中考化学总复习必考知识点汇总.doc

《中考化学总复习必考知识点汇总.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习必考知识点汇总.doc（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版2020年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持 化学性质 的最小微粒。原子是化学变化 中的最小微粒。2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 。5在原子中， 质子数=核电荷数=核外电子数 。6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素 。最多的金属元素是铝元素 。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种

2、单质和几种化合物组成的混合物 。11. 石油、煤、天然气都是混合物 。12. 溶液都是 混合物 。例如： 稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由 两种 元素组成的，其中一种是氧元素 的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成 。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H 2。属于化合物的是CO。19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是

3、都是氧化反应 。精品资料精品学习资料第 1 页，共 51 页20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量 。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21. 2H2表示两个氢分子 ； 2H表示 两个氢原子 ； 2H+表示 两个氢离子 。22. 溶液都是 均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同 。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量 。24. 酸的 pH7 ；如： NaOH 、Ca（OH ）2、CaO溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO 3中性溶液 pH=7 。如： 水 、NaCl25. 某原子的原子结构示意图28 2，该原子

4、中的质子数为12，核电荷数+12为 12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失 电子，成为阳离子 。26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（ 2）温度达到或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有 盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸 HNO3。29. 碱有 氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH ）2等。30. 化合价口诀： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷； 碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳CO 2、二

5、氧化氮 NO 2。精品资料精品学习资料第 2 页，共 51 页32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是 氮气 ，占 78% ，其次是 氧气 ，占21% 。34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气 O2。35. 氧气是 无色无味的气体，比空气 略重 ，不易 溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色 。36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰 ，生成大量的 白烟 。烟是 固

6、体 。39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ，生成白色固体 。40. 实验室制取氧气所用的药品是（ 1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（ 2）高锰酸钾 ；其中在反应中二氧化锰做催化剂 。41. 水是由 氢元素和氧元素组成的纯净物。42. 氢气的用途有 （ 1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸 。44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石 。可用来 切割玻璃 。46. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO ，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁F

7、e3O4。47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性 。48. 二氧化碳能灭火， 是因为 在一般情况下， 不能燃烧也不支持燃烧，比空气重 。精品资料精品学习资料第 3 页，共 51 页49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO 3。50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸 。52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇 。53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。54. 甲烷（ CH 4） 在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色 ； 不能 使无色酚酞变色。56. 碱可

8、以使紫色石蕊试剂变成蓝色 ；使无色酚酞变成红色 。57. 浓硫酸敞口放置质量会增加 ，因为浓硫酸具有吸水性 。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性 。氢氧化钠 （NaOH）敞口放置， 质量会 增加 ，因为氢氧化钠 易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质 。58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59. 不能用 NaOH干燥的是 SO2、 CO2、 HCl 。60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾 。固体二氧化碳的俗称是干冰 。氢氧化钠的俗称是 烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱 。氢氧化钙的俗

9、称是熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是AgCl 、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg（ OH ）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH ）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH ）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和BaSO4。62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。精品资料精品学习资料第 4 页，共 51 页63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯 。64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色 。66. 收集气体应用 集气瓶 ；量取一定体积的液体需用量筒 ；溶解较多固体时应用烧杯 ；取用粉末状固体药品一般使用药匙 ；

10、取用块状药品应使用镊子 。加热时常用 酒精灯 。67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法 。二氧化碳的收集方法是向上排空气法 。68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气 ，后 加热 ，原因是 排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热 ，后停止 通氢气 ，原因是 防止灼热的铜再次被氧化。69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰 。70. 最简单的有机物是甲烷 。71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl 2溶液 。73

11、. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 。74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸 ；可用来改良酸性土壤的是熟石灰 ；可用于潜水、抢救病人的是氧气 ；可用作人工降雨的是 干冰 。76、氢气是一种 无色无味 的气体，比空气 轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味 的气体，比空气 重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。精品资料精品学习资料第 5 页，共 51 页79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度 下，某种固体物质在100克溶剂 中达到 饱和 状态所溶解的 质量 。

12、81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在 20时， 100克水中最多可以溶解食盐 36克。82、影响固体溶解度的因素是温度 。影响气体溶解度的因素是温度和压强 。83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸 慢慢注入 水中，并不停搅拌 。一、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%、CO、SO2、H2S、 NO 等物质2、主要的空气污染物：NO2NH3（氨

13、气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、3、其它常见气体的化学式：CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）2-2-4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根 )、NO3 (硝酸根 )、CO3(碳酸根 )、ClO 3 (氯酸)、-2-3-MnO 4 (高锰酸根 )、MnO 4(锰酸根 )、PO4(磷酸根 )、 Cl (氯离精品资料精品学习资料第 6 页，共 51 页子)、-2-HCO(碳酸氢根 )、HSO4 (硫酸氢根 )、 HPO 4(磷酸氢根 )、注意各酸根或离子所带的电荷数3H2PO4-(磷酸二氢根

14、)、OH -( 氢氧根 )、HS-(硫氢根 )、S2-(硫离子 )、+2+NH 4 (铵根或铵离子)、K(钾离子 )、Ca(钙离子 )、Na (钠离子 )、Mg 2+ (镁离子 )、 Al 3+(铝离子 )、Zn 2+(锌离子 )、Fe2+(亚铁离子 )、Fe3+(铁离子 )、Cu2+(铜离子 )、Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、 化学式和化合价

15、：读： 直接读其元素名称( 稀有气体的可加多个（ 1）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质“气；”字或不加也可)b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K铜 Cu银 Ag 等；直接由原子构成的单质b. 固态非金属。如：碳C硫S磷 P等c. 稀有气体。如：氦( 气)He氖 ( 气)Ne氩( 气)Ar等精品资料精品学习资料第 7 页，共 51 页多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原

16、子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4 （高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物

17、的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73.要记住这27 种元素及 符号 和名称 。核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）2排布规律：每层最多排2n 个电子（ n 表示层数）稳定结构：最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层最不外超层电子2 个）过8 第一层为最外层 2 电子先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数精品资料精品学习资料第 8 页，共 51 页