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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名( 主要 ) 成分双氧水H2O2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHC3O芒硝Na2 SO410H2O烧碱、火碱、NaOH苛性钠水玻璃、泡花Na2 SiO3碱明矾KAl(SO4) 212H2O石膏 ( 生石膏 )石灰石、大理CaSO4 2H2OCaCO3石生石灰CaO熟石灰、消石Ca(OH)2灰碱石灰CaO、NaOHNaClO“84”消毒液漂白粉 ( 漂粉Ca(ClO) 2、 CaCl2精)绿矾FeSO4 7H2O铁红、赤铁矿Fe2O3磁铁矿

2、Fe3O4胆矾、蓝矾CuSO4 5H2OCu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石1 / 29精品资料精品学习资料第 1 页，共 29 页2020 版 3 年高考2 年模拟（二轮）专有资源重晶石BaSO4水煤气CO、 H2核心二常见物质的颜色1. 红色Fe2O3( 红棕色 ) 、Fe(OH)3( 红褐色 ) 、Fe(SCN)3( 红色 ) 、Cu(紫红色 ) 、Cu2O(砖红色 ) 、液溴( 深红棕色 ) 、NO2( 红棕色 ) 、红磷 ( 红棕色 ) 、品红溶液 ( 红色 ) 。2. 黄色3+硫( 黄色) 、Na2O2 ( 淡黄色 ) 、AgBr( 浅黄色 ) 、AgI( 黄色) 、Fe (aq)(

3、 棕黄色 ) 、FeS2( 黄色) 、3+I 2 的水溶液 ( 黄色 ) 、工业浓盐酸 ( 黄色 )( 含有 Fe ) 。3. 蓝色2+Cu(OH)2( 蓝色) 、CuSO45H2O(蓝色 ) 、Cu (aq)( 蓝色 ) 。4. 绿色2+Cu2(OH)2CO3( 绿色) 、Fe (aq)( 浅绿色 ) 、FeSO47H2O(浅蓝绿色 ) 、 Cl 2( 黄绿色 ) 、CuCl2的浓溶液 ( 蓝绿色 ) 。5. 紫色-石蕊在中性溶液中 ( 紫色 ) 、 I 2( 有金属光泽的紫黑色固体极性溶剂中 ( 紫红色 ) 。) 、 MnO4 (aq)(紫红色 ),I2 在非6. 橙色溴水( 橙色 ) 、

4、 K2Cr2O7 溶液 ( 橙色) 。7. 黑色FeO、Fe3O4 、FeS、CuO、 CuS、Cu2S、MnO2 均为黑色 , 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。核心三重要物质的用途1.AgI 晶体人工降雨剂2.AgBr 照相感光剂3.K、Na合金(l)原子反应堆导热剂4. 钠强还原剂 , 制高压钠灯5. 铜制作印刷电路板2 / 29精品资料精品学习资料第 2 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源6.NaHCO3、Al(OH) 3治疗胃酸过多 ,NaHCO3 还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业8. 明矾净水剂9.

5、 聚合硫酸铁 Fex (OH)y(SO4) znH2 O能用作净水剂10.Fe 3O4 可用于制造录音磁带和电讯器材等11. 重晶石“钡餐”12. 波尔多液农药、消毒杀菌剂13.MgCl2 制金属镁 ( 电解),Al2O3 制金属铝 ( 电解 ),NaCl制金属钠 ( 电解 )14.C金刚石 : 制钻头 ; 石墨 : 制电极 , 坩埚 , 铅笔芯 , 高温润滑剂15.Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等16.H2O2 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等17. 石膏制模型、水泥硬化调节剂、制作豆腐过程中用它使蛋白质凝聚( 盐析 )18.Si 制合金 , 制半导体 , 太阳能电池19.SiO 2制光导

