第1章第3节第3课时物质的量浓度同步练习--化学高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.1 molL-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 gmol-1)溶液的含义是()A.含有1 mol葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖2.(2021山东六校联考)下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.100 mL 3 molL-1的NH4Cl溶液B.150 mL 2 molL-1的AlCl3溶液C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液D.100 mL 2 molL-1的CuCl2溶液

2、3.(2022山东日照五莲一中月考)下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是()A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液4.(2022北京中关村期中)将60 mL 0.25 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3 molL-1B.0.03 molL-1C.0.05 molL-1D.0.04 molL-1题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.(2022北京东直门中学期中)

3、配制一定体积的1.00 molL-1 NaCl溶液,不需要使用的仪器是()6.(2022山东济南长清一中月考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作。下列图示操作正确的是()7.(2022福建宁化一中段考)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()实验用品实验操作容量瓶容积溶质质量A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液8.(2022

4、山东济南历城二中月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将NaOH固体置于纸片上,放在天平左盘上称量B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解NaOH固体所得的溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分9.(2022山东日照实验高级中学月考)下列有关实验的叙述中,正确的是()A.将10 mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释,配制成稀硫酸B.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液C.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴试管内壁D.配制1 L 0.1 molL

5、-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体10.(2022北京二十二中期中)实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填字母)。除中提供的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。有关容量瓶的使用,下列说法不正确的是(填字母)。a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液,其操作为装水盖上瓶塞倒立观察是否漏液正立瓶塞旋转180再倒立观察是否漏液b.不能作为反应容器或长期贮存溶液,但是可以配制任意体积的溶液c.不能将固体或浓溶液

6、直接在容量瓶中溶解或稀释,不能加入过冷或过热的液体d.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(2)在配制NaOH溶液时:计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒出了少许,则所配制的溶液浓度(填“”“”“”或“=”)0.1 molL-1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,应选用mL的量筒。题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析11.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列情况会使所配溶液的浓度偏小

7、的是()A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯12.(2022山东潍坊四中月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A.配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容能力提升练题组一物质的量浓度的有关计算1.(2022山东枣庄三中月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL

8、-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB.1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得溶液,其溶质的物质的量浓度为1 molL-1C.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1D.配制500 mL 0.2 molL-1 NaClO溶液,需要NaClO固体质量为7.2 g2.(2021北京十二中期中)下列说法中正确的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水可得

9、1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 molL-13.(2022河南南阳一中月考)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为()A.a576V molL-1B.125a36V molL-1C.125a13V molL-1D.125a24V molL-14.溶质质量分数为a%、物质的量浓度为x molL-1的KCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物

10、质的量浓度变为2x molL-1,则此时溶质质量分数(蒸发过程中没有晶体析出,且KCl溶液的密度大于1 gmL-1)()A.小于2a% B.大于2a%C.等于2a% D.无法确定5.(2022安徽泗县一中月考)标准状况下,将V L HCl气体(摩尔质量为M gmol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gmL-1,则此溶液中溶质的物质的量浓度为()A.V(MV+2 240) molL-1B.1 000V(MV+2 240) molL-1C.MV22.4(V+0.1) molL-1D.100VM(MV+2 240)molL-16.(2021河南豫西名校联考)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液

11、体积为V mL,溶液密度为d gcm-3,溶质质量分数为,溶质的物质的量浓度为c molL-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是()A.该温度下氢氧化钠的溶解度S=1-100 gB.溶液中溶质的物质的量浓度为25mV molL-1C.溶液中溶质的物质的量浓度为25d molL-1D.溶液中溶质的质量分数为c25d%7.(2022天津耀华中学期中)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A

12、.(2y-4x)/a molL-1B.(y-x)/a molL-1C.(2y-2x)/a molL-1D.(y-2x)/a molL-1题组二一定物质的量浓度溶液配制的综合应用8.(双选)(2022山东潍坊四中月考)如图所示是配制100 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的过程。下列说法中正确的是()A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL-1B.操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视刻度线,所配制溶液浓度偏高D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至刻度线9.(2022河南郑州十校月考)在应对新冠疫情的过程中,“84”消毒液发挥了重

13、要的作用,某“84”消毒液部分标签如图所示。回答下列问题:净含量:500 mL密度:1.19 gcm-3主要成分:NaClO质量分数:25%注意事项:密封保存(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-1。(保留小数点后一位)(2)用NaClO固体配制480 mL 2.0 molL-1的NaClO溶液,需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。(3)下列关于容量瓶的叙述中,正确的是(填字母)。A.是配制准确浓度溶液的仪器B.可以长期贮存溶液C.可以用来加热D.使用之前要检查是否漏水E.瓶塞与瓶身要配套使用(4)现通过如下步骤配制480 mL 2.0 molL-1的NaClO溶液:把称量好

