最新最全文科高中化学重要知识点详细总结(精华版).doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版文科高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： Na2CO3苏打：NaHCO3 打： Na2S2O3（生石膏）：CaSO4.2H2O小大苏 石膏熟石精品资料精品学习资料第 1 页，共 107 页膏： 2CaSO4?.H2O莹石： CaF2重晶石：BaSO4 （无毒）铵： NH4HCO3碳石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食盐：熟石灰、消石NaCl灰： Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O ( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾：精品资料精品学习资料第 2 页，共 107 页干FaSO4?7H2

2、O冰： CO2明矾： KAl漂白、CaCl2 泻盐：(SO4)2?12H2O粉：Ca (ClO)2（混和物）胆MgSO4?7H2O矾、蓝矾：CuSO4?5H2O双氧水： H2O2皓矾：硅石、刚玉：ZnSO4?7H2O石英： SiO2精品资料精品学习资料第 3 页，共 107 页水玻璃、泡花Al2O3碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4矿、硫铁矿：FeS2黄铁铜绿、孔雀石：(OH)2CO3Cu2菱铁矿：赤铜矿：Cu2OFeCO3波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4剂：Ca (OH)2石硫合和 S玻精品资料精品学习资料第 4 页，共 107 页璃的主要成分：

3、Na2SiO3 、CaSiO3 、过磷酸钙（主要SiO2成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca天然气、(H2PO4)2沼气、坑气（主要成分）： CH4CO 和 H2水煤气：硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe精品资料精品学习资料第 5 页，共 107 页溶于(NH4)2 (SO4)2水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体与浓王水：浓 HNO3HCl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。CO（NH2) 2有机部分：尿素：精品资料精品学习资料第 6 页，共 107 页氯仿： CHCl3电石：电石气：CaC2C2H2 (

4、 乙炔 )TNT ：三硝基甲苯 精、乙醇： C2H5OH酒氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。冰醋酸、食醋CH3COOH醋酸：精品资料精品学习资料第 7 页，共 107 页裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔 烃、 H2S、 CO2 、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4 、乙烯、 CO等。酚HCHO石炭酸：苯蚁醛：甲醛精品资料精品学习资料第 8 页，共 107 页福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6糖：C12H22O11 芽糖： C12H22O11蔗麦淀粉：（ C6H10O5 ）

5、n硬脂酸：油C17H35COOH酸： C17H33COOH精品资料精品学习资料第 9 页，共 107 页软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成和水，CO2使 KMnO4色。酸性溶液褪二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白精品资料精品学习资料第 10 页，共 107 页色的。Fe2+ 浅绿色晶体Fe3O4 黑色Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀Fe(SCN)3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2精品资料精品学习资料第 11 页，共 107 页淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑

6、色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4?5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2 精品资料精品学习资料第 12 页，共 107 页蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液、BaCO3、CaCO3 Mg (OH)2、BaSO4Ag2CO3、AgCl三溴苯酚均是白色沉淀白色絮状沉Al(OH)3淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀精品资料精品学习资料第 13 页，共 107 页Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均 为无色气体，在空气中 均形成白雾CCl4

7、 无色的液体， 密度大于水，与水不互溶色KMnO4- 紫MnO4- 紫色精品资料精品学习资料第 14 页，共 107 页Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3 淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性 气味、有毒的气体SO3 无色固体（沸点44.8 0C ）品红溶液精品资料精品学习资料第 15 页，共 107 页 红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体体NO2 红棕色气NH3 无色、有剌激性气味气体三、现象 ：1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH)2与反应是吸热的；NH4Cl精品资料精品学习资料第 16 页，共 107 页2

8、、Na 与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮 于水面、转动、有气体 放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu绿色、 Ca砖红、 Na+ （黄色）、K+（紫色）。精品资料精品学习资料第 17 页，共 107 页4、Cu 丝在中燃烧5、H2Cl2产生棕色的烟；在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；精品资料精品学习资料第 18 页，共 107 页9、NH3与 HCl相遇产10、生大量的白烟；铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

9、； 11、镁条在空气中燃烧 产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF +精品资料精品学习资料第 19 页，共 107 页SiO22H2OSiF4+14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、和浓在浓AlH2SO4中钝化；HNO316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入溶FeCl3精品资料精品学习资料第 20 页，共 107 页液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2

10、 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH4 明亮并呈蓝精品资料精品学习资料第 21 页，共 107 页色的火焰S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体： S 或或 AgBrNa2O221使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红色）精品资料精品学习资料第 22 页，共 107 页22有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、 Cu2+ （蓝色）、MnO4- （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O 、Fe2O3 ）、红褐色黑色Fe(OH)3（CuO 、FeO 、FeS 、CuS、Ag2S 、PbS ）精品资料精品

