第1章《原子结构 元素周期表》测试题--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为AHRBH2RCRH3D不能确定2工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是A原子序数为49B质量数为36C中子数85D最外层电子数为83我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素下列说法正确的是A和是同一核素B是第七周期元素C原子的中子数与质子数之差为80D的同位素原子具有相同的电子数4现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是WXZYRAR的气态

2、氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径CX元素的最高化合价为+6价DR氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强52020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A铷元素位于IA族B铷的熔点比钠高C的中子数为48D和化学性质几乎相同6下列说法中不正确的是A新版1元硬币和硬铝均属于合金B在水溶液中能电离出，因此属于酸C金刚石和石墨，都是碳元素的同素异形体D在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A稀有气体元素区域B过渡元

3、素区域C右上方的非金属元素区域D金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域8能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是A钾比钠更易熔化B钾比钠更易与氧气反应C钾与水反应产生大量气体D钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A原子半径：B由X、Y组成的化合物中均只含离子键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重

4、要元素。下列说法中正确的是ANd和Nd互为同位素B一个Nd原子的质量约为140 gCNd原子的中子数与质子数之差为80DNd和Nd性质完全相同11科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素(Og)，其反应可表示为：。下列说法正确的是A的电子数为151B的中子数为294C和互为同素异形体D和互为同位素122020年我国发射的嫦娥五号探测器将月壤等宝贵样品带回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列说法正确的是A3He是一种核素B3He核外有3个电子C20Ne和21Ne互为同素异形体D20Ne和21Ne核内中子数相同二、非选择题（共10题）13X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元

5、素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：(1)Q元素在周期表中的位置_；(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“SB非金属性：PNC离子半径：Mg2+O2D还原性：S2Cl19某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_个质子，_个中子。20氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量为35.5，则35Cl和37Cl的原子个数比为_；由N

6、a、35Cl和37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是_g；11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是_mol/L。21等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1) 两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_

7、(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。22以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作采用的方法为_。(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400500)。装置F的作用是_。实验开始应先点燃_ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。写出

8、A装置中的化学反应方程式_。(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。装置B中的试剂是_(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是_。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。参考答案1B 2D 3D 4A 5B 6B 7B 8B 9C 10A 11D 12A13第三周期A族 NaSNOH c 2H2S+SO2=3S+2H2O NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 14硫 离子键和共价键 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 正 H2-2e-=2H+ 15Be(OH)2+2N

9、aOH=Na2BeO2+2H2O16（1）（2） S2-Cl-K+ OH-+Al(OH)3 =AlO+2H2O （3）D（4） H3O+ OH-+NH H2O + NH3 17（1） 第四周期第IIIA族 GaCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2 （2）BD（3）Al(OH)3（4） 合理 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 18（1） 离子化合物 （2） NaOH Al(OH)3 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （3）AD19x-26 A-x+26 2031 5.25 1 21B A B A 不足量 1 62g/mol 22 分馏(或蒸馏) 吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 A 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