6、纤维 , 石英玻璃 , 普通玻璃20.MgO、Al 2O3 耐火材料21.SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO422.N2合成氨 , 填充灯泡 ( 与氩气 ), 保存粮食23. 液氨可用作制冷剂24. 氢氟酸可用于雕刻玻璃25. 稀有气体保护气 , 霓虹灯 , 激光26.CO2灭火剂 , 制纯碱 , 制尿素 , 人工降雨 ( 干冰)27.O3漂白剂 ( 脱色剂 ) 、吸收紫外线 ( 地球保护伞28. 乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料)29. 乙二醇用于内燃机抗冻30. 甘油用于制硝化甘油 , 溶剂 , 润滑油31. 维生素 C、E 等抗氧化剂32. 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂33. 葡萄

7、糖用于制镜业、果业、医药工业等3 / 29精品资料精品学习资料第 3 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源34. 消毒杀菌 : 氯气, 漂白粉 ( 水消毒 ); 高锰酸钾 ( 稀溶液用于皮肤消毒 ), 酒精(75%, 皮肤消毒 ), 碘酒 ; 苯酚 ( 粗品用于环境消毒 , 制洗剂 , 软膏用于皮肤消毒 ); 甲醛 ( 福尔马林用于环境消毒 );ClO 2( 用于自来水的杀菌消毒) 等。核心四反应过程中的颜色变化1. 在空气中久置的苯酚 ( 粉红色 ) 、石蕊遇酸性溶液 ( 红色 ) 、酚酞遇碱性溶液 ( 红色) 。2. 久置的 KI 溶液 ( 黄色 )( 被氧

8、化为 I 2 ) 、Na 的焰色反应 ( 黄色 ) 、硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 ( 黄色 ) 、久置的浓硝酸 ( 黄色 )( 溶有分解生成的NO2 ) 、浓硝酸沾到皮肤上 ( 天然蛋白质)( 显黄色 ) 。3. 石蕊遇碱性溶液 ( 蓝色 ), 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧( 淡蓝色火焰 ), 湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝, 一氧化碳在空气中燃烧( 蓝色火焰 ), 淀粉溶液遇 I 2( 蓝色 ),Cu(OH)2 溶于多羟基化合物 ( 如甘油、葡萄糖等 ) 的水溶液中 ( 绛蓝色 ) 。4.Fe(OH) 2 在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色, 最终变为红褐色。5. 苯酚遇 Fe

9、Cl3 溶液显紫色 , 钾的焰色反应 ( 紫色 )( 透过蓝色的钴玻璃观察) 。6. 向品红溶液中通入氯气, 溶液的红色褪去 , 加热不恢复红色。7. 向品红溶液中通入二氧化硫, 溶液的红色褪去 , 加热后恢复红色。8. 向酚酞溶液中通入氨气, 溶液变红 , 加热后红色褪去。9. 含有水蒸气的气体 , 通过白色的无水检验 ) 。CuSO4 固体, 固体由白色变为蓝色( 用于水蒸气的二、基本概念和基本理论核心一基本概念正误判断“ 20”例1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ? )2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物( ? )3. 非金属氧化物不一定是酸性

10、氧化物, 金属氧化物不一定是碱性氧化物( )4. 石油是混合物 , 其分馏产品汽油为纯净物( ? )5. 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行, 均为化学变化 ( ? )6. 同素异形体之间的相互转化, 因为没有新物质生成 , 所以应是物理变化 ( ? )4 / 29精品资料精品学习资料第 4 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源7. 塑料的老化 , 橡胶的硫化 , 石油的裂化 , 铁、铝的钝化 , 油脂的硬化 , 苯的硝化 , 碳酸钠晶体的风化 , 油脂的皂化 , 羧酸和醇的酯化均属于化学变化( )8. 颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(

11、?)9. 潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( ?)10. 凡有能量变化的过程都是化学变化( ? )11. 晶体的熔化、水的汽化和液化、化( ? )KMnO4 溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变12. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成和形成 ( ? ), 而物理变化中一定不存在化学键的断裂13. 核的聚变和裂变既不是化学变化14. 明矾净水、甲醛浸制生物标本、, 也不是物理变化 ( )Na2FeO4 消毒净水均发生化学变化( )15. 化学反应必定会引起化学键的变化, 会产生新的物质 , 会引起物质状态的变化, 也必然伴随着能量的变化 ( ? )16. 电解质溶液能导电 , 是因

