2022年范文范本化学金属教案模板(共15篇) .doc

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1、2022年范文范本化学金属教案模板(共15篇) YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版化学金属教案模板（共15篇） 第1篇：高中化学金属钠教案 金属钠和水的反应实验一、实验教学目标1、知识和技能目标了解金属钠和水的反应过程，了解钠的性质。2、过程和方法目标通过观察并分析实验，培养学生的实验探索能力，观察描述能力和思想能力。3、情感态度和价值观目标培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养和人合作的精神。二、实验教学着重难点着重：钠和水的反应现象及其分析。难点：钠和水的反应现象及其分析，推动学生探索学习。三、实验准备实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。四、

2、实验教学方法实验法、问题探索法、讲解法五、实验教学过程【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一次初步的了解，那么本次金属钠和水的反应实验将会让大家和金属钠有深度的熟悉。【实验探索】 出示金属钠保留在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠和煤油不反应） 【实验探索】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干名义的煤油，用小刀切去一端的表层，观察名义的颜色；将其放置在空气中，观察名义颜色的变更。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）结论： 钠质软，银白色。【实验探索】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯

3、中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳） 浮 钠浮在水面上， 小于水的密度；熔 钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低； 游 小球在水面到处游动；有气体发生； 响 水面上有嘶嘶的声音；有气体发生； 红 烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保留方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠和水反应方程式 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 第2篇：初中化学金属的化学性质教案初中化学金属的化学性质教案一、教学目标 【知识和技能】能判断金属的活

4、动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。 【过程和方法】通过实验探索，提高了思考、分析、解决问题的能力。 【情感态度和价值观】养成严谨的科学态度，提高了学习化学的学习兴趣。二、教学重难点 【着重】金属活动性顺序。 【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。三、教学过程 环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几次置换反应，大家来判断一下产物是什么。Zn+H2SO4=_ Cu+H2SO4=_ 【学生回答】锌和硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜和硫酸不发生反应。本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！【教师引导】既然锌能和

5、酸反应，铜不能和酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探索金属的活动性。环节二：新课讲授【学生实验】铁和硫酸铜的反应;铁、铜分别和盐酸的反应 【提出问题】通过实验，思考铁和铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁和盐酸发生了反应，有气泡发生，而铜和盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采用的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属和另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属和酸反应，根据能否发

6、生反应、发生反应的剧烈水平来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟) 【提出问题】哪次小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】小组：将镁条、铜丝、锌粒分别和稀盐酸反应，观察反应的剧烈水平来判断活动性强弱。小组：将镁条、铜丝、锌粒分别和MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！【提出问题】请根

7、据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的? (小组实验，教师巡视指导，提醒注意保险。) 【学生回答】小组：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁和酸反应水平较锌和酸反应水平更剧烈，所以活泼性顺序为MgZnCu。小组：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不和MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为MgZnCu。【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪次

8、位置呢? 【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。 【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置和活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属和后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; 本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高了1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)

9、铁和稀盐酸 (2)铝和硫酸锌溶液 (3)铁和硫酸铜晶体2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么? 解析：1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。安排作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观和黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金和“愚人金”?四、板书设计本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！五、教学反思(略)本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！第3篇：初中

10、化学金属的化学性质教案初中化学金属的化学性质教案一、教学目标 【知识和技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。 【过程和方法】通过实验探索，提高了思考、分析、解决问题的能力。 【情感态度和价值观】养成严谨的科学态度，提高了学习化学的学习兴趣。二、教学重难点 【着重】 金属活动性顺序。 【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。三、教学过程 环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几次置换反应，大家来判断一下产物是什么。 Zn+H2SO4=_ Cu+H2SO4=_更多公职类考试信息和资料 【学生回答】锌和硫酸生成氢气和硫酸

11、锌。通过上节课的实验可以知道铜和硫酸不发生反应。【教师引导】既然锌能和酸反应，铜不能和酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探索金属的活动性。 环节二：新课讲授【学生实验】铁和硫酸铜的反应;铁、铜分别和盐酸的反应 【提出问题】通过实验，思考铁和铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁和盐酸发生了反应，有气泡发生，而铜和盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采用的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属和另一金属的盐溶液反应，根据能

12、否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属和酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈水平来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟)更多公职类考试信息和资料 【提出问题】哪次小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】小组：将镁条、铜丝、锌粒分别和稀盐酸反应，观察反应的剧烈水平来判断活动性强弱。小组：将镁条、铜丝、锌粒分别和MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是

