最新最全面人教版高中化学(必修二)知识点总结-全册(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版必修2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出 118 号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7 个周期（三短、三长、一个不完全），周期数 =电子层数7 个主族、 7 个副族、一个零族、一个族，主族序数最外层电子数4、碱金属元素（ 1）碱金属元素的结构特点：Li 、 Na、 K 、 Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（ 2）Na 与 K分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、 Na 与水反应的化学方程式（ 3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（ 4）同族元素性质的相似性5、卤族元

2、素（ 1）卤族元素的结构特点：F、 Cl、 Br 、 I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（ 2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（ 3）卤素间的置换反应（ 4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（ 5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、核素A（ 1）核素的定义：P X123（ 2）同位素：1H、 1H 、1H（ 3）原子的构成：二个关系式：质子数核电荷数核外电子数=质量数= 质子数中子数 NAP+121423238（ 3）几种同位素的应用：6 C、 6 C、 1H 、1H、92 U1精品资料精品学习资料第

3、1 页，共 13 页二、元素周期律1、原子核外电子的排布（ 1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（ 2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K 、 L、 M 、 N2n2（ 3）每个电子层最多只能容纳个电子。最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（ 1）钠镁与水反应现象，比较

4、钠镁与水反应的难易（方程式书写）（ 2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（ 3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（ 1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（ 2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（ 3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（ 1）寻找半导体材料（ 2）寻找用于制造农药的材料（ 3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K 同一主族在K 的下面）的性质推测铍

5、的性质推测量 114 号元素的位置与性质三、化学键2精品资料精品学习资料第 2 页，共 13 页1、离子键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例）2、形成离子键的条件（ 1）电子式（ 2）用电子式表示NaCl 、 MgBr 2、K 2O（ 3）用电子式表示Na2S、 CaF2、 MgO的形成过程3、共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（以氯气、氯化氢的形成为例）（ 1）用电子表示：H2、N 2、 H2O、CO2 、CH 4、 NH 3、 Cl 2（ 2）形成共价健的条件（ 3）极性共价健与非极性共价键的区别：非极性共价键：相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金

6、属元素之间。4、离子化合物与共价化合物共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物（ 1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。（ 2）只含共价健的化合物才是共价化合物。（ 3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。（ 4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。（ 5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。3精品资料精品学习资料第 3 页，共 13 页第二章化学反应与能量第一节吸收 能量化学能与热能一 . 化学键与化学反应中能量的变化关系1从能量的角度看，断开化学键要，形成化学

7、键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于2当当反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因 。反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量，化学反应，化学反应放出吸收能量能量二 .化学能与热能的相互转化：3化学反应符合质量守衡定律和能量 守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放 热反应和吸 热反应。如果化学反应放出热量是2-1 结论：铝和盐酸反应是放 热反应；如果化学反应吸收热量

8、是吸 热反应，实验实验 实验放 热反应， 类似的 金属和酸的置换反应都是放热反应。2-2 结论： Ba(OH) 28H 2O 和NH 4Cl 反应是一个典型的吸 热反应。2-3 结论：盐酸和NaOH 反应是放 热反应；中和反应都是放 热反应。5光合作用是光 能转化为化学能；树木燃烧时第二节化学能转化为热、光能。化学能与电能一、 化学能和电能的相互转化1一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种二 次能源。2我国发电以火力发电为主。3火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能

9、，加热水。4原电池是一种将化学能转化成电能的装置。自发的氧化还原反应所以一个化学反应能设计成原电池必须是5铜锌原电池：的化学反应。现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。2+其工作原理是，负极：正极：Zn 2 e，发生氧化反应。=。Zn+ 2e2H+，发生还原反应。H2电子流向：沿导线由Zn 流向 Cu原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下二、发展中的化学电源1干电池 ( 一 次电池 )电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式2.充电电池 ( 二 次电池 )较活泼的金属作为负极2 e2+Zn 。=Zn放电时化学 能转化为电 能。充电时电 能转化为化学能 .4精品资料精品学习资料第 4

10、页，共 13 页锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。第三节1化学反应速率是表示化学反应过程进行的化学反应的速率和限度_快慢 _的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位：mol / (L S) 或mol / (L min)v= c( 反)。/ t。根据定义可知道计算公式=c( 生) / t，只有正 值。化学反应速率之比化学计量数之比=化学反应的速率总是一开始最快 ，越往后越速率。慢。化学反应速率表示的是平均2课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质 _、温度、浓度、压强、催化剂等

11、。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快 _，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快 _。3课本第47 页图 2 20 说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡 _”，这时，_正_反应速率最大限度_和 _逆反应速率 _相等，反应物和生成物的_浓度 _不再改变，这就是这个反应所能达到的_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。5精品资料精品学习资料第 5 页，共 13 页第三章第一节有机化合物最简单的有机化合物甲烷结构式：1、甲烷的化学式CH 4 ，其分子式是CH 4 ，电子式：结构简式CH 42

