最新最全面天津高考化学知识总结-高考化学知识点(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版知识点大全化学与生活(2010)1 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案： D(2010)2 化学已渗透到人类生活的

2、各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si 3N4、 Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染A 正确； Si3N 4、 Al 2 O3是常用的2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C 错；铅是一种重要的污染物， D 正确。答案： C命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。（2011 ） 1化学在人类

3、生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是AA. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用（2012 ） 1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 的是A 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒（）SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂BCaO 能与C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂H2 形成金属氢化物，可作储氢材料D镧镍合金能大量吸收精品资料精品学习资料第 1 页，共 41 页知识点大全1 答案 ;C该题考查和生

4、活相关的一些物质的主要性质。A. 使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、 重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。正确。 C.明矾水解产生的胶体粒子 误。 D. 镧镍合金可作储氢材料，正确B.Ca+SO2=CaSO3 可减少工业废气中二氧化硫的排放，Al(OH)3 作净水剂， 吸附水中的杂质，没有漂白作用，错（2013 ） 2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A 、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。2.解析： A 选项正确，考查食盐的常识性知识。B

5、 选项考查维生素C 的性质，维生素C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C 选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。 答案： CD 选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红(2014)1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）BA 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放化学与生活化学与生活，看似简单，但实际上也糅杂着考查了很多基本理论；化学与日常生活、 社会热点问题、 食品、 医药、能源、环保

6、、 化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。2015 年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查化学基本理论和生活常识。本题难度较低精品资料精品学习资料第 2 页，共 41 页知识点大全实验操作现象（2010 ） 3下列鉴别方法可行的是3+2+A用氨水鉴别Al、Mg 和 AgB用 Ba(NO3) 2 溶液鉴别Cl、 SO2 和 CO243C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用 K Mn O4 酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和 CH3 CH2CH2CHO3+和Mg 2+与氨水反应都只生成沉淀，2-和2-3不溶解， 无法鉴别， 故 A 错；SOCO3、解析： Al4与 Ba

7、(NO 3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错； 1 溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2 溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，4 氧化， KMnO 4 溶液都退色，故无法鉴别。C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO答案： C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2011 ） 3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是B操作A 滴加 BaCl 2 溶液现象生成白色沉淀 下层溶液显紫色火焰呈黄色 试纸不变蓝结论原溶液中有 原溶液中有原溶液中有 原溶液中无2SO4CCl 4 ，振荡、静置IB

8、滴加氯水和K +、无C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口（2012 ） 4完成下列实验所选择的装置或仪器NaNH 4(夹持装置已略去C)正确的是（D）A用 CCl 4 提取 溴水中的Br 2B实验装 置 或 仪 器4 答案：从KI 和 I2 的固体配制100 mL 0.1000除去乙醇中的苯酚 1混合物中回收I2mol LK 2Cr2O7 溶液A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。A. 用 CCl4 提取溴水中的溴，用萃取和B. 苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶

9、液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。（2013 ） 4、下列实验误差分析错误的是A 、用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小精品资料精品学习资料第 3 页，共 41 页知识点大全B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4.解析： A 选项湿润的PH 试纸测稀碱液的PH 时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。B 选

10、项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。 答案： BC 选项滴定D 选项测(2014)2 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是AA 制氧气时，用Na2O2 或H 2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体B制氯气时，用饱和C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气实验操作现象化学实验是化学重要的考查部分，以实验的基本操作， 反应现象及结

11、论分析进行考查。考查离子或物质的化学性质；物质分离提纯的主要方法；实验误差分析；考查常见气体的实验室制备问题。2015年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查化学基础知识和化学实验的规范。本题难度较低精品资料精品学习资料第 4 页，共 41 页知识点大全化学基本概念和理论（2010 ） 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是3 +2+2+A用 F e Cl溶液腐蚀铜线路板： Cu+ 2FeCu + 2Fe3+B Na2O2 与 H2 O 反应制备： Na2O2 2N a+ 2O H2 O2+ H2 O+ O+C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2 O 2H+ Cl+ ClOD用

12、浓盐酸酸化的KMn O4 溶液与H2 O2 反应，证明H2 O2 具有还原性：+2+ 2Mn+ 5O2 2MnO4 + 6H+ 5H2 O2+ 8 H2 O+-+O 2；C 中的5、解析： B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O2+2H 2O=4Na +4OHHClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化， 不能实现证明H2O2 具有还原性的目的(还原性： HCl H 2O2，HCl 先反应 )，D 错。答案： A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2011 ） 5下列说法正确的是C100时 NaCl 溶液的 KwA.25

