最新最全面新人教版高一化学知识归纳(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版必修一知识归纳第一章第一节化学实验基本方法从实验学化学1实验安全：标志(爆炸品、易燃物、剧毒、腐蚀品、回收)、安全操作2混合物的分离和提纯操作不加热的：过滤(固液 ) 、洗气 (气气 )、萃取分液(液液 )、渗析 (溶胶 )加热的：蒸发(挥发性差别大)、蒸馏 ( 沸点差大 )、分馏、结晶(溶质溶剂 )（蒸发结晶、冷却热饱和溶液/重结晶、在HCl 气氛中加热）除杂提纯原则：不增(新杂质 )；不减 (有用成分 )。一般方法：生成或，除杂试剂一般要稍过量，最后再用易挥发性酸处理操作须注意：判断某离子已除完上层清液3检验溶液中的离子( 粗略确定 )洗涤沉

2、淀烘干、称量固体2 （滴加CaCl溶液 /滴加HCl 溶液）CO322（加入 AgNO 3 溶液）、 SO4（加入BaCl 2 溶液）Cl如检验Na2CO 3、Na 2SO4 两溶液鉴定溶液中的离子（先加入HNO 3 溶液无现象、再加HCl 溶液无现象、再加AgNO 3 溶液有沉淀） 、Cl2 （加入BaCl溶液有沉淀）SO4222其中酸的作用是排除其它离子（OH、 CO 3、SO3）的干扰2如鉴定明矾 KAl(SO离子4) 212H2O溶液中含有SO43+ 、Ca2+、 Mg 2+、 SO 2 等 )的提纯4粗盐 (含泥沙、 Fe4过滤NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 Na 2CO 3 溶

3、液过滤盐酸蒸发结晶第二节化学计量在实验中的应用1公式m(混 )n(混)V标气22.4 L / mol标 况N N A任mM条 件（ 1） n意 c V 溶液溶液M( 混 )任意状 态粒子：气 体( 分子 )Ne、 HF、 H2O、 NH3、CH4；结构微粒：10e+2+3+-2-( 离子 )Na 、 Mg 、 Al、 NH4 、 OH、 NH2 、 F 、O ；_2-粒子： Si 、 N2、 CO、 C2 、 CN-；14e_18e 粒子： ( 分子 )Ar 、HCl、H2S、PH3、 SiH4； F2、H2O2、N2 H4、 C2H6、HOF、CH3OH、CH3NH2 等 ( 离子 )K 、

4、 Ca 、 Cl 、S 、 O2 、 HS等+2+-2-2-物质状态：常态或标况下为液体的有H2O、 C2H5OH、 CH3COO、H 汽油等m 11（ 2）标准状况下的气体：M 22.4L mol 标气 22.4L molV标气mi溶液溶液n( 溶质V溶液)1000（ 3）溶液 c=V溶液M溶液稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变理解公式的要求：m1 1=m 2 2或c1V1 =c2V 2符号的含义适合的条件及状态常数单位运用时有效数据的处理2配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀用固体配制溶液用称：天平、药匙用浓溶液配稀溶液用量：量筒、滴管1精品资

5、料精品学习资料第 1 页，共 8 页n ( 溶质V溶液m( 溶质)判断所配溶液的浓度偏差依据：c=MV溶液偏小的：计算和称量时溶质的量偏小，损失溶质、没有进行洗涤；实际所量溶液体积偏大；偏大的：清洗量筒中的溶质，实际所量的溶液体积偏小，温度高于室温 不变的：容量瓶中有蒸馏水第二章化学物质及其变化1分类根据物质的特征对物质进行分类( 分类法有：单一性、分枝性、交叉性) ，写出分类依据。丁达尔现象（实验验证）本质特征) 1nm透过半透膜透过滤纸混合物溶液胶体 浊液单质粒子 ( 分子或离子粒子 ( 大分子或带电胶粒)物质粒子 ( 大分子 ) 100nm：金属、非金属氧化物纯净物无机化合物强电解质弱电

6、解质 非电解质化合物酸碱和或为或为盐有机物氧化物：金属氧化物( 碱性氧化物Fe2O3、两性2O3、酸性 Mn2O7、特殊 Na 2O2) ； Al非金属氧化物( 两性氧化物SeO3；酸性氧化物SO3 ；不成盐氧化物NO、 CO)（2）物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化合反应、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分解反应置换反应 复分解反应离子反应分子反应 氧化还原反应非氧化还原反应化学反应根据参加反应的粒子据反应中是否有电子转移2. 电离：化合物在水( 或熔融液 ) 中离解成离子的过程。但不能发生化学变化、生成新物质可用导电实验来验证3. 离

