有机化学基础全册教案.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载课题：第一章第三节有机化合物的命名知识技能 过程 与方法理解烃基和常见的烷基的意义，掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式教1、 引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力2、 通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物学同分异构体的书写及命名。目1、体会物质与名字之间的关系情感态度 价值观2、通过练习书写丙烷CH 3CH 2CH 3 分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简的式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，

2、同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。重点烷烃的系统命名法难点命名与结构式间的关系第三节、习惯命名法有机化合物的命名一、烷烃的命名12、系统命名法（1）定主链，最长称“某烷” 。（2）编号，最简最近定支链所在的位置。知识 结 构 与 板 书 设计最小原则：最简原则：（3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。（4）当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前 面。二、烯烃和炔烃的命名1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。三、苯的同系物的命名。3

3、、把支链作为取代基， 从简到繁， 相同合并； 用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。教学过程引入 在高一时我们就学习了烷烃的一种命名方法习惯命名法，但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多，又普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，进行系统的命名是必要、有效的科学方法。烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。板书第三节有机化合物的命名一、烷烃的命名1、习惯命名法投影 正戊烷异戊烷新戊烷欢迎下载第 1 页，共 79 页精品学习资料精品

4、学习资料学习必备欢迎下载板书 2、系统命名法 最长碳链1、定主链，称“某烷”（ 1）定主链，最长称“某烷” 。讲选定选分定子分里最子长里的碳最链长为的主链碳，链并按为主主链链上碳，原并子的按数主目称为“某烷”。碳原子数在110 的用甲、链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在11 个以上的则用中文数字表示。在 110的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、投影辛、壬、癸命名。CH 3 CH CH 2 CH CH 3CH 2 CH 3CH 3己烷随堂练习确定下列分子主链上的碳原子数2、编序号，定支链所在的位置。板书（ 2）编号，最简最近定支链所在的位置。把

5、主链里离支链最近的一端作为起点，用 1、讲2、把3主等链数里字离支给链主最链近的的一各端碳作原为子起点依，次用编号定支位链，所在以的确位定置。支链所在的位置。1、2、3 等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定投影 最近一端6543CH 3 CH CH2 CH CH32CH34211CH 2 CH3356讲 在这里大家需己要烷注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。投影板书 最小原则： 当支链离两端的距离相同时，投影以取代基所在位置的数值之和最小为正确。欢迎下载第 2 页，共 7

6、9 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载CH 314532最简CH原3则C：CH当2有CH两C条H相3同碳原42315CH 3CH子的主链时，选支链最简单的3板书最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单的一条为主链。一条2为，主2，链4。投影2， 4， 4三 甲基 戊烷戊烷CH 3三 甲基最小原则：C当H支链C离H两端C的H距离C相H同CH CH323时，以取代基所在C位H置的数值之C和H最CH323小为正确。3.板把书支（链3作）为把支取链代作基为。取把代取基，代从基简的到名繁称，写相同合并。在烷烃讲名把称取的代基前的面名，称写在在取烷烃代名基称的的前前面面，在用取阿代拉基的

7、前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，伯数并字在号注数明后连它一在短烷线，烃中主间用链“上的”隔位开置。，并（在烃基号：烃失去一个氢原子后剩余的原子团。）数后连一短线，中间用“隔”开。投影CH 3CH CH 2CH CH 32CH2、 4341CH 2CH 3356甲基 己烷4、板当书有（相4）同当的有相取同代的取基代，基，则则相相加加，然后然用后大写用的大二、三、四等数字表示写在取代基写的前二面。、三、四等数字表示写在取代基前面。讲但表但表示示相相同取同代取基位代置的基阿拉位伯数置字的要用阿“，拉伯”数隔开字； 如要果几个取代基不同，就把简单的写在前面，用“复，杂的”写隔在后开面；。如果

8、几个取代基不同，就把简单的投写影在前面，复杂的写在后面。CH 3 CH CH 2CH CH 32CH 334CH 2CH 31562，4二甲基 己烷随堂练习给下列烷烃命名欢迎下载第 3 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载投影小结1. 命名步骤：(1)找主链 -最长的主链 ;(2)编号 -靠近支链（小、多）的一端;(3)写名称 -先简后繁，相同基请合并.母体名称2. 名称组成 :3. 数字意义：取代基位置 -取代基名称 -阿拉伯数字取代基位置-汉字数字 -烷烃的系统命名遵守：相同取代基的个数1、最长原则2、最近原则3、最小原则4、最简原则过渡 前面已经讲过，烷烃的命名是有机

