人教版初中九年级化学(下册)知识点总结.doc

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1、学习好资料欢迎下载YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料1常见金属的物理性质：常温下为固体、 具金属光泽、 具良好的导电性、 电热性、 延展性、 熔沸点高、 密度较大 （ Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）课题 2 金属的化学性质1. 与氧气的反应：1） 常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al 2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：

2、 Cu2(OH) 2CO3）2） 高温下： 金属 +氧气金属氧化物。镁在空气中燃烧： 【2Mg + O 2 点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O 2 点燃 Fe3 O4 】（黑色固体） 铝在空气中燃烧： 【4Al + 3O 2 点燃2Al 2O3】（白色固体） 铜在空气中受热： 【2Cu + O 2 加热2CuO】（黑色固体）2. 与酸反应： 金属 +酸盐+氢气【Mg+2HCl=MgCl2+H2】【Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2】【2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2】【2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2】【Zn+2HCl=ZnCl 2

3、+H 2】【Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 】（适合实验室制取氢气）【Fe+2HCl=FeCl 2（氯化亚铁） +H2 】【Fe+H2SO 4=FeSO4 （硫酸亚铁） +H2】3. 金属的活动性： Mg Al Zn Fe Cu（相同条件下、 能反应的比不反应的活泼、反应得快的比反应得慢的活泼、 能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4. 将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中、现象：铁片表面析出红色固体、溶液逐由篮色变成浅绿色。【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱) 5置换反应（一换一） ：一种单质与一种化合物反

4、应生成另一种单质与另一种化合物。课题 3 金属资源的利用和保护1. 常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。2. 铁的冶炼 :原理：【 3CO+ Fe 2O3 加热2Fe + 3CO 2】；工业设备 - 高炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1） 实验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入一氧化碳气体； 给氧化铁加热； 停止加热； 停止通一氧化碳。2） 实验现象：红色粉末变成黑色、石灰水变浑浊。3） 注意事项：（1） 实验中要先通一段时间CO、再加热 Fe2O3。：防止爆炸。检验 CO2尾气处理（

5、2） 澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳、从而验证CO 与 Fe2O3 发生了反应。（3） 实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸、还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。（4） 用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（5） CO 有剧毒需要做尾气处理、可将尾气导入酒精灯火焰。3. 生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3% 之间的铁合金、多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金、钢的性能比生铁优越、广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4. 合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良

6、好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大、熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。5. 钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3 ）；同时存在水、氧气、有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2 接触。生成铜绿(Cu2(OH) 2CO 3)（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松透气、能吸水、会加快铁制品锈蚀。因而铁锈

7、应及时除去。（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜、从而阻止铝进一步氧化、因此、铝具有很好的抗腐蚀性能。6废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费； （2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染、金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。7回收利用废金属、可以节约资源、可以节约能源、减少空气污染。第九单元溶 液 课题 1 溶液的形成1. 物质在水中的分散1） 悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中、则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2） 乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中、则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物3） 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；

8、生理盐水；糖水；碘酒。4） 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5） 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精、肥皂等是乳化剂、具有乳化作用。6） 归纳：（1）悬浊液是不稳定的、久置会沉降；（ 2）乳浊液是不稳定的、久置会分层；（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层、不沉降）；溶质以分子或离子的形式均匀分散的、 一定是混合物； 溶液是透明的、 不一定无色、如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2 (SO4 )3 为黄色；溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。2. 水溶液的某些性质1） 物质的溶

9、解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程、 一些物质溶于水时放热（ CaO ； NaOH ；浓 H 2SO 4）；一些物质溶于水时吸热（ KNO 3； NH 4NO 3 ； NH 4Cl ）一些物质溶于水时温度无明显变化（ NaCl ）2） 少量固体物质溶于水、使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3） 某些物质（如：食盐溶液、稀硫酸）的水溶液能够导电、是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子、蔗糖水溶液不能导电、是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。

10、课题 2 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液1）定义：一定温度下、一定量的溶剂中、不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；升温、加溶剂2） 饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液不饱和溶液降温、加溶质或蒸发溶剂3） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时、同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓3. 固体物质的溶解度：在一定温度下、某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1） 四要素：条件：一定温度；标准：100g 溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克2

11、） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义是：在 20时、 在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时、 NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度4） 规律：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO 3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl ）；极少数物质溶解度随温度升高而降低【如Ca(OH) 2】 。5） 溶解度曲线4. 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时、气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积、单位为1。（ 2）

