高二化学人教版（2019）选择性必修3期末复习导学案（四）.docx

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1、高二化学期末复习导学案-4一、必备知识1生命中的基础有机化学物质物质类别是否为高分子分类结构简式水解方程式或产物化学性质关系糖类单糖葡萄糖1.还原性：与 、 反应2.加成反应：与H2加成产物为 3.发酵成醇： 4.生理氧化： 果糖1.还原性：与 、 反应2.加成反应：3.酯化反应：核糖脱氧核糖 (寡糖)麦芽糖1.还原性：与 反应2.水解反应：蔗糖多糖淀粉1.水解反应： 纤维素1.水解反应： 核酸DNA 核酸1.水解反应： RNA 核酸1.水解反应： 油脂 (液态)油酸甘油酯1.水解反应： 2.氢化： (固态)硬脂酸甘油酯1.水解反应： 蛋白质1.水解反应： 2.两性： 显碱性， 显酸性3.盐析

2、： 4.变性： 5.显色反应： 6.燃烧： 味2合成高分子（1）基本概念（2）合成高分子的两个基本反应： 和 。（3）高分子的分类及性质特点 二、真题研习1. (2021湖北)甲基苄啶(G)是磺酸胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E中的官能团名称是、。(2)BC的反应类型为；试剂X的结构简式为。(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳原子个数为。(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。属于A的同系物；苯环上有4个取代基；苯环上一氯代物只有一种。(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：写出生成Y

3、的化学方程式：；异烟肼的结构简式为。2. （2020全国3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（2）NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O3- 6+9H2B3O3- 6的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H+），与B原子相连的H呈负电性（H-），电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等

4、的等电子体是_（写分子式），其熔点比NH3BH3_（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键”。（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。第 10 页 共 10 页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司三、真题演练1. （2019全国1）关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶

5、液褪色 B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯2. （2019全国1）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯3. （2020全国3）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D1 L 1 molL1 NaCl溶液含

6、有28NA个电子4. （2020全国3）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱5. （2020全国2）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6.

7、（2019全国1）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构7. （2020全国3）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A可与氢气发生加成反应B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应8. （2020全国3）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分

8、散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。A B C D（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875.5（4）图(a)是MgCu2的拉维斯

9、结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。9. (2022烟台模拟)用苹果酸(A)为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间体(G)，其合成路线如图：已知： .RCOOH或R1COOR2RCH2OH或R1CH2OH；.SOCl2在酯化反应中作催化剂，若羧酸和SOCl2先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯；若醇和SOCl2先混合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反

10、应成酯。(1)为得到较多量的产物B，反应应进行的操作是。(2)反应的化学方程式为，反应和的目的是。(3)D的结构简式为，G的分子式为。(4)M为C的同分异构体，M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到。N的分子中有五个取代基，1 mol N 能与4 mol NaOH反应，但只能与2 mol NaHCO3反应，N分子中有4种不同化学环境的氢原子。则M的结构简式为。(5)以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。10. （2019全国1）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称

11、为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应所需的试剂和条件是_。（5）的反应类型是_。（6）写出F到G的反应方程式_。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_(无机试剂任选)。【真题研习】1.(1)醛基、醚键(2)酯化反应(或取代反应)；CH3OH(3)2(4)10 (5)2.（1）B； Si（硅）（2）配位；N；sp3杂化； sp2杂化（3）NHB；CH3CH3；低；H+与H的静电引力（4）【真题演练】1-7 BDCDD

12、CD8.（1）A（2）sp3杂化；sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O，相对分子质量P4O6SO2（4） ； ； 9.(1)先将SOCl2与甲醇混合反应后，再加入苹果酸进行反应(2) 2CH3OH；保护两个羟基不被氯代(3)；C12H11NO3Cl2(4)、(5)10.（1）羟基（2）（3）（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热（5）取代反应（6） （7）【错题再练】1. D2. (1)取代；加成；皂化（2）碳氯键、羟基；3.D4.(1)作催化剂(2)氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸(4)溶液显蓝色(5)不能；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败5.D6.7.浓HNO3；有白色沉淀产生；沉淀变黄色；碘水；蓝色；首先向混合液中加入适量的饱和(NH4)2SO4溶液，使蛋白质发生盐析而沉淀析出，然后过滤，将蛋白质从混合液中分离出来，最后将滤液进行渗析可得纯净的淀粉溶液8-9 DD 10.BD11.氧化还原淀粉溶液；由无色变为蓝色维生素C可将Fe3还原为Fe212-13 BD14.15.（6）8