7、子反应： (1) 环境：水溶液(3) 溶液中离子的共存( 程度与离子浓度有关) 。用电离方程式表示(2)必备条件：有、或水有氧化性或还原性差异+( 即不反应 ) ：熟记溶解性表；HSO3 、HCO3 不与H 、OH 共存(4) 溶液中离子的推断思维：逐一分析、假设验证、抓突破口、统计法4. 离子方程式：定义、意义、书写步骤、判断正确的原则5. 氧化还原反应（1）判断反应类型的依据（2）判断反应物（3）判断物质发生的半反应（4）表示方法：单线桥、双线桥（5）定量：电子转移的数目N(e ) N(氧化剂 ) 价变数 N(还原剂 ) 价变数电子转移的物质的量:n(e) n( 氧化剂 ) 价变数 n(

8、还原产物 ) 价变数6. 常见氧化剂有：( )( )( )( )活泼的非金属单质：O3、 O2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 ；含高价态元素的化合物：KMnO4、 HNO3、 FeCl 3、 H2 SO4常见还原剂有：金属单质： Na、Al 、 Zn、Fe含较低价态元素的化合物：CO、 NH3、 H2S当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是：SO2、 H2SO3、 FeCl22精品资料精品学习资料第 2 页，共 8 页第三章金属及其化合物（地球上元素的质量分数：O Si Al Fe Ca Na）金属单质物理性质( 金属通性 ) ：导电性、导热性、延展性、金属光泽化学性质：（不加热

9、且在水溶液进行的反应应写出其离子方程式）1、钠元素点燃点燃4Na O2 2Na2O O2Na2Na2Na固体颜色黄变白 Cl 22NaCl2Na2O22Na+2Na 2H2O 2NaOH H22Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 ( 2H2O 2Na 2OH H22O2 2H2O 4Na 4OH O2+2CO3 CO2 H2O)2NaHCONa3+NaHCO3 HClNaCl CO2 H2ONa2 CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O3 H CO2 H2 O3 2H CO2 H2OHCOCO2+纯碱 ( 苏打 )Na2CO3小苏打 NaHC

10、O3焰色反应为多数金属元素区别 Na2CO3、 NaHCO3 固体( 除 Fe、 Pt外) 在灼烧时火焰的颜色，记住：K 浅紫 Na黄色( 或同浓度溶液) 逐滴加入稀HCl2、铝元素点燃4Al 3O22Al+ 6HCl 2AlCl3 3H2 6H 2Al 3H22O32Al2Al2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2OH 2H2O2AlO2 3H22Al+3+Al 2 O3 6H 2Al 3H2OAl2O32OH 2AlO2 H2O3+Al 2 (SO4) 3 6NH3H2O 2Al(OH) 3 3(NH4) 2SO4 3NH3H2O Al(OH) 3 3NH43OH AlO

11、2 2H2OAl+3+Al(OH) 3 3H Al 3H3O耐火材料MgO、 Al 2O3( 熔点较高Al(OH)铝槽能耐浓HNO3、浓 H2SO4 的腐蚀HCl) 溶液)3+验证溶液中含Al( 或AlO2 ) 的方法是：逐滴加入NaOH(或3、铁元素3Fe 2O2点燃 3O2 6H2O 4Fe(OH)3( 铁生锈 ) 2H Fe H2Fe 3O44FeFe+2+Fe H2SO FeSO4 H2Fe CuSO4 FeSO4 Cu FeO 2H Fe H2O2+2+xOy yCO Cu Fe CuxFe yCO2FeFe+3+2O3 6H 2Fe 3H2O 2OH Fe(OH)2Fe2+FeSO

12、4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO44Fe(OH)2 O22H2O 4Fe(OH)32FeCl 3 Fe3FeCl 22FeCl 2 Cl 2 2FeCl 3FeCl 3 3KSCN Fe(SCN)3 3KClFe3+2+ Fe 3Fe2Fe2Fe2+3+ Cl 22Fe 2Cl3+ 3SCN Fe(SCN)3( 难电离物 )Fe第四章非金属及化合物1、硅元素SiO2 4HF SiF 4 2H2O SiO2 2NaOHNa2SiO3( 有粘性高温2 CaOSiOCaSiO32) H2O2 2OH SiO3 H2OSiO3精品资料精品学习资料第 3 页，共 8 页2Na2 SiO3 H2

