最新版本高一化学下学期期末模拟试卷及答案(七)(1)【精华版】.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版2020 年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（七）1下列说法正确的是（）A当前人类已知化合物中，品种最多的是第三周期元素的化合物B煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化C甲烷燃料电池中通入甲烷的一极是电池的负极，发生氧化反应D 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称同位素【答案】 C【解析】 A由于有C、 O 的存在，因此品种最多的是第二周期的化合物，所以A 错误；B煤的干馏属于化学变化，所以B 错误；C甲烷在燃料电池中做负极，发生氧化反应，所以C 正确；D两原子质子数相同，中子数不同，所以D 错误。故选 C。2下列表示正确的是（）2g

2、gggB H2O2 的电子式：HA HClO 的结构式： H-O-Cl: O : O :HggggD 14C 的原子结构示意图：的比例模型：C CO2【答案】 AggggH : Cl : O : ，gggg【解析】 A次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl ，电子式为故 A 正确；B双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O 键，双氧水的电精品资料精品学习资料第 1 页，共 18 页gggg子式为：，故 B 错误；H : O : O : HggggCO2，由模型可知小球为碳原子，2 个大球为氧原子，C二氧化碳的分子式为氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C 错误；D

3、 188O2-含有故选 A 。8 个质子， 10 个电子，结构示意图为：，故D 错误。3下列说法正确的是（）A同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C还原性： I- Br-Cl -F-D酸性： HClO 4H2SO4H3PO4BCDBACDB精品资料精品学习资料第 5 页，共 18 页C CABDDBDCA【答案】 A【解析】（1）活泼性较强的金属作原电池的负极A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4 中， A 极为负极，则活泼性：AB ；（ 2）C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极导线正极，电流方向相反，电流由正极D导线负极C，

4、则活泼性： CD；（ 3）B、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡，说明C 为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：BC；（ 4） B、D 相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D 极质量增加，说明D 为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：BD；所以有： ABCD ，活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化，原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极，原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱。故选 A 。9下列说法不能证明H2(g)+I 2(g) ?2HI(g) 已达平衡状态的是（）A恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B一个H-H 键断裂的同

5、时有两个H-I键断裂C恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D恒温恒容时，生成物浓度不再变化【答案】 C【解析】 A恒温恒容时，混合气体颜色不再变化，说明各组分的浓度不再变化，精品资料精品学习资料第 6 页，共 18 页该反应达到平衡状态，故A 错误；B一个 H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B 错误；C该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，则容器容积始终不变，反应前后都是气体，则密度不是变量，不能根据密度判断平衡状态，故C 正确；D第一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 D 错误。故选 C。10在酸性溶

6、液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+ 、Na+、Cl-、 NO-3BBa2+、 Al 3+、 Cl-、NO- 3CK+、Na+、HCO- 3、 Cl-D AlO -、K +、 SO2- 、Cl-24【答案】 B【解析】由水电离出的c(H+)=1 10-13mol L-1 的溶液，为酸或碱溶液，Fe2+、Na+、NO-3 发生氧化还原反应， 碱溶液中不能大量存在Fe2+，A 酸溶液中不能大量共存，故A 错误；B无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B 正确；C碱溶液中不能大量存在NH +S2O2-3，不能大量共，酸溶液中不能大量存在4存，故 C 错误；Mg2+，酸溶液中不能大

7、量存在AlO -2，不能大量共D碱溶液中不能大量存在存，故 D 错误。故选 B。11下列说法正确的是（）精品资料精品学习资料第 7 页，共 18 页和 NaHCO3 都能与足量的盐酸反应，但生成的气体质量A等质量的Na2CO3不相同B铁能在一定条件下与浓硫酸或稀硫酸反应，且生成的气体相同C铝能与盐酸或烧碱溶液反应，但生成的气体不同D铜能与浓硝酸或稀硝酸反应，且生成的气体相同【答案】 A【解析】 A根据方程式计算可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量并不相同，所以A 正确；B铁遇浓硫酸会钝化，所以B 错误；C铝是两性金属，遇酸或碱均生成氢气，所以C 错误；D铜与稀硝酸生成一氧化氮，与

8、浓硝酸生成二氧化氮，所以D 错误。故选 A。12某有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可以发生的反应类型有：取代反应；加成反应；酯化；中和反应；氧化反应；加聚反应，其中组合正确的是（）ABCD全部【答案】 D【解析】含 -OH、-COOH，则能发生取代反应；含 C=C、苯环、则能发生加成反应；精品资料精品学习资料第 8 页，共 18 页含 -OH，且与 -OH 相连的碳原子的邻位碳原子上含H，则能发生消去反应；含 -COOH，则可发生中和反应；含C=C、-OH，则能发生氧化反应；含C=C，则能发生加聚反应。故选D。13金属钛（ Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（