9、化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。板书二、烯烃和炔烃的命名讲 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下：1.定主链：将含有 双键 或三键的最长碳链板作书为主链1、，将称含为有“双某键烯或”或三“键某的炔最”长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”投影。CH 3 C=CH CH CH 2 CH 3CH 3CH 32板. 从书距离2双键或三键最近某的一己端烯给主链上投的影碳原子依次编号定位。、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。123456CH 3C=CH CH CH 2CH 3C

10、H 3CH 33.板用书阿拉伯3、数把字支标链明作双为键取或代三基键，的从位简置到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只（需只标需明标双明键双或键三或键三碳键原碳子原编子号编较号较小小的的数字）数投字影)。用 “二 ”“三 ”等表示双键或三键的 个数。其他的同烷烃的命名规则一样。用“二”“三” 等表示双键或三键的个数。123456CH 3 C=CH CH CH 2 CH 3CH 3CH 3随堂练习给下列有2 ，机物4-命二名甲基 -2- 己烯讲 在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。投影欢迎下载第 4 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载例：

11、654321CH 3 C=CH CH CH=CH2CH 3CH 3随堂练3习，5- 二给甲下列基有-机1物，命4名- 己二烯讲 接下来我们学习苯的同系物的命名。板书三、苯的同系物的命名讲 苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：投影甲苯乙苯讲 如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：投影邻二甲苯间二甲苯对二甲苯讲 若将苯环上的6 个碳原子编号，可

12、以某个甲基所在的碳原子的位置为1 号，选取最小位次号给另一个甲基编号， 则邻二甲苯也可叫做1，2二甲苯； 间二甲苯叫做1，3二甲苯； 对二甲苯叫做1，4二甲苯。讲 若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。投影讲 当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。欢迎下载第 5 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载投影判断下列物质是否为苯的同系物？COOHCHO课后练习苯甲酸苯甲醛一、 写出下列各化合物的结构简式：像上面这两种物质都有其他官能1. 3， 3-二乙基戊烷2. 2， 2， 3

13、-三甲基丁烷3. 2-甲基 -4- 乙基庚烷团，苯就不是母体而是取代基了教学回顾：第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一 )知识与 技能 过程 方法 情感 态度价值观1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能教学1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法目通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受的化学世界的奇妙与和谐重点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理难点有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理教学过程引入 我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与

14、应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。第四节研究有机化合物的一般步骤和方法讲 从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：板书思考与交流分离、提纯物质的总的原则是什么？1. 不引入新杂质;2. 不减少提纯物质的量;欢迎下载第 6 页，共 79 页精品学习资料精品

15、学习资料学习必备欢迎下载3. 效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法4. 可用低反应条件的不用高反应条件讲 首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。;一、分离（ separation）、提纯 (purification)讲 提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。1、蒸馏讲 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。定义 ：利用混合液体或液- 固体系中各组分沸点不同，使低

16、沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。要求 ：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30 ）。投影 演示实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。实验基本过程：含杂质工业乙醇工业乙醇（ 95.6 ）无水乙醇（ 99.5 ）强调 特别注意： 冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。小结：蒸馏的注意事项1、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；2、不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；3、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3 ；不得将全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸）；5、冷凝水水流方

17、向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；投影 演示实验1-2（要求学生认真观察，注意实验步骤）高温溶解趁热过滤冷却结晶称量溶解搅拌加热趁热过滤降温、冷却、结晶过滤洗涤烘干2、结晶和重结晶 (recrystallization)（ 1）定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质 的重要方法之一。投影 重结晶常见的类型（ 1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（ 2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（ 3）重结晶：将以知的晶体用

18、蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。讲若杂质的溶解度很小，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶；若溶解度很大，则加热溶解，蒸发结晶欢迎下载第 7 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载讲 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去； （ 2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。（ 2）溶剂的选择：12杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影响较大。3、萃取（ 1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（ 2）萃取：利用溶液在互不相

19、溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。 分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。投影 基本操作：1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔2, 使漏斗内外空气相通漏斗里液体能够流出3. 使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁; 及时关闭活塞，不要让上层液体流出4. 分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。投影注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏

20、斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时， 打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。学生阅读科学视野小结 本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题教学回顾 ：研究有机化合物的一般步骤和方法(二)教知识技能1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鉴定有机化合结构的一般过程与数据处理方法1、通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方 法，并能根据其确定有机化

