最新最全面高中化学知识点分类汇总(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高中化学知识点分类汇总一、各种“水”汇集( 一) 纯净物：重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 Hg;水晶 SiO2。( 二) 混合物：氨水 ( 分子： NH3、 H2O、NH3H2O;离子： NH4+、 OH、 H+)氯水 ( 分子： Cl2 、 H2O、 HClO;离子： H+、Cl 、 ClO、 OH)王水 ( 浓 HNO3 浓 HCl=13 溶质的体积比 )卤水 (MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)硬水 ( 溶有较多量Ca2+、Mg2+的水 )软水 ( 溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 )铁水

2、 (Fe、 C、 Mn、 Si 、S、P 等单质的熔融态混合体)苏打水 (Na2CO3的溶液 )生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 )硝( 盐) 镪水 浓硝( 盐) 酸水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 )水泥 (2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)精品资料精品学习资料第 1 页，共 21 页二、各种“气”汇集( 一)无机的：爆鸣气 (H2 与 O2); 水煤气或煤气 (CO与 H2); 高炉气或高炉煤气 (CO、 CO2、N2)笑气 (N2O) 碳酸气 (CO2)( 二) 有机的：天然气 ( 又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气 (CHCH，常含有 H2S、PH

3、3等)裂化气 (C1C4 的烷烃、烯烃 )裂解气 (CH2=CH、2 CH3CH=CH、2CH2=CHCH=C等H2)焦炉气 (H2、CH4等)炼厂气 (C1C4 的气态烃， 又叫石油气、 油田气。)三、氧化物的分类( 一) 氧化物的分类：成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 ( 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等 );不成盐氧化物CO、NO( 二) 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等; 酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、 N2O4、 H2O精品资料精品学习资料第 2 页，共 21 页

4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O、7CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性 ) ，Mn2O、7CrO3(酸性氧化物 )碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与 Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 金属性减弱 ;

5、同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱; 碱性愈强， 其元素的金属性也愈强 ;3、依据金属活动性顺序表( 极少数例外、常温下与酸反应煌剧烈程);4度;精品资料精品学习资料第 3 页，共 21 页5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加， 非金属性增强 ; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强 ;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，

6、非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他，例： 2Cu+S， Cu+Cl2所以， Cl 的非金属性强于S。六、具有漂白作用的物质氧化作用 :Cl2 、O3、 Na2O2、浓 HNO3化;学变化 ; 不可逆化合作用 :SO2; 化学变化 ; 可逆吸附作用 : 活性炭 ; 物理变化 ; 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及Na2O2七、安全火柴的成分及优点精品资料精品学习资料第 4 页，共 21 页安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、 MnO2、)易燃物 ( 如硫等 ) 、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：

7、摩擦发热 KClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物( 如硫 ) 燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。八、能升华的物质I 2、干冰 ( 固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。( 蒽和苯甲酸作一般了解) 。九、能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 (NO2、Cl 2、 NO等) 去毒 ;2、色素漂白 ;3、水中有臭味的物质净化。十、硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有 H2生成。 Si+4HF=SiF4+2H2精品资料精品学习资料第 5 页，共 21

8、 页3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H24、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应( 除氧化还原反应外 ) ，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等) 的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应

9、的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4Si的O4发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。十一、碱金属元素具体知识的一般与特殊精品资料精品学习资料第 6 页，共 21 页1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却

10、比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。十二、 Fe3+ 的颜色

11、变化精品资料精品学习资料第 7 页，共 21 页1、向 FeCl3 溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 ;2 、 FeCl3 溶液与 NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;3、向 FeCl3 溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀;4、向 FeCl3 溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀 ; 当加入的 Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;5、向 FeCl3 溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色;6、向 FeCl3 溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色 ;7 、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色;8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;十三、“黑色金属”有哪些化学

12、上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。十四、 Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1. 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S 法：通往 H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而 Fe2+溶液不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S精品资料精品学习资料第 8 页，共 21 页3.KSCN法：加入 KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液， 而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与 Fe2+最常用、 最灵敏的方法。 Fe3+S

13、CN- =Fe(SCN)2+4. 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63 - +6H+(了解 )5. 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+;Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)2 +2NH4+ ;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)36. 淀粉 KI 试纸法：能使淀粉KI 试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的

14、是Fe3+溶液。 2 Fe3+2I =2 Fe2+I27. 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O十五、金属的冶炼规律精品资料精品学习资料第 9 页，共 21 页1. 活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼 ( 通直流电 ) 。例如： 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl2 MgCl2