12、影响因素：气体的性质温度（温度越高、气体溶解度越小）压强（压强越大、气体溶解度越大）12. 混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶的两种方法： 蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯、如NaCl（海水晒盐）冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯、如KNO 313. 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶、用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体课题 3 溶质的质量分数1溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量2溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量 /溶液质量 100%3. 溶液质量、体积、密度的计算：

13、溶液的质量（g）=溶液的体积 (cm 3) 溶液密度 (g.cm-3)4. 溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后、溶质的质量不变5. 配制一定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释（稀释前后、溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸饮料、果汁。2. 能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、肥皂水。3. 像食盐水、蔗糖水这

14、些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色、它们既不具有酸性、也不具有碱性、称为中性溶液。4. 使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有H+；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是因为溶液里含有OH- 5常见的酸 1）盐酸：氯化氢气体的水溶液、物理性质：浓盐酸有挥发性、挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。2）硫酸、 物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体、 浓硫酸不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）和脱水性、（腐蚀性）易溶于水、溶解时放出大量的热、因此、稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中、不能将水倒入浓硫酸中。6. 酸的化学性质：1）酸的通性：酸 +石蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象2） 酸活泼金属 盐 H

15、2 【要强调 “活泼 ”二字： 只有排在 H 前面、 Na 后面的金属才能置换出酸中的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4ZnSO 4 + H 2 】【Zn + 2HClZnCl 2 + H 2】【Fe + H 2SO4FeSO4 + H 2】【Fe + 2HClFeCl2 + H 2】【Mg + H 2 SO4MgSO 4 + H2】【Mg+ 2HClMgCl 2 + H 2】【2Al + 3H 2SO4Al 2(SO4)3 + 3H 2】【2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2】3） 酸碱性氧化物（即金属氧化物）盐 H 2O（金属除锈）【Fe2O

16、 3 + 6HCl2FeCl 3 + 3H 2O 】【 Fe2O 3 + 3H 2SO4Fe2(SO 4) 3 + 3H 2O 】【2HCl CuOCuCl 2 H2O】【 H 2SO4 CuO CuSO4 H 2O 】4）酸碱 盐H2O （中和反应）【HCl + NaOHNaCl +H 2O 】【HCl + KOHKCl +H 2O】【2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H 2O】【3HCl + Al(OH) 3AlCl 3 + 3H 2O】【H 2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + 2KOHK 2SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + C

17、u(OH) 2CuSO4 + 2H 2O】【2NH 3?H2O + H 2SO4(NH 4)2SO4 + 2H 2O】5）酸某些盐 新酸新盐（须满足复分解反应发生的条件）【CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2】【Na2 CO 3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2】【Na 2CO 3 + H 2SO4Na2SO4 + H 2O + CO 2 】 【K 2CO 3 + 2HCl2KCl + H 2O + CO 2】【HCl + AgNO 3AgCl +HNO 3】【H 2 SO4+ BaCl 2BaSO4+ 2HCl 】7. 常见的碱1） 氢氧化钠（

18、俗称烧碱、火碱、苛性钠）【Ca(OH) 2 +Na2 CO3= CaCO3 +2NaOH】白色固体、极易溶于水（溶解放 热）具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂）、吸收CO2 而变质【 2NaOH + CO 2Na2CO3 + H 2O】、 要密封保存。2） 氢氧化钙 (俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【CaOH 2O Ca(OH) 2 放热】) 氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水、它的不溶液俗称石灰水、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：(1) 建筑材料 ； (2)改良酸性土壤； (3) 配制农药波尔多液CuSO 4 Ca(OH) 2 + H2 O3） 氨水：氨气的水溶液、呈

19、碱性。浓氨水有挥发性、能挥发出有刺激性气味的氨气。8. 碱的化学性质：1）碱的通性：碱 +石蕊：紫变蓝；碱+酞酚：变红2）碱+酸性氧化物（即高价非金属氧化物） 盐 + 水【2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O】【Ca(OH) 2 + CO2CaCO3 + H2O】3）碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐【2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2 + N2aSO4】【Ca(OH) 2+ CuSO 4Cu(OH) 2 + CaSO4】4）碱酸 盐H2O（中和反应）9酸性氧化物大多数能溶于水、跟水化合生成酸、酸性氧化物+水酸。如：1）二氧化碳溶解于水： 【CO2 + H 2OH 2CO3】

