湖南省株洲市2020年中考化学试题（教师版）.doc

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1、 株洲市2020年中考化学试卷时量：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题（本小題共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）A. 花香四溢B. 高粱酿酒C. 积雪融化D. 矿石粉碎【答案】B【解析】【详解】A、花香四溢过程中是分子运动，没有生成新物质，是物理变化；B、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；C、积雪融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化；D、矿石粉碎只是矿石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。故选

2、：B2.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 酸【答案】D【解析】【详解】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。3.下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）A. 检查装置的气

3、密性B. 熄灭酒精灯C. 加入块状固体D. 闻气体气味【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误。C、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误；故选：A。4.人体中含量最高的金属元素是（ ）A. OB. FeC. CaD. Na【答案】C【解析】【详解】由于人体骨骼和

4、牙齿中主要含有金属元素钙元素，所以钙是人体中含量最多的金属元素，故选C。5.下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）A. 侯德榜发明的联合制碱法B. 张青莲精准测量铟的相对原子质量C. 道尔顿提出的“原子论”学说D. 屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率【答案】C【解析】【详解】只有C项道尔顿是英国人，故其“原子论”不属于中华民族取得重大化学成就，故选：C。6.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）A. 使用风能、太阳能等绿色能源B. 废旧电池作深埋处理C. 废弃塑料制品直接露天焚烧D. 工业废水直接灌溉农田【答案】A【解析】【详解】A、

5、使用风能、太阳能等新能源可以更加自然环保不会造成环境污染，故正确。B、废旧电池作深埋处理会造成水体、土壤等污染，故错误；C、废弃塑料制品直接露天焚烧会污染空气，故错误；D、工业废水不能直接灌溉农田，故错误；故选A。7.下列物质由分子构成的是（ ）A. 铜B. 氧气C. 氯化钠D 氢氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、铜由铜原子构成，故不符合题意；B、氧气由氧分子构成，故符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。故选B。8.下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）A. B. C. D. 【答案】D

6、【解析】【详解】混合物中有两种或两种以上的分子；A、只有氯化氢分子，是纯净物；B、只有氯分子，属于纯净物；C、只有氢分子，属于纯净物；D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；故选：D。9.下列反应属于置换反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。10.常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（ ）A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁B 西瓜汁和鸡蛋清显碱性C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强D. 柠檬汁

7、和橙子汁显酸性【答案】D【解析】【分析】酸性溶液的pH7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH7，pH越大碱性越强。【详解】A、柠檬汁pH 范围是2.22.4，pH7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。B、西瓜汁pH 范围是5.36.1，pH”、“”、“=”）。（4）设计步骤的主要目的是 _ 。（5）步骤中涉及的主要化学方程式为 _ 。【答案】 (1). b (2). 过滤 (3). (4). 节约原料，循环利用 (5). 【解析】【详解】（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固

8、体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，故选b；（2）步骤中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；（3）酸溶液的pH7，通过步骤和进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH7；（4）由图可知步骤是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用； （5）步骤是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为。四、实验探究题（本题共2小題，共18分）29.在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。（1）写出a、b两种仪器的名称。a为 _ ，b为_。（2

9、）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式_。相应的发生装置为_（填字母代号）。（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择_ （填字母代号）。a 块状碳酸钙和稀盐酸 b 块状碳酸钙和稀硫酸（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式2Na2O2+2H2O=_+O2。（5）收集O2适合选用 _ 装置（填字母代号）。a 仅D b 仅E c D和E【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 集气瓶 (3). (4). A (5). a (6). 4NaOH (7). c【解析】【详解】（1）a、b两种仪器的名称为：a为分液漏斗，b为集气瓶。（2）实验室若用KM

10、nO4制取O2，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为，属于固体加热型，相应的发生装置为 A。（3）若选用装置C制备二氧化碳，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸。故填：a。（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2，反应前：4个钠原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后：2个氧原子，根据质量守恒定律，空白处含4个钠原子、4个氧原子、4个氢原子，补全下列反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（5）氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法、向上排空法收集，收集氧气适合选用D和E装置。故填：c。30.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进

11、一步探究。请回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_；（2）蒸发后所得食盐质量_（读数见下图）。实验一：物质检验【提出问题】食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？【査阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：_。【査阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，

12、则发生反应的化学方程式为 _。【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。【实验结论】根据上述实验现象判断_ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 _ （填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由 _。【答案】 (1). 引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）

13、 (2). 7.6g (3). 还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4). (5). 猜想三 (6). 错误 (7). 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2【解析】【详解】（1）提纯粗盐过程中，溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时作用，搅拌防止局部温度过高，液体飞溅，故填：引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）。（2）由图可知食盐质量为7.6g，故填：7.6g。作出猜想 食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：还有溶质Na2CO3和Na2SO4。讨论交流猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠

14、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。实验结论 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：猜想三。问题与交流经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2，故填：错误；该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2。五、计算题（本题共2小题，

15、共10分）31.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 _ mg。（结果保留两位有效数字）【答案】（1）有机物；四 （2）6.43【解析】【详解】（1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填：有机物；四。（2）45mg葡萄糖酸锌中锌的质量为：45mg 6.43mg32.某工厂利用废铁屑与废

16、硫酸反应制取绿矾（FeSO47H2O）。（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。【答案】（1）1:11 （2）2.78t （3）11.1mL【解析】【详解】（1）绿矾化学式为FeSO47H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有1个铁原子和11个氧原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11；故答案为：1:11。（2）硫酸的质量： 根据SO42-守恒，设绿矾的质量为xx=2.78t答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。故答案为：2.78t。（3）设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，y=20.4g根据密度公式，答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。故答案为：11.1mL。