12、为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子( ? )17. 液态 HCl 不导电 , 因为只有 HCl 分子 ; 液态 NaCl能导电 , 因为有自由移动的离子( )18. 氢氧化钡晶体和NH4Cl 的反应 , 碳和水蒸气的反应 , 碳和二氧化碳的反应 , 弱电解质的电离、水解反应 , 熔化、汽化 ,NH4NO3 溶于水 ,HI分解均属于吸热反应 ( ? )19. 任何化学反应 , 反应物的总能量和生成物的总能量不会相等( )20. 同温、同压下 ,H2(g)+Cl 2 (g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 ( ?)核心二氧化还原反应1. 双线桥原理基本概念2. 多种方法判断氧化性、还

13、原性的强弱(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序5 / 29精品资料精品学习资料第 5 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源一般来说 , 单质非金属性越强 , 越易得到电子 , 氧化性越强 ; 其对应阴离子越难失电子还原性越弱。,(3) 依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期主族元素 , 从左至右 , 核电荷数递增 , 非金属性逐渐增强 , 金属性逐渐减弱 , 氧化性逐渐增强 , 还原性逐渐减弱 ;同主族元素 , 从上至下 , 核电荷数递增 , 非金属性逐渐减弱 , 金属性逐渐增强 , 氧化性逐渐减弱 , 还原性逐渐增强。(

14、4) 根据原电池的正、负极来判断在原电池中 , 在负极反应的物质的还原性一般比作正极的物质的还原性强。3. 典型物质判断(1) 典型粒子氧化 ( 或还原 ) 性强弱3+氧化性 :Br 2Fe I 2S还原性 :SI Fe Br2-2+-3+2+2+2+3+氧化性 :FeAgCu Fe Zn Al(2) 有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。的相互转化 (O2O3 ) 。如同素异形体之间2+(3)金属阳离子被还原 , 不一定得到金属单质。 如向 FeCl3 溶液中加入少量Zn, 得到 Fe 。-(4)向 FeBr2、 FeI 2 的混合物中加入新制氯水, 最先被氧化的是I 。(

15、5)盐酸有酸性、还原性 ; 亚硫酸有酸性、氧化性、还原性。(6)Ca(ClO) 2 溶液中通 SO2、FeS+HN3O、 Na2SO3+HNO3 、Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI 发生氧化还原反应。核心三化学基本理论知识归纳. 物质结构与元素周期律常考点归纳1. 核外电子总数为10 的微粒分子(5 种):Ne 、HF、H2O、NH3、 CH4+2+3+阳离子 (5种):Na 、Mg 、Al、 NH4 、H3O种):F、O 、N 、 OH、NH2-2-3-阴离子 (56 / 29精品资料精品学习资料第 6 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源2.

16、 核外电子总数为18 的微粒分子:Ar 、 HCl、H2S、PH3 、SiH4、H2O2、 N2 H4、C2H6+2+阳离子 :K 、 Ca-2-2-阴离子 :Cl、S 、HS、O23. 微粒半径比较 : 先看电子层数 , 后看质子数 , 再看最外层电子数 , 电子层结构相同的离子, 其半径随核电荷数的增大而减小, 如: r (S) r (Cl) r (K ) r (Ca ) 。4. 周期序数 =核外电子层数 ( 共有 7 个周期 , 要记住前六个周期每个周期元素的种数分别2-+2+为 2、 8、 8、 18、18、32) 。5.Fe 是 26 号元素 , 位于第四周期族 ( 第 8 纵列 ,

17、 第 8、9、10 三个纵列称为第族 ) 。6. 超铀元素 : 指 92 号元素铀 (U) 以后的元素。7. 过渡金属包括第B 族到第B族 10 个纵列中的所有元素, 全部都是金属元素 , 且最外层都是 12 个电子。8. 镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期, 它们都在第3 纵列( 即第B族) 。9. 元素的非金属性越强 , 元素所对应的简单气态氢化物越稳定, 元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10. 元素的金属性越强 , 它的单质与水或酸反应越剧烈, 元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11. 判断下列说法是否正确, 正确的打“”, 错误的打“ ? ”。(1)双原子分子的

