最全面高中化学重要知识点详细总结(精华版).doc

《最全面高中化学重要知识点详细总结(精华版).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全面高中化学重要知识点详细总结(精华版).doc（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版.高中化学重要知识点详细总结一、俗名麦芽糖：淀粉：（C6H10O5 ）C12H22 O11nC12H22O11无机部分：纯碱、打、天然碱 大打： Na2 S2O3硬脂酸： C17 H35COOH脂酸： C15 H31COOH油酸：软C17H33 COOH、口碱： a2CO 3小打：NaHCO 3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强KMnO 4 酸性溶液褪石膏：2CaSO4.H 2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4酸性，受热分解成色。CO 2 和水，使（无毒）生石灰：Ca(OH) 2碳铵：NH 4H

2、CO 3CaO食盐： NaCl石灰石、 石：CaCO3熟石灰、消石灰：芒硝： Na 2SO4 7H2 O ( 缓泻剂 )烧碱、火二、颜色碱、苛性钠：NaOH绿矾： FeSO47H 2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2 12H 2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4 7H2 O胆矾、蓝铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。2+矾：CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO 47H 2O水玻璃、 泡花碱、Fe2 O3磁铁矿：Fe 浅绿色Fe3O4黑色晶体3+硅石、 石英： SiO2矿物胶： Na 2SiO3刚玉： Al2O3铁红、铁矿：Fe

3、(OH)2 白色沉淀(OH) 3 红褐色沉淀 液FeO黑色的粉末Fe黄色FeFe (SCN)3血红色溶Fe3O 4黄铁矿、 硫铁矿：FeS2铜绿、 孔雀石： Cu 2(OH) 2CO 3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多Fe (NH 4)2(SO4)2 淡液： Ca (OH) 2 和玻璃的主要成分：CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2 和 S蓝绿色体Fe2O 3红棕色粉末FeS黑色固Na 2SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸2+钙（主要成分） ：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主铜：单质是紫红色C

4、u蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4 （无水）白色Cu2(OH) 2CO 3绿色Cu(NH 3)4SO4深蓝色要成分）：CH4 水煤气： CO 和硫酸亚铁铵 （淡CuSO4 5H 2O 蓝色Cu(OH) 2蓝色溶液H2蓝绿色）：Fe (NH 4 )2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3 与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。尿素：CO（ NH 2)BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl、铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。2Mg (OH)、三溴苯酚均是白色沉淀2Al(OH

5、) 3 白色絮状沉淀色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白有机部分：氯仿： CHCl3电石：CaC2电石气： C2H2 (乙炔 )Cl2、氯水黄绿色深红棕色液体HF、HCl、 HBr、 HI成白雾F2淡黄绿色气体I2紫黑色固体 均为无色气体，在空气中均形Br2TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分 （石油裂化） ：烯烃、 烷烃、 炔烃、H2S、CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶-CO2 、CO 等。甘油、丙三醇： C3H8 O3KMnO 4- 紫色Na 2O2淡黄色固体MnO紫色4焦炉气成分（煤

6、干馏）： H2、 CH4、乙烯、等。Ag 3PO4黄色沉淀S黄CO石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛色固体AgBr 浅黄色沉淀HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液酸 HCOOH蚁酸：甲AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体0葡萄糖：果糖：蔗糖：SO3无色固体 （沸点 44.8 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃C6H12O6C6H12O6Word文档精品资料精品学习资料第 1 页，共 24 页.N2O4 、 NO 无色 气体NO 2 红棕 色气 体BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）NH 3无色、有剌激性气味气体四、考试中经常用到的规律：

7、三、现象：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂的变色围：2、常用酸、碱1、铝片与盐酸反应是放热的，应是吸热的；Ba(OH)2 与 NH 4Cl 反指示剂 甲基 橙2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应， 熔化、 浮于水面、PH 的变色围转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3.1 红色3.1 4.4橙色8.010.0 浅红 色5.1 8.0紫色4.4 黄色3、焰色反应： Na黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na （黄色）、K （紫色）。+4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 中燃烧产生大

