高三化学重要知识点详细总结.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分：干冰： CO2生石灰： CaO磁铁矿： Fe3O4赤铜矿： Cu2O 小苏打： NaHCO 3 硅石、石英： SiO2 皓矾 ZnSO4 7H 2O 绿矾 FaSO47H2 O 水煤气： CO 和 H2莹石： CaF2双氧水： H2O2 赤铁矿 Fe2O3 食盐： NaCl 刚玉： Al 2O3 菱铁矿： FeCO3碳铵： NH 4HCO 3铁红： Fe2 O3 黄铁矿、硫铁矿FeS2泻盐 MgSO 47H2O纯碱、苏打： a2 CO3大苏打（海波） ： Na2S2O3 石灰石、大理石：C

2、aCO3口碱： a2CO3 10H2O重晶石： BaSO4（无毒）胆矾、蓝矾、铜矾明矾、白矾、钾矾：CuSO 45H2O石膏（生石膏） CaSO4.2H 2OKAl (SO4)2 12H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3尿素： CO（NH 2)2芒硝： Na2SO 47H2 O (缓泻剂 )漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2 （混） 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S 天然气、沼气、坑气：CH 4波尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4 玻璃： Na2SiO 3、 CaSiO3、SiO 2过

3、磷酸钙：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 重过磷酸钙：Ca (H2PO 4)2铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物王水： 浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比熟石灰、消石灰、石灰乳：1： 3 混合而成Ca(OH) 2光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、 NOx 等硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色碱石灰（钠石灰）：米黄色，主要成分是CaO 与 NaOH 混合物（替代物）注：以上前面标“ ”的均指其主要成分。有机部分：氯仿： CHCl3葡萄糖： C6H12O6电石： CaC2果糖： C

4、6H12O6电石气： C2H2蔗糖： C12H22O11TNT ：三硝基甲苯麦芽糖： C12H22O11酒精、乙醇： C2H5OH甘油、丙三醇：C3H8O3醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蚁酸（甲酸）： HCOOH福尔马林 35%40%甲醛溶液软脂酸： C15H31COOH蚁醛：甲醛HCHO油酸： C17H33COOH石炭酸：苯酚氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层硬脂酸： C17H35COOH淀粉：（ C6H10O5 ）焦炉气成分（煤干馏） ：H2 、CH4 、乙烯、 CO 等裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2 、CO 等。草酸 (乙二酸 )： HOOCC

5、OOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成二、 颜色1、铁： 铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。Fe2+的可溶性盐溶液浅绿色Fe3+的可溶性盐溶液黄色FeS黑色固体FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3 O4黑色晶体Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe(OH) 2白色沉淀（会在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。）Fe3+检验）Fe (OH) 3红褐色沉淀（加热变成Fe2O3 和水 - 蕴分解规律）2、铜： 单质是紫红色Fe (SCN) 3血红色溶液（用于CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色Cu(NH 3) 4SO4 深蓝色溶

6、液CuSO4 5H2 O蓝色Cu2+的可溶性盐溶液蓝色Cu2 (OH) 2CO3 绿色Cu(OH) 2蓝色3、其他为白色的物质：BaSO4 、 BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)、三溴苯酚均是白色沉淀H 2SiO3 白色胶状沉淀2Al(OH)白色絮状沉淀H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀34、气体颜色：F2淡黄绿色气体Cl 2、氯水黄绿色Br 2深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、 HCl、 HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾5、其他物质颜色：CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO 4紫色MnO2 黑色Na

7、 2O2淡黄色固体S黄色固体Ag 3PO 4黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀044.8C）AgI黄色沉淀SO3无色固体（沸点SO2无色，剌激性、有毒气体NO2 红棕色气体品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃O3淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色N 2O4、 NO无色气体三、 反应现象：NH 3无色、剌激性气味气体N2O 氧化亚氮无色有甜味气体，又称笑气1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、 Na 与Na 与Na 与H 2O（放有酚酞）反应，现象：浮、熔、游、响、红Cu (OH) 2 反应的现象：浮、熔、游、响、蓝（沉）Fe (OH)3 反应的现象：浮、熔、游、响、

8、褐（沉）绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）。3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；5、 H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；13、 HF

9、 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白灰绿红褐色；15、常温： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰精品学习资料第 1 页，共 11 页名师归纳总结CO蓝色火焰19特征反应现象：CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。20浅黄固体： S 或 Na 2O2 或AgBr21使品红溶液

10、褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、 Cl2（加热后不恢复红色）Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4 -（紫色）22有色溶液：有色固体：红色（Cu、Cu 2O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS）蓝色 Cu(OH)2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe(0H) 2、 CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2 （黄绿色）、 NO2 （红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞 石蕊PH 的