11、学习资料第 23 页，共 107 页蓝色黄色Cu(OH)2（AgI、Ag3PO4 ）白色Fe(0H)2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl2（黄 绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律 ：精品资料精品学习资料第 24 页，共 107 页1、溶解性规律 见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂围 甲基橙PH 的变色范 3.1红色3.1 4.4 橙色黄色4.4精品资料精品学习资料第 25 页，共 107 页酚酞8.0无色8.0 10.0浅红色红色10.0石蕊5.1红色5.1 8.0 紫色蓝色3、在惰性电极上，各 种离子的放电顺序： 阴极（夺电子

12、的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ C u2+ Pb2+ Fa2+ Z8.0精品资料精品学习资料第 26 页，共 107 页n2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Au 除外）Pt、4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写精品资料精品学习资料第 27 页，共 107 页出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先 配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当与Na2CO3溶液混和时：AlCl33CO32- + 2Al3+

13、+3H2O = 2Al(OH)33CO2 +精品资料精品学习资料第 28 页，共 107 页5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析： 反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O =H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O =H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极精品资料精品学习资料第 29 页，共 107 页反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑 反应时的环境（酸性或 碱性）；（ 3）使二边 的原子数、电荷数相 等。例：蓄电池内的反应 为： Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2

14、PbSO4 +试写出作为原2H2O精品资料精品学习资料第 30 页，共 107 页电池 (放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2 +2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42-2e- = PbSO4精品资料精品学习资料第 31 页，共 107 页正极： PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是 电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4+2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-精品资料

15、精品学习资料第 32 页，共 107 页7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守 恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原精品资料精品学习资料第 33 页，共 107 页反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的 离子，核电荷数越多， 离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是精品资料精品学习资料第 34 页，共 107 页以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因

16、为原子半径：C O ）.10、分子晶体的熔、沸 点：组成和结构相似的 物质，分子量越大熔、 沸点越高。11、胶体的带电：一般 说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒Si精品资料精品学习资料第 35 页，共 107 页子带正电，非金属氧化物、金属硫化物体粒子带负电。12、氧化性：的胶MnO4- Cl2 Br2 Fe价的3+ I2 S=4(+4例：S)I2 +SO2 +H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物精品资料精品学习资料第 36 页，共 107 页质：H2O、NH3、HF、。CH3CH2OH15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大

17、，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存：（1） 是否有沉淀生成、气体精品资料精品学习资料第 37 页，共 107 页放出；（ 2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ 、等；Cu(NH3)42+（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al精品资料精品学习资料第 38 页，共 107 页含量最多的非金属元素是 OHClO4( 高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是W

18、（钨3410c ）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是19、雨水的Pt。PH 值小于时就成为了酸雨。5.6精品资料精品学习资料第 39 页，共 107 页20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸碳酸苯甲酸苯酚乙酸HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种 物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不 溶于水，浮）、溴苯（不 溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。精品资料精品学习资料第 40 页，共 107 页22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代 烃水解、酯的水解、酯 化反应等；23、最简式相同的有机 物，不论以何种比例混 合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O及耗O2

19、的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生精品资料精品学习资料第 41 页，共 107 页的 CO2 、H2O量。和耗O224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因 各自不同：烯、炔等不 饱和烃（加成褪色）、 苯酚（取代褪色）、乙 醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4 、氯仿、溴苯、CS2（密精品资料精品学习资料第 42 页，共 107 页度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度 小于水）发生了萃取而 褪色。25、能发生银镜反应的 有：醛、甲酸、甲酸盐、 甲酰铵（ HCNH2O ）、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同反Cu(OH)2应）计算时的关系式精品

20、资料精品学习资料第 43 页，共 107 页一般为： CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHOH2CO34Ag+反应式为： HCHO+4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag 6NH3 + 2H2O+精品资料精品学习资料第 44 页，共 107 页26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2） 加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3 、AgI、牛奶、 豆浆、粥等；气溶胶： 雾、云、烟等；固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO2 、NO，精品资料精品学习资料第 45 页，共 107 页其中SO2

21、 、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污 染、水污染、土壤污染、 食品污染、固体废弃物 污染、噪声污染。工业 三废：废渣、废水、废 气。29、在室温（ 20C 。）时溶解度在10 克以上 易溶；大于1 克的精品资料精品学习资料第 46 页，共 107 页 可溶；小于 微溶；小于 克的 难溶。1 克的0.0130、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿 物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含H 地元素。C、精品资料精品学习资料第 47 页，共 107 页31、生铁的含2% 4.3%C 量在：0.03% 2%C 量在：钢的含。粗盐：MgCl2 MgCl2是