20、2）二氧化硫溶于水： 【SO2 + H2OH 2SO 3】3）三氧化硫溶于水： 【SO3 + H 2OH 2SO4】课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1. 中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失、生成了盐和水、这一反应称为中和反应。1）反应实质：酸 + 碱 盐+水；2）中和反应是放热反应【HCl + NaOHNaCl +H 2O】【HCl + KOHKCl +H 2O】【2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H 2O】【3HCl + Al(OH) 3AlCl 3 + 3H 2O】【H 2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + 2KOHK 2

21、SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + Cu(OH) 2CuSO4 + 2H 2O】【2NH 3?H2O + H 2SO4(NH 4)2SO4 + 2H 2O】2. 中和反应在实际中的应用：(1) 用熟石灰改良酸性土壤；(2) 处理工厂废水；(3) 用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多；用碱性物质治蚊虫叮咬。3. 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用 pH 试纸或 pH 计用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1234567891011121314酸性增强中性碱性增强4. 溶液的 pH 值与酸碱性关系：pH=7 、溶液呈中性； pH7 、溶液呈碱性；pH 越小、酸性越强；、 pH

22、越大、碱性越强5. pH 试纸的使用方法：用胶头滴管 （或玻璃棒） 把待测试液滴 （或涂） 在 pH 试纸上、 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照、标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。6. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时、我们一般是使用熟石灰【 Ca(OH) 2】来调节其酸碱度。7. 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）、人们一般把pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。4物质的分类：金属： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu单质非金属： CSPSiH 2O2N 2Cl 2

23、HeNeAr酸性（非金属）氧化物：CO2SO2SO3氧化物碱性（金属）氧化物：Na2OK 2OCaOBaOMgOCuOFe2O3含氧酸： HNO 3H 2SO 4H 3PO4酸无氧酸： HClH2S可溶性碱： NaOHKOHCa(OH) 2Ba(OH) 2NH 3.H2O纯净碱物不溶性碱： Cu(OH) 2 蓝色 Fe(OH) 3 红褐色 Mg(OH) 2 白色Al(OH) 3 白色 化合物硝酸盐： KNO 3NaNO 3Ag NO 3Ba(NO 3)2盐酸盐： 不溶 AgCl 白色 、 可溶 NaClMgCl 2CaCl2 BaCl 2FeCl 2 浅绿色FeCl 3 黄色硫酸盐：不溶 Ba

24、SO4 白色 、 可溶 Na2SO4CuSO 4 蓝色MgSO 4ZnSO4(NH 4)2SO4盐碳酸盐：可溶Na2CO 3K 2CO3NH 4 HCO3、碳酸盐： 不溶 CaCO 3 白色 BaCO 3 白色 MgCO 3 白色 铵盐： NH 4ClNH 4NO 3(NH 4)2SO4第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物、如NaCl、Na2CO 3、AgNO 3、CuSO4 、(NH 4)2SO42. 几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠（Na 2CO3）俗称纯碱；硫酸铜（CuSO4）俗称胆矾或蓝矾、 水溶液呈蓝色、无水硫酸铜是白色粉

25、末、遇水会变蓝、无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（ NaNO 2）外观与食盐相似、有咸味、是剧毒物质、要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应、有毒、重金属中毒可用鸡蛋清、牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3. 粗盐提纯 去除不溶性杂质、得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1） 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2） 实验仪器及其作用实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀、防止液体飞溅7. 化学工业上的 “三酸两碱 ”：三酸：硫酸（ H

26、2 SO4）；盐酸（ HCl ）；硝酸（ HNO 3）；两碱：烧碱（NaOH ）；纯碱（ Na2CO3 不是碱、而是盐）8. 碳酸氢钠（ NaHCO 3 ）俗称小苏打、白色晶体、易溶于水、是制糕点所用的发酵粉、受热易分解、能与酸反应【2NaHCO 3 加热 Na 2CO3+CO2 +H2O】【Na2CO 3+2HCl 2NaCl+CO 2 +H2O】9. 检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法：先滴加稀盐酸、然后将生成的气体通入澄清石灰水、观察石灰水是否变浑浊。石灰水变浑浊、则待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO 3+HCl= NaCl + H 2O+CO 210. 生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变

