沪教版九年级化学下册教案(全册).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结第六章溶解现象6.1 物质的溶解教学目标：1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点 的变化；导电性的变化。6、 通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。重点、难点：1、重点：溶液的基本特征，与悬浊

2、液、乳浊液的区别；水溶液与水性质的不同。2、难点：物质的溶解过程。课时安排：2 课时。教学过程：第一课时学习课题教师活动学生活动教学设想提出问题： 1、日常生活中人们常将一种物质分散回答问题。从日常生活中的现到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水象着手，从家庭小引入课题中？实 验 着 手 引 入 新2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分课，可调动学生的散于水的过程中有哪些现象？”兴趣，也符合认知5规律。物教师演示P151 实验1 、 实验观察、思考学生的通过实验、课件创2质回答是否正确？设情景， 学生探究、在讨论、分析得出两提出问题： 1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？这此物

3、质有什么共同性质？看 课 件 （ 溶 解 过物质水程）、讨论、回答。个概念，同时总结的溶中2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、出 溶 液 的 基 本 特解过的征。稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？程分3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因？由实验（课件）散学生分析讨论结论，由浅入深，由4、怎样理解均匀、稳定？总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能直观到抽象，学生小结精品学习资料第 1 页，共 40 页名师归纳总结形成溶液的条件。较易理解。知识展示课件，分析乳化作用的过程。看课件，阅读书本拓展内容，了解乳化作（乳用的原理。化作用）总结本节内容完成习题。要求分通过配套练

4、习，掌析原因， 讲明理由。握本堂知识要点。展示课件（本节课堂练习）知识巩固布置作业：课本P156 思考题1；练习与实践1、2、3、4。第二课时学习课题教师活动学生活动教学设想提出问题：思考、回答问题。由复习旧知着手，1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生 改变呢？并提出新的问题，引入课题使知识体系具有连续性。启示： 1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。思考。通过联想与启示激溶解2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化 钠溶液。发 学 生 的 学 习兴趣。过程水中的溶热量教师展示课件，介绍P153 实验1 、 实验2 的

5、操动手实验，观察并培养学生的动手能液变化作步骤。记录实验结果，分力，观察、归纳能的及导析讨论实验现象。力。某电性些提出问题：回答问题。变化性1、 物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？2、 物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？质总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的小结变化。巩固知识总结本节内容完成习题。要求分通过配套练习，掌析原因， 讲明理由。握本堂知识要点。展示课件（本节课堂练习）布置作业： 课本 P156 思考题 2；练习与实践5、6。精品学习资料第 2 页，共 40 页名师归纳总结板书设计： 课时一 第 1物质的溶解一、物质在水中的分解1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：蔗糖

6、食盐食用油泥土溶解性能溶能溶不溶不溶分散微粒蔗糖分子钠离子、氯离子小液滴固体小颗粒（多分子聚合体）（多分子聚合体）基本特征均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定2、 物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性 的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。 课时二 二、水溶液的某些性质1、 物质溶解于水中时，水的性质要发生

7、改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。2、 某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。例如：食盐水能导电，而水则不能导电。原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）* 溶液能导电是因为存在自由移动的离子。精品学习资料第 3 页，共 40 页名师归纳总结溶液组成的表示6.2学习目标：1溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2掌握一种溶液组成的表示方法；3能进行溶质质量分数的简单计算；4初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。学习重点：1 溶液的组成；2 能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3 学

8、会配制一定溶质质量分数的溶液课堂学习 ：一、 引入 ： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在 使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。二、师生互动： 问题情景 你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水 学生回答 完成下列表格溶液食盐水糖水酒 精溶液 酒精的水汽水碘酒分散的物质分散到的物质蔗糖NaClH 2OCO2H2O碘酒精H 2OH2O 师生整理 教师设疑溶质、溶剂的概念；溶液的组成。1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？ 小结 1溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。2常见

9、的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。 习 指出下列溶液中的溶质和溶剂铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液 练溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸溶质溶剂 教师讲解其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？ 教师设疑1 10 克 NaCl 完全溶解在100 克水中所得溶液质量克食盐水；1102 10Ml 酒精和 10Ml 水混合后所得溶液体积的酒精溶液；20Ml精品学习资料第 4 页，共 40 页名师归纳总结某食盐水的密度为克。104 克 / 毫升， 现取 100 毫升的该食盐水，则该溶

