高三化学一轮专题训练：工业流程题.docx

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1、高考化学一轮专题训练：工业流程题1（2022河南郑州一模）某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10的 FeS 及少量 CuS) 已知:闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。KspFe(OH)3110-39。完成下列问题(1)闪锌矿粉碎的目的是_。(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_。假设“调节 pH前，滤液 1 中 c(Fe3+)1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为_。(离子浓度 10-6molL-1 规为完全除去)。(3)“滤

2、渣 3”的成分为_ (写化学式)。(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_。(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_。2（2022河南驻马店模拟预测）普通立德粉（BaSO4ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器要保持强制通风，原因是_。（2）加入锌粉的主要目的是_（用离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断

3、，加入KMnO4时溶液的pH应调至_；a2.22.4b5.25.4c12.212.4滤渣的成分为_。（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是_；生产过程中会有少量氧气进入反应器，反应器中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_。（5）普通立德粉（BaSO4ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为_，反应的化学方程式为_（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。3（2022山东潍坊模拟预测）NaClO2是一种重要的

4、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为_，该新方法最突出的优点是_。（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到产

5、品。（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.25molL1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_。(提示：2Na2S2O3I2Na2S4O62Nal)（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒。经测定25各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)。酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl原因是_(用离子方程式解释)。

6、pH5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是_。4（2022上海浦东二模）某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液实验方案大致如下：（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是_色、_色。（2）写出滤液A的主要溶质成分：_。（3）由滤液A制AlCl3溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是：_。（4）溶液E中含有三种阳离子向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是_。若矿

7、物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为_。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、自然干燥等。5（2022甘肃天水市第一中学模拟预测）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁

8、屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。6（2022山东济南外国语学校一模）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：(1)直接

9、作燃料已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO (g) H=-221kJ/molCO燃烧热的热化学方程式为_。(2)生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2(未配平)CO+H2OCO2+ H2气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因_。通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=_。(3)合成氨后的气体应用研究氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对N

10、Ox的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H”、“”或“=”)；平衡常数K_(填增大”“减小 ”或“不变”)氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_。7（2022湖北鄂州一模）某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是_。(

11、2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式_。(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1105mol/L)。为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为_，利用滤渣制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的_(以物质的化学式表示)。(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.01014、Ksp(ZnS)=1.51024。在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=_。(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子

12、方程式_。8（2022陕西榆林一模）海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题: (1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是_。(2)氯碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式_。(3)MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为_。因此工业上常使MgC

13、l26H2O晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。(4)第步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式_。(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_。(6)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为8090,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_。9某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子

14、符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3bKClcMgdMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。10（20

15、22广东佛山二模）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe(OH)3的化学方程式是_含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_ 。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因_（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行加压的理论依据是_（多选扣分

16、）a相似相溶原理B勒夏特列原理c酸碱中和原理（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明请指出上述流程图中第三处循环的物质是_（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下请回答下列问题：据图2可知工业上氨催化氧生成NO时应该控制温度在_左右其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放常常调节空气与NO的比例写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为_11（2022山东泰安二模）工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_。（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化

17、氧化的影响是 _。（3）精制炉气(含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_。（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。12（2022广东佛山二模）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性

18、条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是_（2）除去滤液1中Cu2的离子方程式是_（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的最理想试剂是（填序号）aNaOH溶液B铁粉cMnO。（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（5）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg。13（2022陕西一模）海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。（1）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述

19、流程中循环利用的物质是_。（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AA

20、rBCO2C空气DO2E水蒸气14（2022广东汕头一模）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp） 物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH

21、)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。15（2022贵州贵阳模拟预测）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪

22、器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。16（2022山东省实验中学模拟预测）氯化亚铜（）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是_，滤液中可循环利用的物

23、质是_。（3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为_。（4）用溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液进行滴定，反应中被还原成，相关数据记录如表所示：该样品中的质量分数_。实验编号123消耗溶液的体积/mL14.9816.0315.02（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为_，生成的离子方程式为_。