18、共价键一定是非极性键( ?)(2)非金属元素的原子不可能形成离子化合物( ? )(3)三氯化硼分子中 ,B 原子的最外层满足8 电子稳定结构 ( ? )(4)第A族元素的金属性一定比同周期的第A族元素的金属性强 ( )(5)非金属性强弱顺序是FON所,以在一定条件下 , 氟气能置换出水中的氧 , 氧气也能置换出氨中的氮 ( )(6) 第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ? )(7) 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强. 化学反应速率与化学平衡常考点归纳( ? )1. 化学平衡常数的意义和应用7 / 29精品资料精品学习资料第 7 页，共 29 页2020 版 3

19、年高考 2 年模拟（二轮）专有资源5化学平衡常数可表示反应进行的程度,K 越大 , 反应进行的程度越大 , 当 K10 时, 可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度, 但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关 , 而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1) 不要把反应体系中固体、 纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如 :2 -2 -+Cr2O7 (aq)+H 2O(l)2Cr O4 (aq)+2H (aq)?2 ( CrO 4 ) ? ( H)2 -2+K=2 -)?( Cr 2 O7但在非水溶液中的反应, 若有水参加或生成

20、, 则此时水的浓度不可视为常数, 应写进化学平衡常数表达式中。如:?(?H3 COOC2 H 5) ?( H 2 O)K=C2H5 OH(l)+CH3COOH(l)CH3COO2CH5(l)+H 2O(l)?( C 2H 5 OH ) ?(?H3 COOH )(2) 同一化学反应 , 化学方程式写法不同 , 其平衡常数表达式及数值亦不同。如:?2 ( ?O2 )K=N2O4 (g)2NO2 (g)?( N 2 O4 )?( ?O2 )1?2 ( N 2 O4 )122K=K=KN2O4(g)NO2(g)?( N 2 O4 )1K=2NO2(g)N2O4 (g)=?2 ( ?O2)?(3) 可逆

21、反应进行到某时刻( 包括化学平衡 ) 时, 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商 ( Qc) 。则当 Qc=K 时说明反应达到平衡状态方向进行 , 当 Qc K 时说明反应在向逆反应方向进行。, 当 Qc1,即可证明 CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COON溶a 液呈碱性 , 则证明 CH3COOH是弱酸。(5)稀释前后的 pH与稀释倍数的变化关系。 如将 pH=2的酸溶液稀释到原体积的100 倍,若 pHC6H5OH。2. 关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题盐溶液蒸干后并灼烧 , 有的能得到原溶质 , 有的不能得到原溶质而转化成其他物质, 有的得不到任何物

22、质 , 其规律如下 :(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐( 氯化物或硝酸盐 ) 得到氧化物, 如 FeCl3、AlCl 3等。(2)阴、阳离子均易水解 , 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质, 如(NH4) 2 S等。(3)不稳定的化合物水溶液, 加热时在溶液中就能分解, 也得不到原溶质, 如 Ca(HCO3)2 溶液蒸干后得到 CaCO3;Mg(HCO3) 2 溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(4) 易被氧化的物质 , 蒸干后得不到原溶质 , 如 FeSO4 、Na2SO3 溶液等 , 蒸干后得到其氧化产物。(5) 其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。3. 正误判断 , 正确的打“”

23、 , 错误的打“ ? ”。9 / 29精品资料精品学习资料第 9 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源+-(1) 任何温度下 , 水溶液中 c(H ) 和 c(OH) 的相对大小都可判断溶液的酸碱性( )(2) 某醋酸溶液的 pH=a, 将此溶液稀释到原体积的2 倍后 , 溶液的 pH=b, 则 ab( ? )(3)pH=4 的醋酸加水稀释过程中, 所有离子浓度都降低( ? )+-(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中, 由水电离出的 c(H )= c(OH)( )(5)某盐溶液呈酸性 , 一定是由水解引起的 ( ? )(6)水解方程式都必须写“”(? )Ksp 较

