最全面上海高中化学重要知识点详细全总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2食盐： NaCl重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰：熟石灰、消石灰：芒硝： Na 2SO47H 2O (缓泻剂 )烧CaOCa(OH) 2碱、火碱、苛性钠：绿矾： FaSO4 7H2O泻盐： MgSO 47H 2ONaOH干冰：CO2明矾： KAl(SO4) 2 12H 2O漂白粉

2、：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水：皓矾：H 2O2ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2 和CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H 2PO4)2 和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）

3、：Ca (H 2PO4) 2天然气、 沼气、 坑气（主要成分）：CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH 4 )2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe有机部分：2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2)2氯仿： CHCl电石： CaC2电石气： C2H 2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯醋酸：冰醋酸、食醋酒精、乙醇：C2 H5OHCH 3COOH3氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、

4、炔烃、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏）： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚HCOOH蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸葡萄糖：硬脂酸：C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖：麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） nC12H22O11C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2 和水，使KMnO 4 酸性溶液褪色。二、颜色Fe2+ 浅绿色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是

5、银白色的。Fe3O4黑色晶体Fe (SCN) 3血红色溶液Fe3+黄色Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe(OH) 2白色沉淀FeO黑色的粉末 铜：单质是紫红色Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末Cu2O 红色FeS黑色固体CuSO4（无水）白色 3)4SO 4深蓝色溶液Cu2+ 蓝色CuO 黑色CuSO4 5H2O蓝色Cu 2 (OH) 2CO 3 绿色Cu(OH) 2蓝色Cu(NHBaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg (OH)、三溴苯酚均是白色沉淀2Al(OH)白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀3Cl 2、氯

6、水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾-紫色CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶4-紫色KMnOMnO 4Na2O2淡黄色固体AgI 黄色沉淀Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、现象：1精品资料精品学习资料第 1 页，共 22 页1、铝片与盐酸反应是放热的，2 与NH 4Cl 反应

7、是吸热的；Ba(OH)2、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）。4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；末（ MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2 中燃烧生成白

8、色粉13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、 Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：CO蓝色火焰S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色 Fe(OH )3 空气19特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 20浅黄色固

9、体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO 4 （紫色）-22有色溶液：有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）蓝色 Cu(OH) 2黄色（ AgI 、 Ag 3PO4）白色 Fe(0H) 2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；

10、指示剂 甲基橙 酚酞石蕊2、常用酸、碱指示剂的变色范围：PH 的变色范围 3.1 8.0 5.1红色无色 红色3.1 4.4 橙色8.0 10.0 浅红色5.1 8.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au 3+Ag +Hg 2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的能力）： S2- I -BrCl - OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；Pt、 Au 除外）9、

11、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiC、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的 S)例：I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HIFe3+的溶液一般呈酸性。13、含有14、能形成氢键的物质：H2 O 、 NH 3 、 HF、 CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小

12、，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是HClO 4(高氯酸 )是最强的酸O。Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是18、熔点最低的金属是K ；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。2精品资料精品学习资料第 2 页，共 22 页-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则

13、可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl 4 、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 发生了萃取而褪色。HCNH 2O）、葡

14、萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag + H 2CO 3注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag反应式为： HCHO +4Ag(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O3) 2OH = (NH27、污染大气气体：SO2 、CO、 NO 2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于29、在室温（ 20C0.01

15、克的难溶。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是中含有 MgCl2 和CaCl 2，NaCl因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应2-+3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3 +2H=S +SO2+H2O4与水反应产生气体2 Na2 H 2 O2 H 2O2 NaOH4 HFO2H 2（ 1）单质2 F22Na2O22H 2O3H 2O6H 2 O2H

16、2 O4NaOHO2Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23Mg OH2NH3H 2 S23（ 2）化合物2 Al OH3Ca OHC2 H225强烈双水解2H2 OCO3HCO3CO2Al OH3H 2 O32与AlSHSH 2SAl OH3H 2OAlO 2Al OH36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO 2O 2Na 2CONaOH37与 Na2O2 反应H 2 OO28 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl3精品资料精品学习资料第 3 页，共 22 页电解9电解H O

17、HO222电解熔融Al 2O3AlNaOH高温O2Cl 2电解NaCl 溶液H2金属 +Al10铝热反应：Al+ 金属氧化物2O33+-11 AlAl(OH)AlO3212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O1.金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应Na、Mg、 Fe）H 或H 2O活泼金属（H 2（ 2）金属非金属点燃2Mg2 F2CO22MgOC2H 2 O4HFO22CO H 2高温2CCSiO2H 2 OSiCO（ 3）非金属非金属高温Cl 2 ( Br2、 I 2 )2HCl （ HBr 、 HI ）H 2 SS高