10、液的质量3104 师生总结 溶液中存在的一些量的关系：1 溶液的质量 =溶质质量 +溶剂质量2 溶液的质量 =溶液的密度溶液的体积3 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加 活动与探究 教师设疑 课本 P158 的活动与探究1. 请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2将实验数据填入下表：溶质（克）溶剂（克）溶液（克）蔗糖溶液（ 1）蔗糖溶液（ 2） 利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？ 学生讨论 师生总结 教师讲解几种表示方法在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。溶质的质量溶质的质量分数= 100%溶液的质量 学生讨论 利用上述的关系式来讨论以下溶液的

11、溶质质量分数的变化情况1 向某2向某3将某4 从某100 克食盐水中加入100 克食盐水中加入2 克的食盐，食盐全部溶解；2 克的食盐，食盐部分溶解；100 克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；100 克食盐水中倒出20 克溶液后，所剩余80 克溶液的溶质质量分数；5 将4 中所得的20 克溶液和80 克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。三、课堂小结精品学习资料第 5 页，共 40 页名师归纳总结第三节物质的溶解性学习目标 ：1知识与技能：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）（ 7）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系； 了解饱和溶液与不

12、饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。 理解固体物质溶解度的含义；溶解度曲线的定义及其应用； 掌握有关溶解度的基本计算； 了解结晶现象及常用的结晶方法。2过程与方法：（ 1）（ 2）（ 3）通过探究的思考模式来领悟原理知识；在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。 在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。3情感态度与价值观：（ 1）（ 2）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科 学领域中的重要意义。用辨证的思想去分

13、析问题和解决问题。（ 3）重点难点 ：1 影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；2 溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；3 溶解度的基本计算；结晶方法的应用。 课时： 3 课时。第一课时教学过程：【创设情景】 联系生活经验，填空：面粉在水中衣服上的油渍用水 溶解性的定义：溶解，食盐、糖在水中洗去，而用汽油溶解。（填“易” “不易”）洗去。（填“难”“容易”）阅读书 P166 第二节，填空：性质。（填“物理” “化学”）【活动探究】活动 1： 影响溶解性的因素：分组做P166 的活动与探究，后填空：的能力称为溶解性，它是该物质的实验是 实验1 该实验中所用溶剂（填“相同” “不同”），溶质。（

14、填“相同” “不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论2 该实验中所用溶剂，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。实验 3 该实验中现象： 第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶精品学习资料第 6 页，共 40 页名师归纳总结解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。活动 2： 饱和溶液与不饱和溶液看 P167 的活动与探究，填空：实验实验 实验1 的现象2 增加了3 升高了，的量，现象是，现象是，。这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有阅读 P

15、168 第二节，填空： 饱和溶液是指不饱和溶液是指 思考：在上述定义中：为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？活动 3： 饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：观看演示实验：a 2 克氯化钠与10 毫升水混合b 0.1 克氢氧化钙与10 毫升水混合填空：现象： a 氯化钠 结论： a 所得溶液是“稀”）。溶解；氢氧化钙；b 所得溶液是溶解（填“全部” “部分”）（填 “饱和溶液”“不饱和溶液”b和“浓”即溶液饱和与

16、不饱和与溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系 )。但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液课堂小结：1溶解性是指（浓、稀），与、及等因素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。2饱和溶液是指 不饱和溶液是指，可通过改变分为3判断、和、来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液 是饱和溶液。一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然

17、是饱和溶液。【反思与小结】第二课时精品学习资料第 7 页，共 40 页名师归纳总结【复习】溶解性是指饱和溶液是指是【活动探究】活动 1： 溶解度的概念，影响物质溶解性因素有，不饱和溶液是指，转化可通过变，区别的方法来实现。阅读 P168 末二节，填空：溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。固体物质的溶解度是指，标准阅读 P168 表 6-9，填空：，该定义中强调出溶解度的条件，状态，单位。由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同” “不同”），溶解度最小的物质是。“ 20时，氯化钠的溶解度是为 50 克，则最多可溶解氯化