8、量的白色烟雾；5 、H2 在Cl 2 8.0 无色10.0 红色酚酞7、 P 在Cl2 5.1 红色8.0 蓝色石蕊8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在10、铝箔阴极（夺电子的能FaZn力）：3+2+2+2+2+2+3CO 2 中燃AuAgHgCuPbHAl+2+2+烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；MgNaCaK2-阳极（失电子的能力）： SIBrClOH含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt

9、、 Au 除外）12、铁丝在腐蚀玻璃：Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、 HF4HF + SiO 2 SiF4 + 2H2O14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝 化；4、双水解离子方程式的书写：的离子，右边写出水解产物；（ 1）左边写出水解（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。FeCl3 溶液，溶2-例：当 Na2 CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：17、蛋白质遇浓气味

10、；HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛3 CO 3+3+2Al+ 3H 2O = 2Al(OH)32+ 3CO5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰例：电解KCl 溶液：=H2 + Cl2CO蓝色火焰CH 4明亮并呈蓝色的火2KCl +2H 2O + 2KOH2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl 2 +焰19S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。特征反空气应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 红褐色 Fe(OH ) 3 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应

11、的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）20浅黄色固体：S 或 Na 2O2 或 AgBr再考虑反应时的环境（酸性或碱性）边的原子数、电荷数相等。；（ 3 ）使二21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色）例：蓄电池的反应为：Pb+PbO 2 +2H2SO4 =2+3+2+22有色溶液：Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、 Cu-试写出作为原电池(放电 )时的电极2PbSO4 + 2H反应。2O（蓝色）、MnO（紫色）4有色固体：红色（Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、红褐色写出二个半反应：+2e- PbSO4Pb2e-PbSO4PbO 2Fe(

12、OH) 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝 色 Cu(OH) 2黄 色 （ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe(0H)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、分析：在酸性环境中， 补满其它原子：应为： 负Word文档精品资料精品学习资料第 2 页，共 24 页.2-极： Pb + SO 4-2e- = PbSO21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别： 乙酸乙酯 （不溶于水， 浮）、溴苯（不 溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水 解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不

13、论以何种比例混合，4+PbO 2 + 4H+ SO2-4正极：+2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-4为：阴极： PbSO4 +2ePbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO阳极：= Pb + SO+2-2 + 4H+ SO 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的 方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、 关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、 H2O

14、和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、 炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取 代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发 生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密 度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子 半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体中学学到的原子晶体有：离子晶体 分子晶体Si、 SiC 、 SiO

15、2= 和金刚石。依据的：原子晶体的熔点的比较是以原子半径为金刚石（因为原子半径：发生银镜反应。 （也可同Cu(OH) 2 反应）计算时 SiC SiSi C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质， 分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属 氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金 属硫化物的胶体粒子带负电。的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+ H 2CO 3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH 4)2CO 3 +4Ag + 6NH+ 2H2O326、胶体的聚沉方法： （ 1

16、）加入电解质； （2 ）加入电性相反的胶体； （ 3）加热。4-3+12、氧化性： MnOCl 2 Br 2 FeIS=4(+42价的 S)例：常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、 AgI、牛奶、豆I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI3+13、含有 Fe 的溶液一般呈酸性。14、浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、 CO 、 NO 2 、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、 固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废： 废渣、废水、废气。能形成氢键的物质：H

17、2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2 ）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应； （ 4）是否生成络离子Fe(SCN)2、。29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易+2+Fe(SCN)3 、 Ag(NH 3) 、 Cu(NH否发生双水解。等 ；（ 5）是3)4溶；大于 1 克的可溶； 小于小于 0.01 克的难溶。1 克的微溶；17、地壳中： 含量最多的金属

18、元素是Al含量最)是最强的多的非金属元素是酸OHClO 4(高氯酸30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在：是 W（钨 3410c ）；密度最小（常见）的是K；密0.03% 2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl和2度最大（常见）是Pt。CaCl2，因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO 319、雨水的PH 值小于20、有机酸酸性的强弱：5.6 时就成为了酸雨。在空气中形