13、否发生置换反应来判断活动性强弱。 【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的? (小组实验，教师巡视指导，提醒注意保险。) 【学生回答】小组：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁和酸反应水平较锌和酸反应水平更剧烈，所以活泼性顺序为MgZnCu。小组：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不和MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为MgZnCu。 【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸

14、中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪次位置呢?更多公职类考试信息和资料 【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。 【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置和活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属和后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; (2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 环节三：巩固提高了1.请根据金属活动性顺序表

15、判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸 (2)铝和硫酸锌溶液 (3)铁和硫酸铜晶体2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么? 解析：更多公职类考试信息和资料 1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。 环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。安排作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观和黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金和“愚人金”?四、板书设计五、教学反思(略)更多公职类考试信息和资料 更多教师招聘考试信息关注

16、呈贡中公教育信息更多公职类考试信息和资料第4篇：高中化学金属的化学性质教案_金属的化学性质-金属和氧气的反应一教材分析金属和氧气的反应这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜和氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属资料的应用2.金属的腐蚀和防护课程尺度要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝等金属的主要性质教学着重：钠、铝和氧气在不同条件下反应。教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。 知识和技能1.知道钠、铝等金属在不同条件下和氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。2.归纳金属和氧气反应的规律，能说明金属活动

17、性对金属和氧气反应的决定作用。 过程和方法1.通过实验探索，增强学生的科学探索意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。2.通过比拟、归纳等，让学生逐步了解学习元素化合物知识的一般方法 。 情感态度和价值观1.通过了解金属及其性质在生发生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的职责感和使命感。2.通过探索实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。二、教法 学法用心爱心专心 1（一）教学方法 主要教学方法：引导探索（二）学习方法学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜和氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应。学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的

18、科学探索能力 主要学习方法：类比探索、实验探索、合作学习三、教学程序整体流程：复习回首（唤醒学习新知识所需的已有经验）-科学探索 （现问题推理假设实验验证得出结论建构新知）-归纳总结 （金属和氧气的反应规律） 【交流展示“课前回首”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg和氧气反应条件_ ，方程式_，现象_。Cu和氧气反应条件 _ ，方程式_ ，现象_。Fe和氧气反应条件_ ，方程式_ ，现象_ 。 1.探索钠和氧气反应观察保留在煤油中的钠，发现钠的相关性质。 (1)物理性质：固体，密度比煤油大 (2)化学性质：不和煤油反应钠很活泼，常温

19、下就很容易跟空气中的某成分反应 学生分组实验：用心爱心专心 2实验3-1 切开金属钠（钠名义变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属钠（玻璃燃烧匙) 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2.探索铝和氧气反应 用途广泛的铝提出问题-设计方案-优化方案-实验探索-实验探索 学生探索实验 教师增补实验 3.归纳总结结论：活动性不同的金属，和氧气反应条件、产物、剧烈水平有差别。四、板书设计一、金属和氧气的反应 1.钠和氧气的反应 Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2.铝和氧气的反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3.金属和氧

20、气反应的规律活泼性不同的金属，和氧气反应条件、产物、剧烈水平有差别。 当堂反馈课后探索：铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高。为什么？请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采、冶炼等，再回答。五、课后反思1、本节课的特点用心爱心专心 3 （1）进一步培养和发展了学生分析问题的能力。比方，未打磨的铝片和打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中，现象不同。对此，只能有一种解释，那就是未打磨的铝片名义没有“铝”。那么，铝片置于空气中会和什么物质发生反应？它的名义是什么？学生可以通过本次课所设计的探索性活动，自己得出相应结论，从而让学生分析问题的能力得到了进一步的提高了。 （2）进一步培养和扩大了

21、学生学习化学学科所应该获得的核心能力。 比方，实践动手能力。本节课共设计有6次学生动手实验的教学环节，相信经过如此教和学的过程，学生的实践动手能力一定会得到进一步地提高了。 （3）进一步的培养和增强学生的创新精神和创新能力。本节课共设计了3次增补实验及1次改善实验，这种教师教学的创新性设计，是培养学生创新精神和能力的最好素材和方法。2、疑惑学习了钠、镁、铝、铁、铜和氧气反应的剧烈水平、产物及条件的差别后，学生再进行和金属活动性顺序表所对应的理论知识的建构和总结时，认知和理解上会出现较大的困难，如“为什么钠能形成过氧化物而铝不能？”，“为什么氧化铝薄膜致密而铁锈不致密？”等，本次教学还显得突破不