14、的NaClO固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水搅拌溶解;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;把溶解固体后所得溶液冷却到室温,转入容量瓶中;继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(5)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.称量本实验所用NaClO药品时,药品和砝码的位置放反了D.定容时,俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用F.倒转容量瓶摇匀后,液面降至

15、刻度线以下,再加水至刻度线答案全解全析基础过关练1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.B11.D12.D1.D1 molL-1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖,故选D。2.A1 molL-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1。100 mL 3 molL-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=3 molL-1,故A符合题意;150 mL 2 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=6 molL-1,故B不符合题意;150 mL 2 molL-1的KCl溶液中c(Cl-)=2 molL-1,故C不符合题意;100 mL 2 molL-1的

16、CuCl2溶液中c(Cl-)=4 molL-1,故D不符合题意。3.CA项,将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中所得溶液的体积不是1 L;B项,题目中没有给出溶液的密度,无法计算溶液的体积,从而不能进一步计算溶质的物质的量浓度;C项,SO3溶于水后生成H2SO4,n(SO3)=n(H2SO4)=880 mol=0.1 mol,溶液的体积为1 L,其物质的量浓度为0.1 molL-1;D项,K2O溶于水后得到KOH,n(KOH)=2n(K2O)=0.2 mol,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2 molL-1;故选C。4.B设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,根据溶液中溶质在稀释前后

17、物质的量不变可得,6010-3 L0.25 molL-1=50010-3 Lc,解得c=0.03 molL-1,故选B。5.A配制一定体积的1.00 molL-1 NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,不需要漏斗。6.B药品和砝码的位置放反了,故A错误;用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁),沿着一个方向进行搅拌,故B正确;转移溶液时没有用玻璃棒引流,故C错误;胶头滴管不能伸入容量瓶内,故D错误。7.D要配制480 mL硫酸铜溶液,需要用500 mL的容量瓶,故A、B错误;若用硫酸铜固体配制溶液,需要硫酸铜的质量为0.10 molL-10.50 L160

18、 gmol-1=8.0 g,需称取8.0 g硫酸铜固体溶于水配成500 mL溶液,故C错误;若用胆矾配制溶液,需要胆矾的质量为0.10 molL-10.50 L250 gmol-1=12.5 g,需称取12.5 g胆矾固体溶于水配成500 mL溶液,故D正确。8.CNaOH易潮解且具有腐蚀性,应在烧杯中称量,故A错误;容量瓶不能用于溶解物质,故B错误;NaOH溶于水放出热量,需要冷却至室温后转移至容量瓶中,故C正确;定容时如果加水超过了刻度线,需重新配制,故D错误。9.B应在烧杯中稀释浓硫酸,冷却至室温后再转移到容量瓶中,故A错误;容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配制溶液的浓度无影响,故B正确

19、;用胶头滴管滴加液体时,应垂直悬空于试管上方,故C错误;托盘天平精确度为0.1 g,故D错误。10.答案(1)B玻璃棒、烧杯bd(2)2.0(3)13.615解析(1)实验室配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等;需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,配制溶液用不到分液漏斗。除中提供的仪器外,配制一定物质的量浓度的溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒和烧杯。b项,容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液,只能配制特定体积的溶液,错误;d项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,造成所配溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,错

20、误。(2)配制0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL,只能选用500 mL容量瓶,称取NaOH固体的质量为0.1 molL-10.5 L40 gmol-1=2.0 g。若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒出了少许,则溶质的物质的量减小,所配制的溶液的浓度小于0.1 molL-1。氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,若热的溶液直接转移至容量瓶定容,待溶液冷却到室温后,所配溶液的体积会小于500 mL,则所配制的溶液浓度大于0.1 molL-1。(3)根据c=1 000M可知,质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1。溶液稀释前后溶质的物质的量不

21、变,设配制0.5 molL-1硫酸溶液500 mL需要浓硫酸的体积为V,则0.5 L0.5 molL-1=V18.4 molL-1,解得V0.013 6 L=13.6 mL。根据量筒选用需满足“大而近”的原则可知,量取13.6 mL浓硫酸需选择15 mL量筒。11.D容量瓶中有少量蒸馏水对所配制溶液的物质的量浓度无影响,A不符合题意;定容时俯视刻度线,造成所配制溶液的体积偏小,使溶液的物质的量浓度偏大,B不符合题意;用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配制溶液的物质的量浓度无影响,C不符合题意;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,使所配制溶液的物质的量浓度偏小,D符合题意。12.D能

