最完整高中理科化学重要知识点全部总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版一、原子结构的形成（选择题考试居多）（ 1）古典原子论 原子论 葡萄干面包模型古代人们对原子的认识过程（古典原子论 ）惠施（战国）物质是无限可分的墨子（战国）物质被分割是有条件的德谟克利特（古希腊）物质是由极小的被称为原子构成的（ 2）道尔顿（英国物理、化学家）现代原子论主要观点片面性：化学元素均由不可再分的微粒构成，这个微粒叫原子。1、原子并非不可再分；原子在一切化学变化中均保持其不可再分2、一切元素的原子质性。量和性质并非形同。同一元素的原子在质量和性质上都相同，不3、元素的原子并非简同元素的原子在质量和性质上都不形同。单整数比结合。不同元素

2、化合时，这些元素的原子简单整数比结合成化合物。（ 3）汤姆孙（英国物理、化学家）主要贡献：发现电子；葡萄干面包原子模型； 原子是有结构的 。二、 X 射线 - 元素放射性的发现（选择题考试居多）（ 1）伦琴（德国物理学家）X 射线（电磁波）；（ 2）贝克勒尔（法国物理学家）放射性元素的发现（对比实验法 ）精品资料精品学习资料第 1 页，共 82 页进一步发现原子是有结构的；（ 3）卢瑟福（英国物理学家） ：粒子（ He2+）穿透力弱射线射线e（电子）穿透力较强放射性射线射线电磁波穿透力强说明原子中正负微粒共存三、原子结构行星模型（化学原子结构模型是基础，需要理解，有助于理解化学反应过程）（ 1

3、）卢瑟福绝大部分直线穿过原子是中空的粒子散射实验原子中有很小的，质（ 粒子撞击金箔）极少部分偏离甚至弹回量大的带正电的核（ 2）原子结构和相对原子质量3.1 原子结构质子（带正电）原子核中子（不带电）原子核外电子带负电原子直径零点几纳米，原子核的半径是原子的万分之一，体积占几千精品资料精品学习资料第 2 页，共 82 页亿分之一。3.2 原子在外不显电性核电荷数 =质子数 =核外电子数3.3 原子的质量集中在原子核上质量数 =质子数 +中子数注：相对质量没有单位，数值上等于质子数和中子数的和，另外质子数等于核外电子数，记清并理解这几个数关系，计算题会有用。质子数中子数质量数名称1氕 H1H10

4、121H112氘 D31H123氚 T质量数相同，决定元素种类；质子数，中子数决定原子种类。3.4 同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子。元素的概念：质子数相同的同一类原子。特点： a、质子数相同，中子数不同；b、化学性质几乎相同；c、各同位素原子百分率一般不变。用途：（选择题）2H、 3H氢弹235核燃料92U12C14C相对质量计算标准考古断代精品资料精品学习资料第 3 页，共 82 页四、物质的量1、单位：摩尔（mol）2、 1mol 物质的质量在数值上等于式量3、摩尔质量M（ g/mol）五、电子运动m 电子 =9.04110-31kg相对质量电子云：形象地描述电子在核电子

5、性质10-10m电子运动范围外出现的几率速度接近光速核外电子排布按离核的远近，能量高低划分不同区域KLMNOPQ1234567能量：低高离核距离：近远核外电子排布规律2n2 个电子；1）每层最多2）最外层电子数最多8 个；此外层 18 个；倒数第二层32 个；3）最外层8 个电子为稳定结构（同稀有气体）当 K 层为最外层， 2 个电子为稳定结构（同He）元素的性质和最外电子排布的关系精品资料精品学习资料第 4 页，共 82 页1）稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡最外层 2 或 8 个电子 （稳定，不易得失电子）2）金属元素一般最外层电子小于4 个（易失电子）3）非金属元素一般最外层电子大于4 个

6、（易得电子）六、离子阳离子： K +;Ca2+;Na+;Mg 2+；NH+ 4阴离子： O2-;F-;OH-;SO42-;PO4;HCO3电子式： 表示原子或离子最外层电子3-电子式离子电子式原子团原子结构成分子，分子构成物质（CO2）物质的分类和变化一、物质的分类1、混合物和纯净物：溶液均为混合物（盐酸、碘酒） ；结晶水合物均为纯净物（明矾、胆矾） ；2、单质和化合物：均是纯净物中的进一步分类，精品资料精品学习资料第 5 页，共 82 页同素异形体：同种元素组成的结构不同的单质（白磷、红磷；氧气、臭氧；石墨、金刚石） ；3、氧化物酸性氧CO2+H2O=H2CO3按化物CO2+2NaOH=Na