13、 时 NH 4Cl溶液的 Kw 大于2B.SO 2 通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I 2+2H 2OSO3+2I+4H2C. 加入铝粉能产生H2 的溶液中，可能存在大量的Na 、 Ba、AlO、 NO 32D.100 时，将pH=2 的盐酸与pH=12 的 NaOH（2012 ） 2下列单质或化合物性质的描述正确的是溶液等体积混合，溶液显中性（）A NaHSO4 水溶液显中性CNO 2 溶于水时发生氧化还原反应2 答案： CB SiO2 与酸、碱均不反应D Fe 在足量 Cl 2 中燃烧生成FeCl2 和 FeCl3该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4 属于强酸的

14、酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。还原反应，正确。B.SiO2 和强碱和HF 反应，选项错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化D.Fe 在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误（2013 ） 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A 、 1molH 2 燃烧放出的热量为H 2 的燃烧热B、 Na2SO3 和H 2O2 的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、 BaSO4 的水溶液不导电，故1.解析： A 选项燃烧热的定义是在BaSO4 是弱电解质25、 101kPa 时， 1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2 的燃烧热

15、。所以A 选项错误。C 选项中两种D 选选物质虽然相差 -CH2, 但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；BaSO4 属于盐类， 是强电解质， 电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；Na2SO3 具有强还原性，H 2O2 具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。B 选项中精品资料精品学习资料第 5 页，共 41 页知识点大全答案： B（2014 ） 3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ D）A 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH 4F 水溶液中含有HF，因此 NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形

16、成的水合物晶体，因此可存在于海底H2 的速率D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成化学基本概念和理论考查一些基本的化学理论和元素化合物知识；2015 年必考题型，选择题以判断正误类型为主；化学专用名词定义，化学基本理论和公式，物质分类等基本化学理论知识点。本题难度中等精品资料精品学习资料第 6 页，共 41 页知识点大全物质结构、周期律（2011 ） 2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是C137133Cs 比A. 第 IA 族元素铯的两种同位素Cs 多 4 个质子B. 同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第 VIIA族元素从上到下，其氢化

17、物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低（2012 ） 3下列叙述正确的是A 乙酸与丙二酸互为同系物（）B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键235238C和是中子数不同质子数相同的同种核素92 U92 UD短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层3 答案： D8 电子结构该题主要考察同系物、极性共价键、 核素基本等概念。A. 同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以235238既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2 ，选项错误。 C.92U 和 92U 是同种元素的两种

18、不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、 Si 和卤素原子形成的 CX4 和 SiX4 构型的分子，均满足原子最外层（2013 ） 3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是8 电子结构，选项正确。A 、 IA 族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到 +7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3.解析： A 选项 IA 族的 H 元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na 元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B 选项第二周期元素从左

19、到右，元素O 和 F 无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。 D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如答案： ANa Mg Al ，错误。（2014 ） 4对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ C）A 不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分精品资料精品学习资料第 7 页，共 41 页知识点大全物质结构、周期律主要考察原子结构及元素周期律；物质的结构： 极性共价键、 同系物、同分异构、有机物的空间结构、特殊官能团的性质、现代仪器分析、核素基本等概念。2015 年必考题型，选择题

20、以判断正误类型为主。本题难度中等偏难精品资料精品学习资料第 8 页，共 41 页知识点大全电解质溶液中的平衡（2010 ） 4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液p H c(CH3COO)A 错； pH=4.5 ，c(H+)=10 -4.5L-1 ，pH 7，如 NaHSO 4，故4、解析：某些强酸的酸式盐mol+-6.5-1 ，故CaCl 溶液的 c(Cl -B 正确； 同浓度的pH=6.5 ，其 c(H )=10molL)是 NaCl 的两倍，2c(H+)c(OH - )，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则c(CH 3COO-)c(N

21、a+)，故 D 错。根据电荷守恒，答案： BpH 与 c(H +)命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。（2011 ）425时，向粒子浓度关系正确的是10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加D0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中-+时， c(C6H 5O )c(K )c(H)c(OH)时， c(K +)c(C 6H5O-) c(H)c(OH)A.pH7B.pHc(OH)=c(H)6H 5OH(aq)=20mL时， c(C 6H5O-)+c(C 6 H5OH)= 2c(K+)（2012 ） 5下列电解质溶