9、 TiO2）为原料制取Ti 的反应为：反应： aTiO2+bCl 2+cC1173KaTiCl 4+cCO反应： TiCl 4+2Mg 1120Ti+2MgCl1420K2下列关于反应、的分析正确的是（）ATiCl 4 在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂BC、 Mg 在反应中均为还原剂，被氧化C在反应方程式中，a 一定等于2D每生成0.2molTi，反应和中分别转移0.6mol 电子【答案】 B【解析】 A （ 1）中 Cl 元素的化合价降低，则TiCl4 在反应（ 1）中是还原产物，而反应（ 2）中 Ti 元素的化合价降低，TiCl 4 为氧化剂，故A 错误；B两个反应中C、Mg 元素的化

10、合价升高，则C、 Mg 在反应中均为还原剂，被氧化，故B 正确；C由电子守恒可以知道，b=2，c=2，结合原子守恒可以知道，a=1，故 C 错误；2，生成D由TiCl 4+2CO、TiCl 4+2Mg 1220 1420K Ti+2MgClTiO 2+2Cl2+2C1173K精品资料精品学习资料第 9 页，共 18 页1molTi 共转移8mol 电子，则每生成9.6gTi，反应（ 1）、（ 2）中共转移电子均9.6g48g/mol为8=1.6mol，故 D 错误，反应（ 1）中， Cl 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，反应（2）中 Mg元素的化合价升高，Ti 元素的化合价降低，以此来

11、解答。故选 B。14锌-空气燃料电池可作为电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH) 2-总离子方程式为：，放电时下列说法正确的4是（）K +向负极移动A电解质中溶液中c（ OH- ）逐渐增大B电解质溶液中C负极电极反应式为：Zn+4OH- 2e-=Zn(OH) 2- 4D转移4mol 电子时消耗氧气22.4L【答案】 C【解析】 A放电时是原电池，阳离子K+ 向正极移动，故A 错误；B放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH-+2H 2O=2Zn(OH) 2-4，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小，故B 错误；Zn+4OH- -2e-=Z

12、n(OH)2-4，故C 正确；C放电时，负极反应式为D放电时，每消耗标况下22.4L 氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故 D 错误，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH- +2H2O=2Zn(OH) 2-4 可知， O2 中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应精品资料精品学习资料第 10 页，共 18 页Zn+4OH-2e-=Zn(OH)2-4，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。式为故选 C。15某种药物主要成分下列关于该有机物X 的分子结构为：X 的说法错误的是（，）AX的分子式为C13H2

13、0O2BX苯环上的一氯代物有两种同分异构体CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX难溶于水，易溶于有机溶剂【答案】 A【解析】 A由结构简式可以知道，X 分子式为C13H18 O2，故A 错误；B由结构式可知，该分子沿正确；红线对称，所以BC因为 X 的苯环上含有支链，所以X 能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；DX 是有机物，根据相似相溶原理知，X 难溶于水，易溶于有机溶剂，故D正确。故选 A。16（17 分）根据下列有机物的转化，回答问题：精品资料精品学习资料第 11 页，共 18 页已知 ： B 的分子式为C7H7ClR-ClNaOH, 水R-OH（ R 代表烃基）。【注意

14、有文字】（1）写出下列物质的化学名称：A ，E 。（2）写出 F 的结构简式 ， F 中所含的官能团名称为 。（3）物质 A 最多有 个原子共面， 物质 A 的一氯代物有 种。（4）写出下列化学方程式，并注明反应类型。AB： ，反应类型 ，DE： ，_ 反应类型 ，C+FG： ，_反应类型 ，根据题意可推断出该反应的反应过程，如下图：【答案】（1）甲苯；乙醇（2） CH3COOH；羧基（3） 13； 4精品资料精品学习资料第 12 页，共 18 页（4）【解析】（1）根据命名规则可知，A 为甲苯， E 为乙醇。（2）根据推断可知F 为乙酸，官能团为羧基。（3）苯环上所有原子都共面，甲基最多三个

15、原子共面，因此一共最多13 个原子共面；甲苯上一共有7 个碳原子，其中，号碳原子上的氢等效，因此一氯代物共有4 种。（4） AB：；取代反应DE： CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH；加成反应【注意有文字】C+FG：；酯化反应。17（12 分）I将一定量的A 、B、 C 三种物质（都是气体）放入固定体积为10L 的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。精品资料精品学习资料第 13 页，共 18 页请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、 C 可表示为 。（2）用 B 表示在 010min 内的反应速率 。（3）在该条件达到反应的限度时反