22、NaCl中含有和CaCl2 ，因为吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。 固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。精品资料精品学习资料第 48 页，共 107 页32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，体积水里达到饱和状 态时气体的体积。 五、无机反应中的特征 反应1与碱反应产生气体1（1）（2）铵盐：精品资料精品学习资料第 49 页，共 107 页2与酸反应产生气体（1）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：精品资料精品学习资料第 50 页，共 107 页S2O32- +2H+=S +SO2 +H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 5强烈双水解6既能酸反应，又能与

23、碱反应（1）单质： Al（2）化合物： Al2O3 、Al(OH)3 、弱酸弱碱盐、精品资料精品学习资料第 51 页，共 107 页弱酸的酸式盐、氨基酸。7与反应Na2O282FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al2O311Al3+Al(OH)3AlO2-精品资料精品学习资料第 52 页，共 107 页12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2 O4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：（ 金属 金属1）（2）金属 非金属（3）非金属 非金属（4）非金属 金属精品资料精品学习资料第 53 页，共 107 页14、一些特殊的反应

24、类型：化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O 、H2S+O2 、NH3+O2 、CH4+O2 、Cl2+FeBr2化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO 、H2S+SO2精品资料精品学习资料第 54 页，共 107 页、Na2O2+H2ONaH+H2O 、Na2O2+CO2CO+H2O化合物 +单质化合物、PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+FeFeCl2+Cl2 、 CO+O2 、Na2O+O214三角转化：精品资料精品学习资料第 55 页，共 107 页15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐 16特征网络：（1）（2）A精品资料精品学

25、习资料第 56 页，共 107 页A 为弱酸的铵盐：或(NH4)2CO3NH4HCO3 ；或 NH4HS ；(NH4)2S或(NH4)2SO3NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:17. 关于反应形式的联想：精品资料精品学习资料第 57 页，共 107 页1热分解反应：典型的特征是一种物质加 热（1 变 2 或 1 变 3）。含有电解熔融的来制备金属铝、Al2O3电解熔融的备金属钠。来制NaCl2.两种物质的加热反应：精品资料精品学习资料第 58 页，共 107 页六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2 、O2 、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某

26、些非金属单质：H2、SC、精品资料精品学习资料第 59 页，共 107 页高价金属离子：Sn4+Fe3+ 、不活泼金属离子：Cu2+ 、Ag+其它：Ag(NH3)2 +、新制低价金属Cu(OH)2离子： Fe2+ 、Sn2+精品资料精品学习资料第 60 页，共 107 页非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、 I -、HI、NH3 、 Cl-、HCl 、Br-、HBr含氧化合物：NO2 、N2O5 、MnO2 、Na2O2 、H2O2、HClO 、HNO3 、浓H2SO4 、NaClO 、精品资料精品学习资料第 61 页，共 107 页Ca(ClO)2 、KClO3 、KMnO4 、王水低

27、价含氧化合物： CO、SO2 、H2SO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、 NaNO2 、H2C2O4 、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄 糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有： S、SO32- 、精品资料精品学习资料第 62 页，共 107 页HSO3- 、H2SO3 、SO2 、NO2- 、Fe2+ 及含 -CHO的有机物 七、反应条件对氧化 还原反应的影响1浓度：可能导致反 应能否进行或产物不 同8HNO3( 稀)3Cu=2NO精品资料精品学习资料第 63 页，共 107 页2Cu(NO3)2 4H2OS+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4

28、HNO3( 浓)Cu=2NO2Cu(NO3)2 2H2O3S+4HNO3( 稀)=3SO2+ 4NO +2H2O精品资料精品学习资料第 64 页，共 107 页2温度：可能导致反应能否进行或产物不 同Cl2+2NaOH=Na Cl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.SO32- 6H+2S2-3S3H2O精品资料精品学习资料第 65 页，共 107 页5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3H2OS2- 、SO32- ，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+ 与 NO3- 共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+

29、NO3- 4H+ 3Fe3+ NO2H2O精品资料精品学习资料第 66 页，共 107 页一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性,溶液氧化性较KMnO4强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2点燃不足 )；精品资料精品学习资料第 67 页，共 107 页2P5Cl2PCl5(Cl2点燃 =2充足 )2、2H2S 3O2点燃=2H2O 2SO2(O2充足 )；2H2S O2点燃 =2H2O 不充足 )2S(O23、4Na O2 缓慢氧化=2Na2O2Na O2点燃=Na2O2精品资料精品学习资料第 68 页，共 107 页4、Ca(O