22、液的有关叙述正确的是A 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的（）pH 72+BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(BaB在含有)增大+CO2 完全反应后，溶液中c(KC含l m ol KOH 的溶液与l m o l) c(HCO)3+D在5 答案： DCH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使 c(Na ) c(CH 3COO )该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、 难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A. 同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH 值的大小取决于是、HCl+Ba(OH)2 ，选项否恰好反应，是酸过量还是碱过

23、量。如错误。 B.含 BaSO4 的溶液中存在平衡HCl+NaOH 、H2SO4+NaOHBa 2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，BaSO4（ s）2-2+溶液中 c(SO4)增大， 溶解平衡向左移动，c(Ba)减小， 选项错误。 C.1molKOH与 1molCO2， c(K +) c(HCO3 -) ， 选 项 错 误 。反 应 恰 好 生 成1molKHCO3 ， HCO3- 即 电 离 又 水 解D.CH3COONa 溶液显碱性，加适量知 c(Na+)=c(CH3COO-).CH3COOH 可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-), 由电荷守恒（2013 ） 5、下列有关

24、电解质溶液的说法正确的是H2SO4， K W 不变A 、在蒸馏水中滴加浓精品资料精品学习资料第 9 页，共 41 页知识点大全B、 CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸+-C、在 Na2S 稀溶液中， c(H )=c(OH )-2c(H 2S)-c(HS )4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D、 NaCl 溶液和 CH 3COONHH2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。BD5.解析： A 选项在蒸馏水中滴加浓选项选项CaCO3 难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。4 双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。CH 3COONH答

25、案： C（2014 ） 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ A）2+A pH 1 的 NaHSO 4 溶液：c(H) c(SO 4) + c(OH)+B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag) c(Cl) c(I)2+CCO 2 的水溶液： c(H) c(HCO 3 ) 2c(CO)3D含等物质的量的NaHC 2O4 和Na2C2O4 的溶液：2+3c(Na ) 2c(HC 2O) + c(C 2O) + c(H 2C2O4)44电解质溶液中的平衡考查了电解质溶液中的有关知识， 包括盐类的水解、 溶液的 pH 与 c(H+ )的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中粒子浓度大小

26、的比较2015 年必考题型，选择题以判断正误类型为主。考查电解质溶液中的四大平衡。本题难度较大精品资料精品学习资料第 10 页，共 41 页知识点大全化学平衡移动与热化学（2010 ） 6下列各表述与示意图一致的是 1 1A图表示25时，用0.1 mol L盐酸滴定20 mL 0.1 mol LNaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2S O2 （ g）+O2 （ g）2S O3 (g) H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 1 1C图表示10 mL 0.01 mol LKMn O4酸性溶液与过量的0.1 mol LH 2 C2 O4 溶液混合时， n(Mn2

27、+)随时间的变化D图中 a、 b 曲线分别表示反应CH2 CH2 （ g）+ H 2 (g)CH3 CH3 (g) ； H 2m）B SO3 的质量m：m 甲 mA 容器内压强P： P 甲 P 丙 2P 乙丙乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 k6 答案： B k 乙 D 反应放出或吸收热量的数值Q： Q 甲 G 2Q丙丙乙考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律： 将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称 “等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等

28、效 ”指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、 转化率、 物质的量 )是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫 “全等平衡 ”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P 甲 2P 乙 ， m 甲 2m 乙 ， K 甲 K乙 ，Q 乙=197-Q 甲 ， Q 甲不等于 Q 乙 所以选 B化学平衡移动与热化学综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像；化学平衡中等效平衡知识。2015 年单独考查机率不高，13、 14 年将其转变为电化学类型题，但是在大题中却有所

29、考查。本题难度中等偏难精品资料精品学习资料第 12 页，共 41 页知识点大全电化学（2013 ） 6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Al 作阳极、 Pb 作阴极，电Pb(s) + PbO2(s) + 2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s) + 2H 2O(l) ；电解池：电解过程中，以下判断正确的是电池2Al+3OAl 2 O3+3H 22电解池+移向Pb 电极3molPbH+ 移向 Pb 电极AB C DH每消耗生成 2molAl2O3正极： PbO2+4H +2e-=Pb2+2H 2O阳极： 2Al+3H 2O-6