27、1） 一变：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法。【CaCO3 高温 CaO+CO2 】2） 二变：放出大量的热、块状固体变成了粉末状固体。【CaO+H 2O=Ca(OH) 2】3） 三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中、溶液变浑浊。【Ca(OH) 2+CO2=CaCO 3 + H2O】4） 相关应用：（ 1）将生石灰用于干燥剂、用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应、所以生石灰应该密封保存、也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。（2）生石灰与水反应时、会放出大量的热、放出的热能使水沸腾、将鸡蛋煮熟。11酸、碱、盐的溶解性规律、用于判断复分解反应能否发生：1） 可溶性

28、碱：KOHNaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2NH 3.H2O2） 可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶、盐酸盐（除AgCl 外）硫酸盐（除BaSO4 外）也可溶3） 不溶于水、但溶于酸的沉淀：不溶性碱 Cu(OH) 2 蓝色 、 Fe(OH) 3 红褐色 、 Mg(OH) 2 白色、 Al(OH) 3 白色4） 不溶性碳酸盐CaCO 3 蓝色 、BaCO 3 蓝色 、MgCO 3 蓝色、5） 既不溶于水、也不溶于酸的沉淀：AgCl 蓝色 、BaSO 4 蓝色12. 盐的化学性质1） 活泼金属盐(可溶 ) 新盐不活泼金属【只有排在前面的金属、才能把排在后面的金属从它们 的盐溶液中

29、置换出来】【Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu 】【Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 】【Cu + 2AgNO 32Ag + Cu （ NO 3）2】【Fe + 2AgNO 32Ag + Fe（ NO 3）2】2） 盐 (可溶 )盐 (可溶 ) 新盐新盐【BaCl 2 Na 2SO 4BaSO4 + 2NaC 】l【NaCl AgNO3AgCl +NaNO3 】13. 复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分、生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中 1）有沉淀析出； 2）有气体；或3）有

30、水生成、那么复分解反应就可以发生、否则就不能发生。如 NaCl KNO 3、NaOHKNO 3 、HNO 3NaCl 等不能发生复分解反应。14. 特殊离子鉴别：离子鉴定方法现象化学方程式 将 少许 石 蕊 试液 滴 入被 测试H+液.取少许试液加入锌粒.溶液变红 .产生气体 (H 2)Zn+2HCl ZnCl 2+H 2Ca2+滴入 Na2CO3 溶液、再滴入稀盐酸.白色沉淀、沉淀溶解、产生无色无臭气体.CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2ONH +加入少量碱液、加热、将湿润红色有氨臭味气体放出、试纸NH Cl+NaOH 加 热

31、 NaCl+NH +HO4石蕊试纸放在容器口。变蓝.432Ba2+滴入硫酸、再滴入稀硝酸.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 .BaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液.蓝色沉淀 .CuCl 2+2NaOH Cu(OH) 2 +2NaCl滴入石蕊试液.-OH滴入酚酞试液.变蓝 .变红 .Cl -滴入 AgNO 3 溶液和稀硝酸 .白色沉淀 .HCl+AgNO 3AgCl+HNO 3SO4 2-滴入 Ba(NO 3)2 溶液、再加稀硝酸.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 .H 2SO 4+Ba(NO 3)2 BaSO4 +2HNO32-2232CO 3滴入盐酸、 放出的气体通入

32、石灰水放出气体、 使石灰水变浑Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO 2 +H2O中.浊.CO +Ca(OH)CaCO +HO课题 2 化学肥料1. 常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨 NH 4HCO 3、硫酸铵 (NH 4)2SO4 、硝酸铵NH 4NO3、尿素 CO(NH 2)2 、氨水 NH 3. H 2O、等磷肥促进植物根系发达、 抗寒抗旱、 使穗粒增多、 籽粒饱满磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2过磷酸钙等Ca(H2PO4)2 和 CaSO4钾肥使植物生长健壮、增强抗病虫害能力、抗倒伏、促使淀粉和糖的生长硫酸钾 K 2SO4草木灰等 K 2CO 3复合肥

33、含 N、P、K 三种元素中的两种或两种以上营养元素的化肥硝酸钾 KNO 3磷酸二氢铵NH 4H2PO4微量元素肥料用量很少、作用很大硼肥、锰肥、铜肥等2. 化肥的区别方法：1） 氮肥：白色、易溶于水、加熟石灰或氢氧化钠研磨、产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥、鱼卵状的是尿素。2） 钾肥：白色、易溶于水。3） 磷肥：灰色、不易溶于水。3. 施肥时、要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用、否则会因生成氨气而降低肥效。第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质1人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中、淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有