18、钠36 克”的含义是克，配成饱和溶液 克。，如果该温度下，溶剂量克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠练习：判断下列说法对错：硝酸钾的溶解度为31.6 克。硝酸钾溶液在20时的溶解度是31.6 克。硝酸钾在硝酸钾在20时的溶解度是20时的溶解度是31.6。31.6 克。10 克氯化钠，则氯化钠的溶解度为在 20时，在 20时，100 克水中溶解了10 克。10 克。100 克饱和溶液中有氯化钠10 克，则氯化钠的溶解度为 20时，硝酸钾的溶解度为31.6 克，即100 克溶液中含有31.6 克硝酸钾。 20时， 136 克氯化钠饱和溶液中有36 克氯化钠，则氯化钠的溶

19、解度为36 克。 20时， 5 克 A 放入 50 克水中溶解达到饱和，B 的溶解能力强。【拓展】溶解性与溶解度的关系0时，5 克 B 放入100 克水中溶解达到了饱和，则比A溶解性溶解度易溶10可溶1-10微溶0.01-1难溶0.01/g活动 2： 溶解度曲线：阅读 P168 末节，填空： 由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 变化而变化的关系。，溶解度曲线表示 P169 活动与探究：以 P169 表 6-10 为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：阅读 P169 末节，填空： 利用溶解度曲线，我们可以查出（在书P169 画），比较，还可以看出不同物质随；少数固物质的溶解度，如温度

20、变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如体随温度升高练习：根据书不明显， 如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而。P169 图 6-17，完成下列填空：图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；精品学习资料第 8 页，共 40 页名师归纳总结在 0时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；100 克水中形成的溶液是 30时硝酸钾的溶解度约为“饱和”或“不饱和” ）；克；80时 140 克硝酸钠溶于溶液（填 0时，用 100 克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。【视野拓展】气体物质的溶解度：阅读 P170 拓展视野，填空

21、：气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度应用：生产汽水时，人们常。二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。【课堂小结】1固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的来表示。它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用2利用溶解度曲线可以知道。大多

22、数固体物质的溶解度随温度的升高而质的溶解度随温度升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度。，如；极少数固体物，如【反思与小结】精品学习资料第 9 页，共 40 页名师归纳总结第三课时教学过程 ：有关溶解度的基本计算：计算依据：一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。例例 例1：把 50 克 20的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12 克硝酸钾，求此温度下的溶解度。2：已知氯化铵在20时的溶解度是37.2g，实验室配制1000 克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？3：硝酸钠在10时溶解度为80 克，现有4 克硝酸钠加入80 克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少

23、或蒸发溶剂多少克？例 4：已知 20时，氯化钠的溶解度为 数是多少？36 克，你能算出在20时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分练习：已知 20时，氯化钠的溶解度为36 克，在 20要把 40 克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40，求此温度下硝酸钾的溶解度。 20时，氯化钠的溶解度为加 5g 氯化钠，是多少？36 克，在 20时， 136g 氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再注意：溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。 W S/(100+S) 100% 饱和溶液取等号。温度不变，

24、同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，【活动探究】结晶： P170 活动与探究：演示实验，填空：其溶质的质量分数相同，为 S/(100+S)。实验 1：运用实验 2：运用 结晶是指法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。，不同的晶体具有不同的形状。阅读 P172 第一、二两节，填空：常用的结晶方法有， 。溶解度受温度变化较大的固态物质用方法得到食盐晶体。方法，原因是。海水晒盐是用思考： 如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？【拓展】结晶的原理【课堂小结】1影响气体溶解度的因素有2人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分

25、离出来的方法；和法。法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如3当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为等。，它通常是（填饱和溶液或不饱和溶液）。4我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。【反思与小结】精品学习资料第 10 页，共 40 页名师归纳总结第七章应用广泛的酸碱盐第一节溶液的酸碱性教学目标1.知识与技能（ 1）了解化合物的分类。（ 2）知道 pH 值的范围和溶液酸碱性的关系。（ 3）初步学会石蕊、酚酞、2.过程与方法pH 试纸的测试方法。培养发现问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观

