高考化学一轮专题训练：计算题.docx

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1、高考化学一轮专题训练：计算题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2022浙江模拟预测）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：(1)固体的成分和物质的量比_。(2)标准状态下生成的体积_。2（2022浙江模拟预测）现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的

2、量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_%。(写出计算过程)3（2022浙江宁波二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。请计算：(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中ab=_。(2)NaClO溶液的物质的

3、量浓度为_molL-1 (写出计算过程)。4（2022浙江台州二模）已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_mol(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_L(写出计算过程)。5（2022浙江金华二模）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。(1)写出与KI反应的离子方程式_。(2)上述“自然晶盐中的碘元素含量为_mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。6（2022浙

4、江嘉兴模拟预测）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的，其主要反应是：2C+O22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)CO2+H2，某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4：1)混合反应，所得气体产物经分析，组成如表：气体CON2CO2H2O2常温常压下体积(m3)x2019601.0(1)求表中数据x=_。(2)已知常温常压下，1mol气体的体积为24.5L，求该生产中参加反应的焦炭的质量_kg。7（2022山东模拟预测）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定

5、该样品的组成，实验步骤如图：.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M=126gmol-1)的质量分数表达式为_。8（2022浙江模拟预测）某实验小组制备，取1.12g实验制得的产物(已知的相对分子质量为158.6)加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00

6、mL于锥形瓶中，滴入几滴作指示剂，已知为砖红色沉淀，用浓度为0.100的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。(1)产物的纯度为_(保留三位有效数字)；(2)写出简要计算过程：_。9（2022浙江绍兴二模）大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_。(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_(写出计算过程)10（2022浙江杭州二模）化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量

7、地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力与_g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的COD值是_mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)11（2022浙江嘉兴二模）硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：序号滴定前读数/mL滴

8、定后读数/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.45称取4.670样品，配成250mL溶液A。取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为_mol。(2)硫酸镍铵的化学式为_(写出计算过程)。12（2022浙江宁波一模）某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。(1)消耗N

9、aOH物质的量的最大值为_mol。(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像_。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)13（2022浙江绍兴一模）采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：实验序号电量Q/Cm1/gm2/gm1122.612.962 013.004 10.042 02123.212.958 113.00410.042 03122.612.964 013

10、.005 10.041 1已知：单个电子的电荷量e= 1.6 10-19C。(1)计算阿伏伽德罗常数(NA )的表达式为： NA=_ (用Q、m及e表示)。(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA )_。14（2022浙江温州一模）工业上由氨合成硝酸并进一步制取化肥硝酸铵。工业上制备硝酸的流程如图所示。由图可知，根据绿色化学要求，生产中采用循环操作，理论上使氨气完全转化为硝酸。已知实际生产中：氨合成硝酸时，由NH3制NO的产率为94%，NO制HNO3的转化率为90%。氨与硝酸反应生成硝酸铵的转化率为94%。计算：（1）制HNO3所用的NH3占总消耗NH3（不考虑其它损耗）的质量分数为_%（保留三位有

11、效数字）。（2）写出计算过程_15（2022重庆模拟预测）电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?_（不考虑氯气溶解）（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?_（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度_，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。_16（2022江西南康中学模拟预测）室温

12、下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka1.8105；H2SO3的电离平衡常数Kal1.0102、Ka21.0107，回答下列问题：（1）室温时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh_，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为_。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH_17（2022浙江模拟预测）难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg+Cl-，上述平衡中

13、存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=1.810-10。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=_，写出简要计算过程：_。18（2022浙江

14、杭州一模）已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。然后加入除。(1)处理上述粗盐水，至少需要加_。(保留三位有效数字)(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下_碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)19（2022江苏南京三模）碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是_。(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI

15、和一种气体，该反应的化学方程式为_。(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数_ (写出计算过程)。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)为2

16、：1(2)0.168L2(1)0.075mol(2)353(1)2:1(2)1.24(1)0.2(2)用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol3=0.6mol，体积为：。5(1)(2)21.26 30 247100%8 用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定氯离子，滴入几滴作指示剂，当溶液中氯离子沉淀完全后，会生成砖红色沉淀。第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，平均消耗硝酸银标准溶液的体积为20.00mL，设25.00mL溶液中的物质的量为xmol；x=0.001mol产物的纯度为 95.2%。9 3.00 10 40 5.2mg/L11 0.

17、01000 12 0.2 13 5.891023mol-114 52.6% 设生成硝酸的NH3为x mol，生成硝酸铵的NH3为y mol。则由x94%90%=y94%，得y=0.9x 。所以100%=100%=52.6%。15 67.2L 18.74% 3.89mol/L 1.4116 9108 1.01012 c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 增大 1017 3.010-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以=3.010-318 10.4 19 KI易被氧

18、化成I2而挥发 Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2 由Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O、I22S2O32-=2IS4O62-知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n1(K2Cr2O7) n(S2O32-)0.200 0 molL124.00 mL103 LmL18.000104 mol与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n2(K2Cr2O7)0.100 0 molL115.00 mL103 LmL18.000104 mol7.000104 mol500 0 g KI样品中所含KI的物质的量：n(KI)6n2(K2Cr2O7)67.000104 mol41.680102 molw(KI) 100%79.68%答案第8页，共2页