22、力提升练1.C2.C3.A4.A5.B6.D7.A8.AB1.C没有给出Na2SO4溶液的体积,无法计算溶液中Na+和SO42-的物质的量,故A错误;1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气后,所得溶液的体积不是1 L,无法计算该溶液的物质的量浓度,故B错误;10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时仍然为饱和溶液,浓度不变,故C正确;配制500 mL 0.2 molL-1的NaClO溶液,需要NaClO固体的物质的量为0.1 mol,质量为0.1 mol74.5 gmol-1=7.45 g,故D错误。2.C将58.5 g NaCl(即1 mol

23、NaCl)溶于1 L水,所得溶液体积不是1 L,得到的不是1 molL-1的NaCl溶液,A错误;将标准状况下22.4 L HCl(即1 mol HCl)溶于1 L水,所得溶液体积不是1 L,得到的不是1 molL-1的盐酸,B错误;将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为0.1 mol0.1 L=1 molL-1,C正确;将78 g Na2O2(即1 mol Na2O2)溶于水,反应生成2 mol氢氧化钠,配成1 L溶液,所得溶液浓度为2 molL-1,D错误。3.Aa g SO42-的物质的量为ag96 gmol-1=a96 mol,则V L该硫

24、酸铁溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=23a96 mol=a144 mol,0.5V L该溶液中n(Fe3+)=12a144 mol=a288 mol,由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a288mol2VL=a576V molL-1。4.A设蒸发溶剂后溶液的溶质质量分数为b%,溶液的密度为2 gmL-1;蒸发溶剂前溶液的密度为1 gmL-1。根据c=1 000M可知x=1 0001a%74.5,2x=1 0002b%74.5,KCl溶液的密度大于1 gmL-1,其浓度越大,密度越大,所以12,则b%2a%,故选A。5.B标准状况下,V L HCl气体

25、的物质的量为VL22.4 Lmol-1=V22.4 mol,气体的质量为V22.4 molM gmol-1=MV22.4 g,0.1 L水的质量为100 mL1 gmL-1=100 g,所以溶液的质量为(MV22.4+100)g,溶液的体积为(MV22.4+100)ggmL-1=MV+2 24022.4 mL,该溶液中溶质的物质的量浓度为V22.4molMV+2 24022.410-3L=1 000V(MV+2 240) molL-1,故选B。6.D根据溶解度的定义可知,S=1-100 g,A正确;溶质的物质的量浓度为mg40 gmol-1V10-3L=25mV molL-1,B正确;溶质的物

26、质的量浓度为1 000d40 molL-1=25d molL-1,C正确;由C项分析可知c=25d,则=c25d100%=4cd%,D错误。7.A混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份滴加稀硫酸时发生反应Ba2+SO42- BaSO4,由此可知每份溶液中n(Ba2+)=x mol,另一份滴加AgNO3溶液时发生反应Ag+Cl- AgCl,由此可知每份溶液中n(Cl-)=y mol,由溶液呈电中性可知每份溶液中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=y mol-2x mol;原溶液中c(Na+)=(y-2x)mola2L=2y-4xa molL-1,

27、故选A。8.AB10.6 g Na2CO3的物质的量为10.6 g106 gmol-1=0.1 mol,溶液体积是100 mL,所配制溶液的浓度为0.1mol0.1 L=1.0 molL-1,故A正确;操作2中引流使用的玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶刻度线下方,故B正确;操作4如果仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,导致溶液浓度偏低,故C错误;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,若继续加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故D错误。9.答案(1)4.0(2)74.5(3)ADE(4)(5)ACF解析(1)密度为1.19 gcm-3、溶质质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度

28、为1 0001.1925%74.5 molL-14.0 molL-1。(2)配制480 mL 2.0 molL-1的NaClO溶液,需选用500 mL的容量瓶,则用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5 L2.0 molL-174.5 gmol-1=74.5 g。(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,不可以长期贮存溶液,也不可以用来加热,使用容量瓶之前要检查是否漏水,瓶塞与瓶身要配套使用,故选ADE。(4)操作步骤有检查容量瓶是否漏水、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,故操作步骤的正确顺序为。(5)A项,移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,使溶液中的溶质减少,导致所配溶液浓度偏低;B项,溶解后未经冷却就移液,则冷却后溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高;C项,称量NaClO药品时,药品和砝码的位置放反了,由于使用了游码,使称量的药品的质量偏小,导致所配溶液浓度偏低;D项,定容时,俯视刻度线,会使溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高;E项,容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,对所配制溶液浓度没有影响;F项,倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线以下,再加水至刻度线,导致所配溶液浓度偏低,故选ACF。14学科网（北京）股份有限公司