22、够。事实上仅通过一次课的教学也很难突破，在未来的教学中我会持续地加以关注和重视。用心爱心专心 4第5篇：初中化学金属的化学性质教案三庄中学夏小荣研讨课金属的化学性质【教学目标】（1）知识和技能目标: 知道铁、铝、铜等常见金属和氧气的反应 初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程和方法目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述相关信息。初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，辅助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3情感态度和价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学和日常生活和生产

23、的密切关系。 【教学重难点】着重是：通过实验探索熟悉金属活动性顺序。难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的现实问题金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 【教学过程】【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保存这么完整，名义没有什么改变；而有的金属名义却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。三庄中学夏小荣研讨课3Fe2O2 Fe3O4 2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3 观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上

24、述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属和氧气的反应。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。 【弥补】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不和氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比拟强，因此铁制品被腐蚀地比拟严重。铜活动性

25、较弱，被腐蚀的水平比拟轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其名义形成一层致密的氧化铝维护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到维护作用。【小结】镁、铝在常温下就能和氧气反应。如铝在空气中和氧气反应，其名义生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高了，并被广泛的运用的一次重要的原因。【过渡】很多金属不仅能和氧气反应

26、，而且还能和盐酸或稀硫酸反应。金属和盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈水平，也可反映出金属的活泼水平。接下来，我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。三庄中学夏小荣研讨课【活动和探索】 将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比拟反应的剧烈水平；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比拟发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比拟、分析，得出结论。【引导学生进行讨论、交流和展示探索结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2

27、 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2【交流】（1）镁、锌、铁可和盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不和盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁和盐酸或稀硫酸反应时的剧烈水平不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）和酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属和盐酸反应的比拟” 【过渡】一些金属不能和盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之

28、间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探索：1、设计探索方案2、预测实验现象3、作出合理判断三庄中学夏小荣研讨课观看图片，对照自己的探索反思【展示】铜和硝酸银反应图片银树，铝和硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银和硫酸铜溶液反应） 【导入】我们作出了这么多探索，但规律还是零碎的，请同学们将已经探索的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民勤奋智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。 【过渡】接下来，是我们本节课探索时所发生的一些化学反应：【讨论】料想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 【设计探索方案】

29、既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必需真实。（当学生提出用Ag和硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它和我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 【板书】置换反应特点：A + BC = B +

30、AC 【课堂练习】有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变更；将Y放入Z的化合物溶液中无变更；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【安排作业】1、设计一次实验证明活泼性 Zn Fe Cu2、课后习题3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质三庄中学夏小荣研讨课1、和氧气的反应2、和酸的反应3、和盐溶液的反应二、金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置换反应第6篇：高中化学金属及其化合物教案篇1：化学金属及其化合物教学设计高中化学必修第三章单元教学设

31、计 -金属及其化合物班级：09级化学四班姓名：连莉莉学号：40907201 金属及其化合物单元教学设计一、教材分析1、本章教材的地位金属及其化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章内容。全章以及在整次中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变更之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经了解后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 2、本章教材的结构二、学情分析 1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实

32、验学化学的思要，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探索基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思想能力、探索能力有待进一步培养和提高了。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。三、课程目标1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 2、初步认识金属资料在国民经济中的

33、重要作用和和人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属资料的重要意义。3、通过金属及其化合物性质的实验，提高了学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比拟、归纳等，让学生逐步了解学习元素化合物知识的一般方法。 5、通过金属及其化合物、金属资料在生产和生活中的应用等的学习，提高了学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的职责感和使命感。6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。四、教学

34、目标 1、知识和技能以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为谨代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。以mgo、fe2o3、cuo为谨代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。以铁的氢氧化物和al(oh)3为谨代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 以al2o3、al(oh)3为谨代表，了解两性物质的特点。以kal(so4)2 为谨代表，使学生了解复盐的组成特点。了解试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生了解酸式盐的组成特点。 认识金属和合金在性能上的主要差别。知道生活中常见合金铁合金及

35、铜合金的主要成分及性能。 2、过程和方法通过观察、分析实验现象，了解金属的主要性质，初步了解实验观察方法。通过列表比拟，了解各类金属化合物的性质。同时了解学习元素化合物的方法比拟法。通过对几次实验的探索，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。通过观察比拟局部合金的的组成及性能，了解局部合金的用途及其如何正确的选用。 3、情感态度和价值观通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探索，发展学习化学的兴趣，乐于探索物质变更的神秘通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探索，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要