18、温金属氧化物金属氧化物金属金属H 2C14、一些特殊的反应类型：H 2 OCO2（ 4）非金属金属高温化合物 +单质化合物 +化合物Na2O2+CO 2、 CO+H 2O化合物 +化合物化合物 +单质如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2NH 3+NO、 H 2S+SO2 、 Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4H

19、CO 3( NH 4 )2 CO3 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 4HS( NH 4 ) 2 SNH 3NH 3H 2 SCO2SO2H 2OH 2 O（ 1）铵盐NH 32Cu ( NO3 ) 22CuO4 NO2O2（ 2）硝酸盐16特征网络： 2 AgNO 32 AgH 2 O2 NO 2D (酸或碱O2O2O2（ 1） ABC)H 2OO 2O2NH（气体）NONOHNO323OOH OHS（气体）222SOCOSOHSO22O324OHO C（固体） Na（固体）222COO2HCO22H 2O3O 2Na ONa ONaOH222强酸气体 B气体 C（ 2） A

20、强碱4精品资料精品学习资料第 4 页，共 22 页A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3 或 NH 4HSO 3六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质：Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe活泼非金属单质：X 2 、O2、 S某些非金属单质：C、 H2、 S高价金属离子：不活泼金属离子：Fe3+ 、Sn4+Cu2+、 Ag +低价金属离子：Fe2+、 Sn2+其它：非金属的阴离子及其化合物： Ag(NH3)2 +、新制S2-、 H2S、 I-、 HI 、 NH 3、Cl- 、HCl 、Br -、 HB

21、rCu(OH) 2含氧化合物：低价含氧化合物：CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等2-2+S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、 Fe 及含 -CHO的有机物既作氧化剂又作还原剂的有：七、反应条件对氧化还原反应的影响3溶液酸碱性.S2- 、 SO32-， Cl -、 ClO 3 在酸性条件

22、下均反应而在碱性条件下共存-.Fe2+与-2+-+3+NO 3 共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe NO 3 4H 3Fe NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂4条件不同，生成物则不同点燃,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强.点燃2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2 充足 )1、 2P 3Cl 2 = 2PCl 3(Cl 2 不足 )；点燃2、 2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 (O2 充足点燃2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2 不充足 )；)缓慢氧化3、 4Na O2 =点燃2Na O2 = Na2O22Na2OCO 2适

23、量4、 Ca(OH) 2CO2=CaCO3 H2O；Ca(OH) 2 2CO2(过量 )=Ca(HCO 3)2点燃5、 C O2 = CO 2(O2 充足 ) ；点燃2 CO2 = 2CO (O 2 不充足 )6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O7、 AlCl 33NaOH=Al(OH)3 3NaCl；8、 NaAlO 24HCl( 过量 )=NaCl 2H2 O AlCl 39、 Fe 6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO 3)3 3NO 2 3H2O4HNO 3(浓 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2OAlCl 3 4NaOH( 过量 )

24、=NaAlO 2 2H2O NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH) 3Fe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )Fe不足10、 Fe 6HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2OFe过量Fe 4HNO 3 (热、浓 ) =Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2OFe不足11、 Fe 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 NO 2H 2OFe过量3(稀 )= 3Fe(NO 3)3 2NO4H 2O3Fe8HNO浓 H2 SO4170浓 H 2SO414012、C2H 5OHCH 2 =CH 2 H2OC2H5 OHHO C2H5C2H 5 O

25、C2H 5 H2 O5精品资料精品学习资料第 5 页，共 22 页Fe Cl 2 Cl13、HClClCl光 3Cl2 Cl（六氯环已烷）lClCl Cl醇C2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2OH2O14、C2H 5ClNaOH C2H5OH NaCl15、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl 3九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：例如： (1)违背反应客观事实（写、拆、删、查四个步骤来写）如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 F

26、e3+ 3H 2O 错因：忽视了(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡Fe3+与I -发生氧化一还原反应：Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒如： FeCl2 溶液中通Cl 2(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式HI ： OH - HI H 2O I- 错因： HI 误认为弱酸 .如： NaOH 溶液中通入(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比如： H 2SO4SO42-BaSO4 H2O.:Ba2+ OH- H+溶液加入Ba(

27、OH) 2 溶液Ba2+2OH - 2H+ SO4 2- BaSO4 2H 2O正确：(6)“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O Al(OH) 3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“”十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则， “液体后加”原则。5先验气密性 ( 装入药口前进行7连接导管通气是长进短出原则。)原则。 6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。十一、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、 K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中 )， (Li

28、 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br 2 ：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO 3， AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH 3 H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2