24、大的沉淀转化为Ksp 较小的沉淀 ( ? )(7)沉淀转化只能是(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 ( ? )(9)用湿润的 pH试纸测得某溶液的pH=3.4( ? )(10) 在 NaHC3O溶液中加入 NaOH不,会影响离子的种类( )+-2 -4 溶液中 , c(H )= c(OH)+ c(S? )( )(11) 在 NaHSO4?( ?H- )?( ?H3 H 2 O)-1(12)0.1 molL 氨水中加入 CH3COON4H固体 ,的值变大 ( ? )+-(13) 用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时 , c(Na )= c(CH3C

25、OO)( ?)(14) 室温时 , 向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后, 两溶液均呈中性 , 则 ab( ? )+(15) 常温下 , 等体积的盐酸和CH3COOH的 pH相同 , 由水电离出的c(H ) 相同( )-1(16) 浓度均为 0.1 molL 的CH3COO、H NH4Cl 、 H2 SO4 三种溶液中 , 由水电离出的+c(H ): ( ). 电化学原理常考点归纳1. 原电池、电解池的区别(1) 由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池 : 化学能转变为电能的装置, 我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

26、电解池 : 电能转变为化学能的装置, 只要是氧化还原反应 ( 不论吸热还是放热 ) 理论上均可设计成电解池。(2) 从装置图的角度分析原电池 : 若无外接电源 , 可能是原电池 , 然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池 : 若有外接电源 , 两极插入电解质溶液中, 则可能是电解池或电镀池。 当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池, 其余情况为电解池。2. 电极的判断10 / 29精品资料精品学习资料第 10 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源原电池和电解池电极的判断是解题的关键, 为了方便记忆 , 我们可采取口诀的方法记忆:原电池 , 正负极

27、 ; 电解池 , 阴阳极 ;失去电子负 ( 原电池 ) 阳( 电解池 ) 极, 发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆:阴得( 阴德 ) 阳失 ; 阳氧( 痒痒 ) 阴还。3. 原电池、电解池的工作原理4. 电解原理的应用(1) 电镀: 待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。(2) 电解精炼铜 : 纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5. 金属 ( 以铁为例 ) 的电化学腐蚀与防护(1) 吸氧腐蚀电极反应 :-2+负极:2Fe-4e2Fe;-正极:O2+4e +2H2O4OH。(2) 防护方法 :原电池原理牺牲阳极的阴极保护法: 与较活泼的金属相连 , 较活泼

28、的金属作负极被腐蚀 , 被保护的金属作正极 ;电解池原理外加电流的阴极保护法: 被保护的金属与电源负极相连, 形成电解池,作阴极。6. 燃料电池正极氧气在不同电解质下的电极反应式:-+(1)酸性:O2+4e +4H2H2O-(2)碱性:O2+4e +2H2O4OH-2-(3)固体电解质 :O2+4e2O-2 -(4)熔融碳酸盐 :O2+4e +2CO22CO37. 判断下列说法是否正确, 正确的打“” , 错误的打“ ? ”。+2+(1)Cu+2HCu +H2既可在原电池中完成, 也可在电解池中完成 ( ? )(2) 蓄电池充电时 , 标志着“ - ”的电极应与电源的负极相连( )11 / 2

29、9精品资料精品学习资料第 11 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源(3) 电解质溶液导电时不可能发生化学反应( ? )(4) 在铜锌原电池 (Zn|H 2SO4|Cu) 中, 硫酸根离子向正极移动 ; 在电解 ( 惰性电极 ) 硫酸溶液时 , 硫酸根离子向阳极移动( ? )(5)用惰性电极电解MgCl2 溶液时 , 阴极可能得到固体镁( ? )-(6)用惰性电极电解KOH溶液时 , 阴极的电极反应式 :O2+2H2 O+4e4OH( ? )(7)以 Pt 电极电解电解质溶液时, 若两电极只有 H2 和 O2 析出 , 则溶液的浓度一定改变( ? )-+(8)铜