11、变色范围3.1 红色8.0 无色5.1 红色3.1 4.4 橙色8.0 10.0 浅红色5.1 8.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au3+Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +： S2- I -BrCl - OH- 含氧酸根阳极（失电子的能力）注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（4、双水解离子方程式的书写：（ 1）、左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）、配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；Pt、 Au

12、 除外）（3） H、 O 不平则在那边加水。2-3+例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）、分析：反应物、生成物是什么；3 CO3+ 2Al+ 3H 2 O = 2Al(OH)3+ 3CO 2（ 2）、配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH（1）、按电子得失写出二个半反应式；（3）、使二边的原子数、电荷数相等。（2）、再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；例：蓄电池反应：P

13、b + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O电极反应。负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO正极：PbO + 4H+ + SO+2e- = PbSO4 + 2H 2O42-42注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法电子守恒用得多）和估算法。（非氧化

14、还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体较是以原子半径为依据的：离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO 2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的 S)例： I 2

15、+SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HIFe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。13、含有15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存：（1）、是否有沉淀生成、气体放出；1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密（ 2）、是否有弱电解质生成；（ 3）、是否发生氧化还原反应；等 ；（ 5）、是否发生双水解。（4）、是否生成络离子Fe(SCN) 2、 Fe(SCN) 3、 Ag(NH 3)+、 Cu(NH 3)42+17、地壳中：含量最多的金属

16、元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4( 高氯酸 )是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C ),；熔点最高的是W （钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一

17、定，完全燃烧生成的CO 2、 H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）水） 发生了萃取而褪色。、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH 2O）、葡萄溏、 果糖、麦芽糖， 均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH) 2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量

18、时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4Ag(NH 3 )2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （ 3）加热。常见胶体： 液溶胶： Fe(OH) 3、 AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶： 雾、云、烟等；固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、 CO、 NO2、NO ，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。精品学习资料第 2

19、页，共 11 页名师归纳总结29、室温时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的含 C、 H 地元素。2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要31、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有MgCl 2 和CaCl2，因MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体1 体积水

20、里达到饱和状态时气体的体积。（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）、（ 2）、2-+3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：4与水反应产生气体（1）单质S2 O3 +2H =S+SO2 +H 2O（ 2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al（2）化合物：Al 2O3 、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O3Al 3+-11Al(OH)AlO 2312归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3

21、 +6NO4N 2+6H 2O13置换反应：（ 1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属精品学习资料第 3 页，共 11 页名师归纳总结（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 + 单质 化合物 +化合物化合物 + 化合物如： Cl 2+H 2O、H2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O2 、Cl 2+FeBr2化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na 2O2+H2O、 NaH+H 2 O、Na 2O2+CO 2、 CO+H 2O 化合物 + 单质15三角转化：化合物PCl3+Cl 2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl 2+Cl 2、CO+

22、O 2、 Na2O+O 216受热解 生 或 气 的分产2 种3 种体 反应：（1）铵盐（2）硝酸盐17特征网络：（1）（2）A （3）无机框图中常用到催化剂的反应:18. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al 2 O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：精品学习资料第 4 页，共 11 页名师归纳总结六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质： Na、 Mg、 Al 、 Zn、Fe活泼非金属单质：X 2、 O2、 S某些非金属单质：C、 H 2、 S高价金属离子： Fe3+、Sn4+

23、 不活泼金属离子：Cu 2+、 Ag+ 3)2 +、新制 Cu(OH) 2低价金属离子： Fe2+、 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、 I -、 HI 、 NH 3、Cl -、HCl 、 Br-、 HBr其它： Ag(NH含氧化合物： NO 2、 N2O5、 MnO 2 、Na2O2、H 2低价含氧化合物：CO、SO2 、H2 SO3、 Na 2SO3、Na 2S2 O3 、 NaNO2 、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、 麦芽糖等O2、HClO 、 HNO 3、浓 H 2SO 4、 NaClO 、Ca(ClO) 2、KClO 3

24、、KMnO 4、王水2-2+既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 、 HSO3 、H2 SO3、 SO2 、NO2 、 Fe 及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3) 2 4H2O4HNO 3(浓)Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2 O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同S+6HNO 3( 浓)=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)=3SO 2+4NO +2H 2O冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O3Cl2 +6NaOH=5Na

25、Cl+NaClO 3+3H 2O高温3溶液酸碱性 .2S2- SO32-6H+ 3S3H O5Cl- ClO - 6H + 3Cl 3H O2322S2- 、SO32-， Cl -、ClO 3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存-.Fe2+与NO 3 共存 ,但当酸化后即可反应-.3Fe NO3 4H 3Fe2+-+3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同点燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2 不足 )点燃点燃2P5Cl 2 = 2 PCl5 (Cl 2 充足 )点燃2

