最新最全面上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2OBaSO4（无毒）碳铵：NH 4HCO 3莹石：重晶石：石灰石、大理CaF2石： CaCO3芒硝： Na 2SO47H 2O (缓泻剂 )烧生石灰：食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOCa(OH) 2碱、火碱、苛性钠：绿矾： FaSO4 7H2O泻盐： MgSO 47H 2O明矾： KAl(SO4) 2 12H 2ONaOH干冰：漂白

2、粉：CO2Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2 和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙

3、（主要成分） ：Ca (H 2PO4) 2天然气、 沼气、 坑气（主要成分）：CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH 4 )2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。有机部分：尿素： CO（NH 2)2氯仿： CHCl电石： CaC2电石气： C2H 2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯醋酸：冰醋酸、食醋酒精、乙醇：C2 H5OHCH 3COOH3氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。裂解气成分（石油裂化

4、）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、 CH 4、乙烯、福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液CO 等。蚁酸：甲酸石炭酸：苯酚HCOOH蚁醛：甲醛HCHO葡萄糖：硬脂酸：淀粉：（ C6H10O5） nC6H 12O6果糖：蔗糖：麦芽糖：C6H 12O6C12H22O11C12H 22O11C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2 和水，使KMnO 4 酸性溶液褪色。二、颜色Fe2+ 浅绿色铁：铁粉是黑色的；一整

5、块的固体铁是银白色的。Fe黑色晶体3O4Fe (SCN) 3血红色溶液3+Fe(OH) 2白色沉淀FeO黑色的粉末 铜：单质是紫红色Fe黄色Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末2O 红色FeS黑色固体Cu2+ 蓝色CuO 黑色（无水）白色CuCuSO4CuSO4 5H2O蓝色2蓝色3)4SO 4深蓝色溶液Cu(NH绿色Cu 2 (OH) 2CO 3Cu(OH)BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉

6、淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾-CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶4-紫色MnO 4 紫色KMnONa2O2淡黄色固体AgI 黄色沉淀Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C）品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、现象：1精品资料精品学习资料第 1 页，共 54 页2 与NH 4Cl 反应是吸热的；1、

7、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)+（黄色）、 K +（紫色）。3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 NaCl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；4、 Cu 丝在Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；6、 Na 在8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 3 与HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；CO2 中燃烧生

8、成白色粉末（MgO ），产生黑烟；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 412、铁丝在+ 2H 2O14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在浓 H 2SO4 和浓HNO 3 中钝化；15、在常温下：Fe、 AlFeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；17、蛋白质遇浓H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰18、在空气中燃烧：CO蓝色火焰S微弱的淡蓝色火焰CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃

9、烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色 Fe(OH )3 空气19特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 S 或 Na2O2 或AgBr20浅黄色固体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）21使品红溶液褪色的气体：2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO -（紫色）22有色溶液：Fe4黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）有色固体：红色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色Fe(OH) 3黄色（ AgI 、 Ag 3PO4）白色 Fe(0H) 2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3蓝色 Cu(OH) 2C

10、l 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）有色气体：四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 甲基橙 酚酞石蕊2、常用酸、碱指示剂的变色范围：PH 的变色范围 3.1 8.0 5.1红色无色 红色3.1 4.4 橙色8.0 10.0 浅红色5.1 8.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au 3+2+Ag Hg2+CuPbFaZnHAlMgNaCaK2+2+2+3+2+2+： S2- I -BrClOH 含氧酸根阳极（失电子的能力）注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4

11、、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。2-3+例：当 Na 2CO 3 与AlCl 3 溶液混和时：3 + 3CO2 3 CO3+ 2Al+ 3H 2O = 2Al(OH)5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平：2 + Cl 2 + 2KOH2KCl + 2H例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出

12、二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4Pb2-分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4+2-正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-+2-为：阴极： PbSO4 +2e = Pb + SO 4阳极

13、： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO42精品资料精品学习资料第 2 页，共 54 页7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiC、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si

14、 C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性： MnOCl 2 Br 2 FeI 2 S=4(+4 价的 S)例：I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：、 HF、CHH13、含有 Fe2O 、NH 33CH 2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/c

15、m3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH2+3)4等 ；（ 5）是否发生双水解。反应；（ 4）是否生成络离子17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是HClO 4(高氯酸 )是最强的酸O。18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO 321

16、、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2OO2 量。和耗24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯

17、、苯的同系物、酯（密度小于水）25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 发生了萃取而褪色。HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH) 2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag + H 2CO 3注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag反应式为： HCHO +4Ag(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O3) 2OH = (NH26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：烟水晶等。Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟

18、等；固溶胶：有色玻璃、SO2 、CO、 NO 2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。27、污染大气气体：28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于29、在室温（ 20C0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。2 和 CaCl 2，31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 M

