高一化学必修一重点知识点总结归纳归纳5篇精选.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精选名师资料2020 最新高一化学必修一知识点总结归纳5 篇精选高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高一化学呢?高一化学必修一知识点1一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na 等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3 为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、 Na2CO3 和 NaHCO3 比较

2、碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小 )溶液呈碱性 (酚酞变浅红 )热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应 CO32+H+HCO3 精品学习资料第 1 页，共 9 页精选名师资料HCO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2 +H2O相同条件下放出CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH反 应 实 质 ：CO32与 金 属 阳 离 子 的 复 分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO

3、3+H2O反应实质： HCO3+OH-H2O+CO32 与 H2O 和 CO2 的反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32 +H2O+CO2HCO3不反应与盐反应 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClCa2+CO32 CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点 ; 硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛 .高一化学必修一知识点21、常温常压下为气态的有机物：1 4 个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。精品学习资料第 2 页

4、，共 9 页精选名师资料2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水 ;液态烃 (如苯、汽油 )、卤代烃 (溴苯 )、硝基化合物 (硝基苯 )、醚、酯(乙酸乙酯 )都难溶于水 ;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键 (碳碳双键、 碳碳叁键 )的有机物。 能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳

5、键的有机物、酚类(苯酚 )。有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃： c2h2;氯代烃： ch3cl、 ch2cl2、 chcl3、 ccl4、 c2h5cl;醇： ch4o;醛： ch2o、 c2h4o;酸： ch2o2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水 (如：乙醇分子间脱水)等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮

6、、不饱和羧酸 (ch2=chcooh)及其酯 (ch3ch=chcooch3)、油酸甘油精品学习资料第 3 页，共 9 页精选名师资料酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃 (ch3ch2br)、醇 钠 (ch3ch2ona)、 酚 钠 (c6h5ona) 、 羧 酸 盐 (ch3coona)、 酯 类(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖 (淀粉、纤维素 )(c6h10o5)n)、蛋白质 (酶)、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。高一化学必修一知识点3一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨

7、中进行，并注意对尾气进行适当处理 (吸收或点燃等 )。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3， (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上， 宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分

8、离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，精品学习资料第 4 页，共 9 页精选名师资料用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物， 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取， 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液

9、体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离 NaCl 和 KNO3 混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索高考蝶变三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3 、稀 HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀 HCl 、BaCl2，白色沉淀， SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽， 加入的试剂不能是“适量 ”，而应是 “过量 ”但;过量的试剂必须在后续

10、操作中便于除去。五、物质的量的单位 摩尔精品学习资料第 5 页，共 9 页精选名师资料1.物质的量 (n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔 (mol):，把含有 6.02， 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量， =，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n， =N/NA5.摩尔质量 (M)(1) ，定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2)单位： g/mol，或， g.mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量，

11、 (， n， =，m/M ，)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积 (Vm)(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .(2)单位： L/mol2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下 ,，Vm，=，22.4， L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 .(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。 (2)单位： mol/L(3) 物质的量浓度， =，溶质的物质的量 /溶液的体积， CB，=， nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量

12、浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内精品学习资料第 6 页，共 9 页精选名师资料将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液 .(2)主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液， 1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6定容 .7 摇匀 8 贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶， B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解， D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V(浓溶液 )，

13、=C(稀溶液 )?V( 稀溶液 )高一化学必修一知识点41、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na +

14、O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) =高温 =Fe3O4 + 4H2 精品学习资料第 7 页，共 9 页精选名师资料12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

15、+ 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O高一化学必修一知识点5(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当

16、处理 (吸收或点燃等 )。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸精品学习资料第 8 页，共 9 页精选名师资料溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上， 宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2020 最新高一化学必修一知识点总结归纳5 篇精选精品学习资料第 9 页，共 9 页