7、2CO3+H2O化成盐氧化碱性氧CaO+H2O=Ca(OH)2学物化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O性两性氧Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O质化物Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O分不成盐氧类CO、NO化物按组成元素分：金属化合物、非金属化合物注：碱性氧化物都是金属氧化物不一定（Mn2O7）酸性氧化物不一定（Mn2O7）非金属氧化物不一定（ CO、NO）全部都 是 H+（ 与石蕊变红， 与酚酞无色 ）Fe+2HCl=FeCl 2+H24、酸：电离时生成的阳离子与金属反应与盐反应CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2+H2O与碱反应2NaOH+H 2

8、SO4=Na2SO4+2H2O与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O精品资料精品学习资料第 6 页，共 82 页（与石蕊变蓝，与酚酞变5、碱：电离时生成的阴离子全部都 是 OH红）可溶性碱： Ca(OH)2、 Ba(OH) 2、 NaOH、KOH 、NH3H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O与酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O与盐反应2+2NaClMgCl 2+2NaOH=MA(OH)6、盐： 除了酸、碱就是盐与碱反应CuSO4+2NaOH=CO(OH) 2+Na2SO4与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2与金属反应C

9、uSO4+Fe=FeSO4+Cu与盐反应BaCl2+2AgNO 3=Ba(NO3)+2AgCl 食盐业（小题）开发海水中的卤素资源（海水晒盐）太阳能蒸发法古代和近代制盐史电渗析法冷凉法海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制方法：浓缩法；盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩制卤；海水的密度控制：1.21-1.26 g/ml精品资料精品学习资料第 7 页，共 82 页目的：大量析出NaCl，又要使杂质析出少。Cl2、NaOH）1、中国现代化工之母氯碱工业（ 1）点解饱和食盐水阳极：石墨电极阴极：铁化学用品饱和 NaCl 溶液、酚酞、 KI 淀粉试纸2Cl2e=Cl阳极（氧化反应）2气泡黄

10、绿色，气体有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝2H+2e=H2阴极有气泡，检验有轻微爆鸣声总反应方程式2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2+Cl2（ 2）氯原子结构物有毒气体理密度比空气大性黄绿色质化与金2Fe+3Cl22FeCl3现象：褐色烟，放热 FeCl3 溶于水，生成棕黄色溶液 （ Fe3+学属反精品资料精品学习资料第 8 页，共 82 页性应的颜色）质2Na+Cl2NaCl现象：白烟、放热Cu+Cl2CuCl2现象：棕色烟、放热Cl 2+H22HCl现象：点燃的H2 在 Cl 中继续燃烧，火焰呈苍白色，H2与非和 Cl2 的混合物在强光下会爆炸，瓶口有白雾金属2P+3Cl22P

11、Cl3反应2P+5Cl22PCl5现象：点燃的红磷在Cl2 中继续燃烧有白色烟雾。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O与碱漂粉精为混合物，含CaCl2、 Ca(ClO)2、少量 Ca(OH)2反应有效成份Ca(ClO)2Cl 2+H2O=HClO+HCl与水新制氯水颜色为淡黄绿色说明有Cl2反应久制氯水无色， 微粒为H+、Cl 、OH ；实质就是稀盐酸。制盐酸用制法： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O途制漂漂白原理：粉精Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO(工业 )精品资料精品学习资料第 9 页，共 82 页Ca(ClO)2+2CO

12、2+2H 2O=Ca(HCO3)2+2HClO( 家用 )失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO2HCl+O 22HClO1、强氧化性：漂白，消毒杀菌；医用2、见光分解2HClO2HCl+O 23、一元弱酸原料MnO 2+4HCl( 浓)MnCl 2+Cl 2+2H2O和反注： 浓盐酸稀释后就不参加反应；应原需要加热。理Cl2发生实固液加热型装置验收集向上排空气法（长进短出 ）室装置排饱和NaCl 溶液制法吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O净化饱和食盐水（ 去 HCl ）试剂干燥弄H2SO4气体 气体摩尔体积（单位：L/MOL ）1mo