15、 熔融 ) Mg+Cl2 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2 ( 加入 Na3AlF6 作熔剂 )注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3为共价化合物， 熔融态时不电离， 而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2. 中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如： ZnO+C Zn+CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2OCr2O3+2Al 2Cr+Al2O33. 不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法( 如淘金等

16、 ) 冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2十六、“置换反应”有哪些?1. 较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： Zn+Cu2+=Zn2+CuCu+2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br =2Cl+Br2精品资料精品学习资料第 10 页，共 21 页I2 + S2- =2I + S 2F2+2H2O=4HF+O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+=2Al3 - +3H2Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3C+HO2O4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SO

17、2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O=2Na+H22OH2Na+2C6H5OH熔(融 ) 2C6H5ONa+H2 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H210Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2=2FeBr3+2I2 Mg+2H2OMg(OH)2+H23Fe+4H2O气() Fe3O4+4 H25、非金属单质与其它化合物间置换H2S+X2=S+2H+2X2H2S+O2 2S+2H2O(O不2 足 ) CuO+ C Cu+CO (C过量时 )2 CuO

18、+C 2Cu+CO2 (CuO 过量时 ) FeO+ C Fe+CO2FeO+Si SiO2+2Fe 2FeO+C 2Fe+CO2CuO+H2 Cu+H2OCu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23Cl2+2NH3=6HCl+N2精品资料精品学习资料第 11 页，共 21 页十七、条件不同，生成物则不同1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足 ) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足 )2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O充2足 ) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足 )3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2

19、 Na2O24、Ca(OH)2+CO2 (适量 )= CaCO3+H2O ;Ca(OH)2+2CO2过(量)=Ca(HCO3)25、2Cl2+2 Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O6、C+O2 CO2(O2充足 ) ;2C+O2 2CO (O2不充足 )7、8HNO3稀()+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO浓3( )+Cu=2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O8、NaCl( 固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl2NaCl( 固 )+H2SO4( 浓)Na2SO4+2HCl

20、9、 H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O10、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O精品资料精品学习资料第 12 页，共 21 页11、 NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)312、Fe+6HNO3热( 、浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O;Fe+HNO3冷( 、浓) ( 钝化)13、 Fe+6HNO3热( 、浓 ) Fe(NO3

21、)3+3NO2+3H2O;Fe+4HNO热3( 、浓 )Fe(NO3)2+2NO2 +2H2O14、Fe+4HNO3稀( )=Fe(NO3)3+NO +2H2O;3Fe+8HNO3稀( )=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O15、C2H5OH CH2=CH2+H2O C2H-5OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O16. 苯与氯气反应17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=C+NHa2Cl+H2O18、 6FeBr2+3Cl2( 不足 )=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2( 过量)=2Br2+2FeCl3十八、滴加顺

22、序不同，现象不同1、AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀精品资料精品学习资料第 13 页，共 21 页? NH3H2O向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与 H3PO4多(元弱酸与强碱反应均有此情况) ：Ca(OH)2向 H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀H3PO4向 Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与 AlCl3 ：NaOH向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向 NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO2：H

23、Cl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡?盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十九、有关“燃烧”的总结( 一) “燃烧”的条件：1. 温度达到着火点 ;2. 有助燃剂 ( 多指在反应中的氧化剂)( 二) 镁在哪些气体中能燃烧 ?精品资料精品学习资料第 14 页，共 21 页1. 镁在空气 ( 氧气 ) 中燃烧： 2Mg+O22MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2. 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

24、3. 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2现象：产生灰黄色烟。4. 镁在 CO2气体中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+现C象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。( 三) 火焰颜色小结：H2在空气中燃烧 ( 淡蓝色 );CH4 在空气中燃烧 ( 淡蓝色 );C2H4 在空气中燃烧 ( 火焰明亮，黑烟 )C2H2在空气中燃烧 ( 浓烈的黑烟 );H2S 在空气中燃烧 ( 淡蓝色 );C2H5OH在空气中燃烧 ( 淡蓝色 )S 在空气中燃烧 ( 淡蓝色 );S在纯氧中燃烧 ( 蓝紫色 );CO 在空气中燃烧( 淡蓝色 )H2在 Cl2 中燃烧 ( 苍白色 )此外：含钠元素的物质焰色呈黄色; 含

25、钾元素的物质焰色呈紫色( 透过蓝色钴玻璃片 )二十、关于化工生产的小结精品资料精品学习资料第 15 页，共 21 页有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;3.接触法制硫酸、 硝酸的工业制法、 炼铁 ( 炼钢 ) 都需要鼓入过量空气;4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。二十一、主要原料、化工生产原理与设备接触法制硫酸主要原料 : 硫铁矿、空气、 98.3%的浓 H2SO4化工生产原理 : 增大反应物的浓度、 逆流、 增大反应物间的接触面积设备: 沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工

