高一上学期第一次月考模拟卷（一）.docx

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1、 哈尔滨师大附中高一（上）第一次月考模拟卷（一）本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后讲本试卷和答题卡一并交回。4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是（）

2、A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟药物青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%2下列物质分类正确的是（）碱酸碱性氧化物电解质纯净物ANaOHH2SO4MgOCO2氯水B纯碱HClOAl2O3H2SO4漂白粉CBa（OH）2CH3COOHNa2OCuSO45H2O液氯DNH3HClNa2O2NH3盐酸AABBCCDD3化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A苏打NaHCO3B明矾KAl（SO4）212H2OC光导纤维SiD醋酸C2H5OH4宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法

3、不正确的是（）A水合a离子为水合钠离子B水合离子的形成是电性作用的结果C水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因DNaCl溶于水发生电离：NaClNa+Cl5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B石墨和C60互称为同素异形体C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是物理变化6反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，还原剂是（）AMnO2BHClCMnCl2DCl27为防止

4、流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）A84消毒液B高锰酸钾C酒精D醋酸8下列电离方程式中书写正确的是（）AHF溶于水：HFH+FBNaHCO3Na+H+CO32CH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43DH2S2H+S29“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是（）A碳减排是减少焦炭的使用量B碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2C碳中和是利用碱液吸收CO2D碳达峰是碳的使用量达到最大值10化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B市面

5、上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅11食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O验证食盐中存在IO3根据上述反应，下列说法错误的是（）AIO3作氧化剂，发生还原反应BI2既是氧化产物又是还原产物C该条件下氧化性：IO3I2D每生成3molI2，转移电子的物质的量为6mol12下列化学方程式中，不能用H+OHH2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H

6、2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HClKCl+H2O13下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）ACuOCu（OH）2BH2O2H2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2DCuSO4溶液CuCuO14某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，浓度均为0.1mol/L向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化以下分析错误的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C

7、能确定原溶液中的五种离子D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子15下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O16关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）AK2H3IO6发生氧化反应BKI是氧化产物C还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D生成4m

8、olI2时，转移9mol电子17对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（）不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加AB只有CD18下列离子方程式正确的是（）A金属钠投入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+H2SiO3C向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+D澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O19下列物质中，不属于电解质的是（）AMgBH2SO4CNaOHDKNO320在pH1的溶液中，含有浓度都为0.1mol/L的NH4+、NO3

9、、SO42、Cl和X离子，则X可能是（）AAl3+BMg2+CAg+DFe2+21乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（）AK3Fe（CN）6溶液B弱酸性淀粉KI溶液CNa2Cr2O7和稀H2SO4溶液D（NH4）2Fe（SO4）2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液22常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（）A由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+3Fe2+B当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况

10、下6.72L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D充分反应后，至少耗铁56g23纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A过程的反应：2Fe3O46FeO+O2B过程的反应：2H2O2H2+O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应D整个过程实现了太阳能向化学能的转化24常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示判断下列说法中，正确的是（）A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c（H+）小于c点水电离的

11、c（H+）25海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小B侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2C在第步骤中，溴元素均被氧化D的目的是进行溴的富集二填空题（本题包括5小题，共50分）26如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为 。（2）A组中属于电解质的是 ；B组中固态时能导电的是 。（3）A组中NH3的水溶液呈碱性的原因是 （用化学方程式及离子方程式表示）；写出B组中红棕色气体与水反应的化学反应方程

12、式 。27实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法及其性质。（1）制备Fe（OH）3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现实验1，生成Fe（OH）3胶体和 （填化学式）。实验2与实验1对比，优点是 （写出1条即可）。综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。（2）Fe（OH）3胶体的性质资料：pH10时，Fe（OH）3胶体溶解。固体FeC

13、l3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 （填化学式）。检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。研究表明：Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 39时，Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸

14、附效率降低的原因是 。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 。28碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。实验现象：“无色蓝黑色无色蓝黑色”的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 ；IO3+5I+6H+3I2+3H2O； 。29氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回答下列问题。（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，其中1为化合反应，则2为 反应，5为 反应。（2）现有四种物质：Fe、H2O、CO、Fe2O3。

15、结合下列要求回答相应问题。写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式： ，该反应氧化产物的化学式为 。（3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。请将上述反应改写成离子方程式： 。上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。用双线桥标出该反应的电子转移情况： 。30如图四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图象，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。向AgNO3溶液通入少量HCl气体 。向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 。参考答案一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50

16、分每小题只有一个选项符合题意）1D； 2C； 3B； 4A； 5B； 6B； 7B； 8A； 9B； 10D； 11D； 12C； 13D； 14D； 15A； 16C； 17B； 18D； 19A； 20B； 21A； 22B； 23B； 24D； 25C；二填空题（本题包括5小题，共50分）26Na2O；Na2O；Na、Fe；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；3NO2+H2O2HNO3+NO； 27HCl；不需加热，FeCl3溶液小；NaOH；FeCl3；取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；pH10时，氢氧化铁胶体溶解；Fe（OH）3胶体+

17、H3AsO4FeAsO4+3H2O； 28IO3+3HSO3I+3SO42+3H+；H2O+I2+HSO32I+SO42+3H+； 29分解；复分解；3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO+H2O（g）H2+CO2；CO2；3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；HNO3；Cu（NO3）2； 30C，Ag+ClAgCl；A，2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/6/25 21:13:41；用户：13342124502；邮箱：13342124502；学号：43997786第10页（共10页）学科网（北京）股份有限公司