13、l（ 0， 101 105Pa 或 101.3KPa 或标注状况下1atm）任何气体精品资料精品学习资料第 10 页，共 82 页体积均为22.4L1、决定物质所占体积大小的因素：物质所含微粒多少；微粒自身大小；微粒间平均距离。2、决定液体、固体的因素：微粒数的多少；微粒自身大小。3、决定气体因素：微粒的多少；分子间平均距离；温度升高，分子间距离增大，压强上升，分子间距降低。阿伏加德罗定律： 在同温同压下 ，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。盐酸、烧碱氯化氢气体：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾，极易溶于水。盐酸：氯化氢溶液，无色有刺激性气味的液体，易挥发。实验室制取（ HCl）药

14、品：NaCl 固体、浓H2SO4高沸点制低沸点酸+NaCl+H 2SO4(弄 )NaHSO4 HCl原理 :Na2SO4+HCl NaCl+NaSO4总： 2NaCl+H 2SO4(浓 )与 Cl2 相同Na2SO4+2HCl 发生装置收集方式向上排气法吸收H2O 或 NaOH 溶液（ 倒置三角漏洞防止倒吸）精品资料精品学习资料第 11 页，共 82 页1、湿润的蓝色石蕊试纸变红检验2、玻璃棒沾取浓氨水放在导管口，有白烟HCl+NH 3=NH 4Cl氢氧化钠（ NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠物理性质白色固体，易潮解、做干燥剂化学性质一元强碱用途肥皂、印刷、制纸卤素单质物理性质卤素：氟（ F2

15、）、氯（ Cl2）、溴（ Br2）、碘（ I 2）卤性状水溶性素淡黄绿F22F2+2H2O=4HF+O2色气体黄绿色能溶于气体，水（1:2）Cl2+H2O=HCl+HClOCl 2有刺激新制氯水：淡黄绿色采用棕色试剂瓶存放性气味深红棕浓溴水：橙色小于 Cl2Br 2色液体稀溴水：黄色精品资料精品学习资料第 12 页，共 82 页（常温易挥发，溴蒸汽有剧下唯一毒，强腐蚀性，采用棕液态非色试剂瓶； 水封（液封）金属单- 减少挥发；用玻璃质）塞，不用橡皮赛浓碘水：褐色几乎不紫黑色稀碘水：棕黄色容I2固体易升华；棕色试剂瓶；能使淀粉溶液变蓝。萃取1、萃取剂与溶质不反应；原理2、溶质在萃取剂中的溶解度大

16、于原溶液；3、密度相差大，便于分层。仪器分液漏斗，烧杯步骤1、检漏； 2、充分振荡（放气）；3、静止分液；4、分液卤素单质物理性质的递变性颜色状态密度溶沸点毒性溶解度气态反应F2浅小低大气态Cl 2大Br 2液态深大高小小固态I2精品资料精品学习资料第 13 页，共 82 页1、核电荷数依次递增；2、电子层数依次增大；递变性3、原子半径依次增大。相似性：最外层电子数均为7 个电子。化学性质2Fe+3Cl22F2Cl32Fe+2Br2FeBr3与绝大部分金属反应2FeBr2+2HI=2FeBr 2+I 2+2HBrFe+I2FeI2ZnI 2(放热，生成紫色蒸汽Zn+I 2)H2(g)+F2(g

17、)=2HF(g)+542.2KJ(冷暗处爆炸 )H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+92.3KJ( 点燃或光照混合气体爆炸 )2HBr(g)+36.4KJ( 缓慢反H2(g)+Br(g)与 H2 反应应)2HI(g)-26.5KJ( 持续加热，H2(g)+I 2(g)反应缓慢， HI 易分解 )难易程度：易难气态氢化物稳定性：HFHCl HBr HI2F2+H2O=4HF+O2(很剧烈 )与H2O 反应Cl2+H2O=HCl+HClO( 能反应 )Br2+H2O=HBr+HBrO( 很弱 )精品资料精品学习资料第 14 页，共 82 页I 2+H2O=HI+HIO( 极弱 )Cl 2+