34、机物。21）糖类主要存在于米、面等面食中；2）油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中； 3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；5） 矿物质主要存在于盐、水、水产品中。3. 蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一、是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足、会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。4. 蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（ H）、氧（ O）、氮（ N）等。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下、逐步分解、生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收、再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白

35、质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中、会生成含氮的尿素等物质。5. 蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后、会发生变性、失去原有的生理功能、使人中毒。6. 注意： 1）人如果重金属中毒后、应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外、Ba2+有毒、但BaSO4 不溶于水、不能形成 Ba2+、故做 “胃镜 ”检查时可食用含BaSO4 的“钡餐 ”2） 在许多食品中、都容易霉变、注意、该类物品发生霉变后、能产生一种毒性较大的物质 黄曲霉素。故、 在日常生活中、不要食用霉变的食品。3） 甲醛有能防腐但有毒、不能用甲醛浸泡水产品或水果、不能食用。7. 棉线、羊毛线、化纤的

36、鉴别实验现象： 棉线燃烧后、 没有气味、 产生灰烬松脆； 羊毛线燃烧后、 产生一股烧焦羽毛的气味、产生的灰烬松脆；化纤燃烧后、没有气味、燃烧剩余物产生熔球现象、较硬。因此、可以利用该方法进行鉴别。8. 葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物、称为糖类、只含C、H、O 三种元素习惯上称为碳水化合物。9. 油脂的作用：油脂在人体内被消化、氧化分解、释放出热量。等质量的油脂、放出的热量是淀粉等的2 倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。10. 油脂与淀粉的区分：油脂的组成元素与淀粉相同、都只含有碳、氢、氧三种元素、但是它们的分子组成、即分子结构不同、所以其性质也有所不同。11. 油脂的分类：动物性油脂：如牛油、

37、猪油等来自动物体的脂肪层、常温下通常呈固态；植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂、常温下呈液态。12. 维生素的作用：保证人的正常发育、调节新陈代谢、维持身体健康、预防疾病。缺乏维生素A 会引起夜盲症、 缺乏维生素C 会引起坏血症。人体所需的大部分维生素不能在体内合成、必须从食物中摄取。故不能偏食课题 2 化学元素与人体健康1钙元素主要存在与人体的骨骼和牙齿中、人体缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松、摄入过多会得白内障。人体缺铁会得贫血病。微量元素的摄入过多和过少都不利于健康。课题 3 有机合成材料1. 有机化合物：大多数有机化合物都难溶于水、熔点较低、受热易分解、容易燃烧、不

38、易导电等。2. 有机化合物、简称有机物、即含碳化合物。无机化合物、简称无机物、即不含碳的化合物.3. 有机物都含有碳元素、多数含有氢元素、其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。4. 有些含碳的化合物、如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等、因它们的组成、结构和性质与无机物相似、仍属于无机化合物。5. 由于有机化合物在结构和组成上有许多不同组合、因此种类繁多。最简单的有机化合物是甲烷（CH 4）。6. 相对分子质量达到上万的叫有机高分子化合物（简称有机高分子）、如聚乙烯就是有机高分子化合物。淀粉、蛋白质、塑料、橡胶、纤维素、聚合物都是有机高分子。7. 书写有机物的化学式、元素符号一般是C、H、O、N、Cl 等顺序排列。表 1：常见元素和原子团的主要化合价表名称符号化合价名称符号化合价氢H+1氯Cl-1银Ag+1硝酸根NO 3-1钠Na+1氢氧根OH-1钾K+1碳酸根CO 3-2铵根NH 4+1硫酸根SO4-2钙Ca+2氧O-2镁Mg+2铁Fe+2,+3钡Ba+2铜Cu+1,+2锌Zn+2硫S-2,+4,+6氟F-1氮N-3,+2,+4,+5注：铝为 3 价；单质的化合价为0；化合物中化合价的代数和为0；原子团中各元素的化合价代数和等于该原子团的化合价而不等于0。化合价记忆口决：氢银钠钾铵+1、钙镁钡锌价2 、 氟氯 1 氧 2、 3 铝 4 硅 5 价磷。