19、gCl因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。3精品资料精品学习资料第 3 页，共 54 页五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、SiH 22 H 2O单质2 AlSi NH 42NaOH2NaOH2NaAlO23H 2（ 1）H 2ONa2SiO32H 2H 2 O碱NH 3（ 2）铵盐：2与酸反应产生气体HClH2浓H 2 SO4金属SO2NO2HNO 3、NO（ 1）单质浓 H 2 SO4、 COSO22C浓 HNO 3、 C

20、O2NO2SO2 SO2非金属浓 H 2SO4S浓 HNO 3、NO2H2CO3S2SO3HCO3HSCO2H化合物（ 2）H S22HHSO3SO22-+3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：4与水反应产生气体S2O3 +2H =S +SO2 +H 2O2 Na2 F22 H 2 O2 H 2O2 NaOH4 HFO2H 2（ 1）单质2Na2O2Mg 3 N2Al 2 S3CaC 22H 2O3H 2O6H 2 O2H 2 O4NaOHO23Mg OH2NH3H 2 S23（ 2）化合物2 Al OH3Ca OHC2 H225强烈双水解2H2 OCO3HCO3CO2Al OH

21、332H 2 O与AlSHSH 2SAl OH3H 2OAlO 2Al OH36既能酸反应，又能与碱反应Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。（ 1）单质： Al（ 2）化合物：CO 2O 2O 2Na 2CONaOH37与 Na2O2 反应H O24精品资料精品学习资料第 4 页，共 54 页8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl电解9电解H OHO222电解熔融Al 2O3AlNaOH高温O2Cl 2电解NaCl 溶液H2金属 +Al10铝热反应：Al+ 金属氧化物Al(OH) 32O33+-11 AlAlO 212归中反应：2H2S+S

22、O2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O1.金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应Na、Mg、 Fe）点燃H 或H 2O活泼金属（H 2（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC2 F22C C2H 2O4HFO2高温SiO2H 2 OSiCO2COH 2（ 3）非金属非金属高温Cl 2 ( Br2、 I 2 )2HCl （ HBr 、 HI ）H 2 SS高温金属氧化物金属氧化物金属金属H 2C14、一些特殊的反应类型：H 2 OCO2（ 4）非金属金属高温化合物 +单质化合物 +化合物Na2O2+CO 2、 CO+H 2O化合物 +化合物化合物 +

23、单质如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2NH 3+NO、 H 2S+SO2 、 Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 2、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe14三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3( NH 4 )2 CO3 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 4HS( NH 4 ) 2 SNH 3NH 3H 2 SCO2SO2H 2OH 2 O（ 1）铵盐NH 32

24、Cu ( NO3 ) 22CuO4 NO2O2（ 2）硝酸盐16特征网络： 2 AgNO 32 AgH 2 O2 NO 2D (酸或碱O2O2O2（ 1） ABC)OOH ONH（气体）222NONOHNO323OOH OS（气体）222HSOCOSOHSO22O 2324O 2H 2OC（固体）COO2HCO22H 2O3O 2 Na（固体）Na ONa ONaOH222强酸气体 B气体 C（ 2） A强碱5精品资料精品学习资料第 5 页，共 54 页A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3 或 NH 4HSO

25、 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:MnO 2，2KClO 32H 2O22KCl2H 2O3O2MnO 2O2催化剂，2SO24NH 3O25O22SO34NO2NH 3催化剂，6H 2O催化剂，N23H 217. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例： H4SiO4； Mg （OH） 2，Al （OH） 3， Cu（ OH）2， Fe（OH ）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO 3，KC

26、lO 3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，AlCl 36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（ NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：SiO2和 CaO反应；固体和气体 C和 CO2C：固体和固体反应：CD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。S

27、iO2 和C的反应（但是生成气体）C还原金属氧化物。SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A B固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu， Fe的反应，C DE：浓烟酸和浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质：Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe活泼非金属单质：X 2 、O2、 S某些非金属单质：C、 H 、 S2高价金属离子：Fe3+ 、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、 Ag +低价金属离子：Fe2+、 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：+2- Ag(NH3)2

28、、新制S 、 H2S、 I、 HI 、 NH 3、Cl 、HCl 、Br 、 HBrCu(OH) 26精品资料精品学习资料第 6 页，共 54 页含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、3、浓 H2SO4、NaClO 、H2C2O4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等HClO 、HNOH 2O2Ca(ClO) 2、KClO3、 KMnO 4、王水2-2+S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、 Fe 及含 -CHO既作氧化剂又作还

29、原剂的有：七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(浓 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O3S+4 HNO 3( 稀 )=3SO 2 +4NO +2H 2O2 Cu(NO 3)22H 2O4HNO 3(浓 ) Cu=2NO2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸碱性.2-2- 6H+ 3S 3H2S SO32O- ClO -6H +3Cl 3H5