18、2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O与碱反应Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H 2O氧化性： F2 Cl2Br 2FeCl3 I2还原性： IBrCl溴、碘的应用（选择题居多）AgBr：黑白照片底片，相纸的感光材料；HgBr 2:红药水；含 Br 化合物用途：溴钨化合物：溴钨灯；三溴片：镇静剂。5Cl2（过量 ）+I 2+6H2O=2HIO 3+10HClI 2 的用途：碘酒；预防甲状腺肿大。卤离子的检验溶液或AgNO 3 溶液和稀1、 银盐法：滴加酸化的HNO 3AgNO3若白色沉淀ClAgCl 淡黄色沉淀BrAgBr黄色沉淀IA

19、gI 防止 CO3，SO32，PO23离子的干扰42Ag+CO 2=AgCO(淡黄色 )323Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O精品资料精品学习资料第 15 页，共 82 页3+3Ag+PO4+3H =3Ag +H3PO42、置换萃取法未知液溶液有机层：橙红色(Br）；紫红色 (I)3、卤化银AgF 可溶； AgCl 、 AgBr、 AgI 不溶于水、酸。2AgBr2Ag+Br 2制感光材料，胶片，感光纸，变色眼镜（CuO 作催化剂）2AgI2Ag+I 2人工降雨（不同于干冰）4、卤化氢（ 1）物理性质：无色，有刺激性气味气体，极易溶于水，生成的酸都具有挥发性。（ 2）化学性质：稳定

20、性： HF HCl HBrHI;还原性： HI HBr HCl HF;水溶液酸性： HFHCl HBr HIHF 为弱酸： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（腐蚀玻璃）（ 3）制备：CaF2+H2SO4(浓 )CaSO4+2HFHF（剧毒）（萤石不溶于水）铅皿或塑料器皿2NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl HCl高沸点酸制低沸点酸精品资料精品学习资料第 16 页，共 82 页不能用H2SO4(强氧化性 )，用浓 H3PO4HBrNaBr+H 3PO4(浓 )NaH2PO4+HBr不能用H2SO4(强氧化性 )，用浓 H3PO4HIKI+H 3PO4(浓 )KH 3PO4+

21、HI 电子式1、表示离子化合物及其形成过程2、用电子式表示离子化合物（ H2O2）;3、离子晶体：（ 1）离子晶体的化学式只表示 阴阳离子个数之比； NaCl：Na+:Cl =1:1(C2H6)（ 2）不存在小分子；（ 3）有较高的溶沸点，较大的密度和硬度；（ 4）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电。4、离子键强弱与物质性质有关系：影响因素：（ 1）离子半径越小，离子键越强；（ 2）离子所带电荷越高，离子键越强。离子键越强，构成物质的溶沸点、硬度越高。例如：熔点： NaF NaClNaBrNaI5、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。注：成键微粒为原子；相互作用为共用电子对。精品资料

22、精品学习资料第 17 页，共 82 页形成条件： 非金属元素之间，包括：非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、大多数有机物。类型：非极性共价键（共用电子对不偏向任何一个原子，O2、 H2、N2、Cl2、F2、Br2、I 2 等双原子分子）、极性共价键 （共价电子有偏向，HCl、 NH 3、 CH4）6、共价分子：分子中原子之间都是共价键。注：最小单元是分子；化学式就是分子式。共价单质： O2、 H2、 N2、 Cl2、 F2、 Br2、 O3 等共价化合物：HCl、 H2O、 H2S、 H2O2 等7、分子间作用力（范德华力） ：分子间的相互作用比化学键弱的多。影响因素： 相对分子质量 （

23、组成和构成相似的原子相对分子质量大分子间作用力大 ）。分子晶体：分子间通过范德华力相结合的晶体（熔点较低，硬度较大例如： 非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、稀有气体）分子晶体特点： 化学式就是分子式；固态和熔融状态是都不导电；溶沸点较低，硬度较小。8、原子键：原子间通过共价键结合的具有空间网状结构的晶体。（特点：不存在单个小分子；硬度大溶沸点高； 熔点：金刚石 SiCSi）注：重点掌握Si、 SiO2、SiC、金刚石、 B（ 1）金刚石：每个C 以 4 根共价键与其它4 个碳原子连接而成；（ 2）石墨：平面六边形层状结构；层内共价键；层间范德华力；硬度小，溶沸点高，能导电。精品资料精品