16、应物的转化率为 。（计算结果用百分数表示，并保留1 位小数）II 为了探究化学反应速率的有关问题，某研究小组进行了以下实验：以 H2O2 的分解反应为研究对象， 实验方案与数据记录如表， t 表示收集amolO2所需的时间：反应温t/m序c(H2O2)/molV(H2O2)/m(MnO2)/度i L-1号mLmL/n1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2 和实验3 的目的是研究 对化学反应速率的影响。精品资料精品学习资料第 14 页，共 18 页（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）。（3）对比前

17、三组实验， 把 t1、t2、t3 由大到小进行排列 。KI和 FeCl3 反应为例 (2Fe3+ +2I- ?2Fe2+ +I 2)设计实验，探究III 某研究小组以此反应存在一定的限度。实验步骤如下：（1）取 5mL 0.1molL-1KI0.1mol L-1FeCl3 溶液；溶液，再滴加几滴（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份溶液，加入CCl 4，振荡， CCl 4 层显紫色，反应生成碘；（4）另取一份溶液，加入 （试剂），现象 ，说明此反应存在一定的限度。【答案】 I（1） 2C?A+3B（2） 0.03mol/(L min)（3） 66.7%II （ 1）H2O2 的浓度

18、；（2） 2； 4（3） t3t2t1III KCSN 溶液，溶液出现血红色【解析】 I（1）由图象可以看出，反应中A 、B 的物质的量增加，C 的物质的量减少，则A、 B 为生成物， C 为反应物，且n(A):n(B):n(C)=1mol:3mol:2mol=1:3:2 ，则反应的方程式为：A+3B 。2C?因此，本题正确答案是A+3B 。2C ?精品资料精品学习资料第 15 页，共 18 页(41) mol10L10minc(B)t（2） n(B)=0.03mol/(L min)。=因此，本题正确答案是：0.03mol/(L min)。1 100%=66.7%。3（3） C 的转化率为：9

19、答：该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为66.7%。II （ 1）实验 2 和实验 3 主要是双氧水的浓度不同，则实验目的为研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响，因此，本题正确答案是H2O2 的浓度。（2）实验 2 和实验 4 其他条件都相同，只有温度不同，因此，本题正确答案是 2； 4.（3）由题目可知，实验3 的浓度最大，且有催化剂的存在，所以所需时间最短；实验2 和实验 1 过氧化氢浓度相同，但是实验2 有催化剂存在，所以实验 2 的速度大于实验1，所以时间排序为t3t2t1。因此 本题正确答案为：t3t2t1。III （ 4）加入 0.1mol L-1 KSCN 溶液

20、，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3 溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，因此，本题正确答案是，溶液出现血红色。18（12 分）某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。精品资料精品学习资料第 16 页，共 18 页请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为导气和 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“ b”）。（2）实验开始时，关闭K 2、开启 K 1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。_（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。（4）反应结束后， 要让装置I 中的水倒吸入装置II 中以除去

21、装置II 中残余的HBr 气体。简述如何实现这一操作： 。_（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用 洗涤，振荡，分液； （填操作名称）。【答案】 NaOH 溶液蒸馏精品资料精品学习资料第 17 页，共 18 页（1）导气； a（2）吸收溴蒸气（3） II 中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（4）关闭 K 1 和分液漏斗活塞，开启K 2【解析】用NaOH 溶液洗涤可以除去未反应完全的溴；利用沸点差异可以出去未反应完全的苯，本题 的实验目的是探究苯与溴发生的是取代反应还是加成反应，若是取代反应则有小分子溴化氢生成，利用硝酸银溶液检验溴化氢的生

22、成，因为溴单质也能使硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，要排除溴单质的干扰，需要用苯或四氯化碳将溴吸收。（1）由于苯和液溴容易挥发，为了提高它们的利用率，必须用冷凝管将它们冷凝下来，故冷凝管的作用之一为冷凝回流，冷却水应该下进上出，这样冷凝效果较好，其次该反应中有溴化氢生成，需要导出，故冷凝管的另一作用是导气。（2）溴化氢中会混有挥发出的溴单质，溴单质溶于水也能与硝酸银溶液反应，也有淡黄色沉淀生成，故需要用苯或四氯化碳除去溴单质，避免溴的干扰检验。（3）取代反应会生成溴化氢，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀。（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，溴化氢有毒，因此必须防止溴化氢气体逸出污染空气。精品资料精品学习资料第 18 页，共 18 页