高一化学下学期期末试题选编：推断题.docx

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1、高一化学下学期期末试题选编：推断题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2021河南高一期末）气态烃的相对分子质量为42，为高分子化合物，分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：请回答下列问题：(1)的结构简式为_。(2)、中的官能团的名称分别为_、_。(3)写出反应的化学方程式：_，反应类型是_。(4)在催化剂的作用下与水生成的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：_。(5)生成的有机物的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体有_种。2（2021河南信阳高一期末）对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催

2、化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：(1)A的名称为_，它水解得到最终产物的名称为_。(2)写出D生成C的化学反应方程式：_，此反应类型属于_反应。(3)写出F生成G的化学反应方程式：_，此反应类型属于_反应。(4)写出G的同分异构体中所有与互为同系物的结构简式：_。(5)写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：_。3（2021河南洛阳高一期末）聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：(1)由石油得到乙烯的过程发生了_(填“物理”或“化学”)变化。(2)的化学反应类

3、型为_。(3)中最多有_个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为_。(4)中官能团的名称是_。(5)的化学反应方程式为_，上述转化过程中原子利用率的有_(填“序号”)。4（2021河南原阳县第三高级中学高一期末）烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：(1)AB的化学方程式为_，其反应类型为_。(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_(填结构简式)。(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是_。该制备反应的化学方

4、程式为_。饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有_。5（2021河南高一期末）A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。烃F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4 L 的F气体完全燃烧生成88 gCO2和36 g H2O。它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图：请回答：(1)写出F的结构式_；B的分子式_。(2)写出下列物质官能团的名称：C_；E_。(3)C+EG的化学方程式是_，该反应类型是_。(4)下列说法正确的是_(多选)。A可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C实验室制备乙酸乙

5、酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果香味D制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸乙醇乙酸6（2021河南商丘高一期末）以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请回答下列问题：（1）F的结构简式为_；B中官能团的名称为_。（2）写出分子中含有HCOO的E的同分异构体的结构简式：_。（3）写出BC反应的化学方程式：_。（4）D+BE反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为_；装置中溶液M为_(填“饱和Na2CO3溶液”或“浓NaOH溶液”)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_(

6、填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。7（2021河南濮阳高一期末）已知常温常压下烃A的密度是H2的14倍，B、D为生活中两种常见的有机物，是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)B中的官能团名称是_。(2)E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为_（填选项字母）。aA、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色bA、E均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色cA能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色dA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应、反

7、应的化学方程式。反应：_。反应：_。(5)化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有_种。8（2021河南高一期末）已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。(l)C的名称为_。(2)D分子中官能团名称是_。(3)写出一种能鉴别B和D的化学试剂_。 (4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应_，_； 反应_，_。 (5)I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式_。9（2021河南焦作高一期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以

8、乙烯为原料合成一些重要有机物的流程如下：(1)乙烯的电子式为_。(2)的反应类型分别为_、_。(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：_。(4)分别写出反应的化学方程式：_、_。(5)上述反应中原子利用率为100%的反应有_(填编号)。10（2021河南高一期末）已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，图为合成X的某种流程:提示：不能最终被氧化为一COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A的结构简式是_。分子中官能团的名称是_(2)C + E一 X的化学反应类型为_。(3)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_(

9、4)反应D-E的化学方程式为_(5)与碳酸氢钠溶液反应生成CO2的X的同分异构体有_(6)为了制取X，某同学设计如下实验装置:试管B中放入的试剂是_装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_11（2021河南商丘市第一高级中学高一期末）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题(1)A的结构简式为_。(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_。(3)反应的反应类型分别为_、_。(4)写出下列反应方程式 反应的方程式_ ； 反应的方程式_； 丙烯酸+B丙烯酸乙酯_。(5)丙烯酸(CH2 = CH COOH)的性质可能有( ) 加成反应取代反应加聚反应中和反应氧化反应A只有B只有C只有D

10、(6)丙烯分子中，最多有_个原子共面。(7)B和C制备乙酸乙酯，原子利用率为_%(保留整数)(8)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有_种12（2021河南平顶山高一期末）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)(1)A分子的空间构型是_。(2)D的化学式是_，F中含氧官能团的名称是_。(3)的化学方程式是_，的反应类型是_(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH_mol。(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，