13、ONaHSiO3NaOH(使酚酞变红3 H2O3 OH)SiOHSiO2+Na2 SiO3 2HClH2O H4SiO4 2H H2OH4SiO4SiO2 2Cl 23高温高温SiO2 2CSi 2CO4 2H2Si 4HClSiOSiCl4SiCl2+2+石英 ( 光纤 ) 主要为SiO2( 玻璃的原料2SiO3 是在洗涤时起除去Ca 、 Mg 的作用)Na2、氯元素2Na Cl 2Cl 2 H2O点燃CuCl点燃点燃3Cl 2 Cl 22NaCl2FeCl2FeClCu2HClO32光照HClO HCl2 H2OCl HCl2HCl O2HClOCl 2 2NaOHNaCl NaClO H

14、2O2 2OH ClO Cl H2O2Cl 2 2Ca(OH)2( 石灰乳 ) CaCl2Ca(ClO)Ca(ClO) 2 CO2H2O CaCO3 2HClO2 2H2O+2+MnO2 4HCl( 浓)MnCl2 Cl 2 2H2O2 4H 2ClMn Cl 2 2H2OMnO+HCl AgNO3AgCl HNO3 AgNO3 AgCl HNO3 Ag AgClNaClCl23+Na2 CO3 2AgNO3Ag2CO3 2NaNO3Ag2 CO3 2HNO3 2AgNO3 CO2 H2O漂白粉为Ca(ClO) 2、 CaCl2 有效成分为2Ag Ag2CO3COAg+2CO3 2H2AgNO

15、3 CO2 H2O。Ca(ClO)2有漂白作用的有：强氧化性有Na2O2、 H2O2、 NaClO、 Ca(ClO) 2、 HClO、O3；与有色的有机物加成有H2SO3；吸附性而漂白有活性碳、Al(OH) 3 胶体3、硫和氮的化合物主要成分的化学式：硫铁矿 ( 黄铁矿KAl(SO4) 212H2 O黄铜矿软锰矿H2SO3石膏CaSO42HO芒硝)FeS 2CuFeS2MnO22SOSONa2 SO410H2O明矾点燃SOS O22 H2O2 O2SOSO2SO323 H2OH2SO4SO3 CaO CaSO4Cu 2H2SO4( 浓 )CuSO3 Ca(OH)2 CaSO4 H2O4SO2

16、H2O 2H2SO4( 浓)CO2 2SO2 2H2OC放电或高温N2O2 O2 2NO2 O2 2H2O 4HNO32NO2NO4NO3NO2 H2O 2HNO3 NON23H23 H2O NH3H2O2NH3NHNH3 H2ONH 3 H2ONH3 HCl NH4Cl+3 H2O NH3H2O NH4 OHNHNH4HCO3NH3 H2O CO2NH4 NO3 NaOHNaNO3 H2O NH33 HClNH4ClNH4Cl Ca(OH)2 CaCl4NH3 5O24NO6H2O2 2H2O 2NH32NH催化剂+2+Cu 4HNO3( 浓) Cu(NO3 ) 2 2NO2 2H2 O3C

17、u 8HNO33Cu(NO3) 2 2NO 4H2O 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2O 8H 2NO3 3Cu 2NO 4H2OCu3Cu+2+或光照4HNO3( 浓 )2 O2 2H2O4NO钝化：常温下浓HNO3、浓 H2SO4 使 Al 、Fe 片的表面产生致密氧化膜，而不能持续反应的现象。浓 HNO3、浓 H2SO4 工业上常用于制化肥、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸农药、 炸药、 染料、 盐类； 浓 H2SO4 还用于精炼石油、( 如 HCl、 HNO3 等 )气体干燥剂：( 固体 )P2O5、 NaOH、CaO、碱石灰、 MgCl2、 CaCl2、硅胶、 CuSO4 粉