24、学习资料第 18 页，共 82 页物质变化中的能量变化一、能量守恒和转化1、能量守恒定律：E 反应前 =E 反应后；2、化学反应中必然伴随着能量变化；3、人体所需能量的主要来源-糖类、脂肪、蛋白质（记点经典例子可结合生物知识）；4、物质状态变化中伴随能量的变化：固态液态气态二、溶解的过程和溶解热现象1、NH4Cl（ 溶解吸热， 降温）；NaOH(溶解放热， 升温 )；NaCl（不变）注：溶解过程可能是化学过程也有可能是物理过程。2、溶解热现象扩散过程吸收热量水合过程温度下降硝酸盐、铵盐扩散过程吸收热量水合过程温度上升强酸、强碱扩散过程吸收热量水合过程温度不变NaCl、 C12H22O11(蔗糖

25、 )三、溶解和结晶1、溶解和结晶是两个相反的过程；溶解和结晶同时存在；2、溶解平衡时，溶解速率等于结晶速率，表现为饱和 ，实质是动态平衡；四、风化和潮解风化： Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O;潮解： CaCl2、 MgCl 2、 NaOH。精品资料精品学习资料第 19 页，共 82 页五、化学反应中的热效应1、放热反应（+Q）： Q02H2+O2CO2+Q燃烧、中和、金属和酸反应2、吸热反应（-Q）：Q 02QC+H2OCO+H持续加热反应3、化学能：生成物能量=反应物总能量+Q；六、热反应方程式：表示化学反应放出和吸收热量的化学方程式，系数只表示mol。1、特点和书写：（ 1

26、）注明反应物和生成物的状态；（ 2）化学式前的计量数只表示物质的量，可为分数或小数；（ 3）注明一定量的物质在反应中的热效应，并注明单位；（ 4）不注明反应条件。2、意义：不仅表明了反应物还表明了一定量的物质在反应中的热量。S一、物理性质硫淡黄色或黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（ CS2）。二、化学性质（ 1）还原性精品资料精品学习资料第 20 页，共 82 页S+O2SO2现象：硫在 空气中 燃烧，发出 微弱的蓝色火焰，生成刺激性气味气体；硫在 氧气中 燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，生成刺激性气味。（ 2）氧化性Fe+SFeS(黑色 )2Cu+SCu2S(黑色 )H

27、g+S=HgS(黑色 )H2+S=H2S（ 3）既表现氧化性有表现还原性3S+6KOH2K 2S+K2SO3+3H 2O（ 4）硫化氢和氢硫酸1） H2S 物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水；2）H2S 化学性质：还原性（Cl2+H2S=2HCl+S）；可燃性（完全燃烧2H2S+3O22SO2+2H2O、不完全燃烧2H2S+O22S +2H 2O）；3）氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性；4）实验室制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S（采用 启普发生器 ，固液不加热型）；5） SO2漂白作用：将SO2通入品红溶液，溶液褪色，将褪色后的溶液加热，颜色恢复。注：SO2 与有色物质结

28、合生成无色物质，无色物质不稳定加热后分解。6） SO2 实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O精品资料精品学习资料第 21 页，共 82 页干燥：浓H2SO4；采用 启普发生器 ，固液不加热型7）酸雨1、当降水的PH 5.6 时，就称为酸雨；2、成因：酸雨主要含H2SO4、HNO3、以H2SO4 为主；燃烧含硫的煤及石油，生成SO2 及 NO 2；3.危害：土壤酸化、建筑物受损；4、防治：使用脱硫燃料，改进燃煤技术，减少SO2及氮氧化物的排放。三、 PH 值（ 1）水的电离与水的离子积+H2OH +OHC(H+)=C(OH)=1 10-7mol/l25时，纯水中+-

29、1425时，在酸性或碱性稀溶液中：KW =C(H)C(OH)=1 10mol/l(T、 KW )（ PH=-lg C(H+)）.（ 2）PH 的含义：氢离子物质的量浓度数值的负对数四、硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色油状液体；浓硫酸吸收SO3，形成发烟硫酸。+2H SO 2H +SO具有酸的通性。2、稀硫酸：2443、浓硫酸： 吸水性 （ 物理反应 ）；脱水性 （ 化学反应，将有机物中的氢氧元素按原子2:1 夺取出来 ）；强氧化性 。4、工业制法：精品资料精品学习资料第 22 页，共 82 页4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H 2SO4五、硫酸盐化