19、成白雾。固体形成溶液。NaOH 在空气中易吸水乙二酸 甲酸 苯甲酸-HCO 3乙酸 碳酸 苯酚32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积Word文档精品资料精品学习资料第 3 页，共 24 页.水里达到饱和状态时气体的体积。（1 ）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、Al(OH) 3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。五、无机反应中的特征反应CO 2ONaCO2237与 Na 2O2 反应H 2 OO 2NaOH1与碱反应产生气体OH8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl电解Al、SiH29电解H 2 OHO单质2 AlSi NH 42NaOH2NaOH2 H

20、 2O2NaAlO23H 222（ 1 ）电解熔融Al 2 O3AlNaOH高温O2H 2ONa2SiO32H 2碱电解NaCl 溶液（ 2 ）铵盐：NH 3H 2 OCl 2H 210铝热反应：Al+ 金属氧化物Al(OH) 3金属 +Al 2O33+-11AlAlO 22 O2与酸反应产生气体12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2HHClH催化剂24NH 3+6NO4N 2+6H2O浓H 2 SO4金属SO21.金属盐金属盐HNO 313置换反应： （ 1）金属金属、NONO2.铝热反应Na、 Mg、Fe）点燃2H 或H 2O活泼金属（H浓 H SO24（ 1 ）单质、 COSO（ 2

21、2）金属非金属2C2 MgCO22MgOC浓 HNO 3、 CO2NO2SO2 SO22F22C2H 2 O4 HFO2非金属高温浓 H 2SO4SiOH 2OSiCO2COH 22S（ 3）非金属非金属、NO2高温C浓 HNO 3Cl 2 ( Br2、 I 2 )2HCl （ HBr 、H 2 SS高温金属氧化物金属氧化物金属金属H 2C14、一些特殊的反应类型：H 2OCO22H（ 4）非金属金属CO3HCO3CO2高温2H（ 2） 化合物SHSH 2SSO22HSO3HSO3化合物 + 单质化合物 + 化合物如： Cl2+H 2 O、 H2S+O 2 、 NH 3+O 2、 CH 4+O

22、Cl2+FeBr 22、3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：2-+2H=S+SO 2 +HS2O32O化合物+ 化合物化合物 + 单质4与水反应产生气体2 Na（ 1）单质NH 3+NO 、H2 S+SO2 、 Na 2O2+H 2O、 NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2 、CO+H 2O2 H 2 O2 H 2O2 NaOH4 HFO2H 22 F2化合物 + 单质Na2 SO3+O 2 、FeCl3 +Fe化合物PCl3+Cl 2 、FeCl2 +Cl 2、 CO+O2、2NaO2H O4NaOHO2222Na2 O+O 2MgN3H O3Mg OH2NH32223（

23、2）化合物14三角转化：Al 2 S3CaC 26H 2 O2H 2 O2 Al OH3H 2 S3Ca OHC2 H225强烈双水解H2 O23COS2HCOCOAl OH323Al 3H 2 O与HSH SAlOH2315受热分解产生2 种或 3种气体的反应：H OAlO 2AlOH2NH 4 HCO3 ( NH 4 ) 2 CO3 NH 4 HSO3 ( NH 4 ) 2 SO3 NH 4 HS( NH 4 )2 SNH 3NH 3H 2 SCO2SO236既能酸反应，又能与碱反应（ 1）铵盐NH 3Word文档精品资料精品学习资料第 4 页，共 24 页.2.两种物质的加热反应：2Cu

24、 ( NO3 ) 22CuO4 NO2O2SiO2和CaO反应；固体和气体C：固体和固体反应：（ 2）硝酸盐16特征网络： 2 AgNO 32 AgH2 O2 NO 2D (酸或碱O2CD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属O 2O2SiO2和C的反应（但是生成气体）C还原金属氧化物。SiO2和碳酸ABC)（ 1）A BO2O2H 2 ONH（气体）NONOHNO固体和液体反应：C和水蒸气的反应：F323气体和液体： CO和水蒸气。MnO 2反应制备氯气：浓硫C D E：浓烟酸和O2O 2H 2OS（气体）HSOSOHSO22324浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。C（固体）O2O 2H