21、合物的分子式学过程与 方法目2、通过有机化合物研究方法的学习，了解燃烧法测定有机物的元素组成，了解质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等先进的分析方法欢迎下载第 8 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载的情感态度 价值观感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用，体验严谨求实的有机化合物研究过程重点有机化合物组成元素分析与相对分子质量的测定方法难点分子结构的鉴定二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析2、相对分子质量的测定质谱法（知识 结 构 与 板 书 设计MS）(1)质谱法的原理：三、分子结构的鉴定1、红外光谱（ IR）(1) 原理：（ 2）作用：推知有机物含有哪

22、些化学键、官能团。2、核磁共振氢谱 (NMR，nuclear magnetic resonance)（ 1）原理：（ 2）作用：吸收峰数目氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）不同氢原子的个数之比教学过程引入 上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。板书二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析思考与交流 如何确定有机化合物中C、 H 元素的存在？讲 定性分析：确定有机物中含有哪些元素。（李比希法）一般讲有机物燃烧后，各元素对应产物为：C CO2 ，H H 2O，若有机物完全燃烧，产物只有O 。 定量分析：确定有机物中各元素的质量分数。C

23、O 2 和 H 2O，则有机物组成元素可能为（现代元素分析法）C、 H 或 C、 H 、讲 元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。阅读例题例、 某含 C、H、O 三种元素的未知物A ，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为A 的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）52.16% ，氢的质量分数为13.14%。（1）试求该未知物。讲 实验式和分子式的区别：实验式表示化合物分子所含元素的原子数目最简单整数比的式子

24、。分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。欢迎下载第 9 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载思考与交流若要确定它的分子式，还需要什么条件？讲 确定有机化合物的分子式的方法：（一） 由物质中各原子 （元素） 的质量分数各原子的个数比(实验式 )由相对分子质量和实验式 有机物分子式（二）有机物分子式 知道一个分子中各种原子的个数 1mol 物质中的各种原子的物质的量 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量 1mol 物质中各种原子（元素）的质量等于物质的摩尔质量与各种原子（元素）的质量分数之积投影总结确定有机物分子式的一般方法（ 1）实验式法：根据有

25、机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。（ 2）直接法：求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol 有机物中各元素原子的物质的量。确定相对分子质量的方法有：（ 1） M = m/n（ 2）根据有机蒸气的相对密度（ 3）标况下有机蒸气的密度为D ，M 1 g/L ，= DM2? g/LM = 22.4L/mol讲 有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。

26、在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如质谱法。2、相对分子质量的测定质谱法（MS）(1)质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。强调 以乙醇为例， 质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。投影图1-15 思考与交流 质荷比是什么？如何读谱以确定有机物的相对分子质量？分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此

27、谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。过渡 好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。板书三、分子结构的鉴定欢迎下载第 10 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载1、红外光谱（ IR）板书 (1) 原理：由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频 率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能 团可发生震动吸收， 不同的化学键、 官能团吸收频率不同， 在红外光谱图中将处于不同位置。 从而可获得

28、分子中含有何种化学键或官能团的信息。（ 2）作用：推知有机物含有哪些化学键、官能团。讲 从未知物A 的红外光谱图上发现右OH 键、C H键和 C O键的振动吸收， 可以判断A 是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O H 键。投影图1-17-1讲 从上图所示的乙醇的红外光谱图上，波数在3650cm 区域附近的吸收峰由O-H键的伸缩振动产生，-1-1波数在 2960-2870cm区域附近的吸收峰由C-H (-CH 3、 -CH2-) 键的伸缩振动产生；在1450-650cm区域的吸收峰特别密集( 习惯上称为指纹区) ，主要由C-C、 C-O 单键的各种振动产生。要说明的是，某些化学键所对应的频率会受诸多

29、因素的影响而有小的变化。点击试题有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式。对称 CH3对称 CH2C O C2 O CH 2 CH 3）ANS ：（ CH 3CH板书 2、核磁共振氢谱 (NMR)讲 在核磁共振分析中，最常见的是对有机化合物的11H核磁共振谱 ( H-NMR)进行分析。氢核磁共振谱的特征有二：一是出现几种信号峰，它表明氢原子的类型，二是共振峰所包含的面积比，它表明不同类型氢原子的数目比。（ 1）原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收

30、电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。讲 有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境（即其附近的基团) 不同），表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置( 化学位移， 符号为 ) 也就不同。 即表现出不同的特征峰；且特征峰间强度( 即峰的面积、简称峰度) 与氢原子数目多少相关。（ 2）作用：不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数 目。欢迎下载第 11 页，共 79 页精品学习资料精品学习