26、业制法主要原料 : 氨、水、空气化工生产原理 : 反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备 : 氧化炉、吸收塔制玻璃主要原料 : 石灰石、纯碱和石英设备 : 玻璃熔炉制水泥主要原料 : 石灰石和粘土设备 : 水泥回转窑精品资料精品学习资料第 16 页，共 21 页二十二、关于气体的全面总结1. 常见气体的制取和检验：( 此处略 )2. 常见气体的溶解性：极易溶的： NH3(1 700)易溶的： HX、 HCH、OSO2(140)能溶的或可溶的： CO2(11) 、Cl2(1 2.26) 、 H2S(12.6)微溶的：C2H2难溶或不溶的： O2、 H2、 CO、 NO、 CH4、 CH3C

27、、lC2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2。3. 常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;能用分液漏斗、 圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4. 有颜色的气体： F2(淡黄绿色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) 、NO2(红棕色 )5. 具有刺激性气味的： F2、Cl2 、Br2( 气) 、HX、SO2、NO2、NH3、HCH。O臭鸡蛋气味的： H2S。稍有甜味的： C2H4。精品资料精品学习资料第 17 页，共 21 页6. 能用排水法收集的：H2、O2、CO

28、、NO、CH4、C2H4、 C2H2。7. 不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、 NO、 C2H6。8. 易液化的气体： Cl2 、SO2、NH3。 9.有毒的气体： Cl2 、F2、H2S、SO2、NO2、 CO、 NO。10. 用浓 H2SO4制取的气体： HF、 HCl、 CO、 C2H4。11. 制备时不需加热的：H2S、 CO2、H2、 SO2、NO、NO2、C2H2。12. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、 H2S、 CO2。13. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314. 能使品红试液褪色的： Cl2 、SO2、 NO215. 能使酸性 KMnO4溶液褪色的

29、： H2S、 SO2、HBr、HI 、C2H4、C2H216. 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的： H2S17. 不能用浓 H2SO4干燥的：H2S、HBr、 HI、 NH318. 不能用碱石灰干燥的：Cl2 、HX、SO2、H2S、 NO2、 CO219. 不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH二十三、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和 C6H62.CH2：烯烃和环烷烃精品资料精品学习资料第 18 页，共 21 页3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛 ( 或饱和一元酮 ) 与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯 ; 举一例：乙醛 (C2H4O)与丁酸及其异构体 (C4

30、H8O2)5. 炔烃 ( 或二烯烃 ) 与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物; 举一例：丙炔(C3H4)与丙苯 (C9H12)二十四、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n3) 的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2(n 4) 的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O(n 3) 的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO(n3) 的类别异构体：饱和一元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2(n2) 的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;?分子组成符合CnH2n-6O(n7) 的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香二十五、能发生取

31、代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2. 苯及苯的同系物 : 与卤素单质： Fe 作催化剂 ; 浓硝酸： 50 60水浴 ; 浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴 ; 共热精品资料精品学习资料第 19 页，共 21 页3. 卤代烃水解： NaOH的水溶液 ;4. 醇与氢卤酸的反应： 新制的氢卤酸、浓硫酸共热5. 酯化反应 : 浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8. 油酯皂化反应9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。 )二十六、能发生加成反应的物质烯烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、 水炔烃的加成： 卤素、 H2、卤化氢、水

32、二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：( 包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)含醛基的化合物的加成：H2、 HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油( 不饱和高级脂肪酸甘油酯) 的加成。二十七、能发生加聚反应的物质精品资料精品学习资料第 20 页，共 21 页烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。二十八、能发生缩聚反应的物质1. 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2. 二元醇和二元羧酸等二十九、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基 (-CHO)的

33、物质均能发生银镜反应。1. 所有的醛 (R-CHO);2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外， 还有酸性较强的酸( 如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等) ，发生中和反应。三十、能跟钠反应放出H2的物质A. 有机： 1. 醇(+K、 Mg、 Al);2.有机羧酸 ;3.酚( 苯酚及同系物 );4.苯磺酸;5. 苦味酸B, 无机： 1. 水及水溶液 ;2. 无机酸 ( 弱氧化性酸 );3.NaHSO4注: 其中酚、羧酸能与NaOH反应 ; 也能与 Na2CO3反应 ; 羧酸能与 NaHCO3反应 ; 醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性精品资料精品学习资料第 21 页，共 21 页