11、即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是_(填序号)。a乙醇制取乙醛b甲烷制备CH3Clc2CH3CHO+O22CH3COOH13（2022河南三门峡高一期末）元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维工具，根据下列二维图回答有关问题(A、B、C、D、E中均含有元素X)：(1)A的水溶液为工业三大强酸之一，则X的元素符号是_，A在水溶液中的电离方程式是_。(2)B的水溶液中含有的离子有、_及很少量的(填离子符号)。(3)检验溶液C中含的方法：在C溶液中滴加溶液，然后再加入适量酸Y，酸Y为_(填名称)，加入酸Y的目的是_。(4)D为漂白粉的有效成分，写出由

12、B制备漂白粉的化学方程式：_。(5)常温下，A的浓溶液与E的溶液反应可制备B，写出该反应的离子方程式：_，其中氧化产物与还原产物的质量之比为_。14（2021河南驻马店高一期末）学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：请回答下列问题：(1)S在周期表中的位置是_；Y的化学式为_。(2)用电子式表示图中X的形成过程：_；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O_(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。(3)SO2是常见的

13、大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO2通入_中，通过观察是否褪色检验SO2是否存在；SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理_(填“相同”或“不同”)。(4)比较H2SO4和Na2SO4的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力)的角度说出理由_。情况下会生成(间二硝基苯)15（2021河南临颍县南街高级中学高一期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价

14、氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式为_。16（2021河南濮阳高一期末）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_（填选项字母）。a电解法b还原法c热分解法d物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发

15、生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+2I-2Fe2+I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_（填选项字母）。A淀粉溶液BKSCN溶液CCCl4 D酸性高锰酸钾溶液（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_mol。（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2

16、+。写出该装置的电极反应式。负极：_；正极：_。17（2021河南高一期末）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。 (1)W在元素周期表中的位置是_。(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 _(用元素符号表示)。(3)写出乙的电子式 _，M 的结构式_。(4)丁与H2S相比沸点高

17、的是_(用化学式表示)；原因是_。(5)N 与乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色，原理_(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 _。18（2021河南南阳高一期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下是固体，和是液体其余均为气体。根据图中关系推断：(1)化学式_；_；(2)的电子式：_；(3)实验室收集气体和的方法依次是_法和_法；(4)写出的化学反应方程式_；(5)写出与反应生成的化学方程式_。19（2021河南驻马店高一期末）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物

18、质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_，干燥C常用_（填写试剂名称）。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_。20（2021河南驻马店高一期末）下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2

19、倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有_性。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)简述B溶液中阴离子检验方法_。试卷第12页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 醛基 羧基 nCH3CH=CH2 加聚反应 82 纤维素 葡萄糖 加成 取代(或酯化) 、 羟基、醛基、羧基、酯基3 化学 加成反应 14 碳碳双键 n 4 加成反应 先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡 降低乙酸乙酯的溶解度5 C6H12O6 羟基 羧基 CH3

20、COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或取代反应） AB6 CH2=CH2 羟基 HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和Na2CO3溶液 分液漏斗7 羟基 c 加成反应 酯化反应(或取代反应) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 28 乙醛 羧基 紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液 nCH2=CH2 加聚反应 +Br2+HBr 取代反应 CH3(CH2)2CO

21、OH、9 加成反应 取代反应 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 10 CH3CH2CH2OH 羟基 酯化反应(或取代反应) HCOOCH2CH3、CH3COOCH3 CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 4 饱和碳酸钠溶液 防倒吸11 CH2 = CH2 羧基 取代反应 氧化反应 CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH CH2= CHCOOH + CH3CH2OH CH2 = CHCOOC2H5 + H2O D 7 82 512 平面长方形 C2H4O2 羟基、羧基 CH2 =CH2

22、 +H2O CH 3CH2OH 酯化反应(取代反应) 1 c13(1) Cl (2)、(3) 稀硝酸或硝酸 排除溶液中可能存在的的干扰(4)(5) 5114 第三周期第VIA族 弱 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 品红 不同 H2SO4的熔点低于Na2SO4的熔点；H2SO4分子之间存在分子间作用力，比较微弱；Na2SO4是Na+、通过离子键构成，作用强烈15 Na2O2 离子键、非极性共价键 HClO4 NH3 离子 16 b Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 B 8 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+（或Fe3+e-=Fe2+）17 第三周期第A族 S2-O2-Na+ O=O H2O 水分子之间存在氢键 相同 5SO2+2MnO+2H2O= 2Mn2+ +4H+5SO18 或， 排水 向上排空气 19 碱石灰 无色气体变为红棕色 20 H2SO4 漂白性 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。答案第15页，共3页