29、OCH 2CH 3：易挥发、 易燃， 密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、 氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置， 应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。6精品资料精品学习资料第 6 页，共 22 页十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0.012.量筒最下面的刻度是0.13.电子天平的标尺中央数值是0.001十三、能够做喷泉实验的气体1、 NH 3、 HCl 、 HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、 CO2、 Cl 2、

30、SO2 与氢氧化钠溶液；3、 C2 H2、 C2H2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属

31、性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃Cu Cl 2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于6、其他，例： 2Cu S=Cu 2SS。十六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结1 “ 10电子 ”的微粒：分子Ne HF H2O NH 3CH 4离子N 3- 、O2- 、 F- 、 Na+、Mg 2+、 Al 3+OH

32、- 、NH 2H3O+NH 4一核二核 三核四核 五核10 电子的10 电子的10 电子的10 电子的10 电子的-+2 “ 18电子 ”的微粒分子ArF2 、HCl H 2SPH3、 H2O2SiH 4、 CH 3F N 2H4、CH 3OH离子K +、 Ca2+、 Cl 、S2- HS-一核二核 三核 四核 五核六核18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的18 电子的注：其它诸如C2H6、 N 2H5+、 N 2H62+ 等亦为18 电子的微粒。7精品资料精品学习资料第 7 页，共 22 页十七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：核电荷数： 最外层电子数相同条件下，

33、电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如LiNaKRbCsF- Cl - Br - Na+Mg 2+Al FeFe2+Fe3+3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水2混合物：氨水D 2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双

34、氧水 H 2O2；水银 Hg；水晶 SiO 2。NH 4+、 OH、 H+)(分子： NH 3、 H2O、 NH 3H 2O；离子：H +、 Cl 、 ClO、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液氯水 (分子： Cl 2、 H2O、HClO ；离子：)生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 )水玻璃(Na2SiO3 水溶液 )水泥 (2CaOSiO2、 3CaOSiO 2、 3CaOAl 2O3)卤水 (MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4)王水（由浓HNO 3 和浓盐酸以1 3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用Cl 2、O3、Na2O2、浓化合作用SO2吸附作

35、用活性炭HNO 3化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO) 和浓 HNO3 及Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气2有机的：天然气(H 2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H 2)；碳酸气CH 4)(CO 2)(又叫沼气、坑气，主要成分为液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH 2=CH 2 为主 ) 焦炉气(H 2、 CH 4 等 )电石气 (CH CH，常含有 H 2S、PH 3 等 )二十一、滴加顺序不同，现象不同1 AgNO3 与NH 3 H2O：3 向NH 3H2 O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀AgNO

36、NH 3H 2O 向AgNO 3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH 与AlCl 3 ：NaOH 向AlCl 3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀AlCl 3 向3 HCl 与NaOH 中滴加NaAlO 2 ：HCl 向 NaAlO 2 中滴加NaAlO 2 向 HCl 中滴加4 Na2CO 3 与盐酸： 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀8精品资料精品学习资料第 8 页，共 22 页Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO 3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡二十三、规律性的知识归纳、

37、 CC 、C=O。1、能与氢气加成的：苯环结构、OC=COC（和中的C=O 双键不发生加成）OCOOHOH2、能与4、能与NaOH 反应的：COOH 、OH。3、能与 NaHCO 3 反应的： COOH5、能发生加聚反应的物质CONa 反应的： COOH 、 OH烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（ 1）所有的醛（ R CHO ）；（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH) 2 反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反

38、应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机CH 2=CH C=CH 21 2 价硫（ H 2S 及硫化物）；2 4 价硫（ SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO4 3Br 2 2Fe2(SO4)3 2FeBr36FeCl 2 3Br 2 4FeCl3 2FeBr 32FeI2 3Br 2 2FeBr3 2I2H 2OCH 3变

39、色4 Zn、 Mg 等单质(此外，其中亦有如 Mg Br 2=MgBr2H+、 Mg 与的反应 )HBrO变色Mg 与5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）6 NaOH 等强碱： Br 2 2OH =Br BrO H 2O7 AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1234567不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）煤产品（煤焦油） ；天然橡胶（聚异戊二烯）。9精品资料精品学习资料第 9 页，共 22 页（二）无机12

40、3 2 价硫的化合物（ 4 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ；双氧水（ H 2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1 CH：C2H2 和 C6H62 CH 2：烯烃和环烷烃3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（ C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（1、醇 醚几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）2、醛 酮 环氧烷（环醚）4、氨基酸 硝基烷6、二烯烃 炔烃CnH2n+2OxCnH2nO2CnH2nCnH 2nO3、羧酸 酯 羟基醛5、单烯烃 环烷烃CnH 2n-211、能发生