25、2 OCOCOHCO223六、常见的重要氧化剂、还原剂Na（固体）O2O 2H 2 ONa ONa ONaOH222氧化剂强酸活泼金属某些气体 B气体 C活泼非金属单质：X2、 O2、S（ 2） A强碱3+4+高价金属离子：不活泼金属离子：Fe、 Sn低价非A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或NH 4HCO 3；2+Cu、 Ag其它：(NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4 )2SO3 或 NH 4HSO3+2-Ag(NH 3 )2 、新制 Cu(OH)S 、H S、22（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:MnO 2，含氧化合物： NO 2、N2 O5、MnO 2、Na 2O2

26、、低价含氧化合物：H2C2O4、含 -CHOC2KClO 32H 2O22KCl2H 2O3O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、H2O2MnO 2O2Ca(ClO)2、KClO3 、 KMnO 4、王水催化剂，2SO24NH 3O25O22SO34NO2NH 32-S、SO3 、既作氧化剂又作还原剂的有：催化剂，-2+6H 2OHSO3 、 H2SO3、SO2、 NO 2 、 Fe 及含-CHO的有机物催化剂，N23H 217. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（七、反应条件对氧化还原反应的影响1变2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱

27、受热分解成为相应的酸性氧化物1（浓碱度性：氧可化能物导）致和反水应。能否进行或产物不同举例： H4SiO4； Mg （OH） 2，Al （OH） 3， Cu（ OH8）H2N，OF3e(（稀O)H ）3C3 u=2NO 2Cu(NO 3)2不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO 3（4典H型2O前途是S和+6HCNOO2的3 (性浓质)=联=系H）2S，O4+6NO2 +2H2ONaNO3，KNO 3，KClO 3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。4HNO 3( 浓 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 AB CD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，A

28、lCl 36H2O3S+4HNO 3( 稀 )=3SO 2 +4NO2H 2O硝酸盐的热稳定性：KMnO 4。 FeSO4Mg（ NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3+2H2O2 温度：可能导致反应能否进行或产物不同I，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。NH 4H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温冷、度稀高时4受热也会使它分解。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。3 溶液酸碱性.Word文档精品资料精品学习资料第

29、 5 页，共 24 页.2-2S2- SO3 6H+ 3S 3H 2OFe过量3Fe 8HNO 3(稀 )=3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O-+5Cl ClO3 6H 3Cl 2 3H 2OS 、SO3 ，Cl 、ClO3 在酸性条件下2-2-12 、 C2H5OHCH2 =CH 2 H2OC2H5 O C2H5170均反应而在碱性条件下共存.C2H5 OH HO C2H5H2O2+-Fe 与 NO 3 共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe NO 3 4H 3Fe NO 2H2 O2+-+3+Fe Cl2 Cl13 、一般含氧酸盐作氧化剂在中性及碱性环境中强 化性较强 .4条件不同，生

30、成物则不同点燃1、 2P 3Cl2=2PCl,在酸性条件下,氧化性比HCl.故酸性KMnO 4 溶液氧ClCl光 3Cl 2Cl（六氯环lCl已烷）3(Cl2 不足 )；2PCl Cl点燃 5Cl2=2 PCl 5 (Cl2 充足 )H O2、C H Cl NaOHOH NaCl14C H2525点燃2 、 2H2 S 3O 2=2H醇C2H5ClNaOH CH2 CH2 NaCl H2 O2O 2SO2(O2充足)；点燃2H 2S O2=2H15 、 6FeBr2 3Cl 2（不足）=4FeBr 3 2FeCl32O 2S(O2 不充足 )2FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2F

31、eCl3缓慢氧化=3、4NaO22Na 2O八、离子共存问题点燃2Na O2=Na2O2CO 2适量4 、 Ca(OH) 2 CO 2=Ca(OH) 2 2CO2(过量 )=Ca(HCO点燃5、C O2=CO 2(O2 充足 )离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液 中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均 不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物 质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还 原反应） .一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 Fe、Al、Zn、Cu、NH 4 、 Ag等均与 不能大量共存 .CaCO3 H2O3)2；2点