12、、空间结构：正四面体，1、来源 ： 天然气、沼气4 个 C-H 键的长度和强度相同，夹角相同。、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷3 （标准状况） ，比空气的密度小 ，可用2、物性：无色、无味的气 体，密度0.717g/cm向下排空气法收集；极难溶于水- 可用排水法收集。+nO4 、Br 2 等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定，反应不能被H /KM4、甲烷的可燃性：氧化反应点燃CH 4 + 2O 2CO 2+2H 2O注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为3、甲烷的取代反应方程式：放 热反应。+ Cl2 CH3Cl+ CH 2Cl 2CH 4H

13、ClHClCH 3ClCHCl 3+ Cl 2+HClHCl+ Cl 2 CHCl 3+Cl 2 CCl 4CH 2Cl 2+取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应逐步取代：1molCl 2 只能取代1molH 原子取代反应的产物是混合物，5 种产物都有（ HCl ，还有各种取代产物）。液 体，甲烷的四种氯代产物：产物的状态：都不溶于水。HCl 、 CH 3ClCH 2Cl 2、 CHCl 3 和 CCl 4 为为 气体，不论 CH 4Cl 2 的比例是多少，几种产物都有，n(HCl) 最大，且n(HCl)= n(参加反应Cl 2)和4、主要用途： 化工原料、化

14、工产品、天然气、沼气应用知识点四、烷烃的结构和性质 结构特点：（ 1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状；（ 2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和1、烷烃：2、通式：饱和链烃CnH 2n+2（ 1）通式特点： H 原子数一定为偶数，其相对分子量也一定为偶数且除以14 余 2，烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。（甲烷是含氢量最高的烷烃）（ 2）碳原子数每相差1，则相对分子量相差143、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子中碳原子数在在标准状况下都为气态。4、化学性质： （与甲烷相似）4 以下的所有烷烃H+/KMnO（ 1）稳

15、定性：常温下与溴水、（ 2）都有可燃性 五、同分异构现象和同分异构体4 不反应1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象要求：能分辨出C 原子数为四和五的烷烃的同分异构体2、丁烷有2 种同分异构体：正丁烷戊烷有 3 种同分异构体：正戊烷新戊烷 C(CH 3)4异丁烷CH 3CH 2CHCH3CH 3CH(CH 3)CH 3CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、22CH 3、异戊烷CH 3CH 2CH 2CH3、 “四同 ”的研究对象： （要弄清楚四同的区别）同分异构体 化合物同位素 原子同系物 化合物同素异形体 单质6精品资料精品学习资料第 6 页，共 13 页第二节来自石油和

16、煤的两种基本化工原料一、乙烯知识要点一：知道乙烯的分子结构1乙烯的分子结构分子式C2H4电子式结构式结构简式CH 2=CH 2空间结构：六个原子在同一个平面上。2工业制法：从3. 乙烯的物理性质 常温下为无色、2乙烯的化学性质石油中获得，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。略有甜味的气体，比空气略轻 ， 不溶于水由于乙烯分子中的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。C=C（ 1） 燃烧氧化反应C2 H4 2CO 2+3O2+2H 2O实验现象：有黑烟生成，放出热量产生黑烟的原因含碳量比较高注意：可燃性气体点燃之前验纯 使 KMnO 4 溶液褪色（乙烯被KMnO 4 氧化后的产物为CO2

17、）应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯（ 2） 加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）化学方程式：CH 2= CH 2+Br Br CH 2Br CH 2Br应用： a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃）乙烯还可与H2、 Cl 2、 HCl 、 H 2O 发生加成反应，分别写出化学方程式：H HCH 3 CH 3CH 2=CHCH 2=CHCH 2=CH CH 2=CH+2222 CH 2Cl CH 2ClCH 3 CH2 Cl CH 3CH 2OHCl 2H C

18、l H OH 乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：化学方程式：3乙烯的用途 乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调节剂二、苯、水果催熟剂。知识点一：知道1苯的分子结构苯的分子结构分子式结构式结构简式C6H6空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。苯分子中碳碳之间的键是2. 苯的物理性质一种介于单键和双键之间的独特的键无 色有特殊气味有无毒 液 体，色晶体。不 溶于水，密度比水小，熔点5.5，沸点80.1如用冰冷却，可凝结成3苯的化学性质苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。（ 1）氧化反应在空气中燃烧化学方