24、17（2022上海杨浦三模）氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如图：完成下列填空：（1）写出反应的离子方程式_。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是_。（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、_、接液管和锥形瓶。（3）反应中Na2SO3的目的是_。（4）反应中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由_。（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3+，如何证明含Fe3+？_。工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含_，如何证明？_。18（2022四川雅安一模）马日夫盐Mn(H2PO4)2

25、2H2O主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：（1）按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O的化学名称为_。（2）步骤一中，MnO2被SO2和_还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是_。（3）滤渣X主要成分为_；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是_。A过量稀盐酸B适量Na2CO3溶液C适量磷酸溶液D过量CaCO3（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混

26、合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强_性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为_。（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是_(用相关化学用语回答)。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率。 将Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入杂质 3 Zn和C

27、u或者Cu 取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫红色褪色，则含有Fe2+ 4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ ZnSO4H2SO42 反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 Zn+Cu2+= Zn2+Cu b MnO2和Fe(OH)3 避免产生CO等有毒气体 尾气中含有的SO2等有毒气体 ZnSO4、BaS、Na2S 4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO44ZnS + 3 Na2SO43 2NaClO3 H2C2O4H2SO4 = 2ClO2CO22H2O 反应中生成的CO2对ClO2起到了稀释作用，提高了生产的安

28、全性能 用3860的温水洗涤 90.5% 5ClO2 4H 4ClO2 Cl 2H2O c(HClO2) c(ClO2) c(ClO2) c(Cl)4 红棕 黑 NaOH、NaAlO2 途径制得的氯化铝溶液纯度高,途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质 KSCN溶液 100% 偏高 冷却结晶 过滤5 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） NH4Fe(SO4)212H2O6 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol 该反应是吸热且熵增的反应，只有在较高温度下G=H-TS 才有可能小

29、于0，反应才有利于自发进行 88.36：55(或1.61：1或8：5) 0.025 不变 HClO+2ClO2-+H+=2ClO2+Cl-+H2O7 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+3OH-=Fe(OH)3 99% Fe2O3 21010 Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+8 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸) 2Cl-+2H2O Cl2+2OH-+H2 MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O 氯化氢 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2Cl2+2Ca(OH)2

30、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出9 Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO310 2Fe2S36H2O+3O2 =6S4Fe(OH)3 FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3+3H2S+3NaCl 水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生 2.7n b N2和

31、H2 800 4NO+3O2+2H2O=4HNO311 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 除尘 洗涤 催化剂容易中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。 不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。 不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450 时，催化剂的催化效率最高。故不选C点。 充分利用反应放出的热量，预热原料气体 上层反应气经热交换器温度降到400 500 进入下层使反应更加完全12 稀H2SO4 Cu2+ + S2

32、= CuS 取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2被氧化完全；若有蓝色沉淀生成，证明Fe2未被氧化完全。 c(H+)/c(Fe2+)过大，在调节pH环节会多消耗氨水 393.313 SO2OH=HSO3 2H2SO3O2=2H2SO4 NaCl 使氢氧化钠与硫酸发生中和反应 沉淀Mg2或制取Mg(OH)2 在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解 A14（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）Fe3+ （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2+2H+ +2H2O2 =

33、2 Fe3+ +2H2O （2分）15 11.7 蒸发皿 35（3340均可） 加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 加热样品,并收集试管口产物16 使完全反应，阻止生成的被氧化 硫酸 89.55% 17 SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+ 增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度 温度计、冷凝管 除去粗品中的溴 不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度 取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe3+ Br2（或溴） 取样，加入CCl4少许，充分振荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br218 二水合磷酸二氢锰 FeO Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大 氢氧化铝 B 碱 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)22H2O + CO2 pH =1.7下萃取60min H2PO4 H+ + HPO42，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性