最全面上海高中化学重要知识点详细总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 膏）：CaSO4.2H2O、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2 S2O3石膏（生石熟石膏： 2CaSO4.H2OBaSO4（无毒）碳莹石：CaF2重晶石：铵： NH4HCO3石灰石、大理石：生石灰：食盐：NaCl熟石灰、消石灰：CaCO3CaOCa(OH)2芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂绿矾： FaSO47H2O泻盐：MgSO47H2O烧碱、火碱、苛性钠：)NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉：Ca (ClO2) 、CaC（2l混和

2、物）胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2OH2O2皓矾： ZnSO47H2 O双氧水：硅石、石英：刚玉：SiO2Al2 O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：铁红、铁矿：磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、Na2SiO3Fe2O3硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液：Ca (OH)2 和Ca (OH)2 和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2CuSO4石硫合剂：过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4 )2天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4溶于水后呈淡绿色光化

3、学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 合而成。水煤气： CO和硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2H2王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比1：3 混铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。有机部分：尿素： CO（ NH2)2氯仿： CHC3lC2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏电石： CaC2电石气：C2H2 (乙炔 )TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO等。

4、石炭酸：苯酚HCOOH麦芽糖：C12H22O11蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸蔗糖：C12H22O11葡萄糖：C6H12O6n淀粉：（ C6H10O5）果糖：C6 H12O6硬脂酸：C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸性溶液褪色。HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO4 酸二、颜色Fe2+浅绿色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe黑色晶体3O4Fe (SCN)3血红Fe3+黄色Fe(OH)2白色沉淀色溶液FeO黑色的粉末 黑色固体Fe (OH)3红褐色沉淀F

5、e (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeSCu2+蓝色铜：单质是紫红色CuO黑色(OH)2CO3 绿色CuSO4（无水）白Cu2O红色色CuSO4 5H2O蓝色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3 )4SO4Cu2深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀精品资料精品学习资料第 1 页，共 33 页H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾MnO

6、 4-紫色CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色Na2O2淡黄色固体AgI黄色沉淀Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体0SO3无色固体（沸点N2O4 、 NO无色气体44.8C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；1、铝片与盐酸反应是放热的，2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；红)(熔、浮、游、嘶、+（黄色）、3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）K、 Cu

7、绿色、 Ca 砖红、 Na+（紫色）。Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、 H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；7、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；4、Cu 丝在Cl2 中燃烧产生大量的白烟；6、Na 在8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF412、铁丝在+ 2H2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后

8、变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H2SO4 和浓HNO3 中钝化；FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；17、蛋白质遇浓H2淡蓝色火焰H2 S淡蓝色火焰18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色 Fe(OH ) 3 CO蓝色火焰空气19特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 S或 Na2O2 或AgBr20浅黄色固体：SO2 （加热后又恢复红色） 、 Cl2（加热后不恢复红色）21使品红溶液褪色的气体：2+（浅绿色）、 Fe3+

9、（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）22有色溶液： Fe4黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2 S、有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色PbS）Fe(OH)3黄色 （ AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、蓝色 Cu(OH)2BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范围：PH 的变色范围甲基橙酚酞 石蕊 3.1 8.0 5.1红色无色 红色3.1 4.4 橙色8.0 10.0 浅红色5.1 8.0 紫色4.4 黄色10

10、.0 红色8.0 蓝色精品资料精品学习资料第 2 页，共 33 页3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：3+2+2+2+2+2+3+2+2+阴极（夺电子的能力） ：AuAg HgCuPbFaZnH AlMgNa CaK： S2- I- Br Cl OH 含氧酸根-阳极（失电子的能力）注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3） H、 O 不平则在那边加水。3 CO32-3+例：当 Na2 CO3 与AlCl3 溶液混和时：+ 2Al+

11、3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：电极反应。Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的写出二个半反应： 2e- PbSO

12、4PbO2 +2e- PbSO4Pb负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：+2-正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-+2-为：阴极： PbSO4 +2e = Pb + SO4阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法氧化还原反应： 原子守恒、 电荷平衡、 物料平衡

13、用得多，氧化还原反应：8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；和估算法。（非电子守恒用得多）9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= SiC Si （因为和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：原子半径： Si C O） .金刚石10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性： MnOCl2 Br2 FeI2 S=4(+4价的 S)例：I2 +SO2 + H

14、2O = H2 SO4 + 2HIFe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：、 HF、H2O 、 NH313、含有CH3CH2 OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN3)、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+（ 5）是否发生双水解。等 ；17、地壳中：含量最多的金属元素是是最强的酸Al含量最多的非金属元素是O

15、HClO4(高氯酸 )。Hg (-38.9C ),；熔点最高的是18、熔点最低的金属是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。精品资料精品学习资料第 3 页，共 33 页例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）用水。、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生

16、成的CO2、H2O 及耗O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O 和耗O2 量。、CCl4、24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂氯仿、溴苯、而褪色。CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同Cu(OH)2 反应）注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：计算时的关系式一般为：CHO 2AgHCHO 4Ag