32、燃C O2=2CO (O2 不充足 )6 、 8HNO 3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 .如3+3+2+2+-OH4HNO 3( 浓 ) Cu=2NO 2 Cu(NO3)2 4H 2O2H 2O7 、 AlCl 3 3NaOH=Al(OH)3AlCl 3 4NaOH( 过量 )=NaAlO2 2H2O；3NaCl2 弱 酸 阴 离 子 只 存 在 于 碱 性 溶 液 中 。 如CH 3COO 、F 、CO3 、SO3 、S 、PO4 、 AlO 2-2-2-2-3-8、 NaAlO 2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl 3+均与 HNaAlO 2HCl H

33、2O=NaCl Al(OH)3不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强9、 Fe 6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO 3)3 3NO 23H 2OFe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )Fe不足+的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H ）会生成弱10 、 Fe3NO 2 3H2 O6HNO 3 ( 热 、 浓 ) =Fe(NO 3)3 -酸分子； 遇强碱 （ OH ）生成正盐和水.HSO 3 、 HCO 3 、 HS 、H2PO4 、 HPO4 等4 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶如：-2-Fe过量) =Fe(NO 3 )2 2NO 2Fe 4HNO 3(热、浓 2H

34、 2O2+2+2-性的盐，则不能大量共存.如： Ba、Ca与 CO3 、2-3-2-+-SO3 、 PO4 、SO4 等；Ag 与Cl 、Br 、I 等；2+-2-Fe不足11 、 Fe 4HNO 3(稀 ) =Fe(NO 3)3 NO 2H 2OCa 与F ， C2 O4等Word文档浓 H2 SO4浓 H 2SO4精品资料精品学习资料第 6 页，共 24 页.5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al 3H2O Al(OH) 3 3H注意： 盐的水3+-2-2-3+量共存 .如：ClO 、Al与HCO 3 、 CO 3 、 HS 、 S 、AlO 2

35、 、-解一般是可逆的，Al(OH) 3 量少，故不能打“”2-3+-2-2-2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误 !未找到引用源。酸性溶液（ H ）、碱性溶 液（ OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、等 Fe 与 HCO 3 、CO 3 、AlO 2 、ClO 、SiO3 、SiO3-+-2-2-C6 H5O 等； NH 4 与 AlO 2 、 SiO3 、ClO 、CO3 等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不3+-2-+-能大量共存Br 、.如： Fe与I 、S ； MnO 4 （ H ）与I 、-由水电离出的H或 OH =-2-2-2+-+-a1 10mo

36、l/L(a7Cl 、S 、SO3 、Fe 等； NO 3 （ H ）与上述或 a7) 的溶液等。2-2-+阴离子； S 、 SO3 、H错误! 未找 到引用源。有色离子7因络合反应或其它反应而不能大量共存-3+2+2+2+MnO,Fe ,Fe ,Cu,Fe(SCN) 。错误 ! 未找到引用43+-3-如：Fe 与 F 、CN 、SCN 等；H2PO4 与PO4-源。 MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。432-会生成 HPO 4 ，故两者不共存.2-错误 !未找到引用源。在酸性条件下发生S2O32-S2O3+氧化还原反应：+2H=S +SO 2 +H 2O九、离子方程式判断常见错误及原因分

37、析错误 !未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。错误 !未找到引用源。 看是否符合题设条件和要 求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的 量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反 应的影响等。1离子方程式书写的基本规律要求：查四个步骤来写）（写、 拆、删、（ 1 ）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2 ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “= ”“实际。”“”“等”符“号符”合十、中学化学实验操作中的七原则（ 4 ）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则4。“固体先放”原则，“液体后加”（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6 ）细检查：结合书写离子方程式过程中易 出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O 3 6H 2 Fe 3H 2O原则。5先验气密性 (装