30、与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时, 正极的电极反应式 :O2+4e +4H化学实验基础2H2O()核心四化学实验中重要的实验现象1. 镁条在空气中燃烧 : 发出耀眼的白光 , 有白色粉末生成。2. 硫在空气中燃烧 : 淡蓝色火焰 ; 在氧气中燃烧 : 明亮的蓝紫色火焰。3. 铁丝在氧气中燃烧 : 剧烈燃烧 , 火星四射 , 放出热量 , 生成黑色固体。4. 氢气在氯气中燃烧 : 安静地燃烧 , 发出苍白色火焰 , 瓶口有大量白雾生成。5.H2、CH4 在空气中燃烧 : 淡蓝色火焰 , 点燃它们与空气的混合气体发生爆炸。6. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水: 有棕黄色的烟生成 , 加水后得到绿色的溶液。

31、7. 磷在氯气中燃烧 : 有白色烟雾生成。8. 把水滴入盛有过氧化钠的试管中, 放入带火星的木条 : 木条复燃。9. 无水硫酸铜遇水蒸气 : 变蓝色。10. 将盛有 NO2 的烧瓶放入热水中 : 气体颜色变深。11. 在试管中用氢气还原氧化铜: 黑色物质变为红色 , 试管口有液滴生成。12. 用木炭粉还原氧化铜粉末金属颗粒 , 澄清石灰水变浑浊。, 使生成的气体通入澄清石灰水, 黑色粉末变为有光泽的13. 一氧化碳在空气中燃烧: 发出蓝色的火焰 , 放出热量。-14. 向含有 Cl 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液, 有白色沉淀生成。2-15. 向含有 SO4 的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡

32、溶液, 有白色沉淀生成。16. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热: 铁锈逐渐溶解 , 溶液呈浅黄色 , 并有气体生成。17. 强光照射氢气、氯气的混合气体: 迅速反应发生爆炸。12 / 29精品资料精品学习资料第 12 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源18. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫: 瓶内壁有黄色粉末生成。19. 新制氯水中加石蕊溶液: 先变红 , 后褪色。20. 湿润的淀粉 -KI试纸遇氯气 : 试纸变蓝。21. 氯气遇到润湿的有色布条: 有色布条的颜色褪去。22. 溴( 碘) 水中加入四氯化碳 : 溶液分层 , 上层接近无色 , 下层接近橙

33、( 紫) 色。23. 向硫化钠水溶液中滴加氯水24. 二氧化硫气体通入品红溶液: 溶液变浑浊。: 红色褪去 , 加热后又恢复原来的颜色。25. 钠投入水中 : 反应剧烈 , 钠浮于水面 , 放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动“嘶嘶”声。, 有26. 钠在空气中燃烧 : 火焰呈黄色 , 生成淡黄色物质。27. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸: 有气体生成。28. 加热碳酸氢钠固体 , 并将产生的气体通入澄清石灰水: 澄清石灰水变浑浊。29. 氨气与氯化氢相遇 : 有大量白烟产生。30. 新制氯水光照 : 有气泡 (O2) 产生。31. 加热 NH4Cl: 试管底部固体消失 , 管口内壁有

34、白色晶体产生。32. 打开装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶: 瓶口有白雾出现。33. 铜片与浓硝酸反应 : 反应剧烈 , 有红棕色气体产生。34. 铜片与稀硝酸反应 : 铜片逐渐消失 , 溶液变蓝色 , 试管下端产生无色气泡, 气体上升逐渐变成红棕色。35. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射: 瓶中气体部分显棕色 , 硝酸呈黄色。2+36. 向含 Fe 的溶液中加入氢氧化钠: 有白色沉淀出现 , 立即转变为灰绿色 , 最后转变成红褐色沉淀。3+37. 向含 Fe 的溶液中加入KSCN溶液 : 溶液变为红色。38. 向沸水中加入饱和FeCl3 溶液: 有红褐色物质生成。39. 加热氢氧化铁胶体 : 胶