26、感受到溶液酸碱性在生活中的意义重点和难点教学重点：溶液酸碱性的测试方法教学难点：教学过程pH 范围和溶液酸碱性关系教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题 的引入学生回答：用嘴尝。引 导 学 生 创设问题， 激发 引言 我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？ 提问 实验室的一些溶液，我们不能 用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试 呢？学生回答：用石蕊、酚酞。学 生 学兴趣。习 的精品学习资料第 11 页，共 40 页名师归纳总结溶液的酸 碱性 和pH运 用 已 学 知识进行实验，注 意 实 验 的 基本操作。 板书 3.3 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞实验 1：用石蕊

27、测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。pH学生实验 1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性 实验步骤 取 3 支试管，各加入10的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 板书 试液 现象 紫色石蕊 试液的颜 色 溶液的酸碱性盐酸澄 清 石灰水 蓝色蒸 馏水 紫色红色酸性碱性 结论 紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。实验 2：用石蕊测定氯化铵、氯化钠三种溶液的酸碱性。碳酸钠、学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性 实验步骤 取 3 支试管， 氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液滴入几滴紫色石蕊试液。3ml，分别试液现象 紫色石蕊 试液的颜 色 溶

28、液的酸碱性氯化铵 红色碳酸钠氯 化钠 紫色得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色， 遇中性溶液不变色。蓝色酸性碱性 结论 紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 讲述 通过上面两组实验，我们发现 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不 是碱，也有不同的酸碱性。 因此，根据元素的组成在化合物中， 除了氧化物外， 还可以分酸、 碱、盐。 板书 2 ）化合物分类在 实 验 过 程中 发 现 问 题 解决问题精品学习资料第 12 页，共 40 页名师归纳总结氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和

29、氢氧根组成的化合 物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组 成的化合物。 板书 根据下列化合物的组成，判断 它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯 化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 提示 先将各物质名称变为化学式， 然后在一一判断。巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、 酸、碱或盐？实验 3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 实验步骤 取 5 支试管，分别加入下述五种试液，再滴加液。1 2 滴酚酞试学生实验 3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、 碳酸钠的酸碱性试液盐酸氯化 铵蒸馏 水氢氧 化 钠 红色碳酸 钠现象酚 酞试 液 的 颜 色 溶 液的 酸碱性无色无色无色红色得出

30、结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液 不变色。碱性碱性 结论 酚酞试液遇碱性溶液变红色。 板书 小结： 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红 色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色 设问 通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳 酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 讲述 我们可以用pH 试纸来测试。精品学习资料第 13 页，共 40 页名师归纳总结并讲述 pH 试纸的使用方法。蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色注意：用pH 试纸测试溶液酸碱性强弱时， 可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH 试纸

31、上，再把试纸呈现的颜色与 比色卡对照。 板书 3） pH 试纸：pH 7 的溶液是中性溶液创设新问题。引入探究。pH 7 的溶液是碱性溶液，碱性越强。pH 7 的溶液是酸性溶液， 酸性越强。 板书 越大，pH越小，pH氯化 铵蒸馏 水氢氧 化 钠13碳酸 钠盐酸学生实验 4：用 pH 试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、 碳酸钠溶液的pHpH结论：14712pH 7 的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH 7 的是中性溶液，有蒸馏水 pH 7 的是酸性溶液，有盐酸和氯化 铵在所给的试剂样品中，酸性最强的溶得出结论，并在书上相应位置记录。液是盐酸，钠。碱性最强的溶液是氢氧化精品学习资料

32、第 14 页，共 40 页名师归纳总结溶液的酸 碱性 与生 活的关系 板书 二、溶液的酸碱性与生活的关系 讲述 人体中各种体液的的健康有着重要的影响，pH 对人体这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适巩固 pH 的测试方法。 解决 生 活 中 碰 到的问题。宜和稳定的pH 范围中进行。 阅读 书 p89 人体中一些体液的pH。 讲述 学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一 些物质的酸碱性。 思考 如何利用溶液的酸碱性解释生 活中遇到的一些问题。学生实验5：测试我们生活中的一些物质。体 会 生处 处 都 学原理活 中有 化学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一