30、学式俗名化学式俗名Na2SO4芒硝BaSO4重晶石CaSO4 2H2O生石膏KAl(SO 4) 12H2O明矾2CaSO4H2O熟石膏FeSO4 7H2O绿矾CuSO4 5H2O胆矾ZnSO4 7H2O皓矾常用硫酸盐的性质和用途名称反应原理2（CaSO4 2H2O）2CaSO4 H2O+3H2O石膏2CaSO4 H2O+3H2O2(CaSO42H2O)熟石膏生石膏（医用石膏绷带）CuSO4 5H2OCuSO4+5H 2O胆矾CuSO4+5H 2O CuSO4 5H2O氨和铵盐一、氮气和氮的固定氮（ N2）：是一种无色，无味的气体，难溶于水。由于氮气分子中的共价键很牢固（键能很大），所以按期很不

31、活泼。精品资料精品学习资料第 23 页，共 82 页氮的固定：把大气中游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤中含固氮菌，能把N2 变成氨被植物生物固氮吸收N2+O22NO大气固氮2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO 3+NO在高温高压和催化剂作业下，N2 和 H2 合成氨，进一工业固氮步制成硝酸，硝酸盐等各种氮的化合物。二、氨（ 1）物理性质无色，有刺激性气味的气体，易溶于水，当液氨气化时会吸收大量的热，所以氨气可作制冷剂。（ 2）化学性质NH 3+H2ONH 3 H2O+-电离： NH3H2ONH3 与 H2O 反应NH4 +OH受热分解：NH3 H2ONH3

32、+H2O铵盐与碱反应Ca(OH)2+(NH 4)2SO4CaSO4+2 NH 3+2H2O+可作为NH4 的检验NaCl+ NH 3+H2ONaOH+NH 4ClNH 4ClNH3+HCl 受热分解NH4HCO3NH3+CO2 +H2O精品资料精品学习资料第 24 页，共 82 页三、化学肥料氮肥长叶子磷肥长果子钾肥长个子化学反应速率一、化学反应速率表达式V=单位： mol/(L min) 或 mol(L s)反应物反应速率等于化学方程式中计量数之比。影响反应速率的因素内因反应物的性质浓度 ,V反应物浓度浓度 ,V压强， V气体压强外因压强， V温度， V反应温度温度， V催化剂加快速率注：其

33、他因素：光、超声波、电磁波、反应物颗粒大小等化学平衡精品资料精品学习资料第 25 页，共 82 页一、化学平衡的性质：（ 1）只适用于可逆反应；（ 2）当反应达到化学平衡时，V正=V 逆 ，反应混合物中各成分含量不变；（ 3）当反应达到化学平衡时，正反应与逆反应仍在进行，所以是动态平衡。二、反应达到平衡的标志：（ 1）直接标志1） V 正=V逆 ；2）反应混合物中各组成分质量分数，物质的量分数或浓度不变；3）反应混合物中气体的体积分数不变。（ 2）简介标志1）反应方程式前后气体的体积总量（或物质的量）不变时，气体混合物总物质的量保持一定。 或平均相对分子质量保持一定 （综合考虑）；2）根据气体

34、密度综合考虑。三、化学平衡的移动：增加 C 反应物（或减少C 生成物），平衡向正反应方向移动；浓度减少 C 反应物（或增加C 生成物），平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体 物质的量减小方向移动；压强减小压强，平衡向气体 物质的量增大方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；温度降低温度，平衡向放热方向移动；精品资料精品学习资料第 26 页，共 82 页催化剂平衡不移动惰性气体对化学平衡的影响恒容平衡不移动恒压向体积增大方向移动电解质溶液的性质电解质：凡是在水溶液里或熔融状态 下能导电的 化合物 ；非电解质：凡是在水溶液里或熔融状态 下不能导电的 化合物 ；强电解质： 在水溶液里 全部 电