17、+ H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、 AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。SO2、 CO、NO2、 NO，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。27、污染大气气体：28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。20C ）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的29、在室温（微

18、溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、 H 地元素。31、生铁的含C量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有MgCl2 和CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。 浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、 SiH 22 H 2O单质2 Al2NaOHSi2NaOH2Na

19、AlO 23H 2（1）H 2ONa2SiO3H 2O2H 2碱NH 4NH 3（2）铵盐：2与酸反应产生气体HClH 2浓H 2 SO4金属SO2NO2HNO 3、 NO浓H SO24（1）单质、CO2、CO2SO2NO2SO2 SO2C浓HNO 3非金属浓 H 2 SO4S浓 HNO3、NO2精品资料精品学习资料第 4 页，共 33 页2HCO3S2SO3HCO3CO2H（2） 化合物HSHS22HHSO3SO22-+3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：4与水反应产生气体S2O3 +2H =S +SO2 +H2 O2 Na2 F22 H 2O2 NaOH2H 2 O4 HFO2

20、H 2（1）单质2Na2 O2Mg 3 N2Al 2 S3CaC22H 2O3H 2O6H 2O2H 2O4NaOHO23Mg OH2NH3H 2 SC2 H 232（2）化合物2 Al OH3Ca OH25强烈双水解2H 2 OCO3HCO3CO2Al OH332H 2O与AlSHSH 2 SAl OH3H 2OAlO 2Al OH36既能酸反应，又能与碱反应Al2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。（ 1）单质： Al（ 2）化合物：CO 2O2O 2Na 2CONaOH37与 Na2O2 反应H O282FeCl3+H2S=2FeC2l+S +2HCl电解9电解H

21、OHO222电解熔融Al 2O3AlNaOH高温O2Cl 2金属 +Al电解NaCl 溶液H 210铝热反应：Al+金属氧化物Al(OH)32O33+-11 AlAlO212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2 O1.金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应Na、Mg、 Fe）点燃H 或 H 2O活泼金属（H 2（2）金属非金属2MgCO22MgOC2 F22H 2O4 HFO2高温2CCSiO2H 2OSiCO2COH 2S2HCl （ HBr 、 HI ）高温Cl 2 ( Br2 、 I 2 )H 2 S精品资料精品学习资料第 5

22、页，共 33 页（3）非金属非金属高温金属氧化物金属氧化物金属金属H 2C14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 Cl2+FeBr2 化合物 +化合物H 2 OCO2（4）非金属金属高温化合物 +化合物如： Cl2+H2 O、 H2S+O2、 NH3+O2、 CH4+O2、化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质Na2O+O214三角转化：化合物、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeC2l +Cl2、 CO+O2、PCl3+Cl215受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH

23、 4 HCO 3( NH 4 )2 CO3 NH 4 HSO3 ( NH 4 ) 2 SO3 NH 4 HS( NH 4 ) 2 SNH 3NH 3H 2SCO2SO2H 2 OH 2O（1）铵盐NH 32Cu ( NO3 )22CuO4 NO2O2（2）硝酸盐16特征网络： 2 AgNO 32 AgH 2O2NO 2D(酸或碱 )O2O2O 2ABC（1）OOH ONH（气体）2NOSO2NO2HNO323OOH OHS（气体）SOHSO2222C（固体） Na（固体）2O324OHO2CO2CO2H CO22H 2O3O2O2Na ONa ONaOH222强酸气体 B气体 C（2） A强碱

24、A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或（3）无机框图中常用到催化剂的反应NH4HCO3；:(NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或NH4HSO3MnO2，2 KClO2 H 2O22SO24 NH 32KCl2H 2 O3O2O23MnO 2催化剂，O25O22SO34 NO催化剂，6H 2O催化剂，N 23H 22NH3精品资料精品学习资料第 6 页，共 33 页17. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4；Mg（ OH）2， A

25、l （OH）3，Cu（ OH）2，Fe（ OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3， MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO 3，KClO 3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl 26H2O，AlCl 36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3） 2，Cu（NO 3）2，AgNO 34。FeSO4KMnONH 4 I，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl

26、来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2C：固体和固体反应：C D：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和 C的反应（但是生成气体）C还原金属氧化物。SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A B固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C， Cu，Fe的反应，C DE：浓烟酸和浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质：Na、Mg 、 Al 、 Zn、 Fe活泼非金属单质：X 2、 O2、 S某些非金属单质：C、 H

27、 、 S2高价金属离子：Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、 Ag+ Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH) 2低价金属离子：Fe2+、 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、 I-、 HI 、 NH 3 、Cl-、 HCl 、 Br-、 HBr含氧化合物： NO 2、N2 O5、MnO 2、Na2O2、低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2 S2O3、NaNO 2、HClO 、HNO 3、浓H2SO4、NaClO 、H2 C2O4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等H 2O2Ca(ClO) 2、 KCl