18、末；( 溶液 ) 浓 H2SO4生成氢气的反应：较活泼金属与酸( 或水 ) 反应；电解水；高温下碳与水反应。4精品资料精品学习资料第 4 页，共 8 页高一化学必修A化学用语2 需记忆的内容一、原子序数： 0 族元素： He(2)、Ne(10)、Ar(18)、Kr(36)、 Xe(54) 、Rn(86) 、(118)二、结构示意图： Na原子：28+11128+11+离子：Na三、电子式：1. 离子化合物： Na2O2：2. 共价化合物： HCl： H.MgCl 2：2：NH 4Cl. .COCl :. .3. 形成过程： KF的形成过程：四、化学式：1. N 的氢化物NH3( 显碱性 ) ；

19、2.Na 、 Al 、 N、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物：NaOH、 Al(OH) 3 、HNO3、 H2SO4、HClO4 。3. 同一元素的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐：五、电解质的化学式H、 C、 N、O四元素形成强电解质： NH4NO3、 NH4NO2、CH3COON4H、 HNO3 。弱电解质： HNO2、 CH3COO、H NH3H2O、 H2C2O4 。六、化学方程式：（写出相应的现象及在各节所表述的原理）NH4NO3点燃1、2Na O2Na2O22Na2K2H2 O 2NaOHH22H2O2KOHH2点燃2KO2K2O22、Cl 22NaBr 2NaClBr

20、2Cl 22Br2ClBr2ClCl22KI 2KClI 2BrBr2 2KI2KBrI 222I 2ClI2 2I2BrI223、Mg2H2OMg(OH)2H24、2Al 6HCl 2AlCl 33H22Al2AlAl AlHBa(OH)2NaOH2H2O2NaAlO2 3H22OH2H2O 2AlO2 3H22O3 2NaOH2NaAlO2H2O2O3 2OH2AlO2 H2 O2Cl 2 点燃2HCl28H2 O2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2 O+3+2Al 6H2Al3H25、Al 2O36HCl2AlCl 3H2OAl 2O36H2Al3H2 O6、2Na Cl 2 点

21、燃2NaCl7、2Al 6HCl 2AlCl 33H2HClNaOH NaClH2O 8、ZnH2SO4 ZnSO4H2+3+Zn( 2H2HZn H2 ) 正极2H 2e H2FeCl32+( ) 负极Zn2e ZnMnO 29、2H2O22H2O O2 2O22H2OO2高温高温10、Fe2O3 3CO2Fe3CO2（配平的特点： Fex OyyCOxFeyCO2 ）点燃点燃11、CH42O2CO2 H2 OC2H4 3O22CO23H2O点燃2C6H6 15O2 点燃12CO2 6H2OCCH2H6O3O22CO2 3H2O42Cl 2光CH12、CH4Cl 2光CH3ClHCl2Cl

22、22HCl13、CH2=CH2Br 2 CH2Br-CH2Br( 无色液体 )+2+5CH2 CH2 12MnO4 36H 12Mn 10 CO2 28H2ONCi催化C剂H15、CH2CH2 H2H3 CH3CH2CH2HCl3CH2Cl5精品资料精品学习资料第 5 页，共 8 页催化剂催化剂CH2CH2Cl 2CH2 ClCH2ClCH2CH2H2OCH3CH2OH催化剂nCH2CH2CH 2 CH 2 nFeBr3浓硫酸16、Br 2( 纯溴 )BrHBrHNO3NO2H2ONi 3H2(环已烷 )17、2CH3CH2OH2Na2CH3 CHONa H22CH 3CH2OHO2Cu 2/

23、 CH3CHO2H2O18、2CH3COOH CaCO3Ca(CHCOO) 2CO2 H2OCH 3COOH CH3 CH2OHCH 3COOC2CHH3H2O（羧脱 OH基醇脱 H后结合成 H2O）19、C16H34( 十六烷C8 H18( 辛烷 ) C8H16( 辛烯 )C4H10( 丁烷 )CH3CH3CH2 CH2)催化剂 催化剂催化剂20、nCH2 CH2nCH 2=CHXnCH3CHCH2CH 2 CH2 nCHCH 2CH 3n CHCH 2nX21、金属的冶炼高温高温Fe：Fe2O33CO2Fe3CO2( 高炉炼铁Fe 2 O32Al2FeAl 2O3 ( 铝热法)高温Cu：

