离子晶体配位数及其影响因素同步练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二.docx

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1、离子晶体配位数及其影响因素离子晶体中与一个离子最邻近的异电性离子的数目称作离子晶体中离子的配位数（简称离子配位数）。决定离子配位数的因素主要有几何因素和电荷因素。几何因素和电荷因素分别指的是晶体中正负离子的半径比（r+/r-）和正负离子的电荷比。它们都是决定离子晶体结构的重要因素。【例题】认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同【解析

2、】在NaCl晶体中与Na+离子相邻等距离的Cl-有6个，即Na+离子的配位数为6，同理Cl-离子的配位数也为6。CsCl晶体中Cs+和Cl-的配位数都是8。故NaCl和CsCl晶体中离子个数比均为1：1，都属于AB型的晶体。但是阴阳离子的配位数却不相同；由于离子半径K+Na+，故阴、阳离子半径比值不相同。即本题答案为BD。【点评】NaCl和CsCl是离子晶体中的典型代表物质，同学们要掌握二者的构型、各离子的配位数，同时解题是要做到举一反三，辩证的认识二者的区别与联系。【变式练习】1在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）A.正四面体 B.正六面体 C.

3、正八面体 D.正十二面体 【解析】从例题的途中可以观察到，NaCl属于正八面体构型晶体。故选C。【点评】本题间接考查Na+离子的配位数和空间结构。解答本题的关键是熟悉课本中常见离子晶体的结构。2（原创题）关于NaCl晶体和CsCl晶体的说法错误的是（ ）A.每种晶体的正负离子的配位数均相同 B.每种晶体中粒子数目比均为1：1C.CsCl晶体中Cl-的配位数为8，而NaCl晶体中Cl-的配位数为6D.由于离子半径K+Na+，即Na+与Cl-结合更牢固，熔沸点CsClNaCl 【解析】NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为6和8，都属于AB型晶体。阴阳离子间结合越牢固，熔沸点就越高，故熔沸

4、点NaClCsCl。故选D。 【点评】要求同学们能灵活掌握并应用NaCl和CsCl两种晶体的构型，做到活学活用。3氟化钙的晶胞如下图所示则Ca2+和F-的配位数分别为（ ）A8、4 B12、12 C6、6 D8、8【解析】从图中可以观察知Ca2+和F-的配位数分别为8和4。或根据Ca2+和F-的个数比为1：2，可以确定二者的配位数之比为2：1，故正确答案为A。【点评】要求同学们结合氟化钙的晶胞确定阴阳离子的配位数。4萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A2 B4 C6 D8【解析】氟化钙晶体中Ca2+和F-的个数比为

5、1：2，故可以确定Ca2+和F-的配位数之比为2：1。即正确答案为B。【点评】本题间接考查氟化钙晶体中Ca2+的配位数。注意配位数与电荷数的关系。5最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是（ ）ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C13 【解析】表面上看该物质与NaCl、CsCl晶体等类似，可以采用均摊法确定晶胞中Ti原子和C原子个数分别为4和4；但实质是不一样的，该结构属于气态团簇分子，这代表的是一个分子，分子中原子数目为各原子数目之和。故选D。【点评】本题同学们不注意往往会当成离子晶体，采用均摊法确定化学式；但是需注意的是本题是气态团簇分子，分子中的每个原子都属于分子自身所有。综上，不难看出题型大都相同但考察的角度却不尽相同，同样解法也不能照搬，望引起同学们的注意。要结合具体题型灵活应用所学的知识。学科网（北京）股份有限公司