26、H 2S O2 = 2H2O 2S(O2 不充足 )点燃2NaO2 = Na2 O2；2、 2H 2S3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足 )缓慢氧化3、 4Na O2 =2Na 2OCO2适量4、 Ca(OH) 2CO2=CaCO3 H2 O点燃5、 CO2 = CO2 (O2 充足 ) ；Ca(OH) 2 2CO2(过量 )=Ca(HCO 3)2点燃2 CO2 = 2CO (O 2 不充足 )4HNO 3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3) 2 2H 2OAlCl 3 4NaOH( 过量 )=NaAlO 2 2H 2O6、 8HNO 3( 稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3 )24

27、H 2O7、 AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 33NaCl ；8、 NaAlO 2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H 2O AlClNaAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH)Fe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )339、 Fe 6HNO 3( 热、浓 )=Fe(NO 3)3 3NO 23H 2OFe不足10、 Fe 6HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3) 3 3NO 23H 2OFe过量Fe 4HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3) 2 2NO 2 2H2OFe不足Fe过量= 3Fe(NO3)3 2NO 4H2 O11、Fe4HNO 3 (稀 ) =

28、Fe(NO3) 3 NO 2H2O3Fe8HNO 3(稀)12、 C2H 5OHCH 2=CH 2H 2OC2H5OHHO C2 H5C2 H5 O C2H 5 H 2O浓 H 2SO4浓 H 2SO4170Fe Cl2 140CHlCl13、Cl（六氯环已烷）Cl lCl光 3Cl2 Cl精品学习资料第 5 页，共 11 页名师归纳总结14、 C2H 5Cl NaOH醇C2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2NaCl H2O2FeBr2 3Cl2（过量） =2Br 22FeCl 3H2OC2H5 OH NaCl15、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 3八、离

29、子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑.Fe3+、 Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、 Ag+ 等均与 OH-不共存 .1弱碱阳离子只存于酸性较强的溶液中2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 不能大量共存 .如CH 3COO-、 F-、 CO32-、 SO32-、 S2-、PO3-、AlO -均与H+42H+）会生成弱3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（O

30、H-）生成正盐和水 .如： HSO3 -、HCO 3 、 HS 、H 2PO4 、HPO4 等-2-酸分子；遇强碱（.如： Ba2+、 Ca2+与CO32-、4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存2-3-2-+-2+-2-、 PO4 、SO4 等； Ag 与 Cl 、Br 、 I 等； Ca 与 F ， C2O4等SO3.如： Al 3+与HCO3 -、CO32-、 HS-、 S2-、AlO、ClO 、-2-5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存2-3+-2-2-+-2-2-等 Fe 与 HCO3 、CO 3 、AlO 2 、ClO 、SiO3 、C6H5O 等；

31、NH 4 与 AlO 2 、 SiO3 、ClO 、CO3 等SiO3.如： Fe3+与I-、 S2-； MnO 4-（H+）与 I -、Br -、6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存Cl -、S2-、 SO3 、 Fe 等； NO 3 （H ）与上述阴离子；S 、 SO3 、H2-2+-+2-2-+Fe3+与F-、CN-、SCN- 等；H 2 PO4PO 3- 会生成 HPO 2- 故两者不共存 .-与7因络合或其它反应不能共存如：44九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产

32、物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必须守恒 （氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1) 违背反应客观事实。Fe2 O3 6H+ 2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了Fe3+与 I- 发生氧化一还原反应如： Fe2O3 与氢碘酸：(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡： Fe2+ Cl 2 Fe3+2Cl - 错因：电子得失不

33、相等，离子电荷不守恒如： FeCl2 溶液中通 Cl 2(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式HI ：OH -HI H 2OI -错因： HI 误认为弱酸 .如： NaOH 溶液中通入(4) 反应条件或环境不分：HCl： ClO- H+Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H 2SO4溶液加入 Ba(OH) 2 溶液 :Ba2+OH-H+ SO42- BaSO4 H 2OBa2+ 2OH-2H+SO4 BaSO4 2H2O2-正确：(6)“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+3H 2 O Al(OH) 3 3H+ 注意

34、：盐的水解一般是可逆的，2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。Al(OH) 3 量少，故不能打“”-错误！未找到引用源。OH=110 mol/L(a7 或 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。酸性溶液（H ）、碱性溶液（aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs F-Cl-Br- Na+Mg 2+Al 3+FeFe2+Fe3+4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D 2 O；超重水 T2O；蒸馏水 H 2O；双氧水 H 2O2；水银 Hg ；水晶 SiO 2。+ 、OH、 H+2混合物：氨水(分子： NH 3、H 2O、 NH 3 H 2O；离子： NH 4)H+、 Cl、 ClO、OH)苏打水 (Na2CO3 的溶液 )氯水 (分子： Cl 2、H 2O、HClO ；离子：生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 )水玻璃 (Na2SiO 3 水溶液 )水泥 (2CaOSiO2 、3CaOSiO 2