36、性。通过对金属钠、镁、铝性质的科学探索，发展学习化学的兴趣，乐于探索物质变更的神秘。通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱惜金属资源。五、教学着重和难点确定 1、着重钠的氧化和钠和水的反应，铝和氢氧化钠溶液的反应。钠的化合物及镁、铝的性质。氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。 2、难点钠的氧化和钠和水的反应，铝和氢氧化钠溶液的反应。钠的化合物及镁、铝的性质。氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。铁合金及铜合金的主要成分及性能。六、教学策略节次 探索主题 主要内容篇2：高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学

37、设计高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一教学目标 1.知识和技能（1）了解铝的物理性质；（2）了解铝的化学性质及相关反应； （3）总结金属反应的一般规律。 2.过程和方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。 3.情感态度价值观增强学生的实验保险意识,培养学生对化学的兴趣，提高了实践能力。 二教学着重 铝的化学性质 三教学难点铝和强碱水溶液的反应四实验设计教师演示实验 1.铝粉的燃烧 2.铝热反应 学生实验 1.加热铝片 2.铝和酸的反应 3.铝和氢氧化钠溶液的反应 五教学过程六教学反思铝在生活中普遍存在

38、，教师应根据生活中的相关铝的物质启发学生归纳铝的物理性质和化学性质，培养学生的观察能力，让学生自己动手做相关铝的简单实验，培养学生科学探索能力。篇3：金属及其化合物教案第三章 金属及其化合物相关知识总结和练习第三章金属及其化合物【课标要求】： 知识和技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。2了解na的保留、na常温下在空气中的变更，了解加热条件下na和o2的反应，na和水的反应。3了解fe和al分别和o2的反应，al2o3的维护作用，了解al和naoh溶液的反应。 4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探索了解金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物和酸的反应、al（oh

39、）3的两性。5了解na2co3、nahco3的性质，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。 6了解铁盐、亚铁盐的检验方法，fe2+、fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程和方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高了对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比拟归纳等，逐步了解学习元素化合物知识面的一般方法。 3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属资料的方法 情感和价值观要求：1初步认识金属

40、资料在国民经济中的重要作用和和人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属资料的重要意义。2通过金属及其化合物，金属资料在生产和生活中的应用等的学习，提高了我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的职责感和使命感3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等第一讲 金属的化学性质第一课时地壳中含量最多的金属元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考和交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式：一、金属和非金属的反应 金属钠的物理性质和存放方

41、法。钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：na和o2反应（1） 常温下【实验探索1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变更银白色逐渐变暗（2）钠的燃烧。【实验探索2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应可表现为： 2na + o2 na2o2 （颜色：淡黄色固体） 注意：用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，用滤纸吸干名义的煤油防止干扰观察现象，未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。2、铝和氧气的反应 4al+3o2o3 【实验探索1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐

42、熔化，失去光泽，但不滴落原因： 铝的熔点 为665 氧化铝的熔点 为2050 ，铝名义的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。【实验探索2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜【归纳小结】 金属的活动性越强，和氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，和氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不和氧气反应。 金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成n

43、a2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。金属名义的氧化物有的疏松，不能保留内层金属，如铁；金属名义的氧化物有的致密，可以保留内层金属镁、铝。 第二课时二、金属和水的反应 1.钠和水反应【实验探索】 na和烧杯里的水作用：现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，快速游动，嘶嘶作响，溶液变红。 （2）现象分析化学反应方程式：2na2h2o=2naohh2 离子方程式：2na2h2o=2na+ohh2 【思考讨论】金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂） 为什么能将钠保留在煤油中？能否保留在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必需将钠隔绝空气保留；钠不和

44、煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保留在汽油中，因汽油易挥发，使钠裸露在空气中，发生火灾。不能保留在ccl4中因钠的密度小于ccl4的密度) 将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。 (观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，快速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色积淀。2na2h 2 o=2naohh2，cuso42naoh=cu(oh)2na2so4)2、铁和水反应铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应铁和水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的发生，水蒸气和铁粉反应,反应) 【实验探索】铁粉和水蒸气的反应：3fe

45、4h2o(g)= fe3o44h2 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声三、铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探索】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，都能发生一种可燃性气体h2 3+ 铝和盐酸反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2离子方程式：2al+6h+=2al+3h2 铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 -离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2【思考讨论】1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即发生气泡