35、体变浑浊。40. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中内壁。: 剧烈燃烧 , 有黑色物质附着于集气瓶41. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物: 有黄绿色刺激性气味气体生成。42. 向硫酸铝溶液中滴加氨水: 生成蓬松的白色絮状物质。13 / 29精品资料精品学习资料第 13 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源43. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸, 有白色胶状沉淀产生。44. 紫色的石蕊溶液遇碱 : 变成蓝色。45. 无色酚酞溶液遇碱 : 变成红色。46. 在适宜条件下乙醇和乙酸反应: 有透明的带香味的油状液体生成。47. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中: 有气体放出。

36、48. 光照甲烷与氯气的混合气体: 黄绿色逐渐变浅 , 容器内壁有油滴生成。49. 在空气中点燃乙烯 : 火焰明亮 , 有黑烟产生 , 放出热量。50. 在空气中点燃乙炔 : 火焰明亮 , 有浓烟产生 , 放出热量。51. 苯在空气中燃烧 : 火焰明亮 , 并带有黑烟。52. 加热(170) 乙醇与浓硫酸的混合物, 并使产生的气体通入溴水或通入酸性高锰酸钾溶液 : 溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液中紫色逐渐变浅。53. 乙烯通入溴水或酸性KMnO4 溶液 : 溶液褪色。54. 葡萄糖与银氨溶液共热: 有银镜出现。55. 葡萄糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热 : 有砖红色沉淀生成。56. 淀粉溶液

37、遇 I 2 : 变蓝。57. 蛋白质遇到浓硝酸溶液: 变成黄色。58. 焰色反应 : 钠(Na) 黄色 ; 钾(K) 紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 ); 锂(Li)、铯(Cs) 紫红色 ;铷(Rb) 紫色 ; 钙(Ca) 砖红色 ; 锶(Sr) 洋红色 ; 钡(Ba) 黄绿色 ; 铜(Cu) 绿色 ; 钴(Co) 淡蓝色。核心五高中化学教材常考实验. 配制一定物质的量浓度的溶液1. 主要仪器 : 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2. 注意事项(1) 容量瓶 : 只有一个刻度线 , 只能配制瓶上规定容积的溶液, 若配制 480 mL 溶液应用500 mL容量瓶。 (2) 写所用

38、仪器时 , 容量瓶必须注明规格。(3) 容量瓶使用之前必须查漏。?B?B3. 误差分析依据 : ?B?=。? ?B ?14 / 29精品资料精品学习资料第 14 页，共 29 页2020 版 3 年高考 2 年模拟（二轮）专有资源4. 命题角度 : 一是仪器的缺失与选择.Fe(OH) 2 的制备, 二是实验误差分析。1. 实验现象 : 白色沉淀立即转化为灰绿色, 最后变成红褐色沉淀。2+-2. 方程式为 :Fe+2OHFe(OH) 2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3。3. 注意事项 :Fe(OH) 2 具有较强的还原性 , 容易被氧化。 (1) 所用亚铁盐溶液必须是新制的

39、,NaOH溶液必须煮沸 ;(2)胶头滴管必须插入试管底部;(3)往往在液面上加一层油膜, 如少量煤油、苯或植物油等( 如图 1); 或用改进装置如图2 所示。4. 命题角度 : 制备过程中的现象、创设无氧环境。. 氨气的实验室制法1. 反应原理 :2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3+2H2 O。2. 气体制备流程 : 原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。3. 注意事项 :(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。(2) 浓氨水 ( 或浓铵盐溶液 ) 滴到生石灰或烧碱中可制氨气, 或浓氨水直接加热也可制氨气。(3) 不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3 制备。4. 命题角度 : 物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等进行性质探究实验。, 并以此为基础. “喷泉”实验15 / 29精品资料精品学习资料第 15 页，共 29 页2020 版 3 年高考2 年模拟（二轮）专有资源1. 实验原理 :(1)氨气极易溶于水 ;(2)利用压强变化。2. 注意事项 :(1)氨气应充满烧瓶 ;(2)烧瓶应干燥 ;(3)装置不得漏气。3. 实验拓展 :(1)NH 3、HCl、HBr、HI 等气体均能溶于水形成“喷泉