19、程式：2C 6H 6+15O2 12CO 2+6H2 O实验现象：明亮并带有浓烟的火焰，产生黑烟的原因含碳量较高。注意：苯具有稳定性， 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 （但溴水中的溴可被苯萃取），7精品资料精品学习资料第 7 页，共 13 页说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。即苯的化学性质与烯烃有很大区别。（ 2）取代反应卤代反应：与 Br2 反应化学方程式：溴苯是无 色 液 体，密度比水大 。注意：催化剂作用下，与纯卤素反应。 硝化反应 反应化学方程式：（ 3）加成反应 与 H2：4用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇1、乙醇的物理性

20、质乙醇俗称为 _酒精 ,是一种小 ，是 0.789 g/cm 3无色、有特殊香味的液体，密度比水,20时，沸点78.5，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。医用消毒酒精为 75%（体积分数）的乙醇溶液。2、乙醇的组成、结构分子式为电子式C2H 6O，结构式为，官能团是，结构简式CH 3CH 2OH， OH ，名称为羟基官能团定义： 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团常见官能团：卤素原子（ X ）羟基（ OH）硝基（ NO 2）碳碳双键从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基3、乙醇的化学性质：（ 1）乙醇和金属钠的反应：(OH) 的特性。反应方程式：反

21、应类型：2CH 3CH 2ONa+H 2 _ 2CH3CH 2 OH+2Na取代反应比较：钠与水反应现象：比钠与水反应平缓得多说明 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼烃的衍生物定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物（ 2）乙醇的氧化反应 a、燃烧点燃反应方程式：b、催化氧化 反应方程式： CH 3CH 2OH+3O 22CO2+3H 2O Cu 或 Ag 2CH3CH 2OH+O2CH 3CHO+2H 2O 2反应现象： _铜丝在酒精灯上加热变黑，趁热插入乙醇又变红，反复几次后，发现试管中有刺激性气味产生。另：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（ K

22、 2Cr 2O7）溶液反应， 被直接氧化成乙酸。化学性质小结：与活泼金属反应断化学键：在氧气中燃烧断化学键： 催化氧化反应断化学键： 全部 _ 4、乙醇的用途：二、乙酸燃料、饮料、有机化工原料、有机溶剂与消毒剂等1、 乙酸的物理性质：8精品资料精品学习资料第 8 页，共 13 页乙酸俗称醋酸，是 无 色、有刺激性气味的液体，沸点117.9，熔点16.6。当温度低于_冰醋酸 _。乙酸易溶于水和乙醇。熔点时，乙酸凝成（普通食醋中含有2、 乙酸的组成与结构_冰 _一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为3 5的乙酸）分子式： C 2H4O2 结构式： 结构简式： CH 3COOH 官能团： COOH ，名称

23、为羧基3、乙酸的化学性质：（ 1）酸性（一元弱酸）乙酸的电离方程式：-+CH 3COOH= CH 3COO+H乙酸有酸的通性，与金属（活动顺序表氢以前）反应产生氢气，使紫色石蕊试液变红等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实，你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？酸性醋酸碳酸（ 2）乙酸的酯化反应： （装置图见课本P71）反应现象： 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 反应方程式：_CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应讨论： 在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断

24、键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？羧酸去羟基，醇去氢注意：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应.。乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序：_乙醇、浓硫酸、乙酸 浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂 导气管作用：_导气兼起冷凝回流 Na2CO3 溶液下面的原因是：防止倒吸导管末端不能伸入到饱和饱和碳酸钠溶液（不能用氢氧化钠替代）的作用：降低乙酸乙酯在水中的溶解度_吸收未反应的乙酸、乙醇第四节基本营养物质营养物质主要包括：基本营养物质的化学成分 葡萄糖结构简式： 果糖结构简式： 葡萄糖、果糖互为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、 水（多羟基（多羟基）蔗糖、麦芽糖互为但淀粉、纤维素不互为同分异

25、构体，它们都是混合物。原因一、 .糖类、油脂、蛋白质的性质 1葡萄糖的特征反应（ 1）葡萄糖新制Cu(OH)砖红色沉淀2（ 2）葡萄糖有 单质银产生银氨溶液注意：新制2淀粉的特征反应Cu(OH) 2 和银氨溶液都必须是碱 性的。应用：鉴别葡萄糖。在常温下，淀粉遇碘变蓝色。注意：淀粉遇到I 2 单质 才变蓝色，而遇到化合态的碘 如 I 、 IO 3等不变色。应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。3糖类、油脂、蛋白质的水解反应（ 1）糖类的水解反应9精品资料精品学习资料第 9 页，共 13 页催化剂C12H 22O11+H 2OC6H12O6+C 6H12O6蔗糖葡萄糖果糖催化剂(C

26、6H 10O5)n+nH 2OnC6H 12O6淀粉 (或纤维素 )葡萄糖注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。糖类在实验室中水解常用H2SO4 作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。（ 2）油脂的水解反应酸油脂 +水高级脂肪酸 +甘油油脂 +氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。（ 3）蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。CH 2COOHCH 2CHCOOHN H 2甘氨酸 氨基酸分子中含有碱性基氨基天然蛋白质水解的最终产物都是N H 2丙氨酸(NH 2) 和酸性基羧