30、e=Al 2O3 +6H +在原电池中移向PbO 电极，错误。 B 选项每消耗3molPb ，根据电子守6解析：A 选项 H2恒生成 lmolAl 2 O3，错误。 C 选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。 D 选项在Pb 阴极，质量不变，正原电池中 Pb 电极的质量由于生成确。 答案： DPbSO4，质量增加，在电解池中，（2014 ） 6己知：锂离子电池的总反应为：Li xC + Li 1 xCoO 2C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S有关上述两种电池说法正确的是（ B）+向负极迁移A 锂离子电池放电时，LjB锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C

31、理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电电化学考查电化学知识：原电池和电解池的基本原理。2015 年考查机率较高，13、 14 年两年连续单独考查了电化学知识。本题难度中等精品资料精品学习资料第 13 页，共 41 页知识点大全无机物、元素推断（2010 ） 7（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、 Y、 Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。Z、 X 两元素按原子数目比l 3和 24构成分子

32、 A 和 B，A 的电子式为 ，B 的结构式为 。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se 原子比L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 5周期元素单质分别与H2 反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号） 。 1 1 1a+99.7 mol Lb+29.7 molLc 20.6 mol Ld 241.8 kJ mol 1 用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式： ；由 R

33、生成Q的化学方程式： 。7.解析： (1)X 、Y 、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H 、C、N、 O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为Al ，其在周期表的位置为第3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al C N O H。NH 3，电子式为；2：4 构成的分子为N 2H4 ，其结构式为(2) N 和H 1 ：3 构成的分子为。(3)Se 比O 多两个电子层，共4 个电子层， 14电子层上的电子数分别为：2、 8 、 18、 6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2 SeO4。非金属性

34、越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、 a，则第四周期的Se 对应的是b。3+，Al 3+-3+3CO 2，2Al(OH)(4)Al 作阳极失去电子生成Al+3HCO 3 =Al(OH)Al 2 O3+3H 2O。3答案：(1)O 第三周第A 族Al C N O H(2)精品资料精品学习资料第 14 页，共 41 页知识点大全(3) 34H 2SeO4b3+3+-(4) Al-3e-AlAl+3HCO 3 =Al(OH) 3+3CO 22Al(OH)Al 2O3+3H 2O。3命题立意： 本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半

35、径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2011 ） 7图中物已略去）。其中，X、 Y 、 Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质的化学式是Y 的元素在周期表中的位置是。；M 中存在的化学键类型为；R一定条件下，Z 与 H 2 反应转化为ZH 4。 ZH 4 的电子式为。akJ 热量，写出该反应。已知 A 与 1molAl 反应转化为的热化学方程式：X 时（所有物质均为固体），放出写出向含A 和D 的稀溶液反应生成的离

36、子方程式：G4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X 2+)随2+n(X) 变化的示意图，并标出n(X)的最大值。7.(14 分 )第二周期第VIA 族离子键、共价键H2SiO3(或 H4SiO4)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al 2 O3(s) H=- 8a kJ/mol33Fe3O4+28H+NO 3 9Fe+NO +14H2O精品资料精品学习资料第 15 页，共 41 页知识点大全（2012 ）7（ 14 分） X、Y 、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X 、MY 2 、 MY 3 两

37、种分子。Z 同主族，可形成离子化合物ZX ； Y 、 M 同主族，可形成请回答下列问题：Y 在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ 写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式） 。 Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式） 。1X 2M的燃烧热H a kJ mo l，写出 X 2M 燃烧反应的热化学方程式：。ZX 的电子式为 ； ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。 熔融状态下， Z 的单质和FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG放电时，电池

38、的正极反应式为 ：充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 。7 该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断 X 、 Y 、 Z、 M 、 G 元素分别为H、 O、Na、S、 Cl。（1）（2）Y 第 2 周期 VIA最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 越强，气态氢化物还原性最强的是HClO4 ，非金属性越弱，气态氢化物还原性H2S（3）（4）Y 的单质 O3、G 的单质根据燃烧热的含义，写Cl 2、二者形成的ClO 2 可作消毒剂H2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,精品资料精品学习资料第 16 页，共 41 页知识点大全-12H 2S(g)+3O 2 (g)=2 SO 2(g)+2H 2O(l), H=-2aKJ mol（ 5），（ 6）2Na+FeCl 2Fe+NaCl, 放