35、离为离子的电解质 （强酸、强碱、盐）；弱电解质：在水溶液里部分 电离为离子的电解质（弱酸、弱碱）。电离为吸热反应；弱电解质的电离平衡符合化学平衡移动原理。一、盐类的水解（ 1）盐溶液酸碱性规律种类PH 性例子强酸强碱盐中性NaCl、 BaSO4强酸弱碱盐酸性CuSO4、 NH 4Cl弱酸强碱盐碱性Na2CO3H+或OH离子结合生（ 2）盐类水解： 溶液中盐的离子跟水电离出的成弱电解质的反应；+NH4 +H2ONH3 H2O+H（ 3）影响盐类水解的因素：1）盐本身的性质。盐的组成中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，才精品资料精品学习资料第 27 页，共 82 页会发生水解（ 强酸强碱盐不水解）。生

36、成盐的弱酸越弱或弱碱越弱，越易水解。2）温度 :盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。3）浓度 :盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。4）溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解原电池和电解池一、原电池：把化学能转化为电能的装置。（ 1）电极反应与名称名称反应得失电子+正极2H+2e H 等 e，还原反应2Zn 2e Zn2+负极失 e，氧化反应Zn+2H +Zn2+H总反应2（ 2）电子流向与电流方向外电路：电子从负极（ Zn）正极（Cu）内电路：2+2离子定

37、向移动Zn,H 正极； SO负极4（ 3）正负极的确定方法精品资料精品学习资料第 28 页，共 82 页负极：电子流出的一极，为较活泼的金属，发生氧化反应；正极：电子流入的一极，为较不活泼的金属或非金属导体（如石墨）发生还原反应 。（ 4）组成条件1）两极：活泼性不同的金属或金属与非金属导体；2）电解质溶液；3）导线连接或闭合回路。二、电解池：电能转化为化学能的装置。（ 1）电极：正极：连接电源正极的电极；负极：连接电源负极的电极。（ 2）电极反应：阳极：氧化反应；阴极：还原反应。（ 3）电子流动方向阳极：失去电子；阴极：流入电子。CuCl2 的电解2Cl- 2eCl阳极失去电子，氧化反应2C

38、u2+ +2eCu阴极得到电子，还原反应总反应CuCl2Cu+Cl 2注：不活泼金属为阴极；活泼金属为阳极。精品资料精品学习资料第 29 页，共 82 页饱和食盐水的电解2Cl- 2eCl阳极失去电子，氧化反应22H+2e H 阴极得到电子，还原反应2总反应2NaCl+2H 2O2NaOH+H2+Cl 2注： NaOH、 H2 为阴极： Cl2 为阳极，用KI淀粉试纸检验 。三、精制食盐水电解食盐水使用隔膜电解槽或离子膜电解槽；隔膜：水分子，离子可通过；气体分子不可通过；（ 1）精制作用：1）避免杂质混入产品（烧碱） ；2）防止Mg(OH)2 等沉淀生成，堵塞隔膜孔隙从而影响电解的进行。（ 2

39、）隔膜的作用：1）防止阴极H2和阳极 Cl2 混合爆炸；2）防止阳极Cl 2 混入阴极与NaOH 反应，造成产品不纯。金属（金属键：金属离子之间依靠自由电子而产生强烈的相互作用）影响金属键强弱的因素：离子半径金属键溶沸点，硬度离子电荷金属键溶沸点，硬度自由电子金属键溶沸点，硬度精品资料精品学习资料第 30 页，共 82 页一、物理通性：导电、导热、延展性、光泽。二、金属之最熔点最高钨（ W）熔点最低汞（ Hg）硬度最大铬(Cr)导电导热最好银（ Ag）冶炼最多铝（ Al ）三、合金：熔点降低，硬度增大。四、分类：按颜色分：黑色金属、有色金属；按密度分：轻金属（密度4.5g/cm3）、总金属（密度4.5g/cm3）；按含量分：常见金属；稀有金属。注：重金属盐一般有毒。五、化学性质与酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2与非金属反应3Fe+2O2Fe3O4与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H 2金属活动性顺 序 跟水 作用K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au常温时 能置换水中的氢在加热或跟水蒸气 反应时能置换水中的氢不能 置换水中的氢精品资料精品学习资料第 31 页，共 82 页