31、资料学习必备欢迎下载吸收峰数目氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）不同氢原子的个数之比讲 未知物 A 的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明有一种氢原子。A 只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只投影图 1 一 19 未知物 A的核磁共振氢谱图 1 一 20 二甲醚的核磁共振氢谱列题一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C O 的存在，核磁共振氢谱列如下图：写出该有机物的分子式：C 4H 6OO写出该有机物的可能的结构简式：H C CH=CHCH3有四类 不同信号峰 ，有机物 分子中有四种 不 同 类 型 的H 。小结 本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测

32、定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。课后练习1、有机物中含碳（ C 2H 4O2）3、燃烧某有机物40、氢 6.67，其余为氧， 又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式。A 1.50g ，生成 1.12L（标准状况） CO 2 和0.05mol H 2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式。（CH 2O ）4、分子式为C2H 6O 的有机物， 有两种同分异构体，乙醇 (CH 3CH 2OH) 、甲醚 (CH 3OCH 3) ，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()1A 、红外光谱B、 H

33、 核磁共振谱C、质谱法5、某烃类化合物D、与钠反应A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A 的结构简式是 教学回顾：课题：第二章第一节脂肪烃 (1)欢迎下载第 12 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载知识技能 过程 与 方法 情感 态度价值观1、2、1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化教了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比学2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力目根据有机物的结果和性质，构”的思想培养学

34、习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结的重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃 (alkane)和烯烃 (alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：(2)烯烃：2、物理性质3、基本反应类型知识 结 构 与 板 书 设计(1)取代反应：(2)加成反应： (3)聚合反应：4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：5 、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应氧化反应 1燃烧： 2 使酸性 KMnO4(2)溶液褪色：O3催化氧化： 2RCH=CH+ O2RCHCR23122(3)加聚反应6

35、、二烯烃的化学性质(1) 二烯烃的加成反应：（ 1， 4 一加成反应是主要的）催化剂(2)加聚反应： n CH 2=CHCH=C2 H( 顺丁橡胶 )教学过程引入 同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤代烃。甲烷、乙烯、苯备注这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。第二章烃和卤代烃欢迎下载第 13 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载第一节脂肪烃一、烷烃 (alkane)和烯烃 (

36、alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含 CC 键和 CH键的饱和链烃，又叫烷烃。 （若 CC连成环状，称为环烷烃。）通式： Cn H2n+2 (n 1)(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。( 分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)讲 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？思考与交流 学生阅读表 2 1和表 22：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你

37、能得到什么信息?投影表212-2部分烷烃的沸点和相对密度表部分烯烃的沸点和相对密度 动手 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：投影结果思考与交流沸(1)P280.90.80.70.60.50.40.30.20.10400相对 密 度点300200烷烃烯烃烷烃烯烃10001357911131517-1001357911 131517-200碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数碳原子数与密度变化曲线图碳原子数 总结 烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力 - 范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时

38、，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2)(3)(4)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。常温下的存在状态，也由气态(n 4) 逐渐过渡到液态 (5 n16) 、固态 (17 n) 。烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。学生阅读思考与交流投影写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据(1) 乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：；(2) 乙烯与溴的反应：；(3) 乙烯与水的反应：；(4) 乙烯生成聚乙烯的反应：欢迎下载第 14 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学

39、习必备欢迎下载3、基本反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。(2)加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。(3)聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。阅读学与问下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质投影过渡 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。板书 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色光照（ 1）取

40、代反应： CH3CH3 + Cl（ 2）氧化反应2 CH3CH2Cl + HCl点燃3n+1 2CnH2n+2分解反应+O2nCO2 +(n+1)H2O(3)讲 烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。讲 烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色。5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（ 1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）讲 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX) 加成时，酸的负基主要加到含氢(X-)原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。(2)氧化反应3n21燃烧： CnH2n+O2n CO2 + n H2O2使酸性 KMnO4 溶液褪色：R CH=C2HR COOH + C2OR1OCCHR3R1+ R3COOHR2CR23催化氧化O2RCH=C2H+ O 212RCHR23C在臭氧和锌粉的作用下，欢迎下载第 15 页，共 79 页精品学习资料精品学习资料学习必备欢迎下载R1R2OOCCH+CCR1HR2R3R3(3)加聚反应投影练习请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反应方程式6、二烯烃的化学性质讲 二