30、Cl2O322-、 SO 2-， Cl -、 ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.S332+与NO -共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO - 4H+ 3Fe3+ NO 2HFe2O334 溶液氧化性较强.一般含氧酸盐作氧化剂4条件不同，生成物则不同,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO点燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl 3(Cl 2 不足 )点燃2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2 充足 )；点燃2、 2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 (O2 充足点燃2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2 不充足；)缓慢氧化3、 4Na

31、 O2 =点燃2Na O2 = Na2O22Na2OCO 2适量4、 Ca(OH) 2CO2=CaCO3 H2O点燃Ca(OH) 2 2CO2(过量 )=Ca(HCO 3)2点燃；5、 C O2 = CO 2(O2 充足 )；2 CO2 = 2CO (O 2 不充足)6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O2 Cu(NO 3)2 2H2O4HNO 3(浓 ) Cu=2NO33NaOH=Al(OH)3 4NaOH( 过量 )=NaAlO 2 2H2O7、 AlCl3 3NaCl；AlCl8、 NaAlO 24HCl( 过量 )=NaCl 2H2 O AlClNa

32、AlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH)Fe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )333)3 3NO 2 3H2O9、 Fe 6HNO 3(热、浓 )=Fe(NOFe不足10、 Fe 6HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2OFe过量Fe 4HNO 3 (热、浓 ) =Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2OFe不足 11、 Fe 4HNO 3(稀) =Fe过量3(稀 )=Fe(NO 3)3 NO 2H 2O3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O3Fe8HNO浓H2 SO4浓H 2SO4140C2H5 OHHO C2H5C2H 5 O C2H 5 H

33、2 OCH 2 =CH 2 H2O12、C2H 5OH1707精品资料精品学习资料第 7 页，共 54 页Fe Cl 2 Cl13、HClClCl光 3Cl2 Cl（六氯环已烷）lClCl Cl醇C2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O2FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl 3H2O14、C2H 5ClNaOH C2H5OH NaCl15、 6FeBr2 3Cl 2（不足）=4FeBr 3 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如

34、生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 大量共存 .2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如不能大量共存 .3+、 Al 3+、 Zn2+、 Cu2+ 、NH +、 Ag + 等均与 OH -不能.如 Fe4-、 F-、 CO 2-、 SO 2-、 S2-、 PO3-、AlO - 均与H +CH 3COO3342+）会生成弱3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H-）生成正盐和水.如： HSO -、 HCO -、HS -、 H-、 HPO2- 等酸分子；遇强碱（OH2PO4

35、3342+、Ca2+与2-、CO4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba等32-、PO 3-、SO2-等；Ag+ 与Cl -、 Br -、 I- 等； Ca2+与 F-， C2-SO32O4443+ 与HCO -、CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO- 、5若阴、 阳离子发生双水解反应，2-则不能大量共存.如： Al332等 Fe3+与 HCO -、 CO 2-、 AlO-、 ClO -、 SiO2-、 C-等； NH+与AlO -、 SiO 2-、 ClO -、 CO2- 等SiO 36H 5O332342333+与I- 、 S2- ； MnO -（

36、 H+）与I -、 Br -、6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe4-、 S2-、 SO 2-、 Fe2+ 等； NO - （ H+）与上述阴离子；S2-、 SO2-、 H +Cl3337因络合反应或其它反应而不能大量共存3+与F-、 CN -、 SCN-等；-与PO 3- 会生成 HPO 2-，故两者不共存H.如： Fe2PO444九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”

37、“等”符“号符”合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等） 。（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实+3+3+-如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe3H 2O 错因：忽视了与 I 发生氧化一还原反应Fe(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡2+3+-FeCl2 溶液中通Cl 2 ：Fe Cl 2 Fe2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒如：(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式- H

38、I H- 错因： HI 误认为弱酸 .如： NaOH 溶液中通入HI ： OH2O I(4)反应条件或环境不分：8精品资料精品学习资料第 8 页，共 54 页- H+ Cl - OH- Cl 错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2-2 溶液 :Ba OH H SO4 BaSO H2+-+如： H2SO4溶液加入 Ba(OH)2O42+2OH - 2H+ SO 2- BaSO 2H正确： Ba(6)“”“2O4”“”“”符号运用不当43+ 3H 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“”如： Al2O Al(OH)3

39、32. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-错误！未找到引用源。酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水-电离出的H 或OH=-a110mol/L(a7或错误！未找到引用源。 在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。a7) 的溶液等。-3+2+2+2+-有色离子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。错误！未找到引用源。MnO4 ,NO3 等2-2-+S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3 +2H =S +SO2 +H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。错误！ 未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则， “液体后加”原