33、些问题。 讲述 在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常 用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、 氨水。 说明 酸溶液显酸性， 碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，也具有一定的酸碱性。它们的溶液 举例 纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。课的结束小结：1.常见的酸碱指示计以及测试方法。2. 溶液的酸碱性与生活的关系师生共同完成。2. 主要板书 板书 3.3 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞实验 1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。pH试液现象 紫色石蕊 试液的颜 色 溶液的酸碱性盐酸澄 清 石灰水 蓝色蒸 馏水 紫色红色酸性碱性实验 2：用石蕊测

34、定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试液氯化碳酸钠氯 化精品学习资料第 15 页，共 40 页名师归纳总结现象紫色石蕊 试液的颜 色 溶液的酸碱性铵红色钠紫色蓝色酸性碱性2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。实验 3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试液盐酸氯化 铵蒸馏 水氢氧 化 钠 红色碳酸 钠现象酚试 的 色 溶的酞液 颜无色无色无色红色液酸

35、碱性碱性碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色3） pH 试纸：pH 7 的溶液是中性溶液pH 7 的溶液是碱性溶液，pH 7 的溶液是酸性溶液，越大，碱性越强。越小，酸性越强。 碳酸 钠pHpH氯化 铵蒸馏 水氢氧 化 钠13盐酸pH14712pH 7 的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH 7 的是中性溶液，有蒸馏水pH 7 的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵 其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性与生活的关系 常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。精品学习资料第 16 页，共 4

36、0 页名师归纳总结第二节常见的酸和碱一、学习目标：认识目标：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。5、认识强酸和强碱的腐蚀性1、懂得嗅闻物质气味的方法。2、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式1、通过学习认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。2、在小组合作实验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质能力目标：情感目标：教学过程： 引入 大家一定知道“望梅止渴”的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？ 学生回答 酸酸的（酸溜溜的） 引入 在生产、生活中你

37、知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？ 学生回答 电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。 引入 今天我们就来认识两种具体的酸硫酸和盐酸。 活动与探究 演示过程： 1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。告诉其他同学） ，再观察瓶口有什么现象？ 常仔细才能看得比较清楚）（教师先演示，再叫3-5 位学生模仿，并把自己的体验2（因天气太冷，浓盐酸瓶口冒出的白雾太少，学生要非3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生观察现象。通过拓展视野让学生了解浓硫酸的特性。（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质） 学生填表 浓硫

38、酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸HCl 无色 液态有酸味 比水大瓶 口 有 白 雾 冒出有 强 烈 挥 发 性H 2 SO4无色 液态 无气味 比水大无现象溶质的化学式颜色 状态 气味密度（与水比较） 敞开试剂瓶口 发生的现象其他1、有吸水性 -作干燥剂。2、有腐蚀性小心使用3、有脱水性使木材、张炭化（化性）纸 练习 1 、现桌上有两个大小相同的试剂瓶，装有等体积（约为500mL）的两瓶液体，一瓶是98%的硫酸，另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一种简单的方法来加以鉴别？2、打开浓盐酸，可以看到瓶口有，这是因为。 提问 在前面的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发生反应吗？精品

39、学习资料第 17 页，共 40 页名师归纳总结请举出例子？ 举例 可让学生举例。 学生活动 学生通过实验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的对比实验。铁锈与酸的反应应指导学生进行加热 学生汇报 学生在动手操作及观察的基础上进行实验报告的填写。实验报告另附纸张。 讨论 1 、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。 2、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的 活动性由强到弱应怎样排列？ 归纳小结 在学生讨论与填表

40、对比的基础上进行。1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产生氢气，与铜不发生反应。活泼金属+酸 盐盐22O+ H+ H3、金属氧化物+酸 4、酸5、酸 作业+碱盐+ H 2O+盐（新） 酸+（新）盐1 、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，请填表：（填“增大” 、“不变”、“减小”）浓盐酸溶质质量 溶剂质量 溶液质量溶质质量分数浓硫酸2、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。实验设计实验现象结论3、写出反应的化学方程式镁和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应 铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应锌和稀盐酸反应 铁和稀盐酸反应铁锈和稀硫酸反应铁锈和稀盐酸反应精品学习资料第 18 页，共 40 页名师归纳总结石灰石和稀盐酸反应4、把一枚生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是。写出反应的化学方程式。利用这个反应，