27、基 氨基酸( COOH) ，氨基酸呈两性。二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1糖类物质的主要应用（ 1）葡萄糖的存在和用途水果和蔬菜中存在血液中食品加工葡萄糖主要用途医疗输液合成补钙药物和维生素C等(2)蔗糖的存在和主要用途存在：主要存在于甘蔗和甜菜中糖、冰糖等蔗糖主要用途：食用，如白(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途存在：主要存在于植物的种子和块茎中淀粉食用生产葡萄糖和酒精主要用途植物的茎、叶、果皮中棉花的主要成分是纤维 素存在纤维素食用：加强小肠蠕动， 有通便功能生产：造纸，制造纤维 素硝酸酯、纤维素乙酸 酯和黏胶纤维等主要用途10精品资料精品学习资料第 10 页，共 13 页2油

28、脂的主要应用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。H 2油脂肪在一定条件下(2)油脂的主要用途 食用酶油脂 +水油脂是热值最高级脂肪酸 +甘油；放出热量的食物。油脂有体温和保护的功能。油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。油脂增强人体对3蛋白质的主要应用(1) 蛋白质的存在性维生素的吸收。过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。细胞 ：组 成细 胞的基 础物 质肌肉 皮肤蛋 白质动物发、毛蹄 角植物 ：种 子中 具有丰 富的 蛋白质第四章第一节化学与自然资源的开发利

29、用开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1金属的存在：除极不活泼的金属2金属冶炼的原理Au 、 Ag等极少金属外，其它均以化合态存在。ne Mn+该过程中金属被氧化精炼M+3金属冶炼的步骤：矿石的富集4金属的冶炼方法（ 1）热分解法（适用于Hg 、Ag冶炼等金属）2Hg + O 22HgO2Ag 2O4Ag + O 2（ 2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从ZnCu）11精品资料精品学习资料第 11 页，共 13 页还原剂为：H 2、 CO、 C、Al 等高炉炼铁：湿法炼铜：3 CO + Fe 2O3Fe CuSO42 Fe+3 CO 2Cu FeSO4铝热法炼铁：2O3（

30、可以应用于焊接钢轨）2Al+Fe2O32 Fe+Al（ 3）电解法（适用于活泼金属，从K Al ）电解电解2NaCl （熔融）2Na + Cl22 2Al 2O3 （熔融）4 Al+ 3O电解MgCl 2 （熔融）二、海水化学资源的开发利用1、海水水资源的利用Mg + Cl 2 海水淡化的途径：从海水中提取淡水、从海水中分离出盐海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法2、海水化学资源的开发利用2+2+2（ 1）海水制盐：步骤：海水晒盐粗盐（含思考：如何除去粗盐中的杂质离子？Ca、Mg、SO）精盐4除杂试剂及添加顺序：BaCl 2、 NaOH 、Na2CO3、 HCl 或NaOH 、 B

31、aCl 2、 Na2 CO3、HCl所涉及到的离子方程式：或 BaCl 2、 Na2CO3、 NaOH 、 HCl2+Mg （OH ） 2 Mg2OH2+2BaSO4BaSO4CaCO322+CaCO 3（ 2）海水制镁电解HClOHMg 2+Mg(OH)6H OMgClMgClMg2222第二节资源综合利用环境保护一、煤、石油、天然气的综合利用煤、石油、天然气属于一次能源。1、从煤、石油和天然气中获得基本化工原料（ 1）煤的组成以碳 元素为主，还含有少量氢 、 氧、 氮 、 硫 等元素。煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，

32、也叫煤的焦化焦炉气的主要成分有煤的气化是指氢气、 甲烷、 乙烯将其转化为可燃性气体的过程、一氧化碳，。主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。CO(g) + 4C（ s） + H 2O(g)H2(g)煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是化学变化。（ 2）石油是由多钟碳氢化合物 组成的混合物。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。分馏是物理变化。2、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，都是主要由石油、煤和天然气为原料生产的。 在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚反应，形成相对分子质量巨大的高

33、分子化合物聚乙烯：12精品资料精品学习资料第 12 页，共 13 页其中 CH 2 =CH 2 称为单体，重复的结构单元物中所含链节的数目。 二、环境保护与绿色化学CH 2 CH称为链节， n 称为聚合度，表示高分子化合1、通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成地生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成地环境污染。2、对环境地检测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等，都是当前化学工作者面临的 重要任务。3、除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产中的废水（废液）往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，需要经过多部处理才能达到排放标准；要目的。废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重4、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。13精品资料精品学习资料第 13 页，共 13 页