24、Cu 2SO22CuSO2( 火法炼铜FeCuSO4 FeSO4Cu( 湿法炼铜)通电Al ： 2Al 2O3 ( 熔融 )4Al3O22( 熔融 ) 通电MgMg： MgOC高温MgCOMgClCl 2通电Na： 2NaCl( 熔融 )2NaCl 2（附：高温下：C H2O高温COH2 ）+22、 2I2H H2 O2I 22H2OB基本概念1. 五同（对象、内容）同位素 ( 原子，同质子数 ) 、同素异形体( 单质，同一元素) 、同分异构体 ( 化合物，分子式同、结构不同 ) 、同系物 ( 结构相似，相差原子团CH2) 、同一物 ( 化学式，结构均同，性质也同) 。2. 化学键：1）分类：

25、离子键，共价键( 极性键、非极性键)2）存在：离子键 ( 只存在于离子化合物中)共价键 ( 存在于共价化合物、 非金属单质、 离子化合物 )( 除 0 族单质外 )6精品资料精品学习资料第 6 页，共 8 页+3）辩别： 离子化合物 ( 阳离子： 金属离子NaOH含有 NH4 离子：NH4Cl 、NH4NO3)+共价化合物 ( 以分子形式存在，均为非金属元素。但含NH4 离子的化合物除外 )4) 物质的化学键键能越大，所处的能级越小，则该物越稳定。如N2 ( 含 NN)3. 反应热中和热：在稀的强酸强碱反应时生成1mol 水所放出的热量4. 化学平衡的标志可逆反应1）方向：有正、逆反应比例：与

26、计量系数呈正比2）方程式中的某一成分的含量不随时间变化例在一容器中进行反应N2 3H22NH3 达到平衡的标志是H2 的速率和消耗的速率相等；记为v逆(H 2) v 正 (H 2)同一时间生成v 正 (NH 3)/2 v 逆 (H 2)/3同一时间生成H2 的速率为生成NH3 的速率的1.5 倍；记为N2 的含量不随时间变化C、元素周期表、元素周期律1. 元素周期表：表示元素的位置（周期数、族类及数）2. 元素周期律 ( 递变规律 ) ：主要针对的是主族元素( 又以第三以下周期为主)1）原子最外层电子数2）原子半径3 ）元素的主要价态4）元素性质（金属性、非金属性）D、有机物的性质1. 物理性

27、质1）能溶于水的：乙醇、乙醛、乙酸2）难溶于水的、且密度比水大的：CCl4、硝基苯2. 有机反应类型：1）取代反应：卤代、酯化、硝化、水解2）加成反应：有机物的键数减少3）消去反应：有机物的键数增多4）氧化反应：得氧去氢6）聚合反应：碳原子数呈倍增多5）还原反应：得氢去氧7）裂化反应：碳数减少3. 基团：基团：分子减去H原子余下的部分 ( 定有单电子如甲基 -CH3、乙基 -CH2CH3)7精品资料精品学习资料第 7 页，共 8 页官能团：决定物质特性的基团( 也有单电子 )如：卤原子 ( 氯原子 -Cl 、溴原子 -Br) 、羟基 (-OH) 、醛基 (-CHO)、羧基 (-COOH)酯基(

28、-COO-)硝基(-NO2)E部分无机物1. 海水1）淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2）用途：制NaCl 固体、烧碱、纯碱，制取Mg、K、Br2 单质2. 气体1）( 煤干馏 ) 焦炉气： H2、 CH4、 CO等( 煤的气化 ) 水煤气： CO、H22）天然气、瓦斯气、沼气：均含CH4，但含量依次降低）石油液化气： C3 H8( 丙烷 ) 、 C4 H10( 丁烷) 、C3H6( 丙烯 ) 、 C4H8 ( 丁烯 )）石油裂解气：C2H4 ( 乙烯 ) 、 C3H6 ( 丙烯 )、 C3H4 ( 丁二烯 )3. 污染1）空气污染指数： SO2、CO、NOx、可吸入颗粒2）温室效应： CO、CH43）酸雨： SO2 、NOx、4）白色污染 : 塑料、薄膜等5）臭氧空洞：卤代烃引起F、图像1. 标识图：可循环回收图能量 E生成物2. 能级图：反应物3. 有机物的分子模型：比例模型、球棍模型1反应过程4. 实验装置图：蒸馏装置、原电池5. 元素周期表：ZnCu231mol/LH 2SO4 溶液874658精品资料精品学习资料第 8 页，共 8 页