30、H)2 适量CO2CO2=CaCO3；Ca(OH)2 H2O2CO2( 过量)=Ca(HCO3)25、CO2点燃充足 )；=CO2(O22 CO2 点燃 =2CO不充足 )(O2精品资料精品学习资料第 69 页，共 107 页6、8HNO3( 稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3( 浓)Cu=2NO2Cu(NO3)2 2H2O7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 ；3NaClAlCl3 4NaOH( 过量)=NaAlO2 2H2O精品资料精品学习资料第 70 页，共 107 页8、NaAlO2 4HCl( 过量)=NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2HClH2O

31、=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3( 热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3( 冷、浓 ) (钝化)精品资料精品学习资料第 71 页，共 107 页10、Fe6HNO3( 热、浓)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3( 热、浓 )Fe过量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3( 稀)Fe 不足NO=Fe(NO3)3精品资料精品学习资料第 72 页，共 107 页2H2O3Fe8HNO3( 稀) Fe过量=3Fe(NO3)32NO4H2O12、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5 OHHOC2H5C2H5OC2H5 H2O13、C

32、l2 FeHCl精品资料精品学习资料第 73 页，共 107 页3Cl2（六氯环已烷）光 14、C2H5Cl NaOHH2O C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOH醇 CH2CH2 NaClH2O精品资料精品学习资料第 74 页，共 107 页15、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr3 2FeBr2 2FeCl33Cl2 （过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶 液中因反应发生使有精品资料精品学习资料第 75 页，共 107 页关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如 生成难溶、难电离、气 体物

33、质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在 于酸性较强的溶液中.如 Fe3+ 、Al3+ 、Zn2+ 、精品资料精品学习资料第 76 页，共 107 页Cu2+ 、NH4+ 、Ag+等均与OH- 不能大量共存 .2弱酸阴离子只存在 于碱性溶液中。如 CH3COO- 、F-、CO32- 、SO32- 、S2-、PO43- 、H+AlO2- 均与不能大量共存.精品资料精品学习资料第 77 页，共 107 页3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较 强的溶液中均不能大 量共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH- ）生成正盐和水.如： HSO

34、3- 、 HCO3- 、HS-、H2PO4- 、HPO42- 等精品资料精品学习资料第 78 页，共 107 页4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微 溶性的盐，则不能大量 共存 .如：Ba2+ 、Ca2+与 CO32- 、SO32- 、PO43- 、SO42- 等； Ag+ 与 Cl-、Br- 、I-等；Ca2+ 与 F-，等C2O42-5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大精品资料精品学习资料第 79 页，共 107 页量共存 .如： Al3+ 与HCO3- 、CO32- 、HS- 、S2-、AlO2- 、ClO- 、等 Fe3+ 与SiO32-HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、Cl

35、O- 、SiO32- 、C6H5O- 等； NH4+ 与AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32- 等6若阴、阳离子能发 生氧化一还原反应则精品资料精品学习资料第 80 页，共 107 页不能大量共存.如：Fe3+ 与 I-、S2- ；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2- 、SO32- 、Fe2+等； NO3- （H+）与上 述阴离子； S2-、 SO32- 、H+7因络合反应或其它 反应而不能大量共存如： Fe3+ 与 F-、CN-、SCN- 等；精品资料精品学习资料第 81 页，共 107 页H2PO4- 与 PO43- 会生成 HPO42- ，故两者不 共存 . 九

36、、离子方程式判断常 见错误及原因分析1离子方程式书写的 基本规律要求：（写、 拆、删、查四个步骤来 写）（1）合事实：离 子反应要符合客观事精品资料精品学习资料第 82 页，共 107 页实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化 学式与离子符号使用 正确合理。（3）号实际： =等符号符合实际。（4）两守恒：两 边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离精品资料精品学习资料第 83 页，共 107 页子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数要相等）。（5）明类型：分 清类型，注意少量、过 量等。（6）细检查：结合书 写离子方程式过程中 易出现的错误，细心检查。精品资料精品学习资料第 84 页

37、，共 107 页例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2Fe3+ 3H2O错因：忽视了Fe3+ 与 I-发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电 荷守恒定律及电子得失平衡精品资料精品学习资料第 85 页，共 107 页如： FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子 式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入HI：OH- HIH2O I-错因： HI 误认为弱酸 .精品资料精品学习资料第 86 页，共 107 页(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO- H+ Cl-OH- Cl2 错因：强 酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、 阳离子配比 .如： H2SO4溶液加入溶Ba(OH)2液:Ba2+ OH- H+ 精品资料精品学习资料第 87 页，共 107 页SO42- BaSO4 H2O正确： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42-BaSO42H2O符号(6)D运用不当如：Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+注意：盐的水解一般是可精品资料精品学习资料第 88 页，共 107 页逆的， Al(OH)3故不能