28、O3、 KMnO 4、王水2-2+S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO的既作氧化剂又作还原剂的有：七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同精品资料精品学习资料第 7 页，共 33 页8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2 OS+6HNO3( 浓 )=H2SO4+6NO2 +2H2O4HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O高温3C

29、l2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S SO32-2- 6H+ 3S 3H2O- ClO -6H+ 3Cl 3H5Cl2O322-、 SO 2-， Cl -、 ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.S33Fe2+与2H 2ONO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO 3 - 4H+ 3Fe3+ NO 4 溶一般含氧酸盐作氧化剂液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO点燃1、 2P 3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足 )点燃2P 5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足 )；点燃

30、2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足点燃2H2 S O2 = 2H2O 2S(O2 不充足；)缓慢氧化3、 4NaO2=点燃2Na O2 = Na2O22Na2OCO2适量4、 Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2OCa(OH)2 2CO2(过量 )=Ca(HCO3)2；点燃5、 C O2 = CO2(O2 充足 )点燃= 2CO (O2 不充足；2 CO2)6、8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O2H2O7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)33NaCl ；8、 NaAlO2 4HCl(过量 )=NaCl 2H2O AlCl34HNO3(浓

31、) Cu=2NO2Cu(NO3)2AlCl34NaOH(过量 )=NaAlO2 2H2ONaAlO2 HCl H2 O=NaClAl(OH)39、 Fe 6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe HNO3(冷、浓 ) (钝化 )Fe不足10、 Fe6HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)2 2NO2 2H2OFe不足Fe过量11 、 Fe 4HNO3( 稀 )= Fe(NO3)3 NO 2H2O= 3Fe(NO3)3 3Fe 8HNO3(稀 )浓H2SO4浓H2SO42NO 4H2O12、 C

32、2H5OH C2H5 H2OC2H5 OH HO C2H5C2H5 OCH2=CH2 H2O170140精品资料精品学习资料第 8 页，共 33 页ClFe Cl2 13、HClClCl光 3Cl2C（ll六氯环已烷）ClClCl醇C2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaClH2O2FeBr23Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3H2 O14、 C2 H5ClNaOH C2H5OH NaCl15、 6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均

33、不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑.3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH +、 Ag+等均1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中与 OH-不能大量共存 .2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如.如 Fe4-、 F-、 CO 2-、 SO 2-、 S2-、 PO3-、-AlOCH3COO3342H+均与不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存（ H+）会生成弱. 它们遇强酸-）生成正盐和水.如： HSO -、 HCO -、HS-、 H- 、HPO 2- 等酸分子；遇强碱（OH2 P

34、O4334Ba2+、 Ca2+4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存与 CO3 、.如：2-2-、2-+-2+-2-PO、 SO4 等； Ag 与 Cl、 Br 、 I 等； Ca 与 F， C2O4等3+与HCO -、 CO 2-、 HS-、S2- 、5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al33-、 ClO-、AlO22-等 Fe3+与 HCO -、CO 2-、 AlO -、 ClO-、 SiO 2-、C-等； NH+与AlO -、 SiO 2-、 ClO- 、SiO36H5O33234232- 等CO33+与I-、S2-；MnO -（ H+）6若阴、

35、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存与 I-、Br-、.如：Fe4-、 S2-、 SO 2-、Fe2+等； NO -（ H+）与上述阴离子；S2-、 SO 2-、 H+Cl3337因络合反应或其它反应而不能大量共存3+与F-、 CN-、SCN-等；-与PO 3-会生成 HPO 2-，故两者不共存H.如： Fe2PO444九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“”等“符号”符合实际。（ 4）两

36、守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。精品资料精品学习资料第 9 页，共 33 页（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实+3+3+-如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe 3H2O 错因：忽视了与 I 发生氧化一还原Fe反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡2+3+-如： FeCl2 溶液中通Cl2 ： Fe Cl2 Fe 2Cl 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写

37、形式- HIH-错因： HI 误认为弱酸 .如： NaOH 溶液中通入HI： OH2 O I(4)反应条件或环境不分：- H+ Cl- OH- Cl 错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2- BaSO H如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2 溶液 :Ba OH H SO42O42+2OH- 2H+ SO 2- BaSO 2H正确： Ba(6)“”“2O44”“”“”符号运用不当3+ 3H 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能如： Al打“”2O Al(OH)332. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的

38、附加条件。-错误！未找到引用源。体的溶液、由水电离出的110mol/L(a7或酸性溶液（ H ）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气-H 或OH=-aa7) 的溶液等。-3+2+2+2+错误！ 未找到引用源。 有色离子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。错误！ 未找到引用源。-MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3 +2H =S+SO2 +H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存” ；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。错误！未找到引用源。看是否符

39、合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。 6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、 K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中 )， (Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤 纸吸干水分。Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。3.液4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。HNO3 ，AgNO3