最新最全面高考化学知识点归纳总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高考化学知识点归纳总结2020只要掌握了学习的方法，在学习过程中一样可以迎刃而上,化学学习也不例外，下面，来看看整理的化学知识点，希望大家喜欢。一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即 “三同 ”定“一同 ”。2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2) 同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1 (4) 同温同压同体积时，M1/M2= 1/ 2注意： 阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德

2、罗常这类题的解法： 状况条件： 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 105P、a25 时等。精品资料精品学习资料第 1 页，共 3 页 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、 N2、 O2、H2 为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO3

3、2-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。 如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存 ;Mg2+、 Fe2+、Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与OH-大量共存 ;Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、 ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO、-等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC

4、O3-、 HPO42-、 HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与OH-大量共存 ;NH4+与 OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液精品资料精品学习资料第 2 页，共 3 页中存在 ;如 Fe3+、 Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解 ”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S

5、2-、 HS-、SO32-、 I-和 Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、 ClO-与 S2-、 HS-、 SO32-、HSO3-、 I-、 Fe2+等不能大量共存 ;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32+- 6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 (双水解 )。例： Al3+和 HCO3-、 CO32-、 HS-、S2-、AlO2-、 ClO-等 ;Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN不-能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。精品资料精品学习资料第 3 页，共 3 页