高三化学二轮复习铁及其化合物选择题高频点强化训练.doc

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1、17铁及其化合物姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1下列离子方程式中正确的是 ( )A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：N

2、a、K、CO32、NO33在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ SO42+ Ba2+6OH=BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O4下列离子方程式的书写不正确的是 ( )A.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2B.铁与氯化铜溶液反应: Fe + Cu2

3、+ =Fe2+ +Cu C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl5工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()x溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( )A()中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将()中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C()所盛x应为品红溶液D()的作用是检验生成的SO2气体6关于铁的叙述正确的是 （ ）铁能被磁体吸引，纯铁易生

4、锈 人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第4周期第B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. B. C. D.7环球科学2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 （ ）A.铁元素在周期表的位置是第四周期第B族B.常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸反应C.铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D.可以用化合反应制备Fe(OH)38氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是 ( )A冶炼铁是

5、在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeOFe2O3C1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化9下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( )A2Fe3Cu=2Fe2 Cu2成立说明氧化性：Fe3 Cu 2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色10我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底

6、，水面浮着一层“锈皮”下列有关说法错误的是 ( )A南方井水中含有较多的Fe3，可用KSCN溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D可用明矾作净水剂将井水进行净化11若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是 ( )A铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+B铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+C铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+D铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+12某电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池

7、是 ( )A正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液D正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液13利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法正确的是 ( )a.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀b.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2+2e-c.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀d.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H+2e-=H2Aab BabcCadDacd14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失

8、去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA15在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是 ( )A、可表示为3YO33FeOFe2O3 B、可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C、其中钇、铁的化合价均为3价 D、其中钇、铁的化合价均有2、3价16下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()a分别还原a mol Fe2O3所需H2

9、、Al、CO物质的量之比为3 2 3b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸d操作:样品粉碎加热溶解过滤向滤液中加KSCN溶液不能准确检验某物质是否含Fe2O3Aab BabcCacdDabcd17铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O418向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为41时，被氧化的铁与被还原的铁的物

10、质的量之比是 （ ） A.11 B.21 C.12 D.1319向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol20工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：p

11、H9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 （ ） A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀21高铁酸盐在能源、环境保护等领域有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2+FeO42-。下列说法正确的是 （ ） a铁为阳极，H2SO4为电解液 b铁为阴极，浓NaOH为电解液 c阳极发生的电极反

12、应为：Fe+80H-+6e-=4H20+Fe042- d铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气Aab BabcCacdDbcd222.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 （ ）a反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在 b112L气体可能是NO气体c反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L d反应后的溶液最多还能溶解1.82gFeAab BabcCacdDabcd23高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4Fe

13、O4210H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O；干法制备：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列有关说法中错误的是 ()A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子C湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降24将几种铁的氧化物的混合

14、物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ 。则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6% 25为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为 （ ）A.63.2% B.90.3% C.6.32% D.34.4学科网（北京）股份有限公司