最全面高中化学细碎知识点总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版基本概念与基本原理1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或等于2 的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为 1、2，都不是金属元素。3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne 与 HF例外。4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H)的核外没有电子。5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但 O2 与 O3，白磷与红磷它们是混合物。7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应； 但反

2、应物仅一种参加，却属于化合反应。如 :3O2=2O3， 2NO2N2O4。8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但性氧化物。Mn2O7 是酸性氧化物， Al2O3、ZnO 是两10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO 不是酸性氧化物。11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4 的 酸酐 Mn2O7 是金属氧化物。12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐(CH3CO)2O等例外。13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但酐为 N2O5。NO2 溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷

3、酸 (HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4的)酸酐。15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。16. 酸的 “元数 ”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸 (H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸 (H3PO2不)是三元酸而是一元酸，硼酸是一元酸等。(H3BO3)不是三元酸而17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸 (HClO)的氧化性比髙氣酸 (HClO4)的氧化性强。精品资料精品学习资料第 1 页，共 7 页18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金导电。属；但非金属石墨有金属光泽也能19. 饱和溶液升髙温度后一般

4、变成不饱和溶液；但 Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度； 但 95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.121. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但反而减小。氨水、乙醇等溶液浓度越大密度23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发 AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为 Al2O3、Fe2O3。25. 酸式盐溶液一般显酸

5、性；但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。26. 强酸一般制弱酸， 弱酸一般不能制强酸；应为： H2S CuSO4 =CuS H2SO4。但 H2S气体通人 CuSO4溶液中， 反27. 强氧化性酸 (浓 H2SO4、浓 HNO3)般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、H2SO3能把 H2S氧化： H2SH2SO4浓()=SO2 S|2H2O， 2H2SH2SO3=3S3H2O。29. 碱与碱一般不发生反应； 但两性 Al(OH)3 能与 NaOH反应，氨水能与 Cu(OH)2发生反应。30. 酸性氧化物一般不能与酸

6、发生反应；个 2H2O ， 2H2S SO2=3S2H2O。但 下列反应能发生： SiO2 4HF=SiF431. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S 2Fe( OH)3 =2FeSS 6H2O ，3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3 )3 NO 个 8H2O。32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但 Na、 K 等先与水反应，后与盐反应。精品资料精品学习资料第 2 页，共 7 页33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外 Cu =2FeCl2 CuCl2:2FeCl3 Fe=3FeCl2 2FeCl334.

7、金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn 均与 NaOH溶液反应。35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S36H2O=2Al(OH)3 3H2S36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2O， NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O CH3 COONa NaOH Na2CO3CH437. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下2MnCl2 5Cl2 8H2O列例外 :2KMnO4 16HCl =2KCl38. 第 VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的

8、水溶液一般呈酸性；但中性， NH3 的 水溶液呈弱碱性。H2O呈39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金氢元素开始。属元素开始；但第一周期从非金属40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越例外。大；但 LiAl、MgCa、Ra Ba等41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。42. 离子晶体中一般含有金属元素；但NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但(1600 。MgO 熔点(2800 )髙于 SiO2 熔点44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其

9、阴离子部分由自由电子所代替。45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。47.单质分子一般是非极性分子；但O3 是极性分子。精品资料精品学习资料第 3 页，共 7 页48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al 与 Cl2 化合形成的 AlCl3 属共价化合物。49. 形成稳定的分子需满足8 电子 (或 2 电 子)结构；但有些分子不满足8 电子结构却能稳定存在，如 BF350. 正四面体分子中的键角一般是角为 60。10928；但白磷分子为正四面体结构，其键51. 凡涉及

10、到 “反应 ”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2 3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时， 当其它条件不变时， 增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但平 衡并不发生移动。充人 “惰性气体 ”，密闭容器中的压强增大，然而元素及化合物1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2 却能与 Xe、 Kr 等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：反应化学方程式为： 2F2 2H2O=4HFO2X2 H2O=HX HXO 但 F2 与水3

11、. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X22OH=X XO H2O；但 F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。5. AgX般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。7.卤素在化合物中既可显负价， 又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。8.卤素的无氧酸 (氢卤酸 )一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但 I2单质与铁反应生成物为FeI2。11. 组成

12、结构相似的物质的熔、沸点一般随NH3、H2O、 HF 的熔、沸点反常升髙。着相对分子质量的增大而升髙；但精品资料精品学习资料第 4 页，共 7 页12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li 与 O2反应时，只能生成 L i2。14. 制取活泼金属 (如 K、Ca、Na 等)时，一般熔化在冰晶石中进行电解。是电解其熔融盐； 但铝却是将 Al2O315. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为为 1 价。2 价；但 FeS2中硫元素的化合价16. 碳族元素的主要化合价一般呈2、 4价；但硅却只有 4 价。17.

13、 PO43离子的鉴定，一般可用试剂 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，再加稀 HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43离子不能用上述方法鉴定。18.非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。19.金属在常温下一般为固体；但Hg 却是液体。20.非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。22.钡盐(如 BaCO3、BaCl2等 )一般都是极毒的；但 BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。23.铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。25.氢元素

14、在化合物中一般显1 价；但在金属氢化物中显 1 价，如 NaH、CaH2。有机化学1.有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成 中不含氢。2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。4.卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。精品资料精品学习资料第 5 页，共 7 页5. 醇类催化氧化一般生成醛成醛或酸。(或酮)，继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化6. 能称 “某酸 ”的化合物一般是酸类；但苯酚酚类。俗称石炭酸，并不属于酸类，而是7. 分子组成相差一个或几个“CH2 ”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯

15、酚、乙烯与环丙烷等均相差 “一并不是同系物。8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含发生银镜反应。有醛基；但果糖分子中不含醛基，能10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙是酯化反应。醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓 HNO3 也能发生酯化反应。12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、

16、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级烷烃 (含 C20 C30的) 混合物。级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高15. 同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维 (聚丙烯腈 )。17. 玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。化学实验1.精密测量仪器刻度一般不是在上计的刻度在中间偏下。(如滴定管 )就是在下( 如量筒 )；但温度2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体(如 H2、H2S、CO2等 )

17、；但制C2H2 不能用启普发生器。精品资料精品学习资料第 6 页，共 7 页3.制取 Cl2、 HCl、 NO 等气体时，一般采用固固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试白磷等应放回原瓶。剂瓶；但取用剩余的钾、钠、6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时，滴管伸入试管内。8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶靠近气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在饱和 Na2CO3 溶液的液面，而不能插人其中。9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水CaCl2。精品资料精品学习资料第 7 页，共 7 页