上海初中化学知识点归纳归纳总结.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成上海初中化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。( 空气 )1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、

2、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为 0.94% 、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是NO ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的

3、废气。SO、 CO、 225、燃烧： 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 有可燃物；(2) 与氧气接触，(3) 温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的 2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。第 1 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生

4、活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废” 要经过处理后再排放，农业上要合理 （不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生，负极产生为，体积比（分子个数比）为，质量比，在实验中常加稀HSO 和 NaOH 来增强水的导电性。42（O、 H 、CO 、 CO、 C）的。 1222 、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无

5、味，密度比空气大，能溶于水。 干冰是CO 固体。（碳酸气）2一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。 俗名沼气 （天然气的主要成分是）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO 和 CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。生23、反应物是 固体，需加热，制气体时则用制O 的发生装置。反2应物是 固体与液体，不需要加

6、热，制气体时则用制H 的发生装置。2密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO、 HCl 、 NH 只能用向上排空气法CO 、 N 、（ NO ）只能用排水法2324、实验室制O 的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）2KMnO 工业上制制原理：利用KClO43O 的方法是：分离液态空气（物理变化）2N、 O 的沸点不同， N 先被蒸发， 余下的是液氧 （贮存在天蓝色钢瓶中）。222实验室制H 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸2（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 而生成HO）（也不能用22镁：反应速度太快了；也不能用铁： 反应速度

7、太慢了；也不能用铜， 因为不反应）Zn+HCl SOZn+H42工业上制H 的原料：水、水煤气（ H 、CO）、天然气（主要成分CH ）422实验室制CO 的方法是： 大理石第 2 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含2有 HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。4CaCO+工业上制COHCl 的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃32性，是一种常用的氧化剂。（黑色） C 和 O 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。2（黄色

8、） S 和O 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色P 和 O的火焰，生成2刺激性气味的气体PO。（用于发令枪）SO 。522（红色或白色）反应的现象是：冒白烟，2生成白色固体（银白色）Mg 和 O 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种2白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeO，注意432点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H 和焰。2OH+ OCO 的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和24O 的现象是：发出蓝色的火22 CH酒精燃烧和 O 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。H

9、 225甲醇燃烧OCHOH+236、 H、 CO 、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性气体点燃前一定要检验纯度+ O H H 的爆炸极2可燃性22限为 4 74.2%CO+ O 22（氧气充足）C+ O （氧气不足）C+ O22还原性H+CuO 黑色变成红色， 同时氢气还原氧化有水珠出现2铜实验的注意事项：先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、 CO与水反应：CO+HO （紫色石蕊变红色）（

10、检验（吸2除杂：222CO 的方程式） 与碱反应：与灼热的碳反应：CO+C CO 是氧化剂）22CO+Ca(OH)222热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2COCO通入氢氧化钠溶液CO+NaOH COCO 通过灼热的氧化铜CaOCaCOCO+CuOCaCO2 只第 3 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成能煅烧检验： CaOCaCO 加盐酸CaCO+ HCl 33鉴别： H 、 CO、 CH 可燃性的气体：看燃烧产物3342H 、O、CO ：用燃着的木条222（ H、CO ），（ O、CO ），（ CO 、CO ）用石灰水8、酒精CHOH ，醋酸又无水醋22222又

11、名乙醇， 工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH ， 352名乙酸， CHCOOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工3业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固广，放热多，无污染）。体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的FeO（红棕1/4。323、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上

12、一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它化膜。4、黑色金属：Fe、 Mn 、 Cr（铬）金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧有色金属：除前三种以外都是，如Cu、 Zn、 Al5、合金（混合物） ：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2% 4.3% 之间，钢的含碳量在0.03% 2% 之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下

13、，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原 出来。（不能：置换）原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中炼钢设备：转炉、电炉、平炉。过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。所含的7、白口铁的用途：用于炼钢、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制灰口铁的用途制造化工机械和铸件。刀具、量具和模具。、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好； 硅 8元素为钨，耐高温，硬度大。 在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧钢中合金元素为硅，导磁性好； 钨钢中合金、导电性：银铜铝，铝和锌9化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀

14、性好。（溶液）、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水1第 4 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时， 易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g 10g，微溶物质的溶解度为0.01g 1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl ）从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。冷

15、却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质） 学变化 中的最小粒子。原子是化例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl ）。保持 CO 化学性质的最小粒子是分22CO子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由2什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。某原子的相对原子质量= 某原子的质量/C 原子质量的1/12 。相对原子质量的

16、单位是“1”，它是一个比值。 相对分子质量的单位是“1”。2、由同种元素组成的纯净物 叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一种分子构成的物质一定是纯净物）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏

17、观。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H 、O、 N 、 Cl 等、共价化合物、一些固态非2222第 5 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO 、 HO 、 SO、 HCl 、 HSO。43222由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团 ）如 NaCl 、 CaCl、 MgS 、 NaF、 2+-。、 ZnSO。构成氯酸钾的微粒是（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改

18、变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。KClO 34小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 的是：物质的种类分子的种类；的是分子的数目。一定改变可能改变书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“ 等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）1、固体 NaCl 、 KNO 、 NaOH 、 Mg(NO) 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2334、盐中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（） 酸中一

19、定含有氢元素（）碱中一定含有金属元素（）（例如含铵根离子物质）碱中一定含有氢氧元素（）有机物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。盐溶液，但溶液显碱性）（如NaHSO 溶液是4（如NaCO 溶液是32- 具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性）X 和Cl6、与酸碱指示剂作i.用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。与金属反应生成盐和氢气（条件： 在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置ii.换出酸中的氢；酸除了HNO 和浓 HSO，氧化性强，

20、与金属反423 应时， 不生成氢气而生成水，与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）HCO 酸性太弱）iii.32与碱反应生成盐和水（一定反应）iv.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）v.7、溶液的酸碱度常用pH 来表示， PH 的范围在0 14 之间，pH 7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH 7 溶液呈酸性。水）， pH最简单的方法PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或降低加酸（或水） 。 PH=3 和 pH=4 混合溶液pH 7，测定 pH 的是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准

21、比色卡对照，便可知溶液的8、碱的通性pH 。 pH 数值是 整数。第 6 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。OH由于碱在水溶液里都能电离而生成(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。3(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如不反应Cu(OH)+CO22碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 中和 反应。(3)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应

22、物均可溶，生成物有沉淀。(4)9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K 、 Ca、 Na 太活泼，不和盐置换）盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应10、氧化物（与前面相同）（与前面相同）条件： 反应物均溶， 且生成物中有沉淀。定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除 AlO 、ZnO 外）32 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化大多数是酸性氧化物。 （除 CO 、 与水反应（碱可溶）物，非金属氧化物HO外）2性质碱性氧化物大多数不 溶于水中，除了NaO

23、 、KO 、 BaO 、 CaO 外，22NaO+HO=2NaOH ， CuO+HO= 不反应。222 酸性氧化物大多数 溶 于水（除了SiO 外）222222243311、物质的检验+-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。SO+HO=HSO ，CO+HO=HCO，SiO+HO= 不反应。2OH H 碱液（）：只能用紫色石蕊试液酸液（3234-2- 2-：用盐酸和石灰水COBaCl 溶液不能用AgNO区别 Cl 溶液 和-检验是：先加入SO ：只能用AgNO 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 HNO Cl，白色沉淀不溶解，则证33-Cl 明含有则证明含有2 -检验是： 先加入BaCl ，产生白色沉淀，

24、再滴加稀HNOSO ，沉淀不溶解，3422- SO2-检验是：先加入HCl ，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明4CO3含有 CO2 -4+检验是：先加入NaOH ，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气3体，则证明含NH4+。NH有12 、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl氯酸 HClO氢硫酸 HS硫酸 HSO硝酸4232HNO第 7 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成磷酸 HPO赤铁矿FeO磁铁矿消石灰）菱铁矿FeCO氧化钙（生石FeO3 4343233灰） CaO氢氧化钙（熟石灰Ca(OH)其水溶液俗名石灰水石灰石的主要

25、2 成分碳CuSO是：CaCO 氢氧化钠NaOH（火碱、 烧碱、苛性钠）氯化钠NaC（l 食盐）尿3 素CO(NH)波尔多液酸钠（纯碱） NaCO（其水溶液呈碱性，和 Ca(OH) 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）但不是碱） 纯碱晶体3222NaCO 10HO24 2 2 3CuSO 5HO类） 有关物质的颜色：碳酸氢钠硫酸氢钠NaHSO 氨水 NH HO （属于碱NaHCO24 233 43+的溶液）黄Fe)、 FeCl、 )(SO色棕红 OFe 红褐色沉淀Fe(OH) ()FeFe(NO溶液（即333 342 323色块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色）浅绿色、 FeCl 、（即Fe2 42

26、+是色2+ FeFeSO白的溶液）蓝色无水CuCuSO 、CuO 黑色CuCuSO 24CuClCuSO 溶液（即蓝色沉淀Cu(OH)4242（紫）红色 5HO 是蓝色、 BaSOAgCl 是不溶于的白色沉淀HNO34BaCOCaCO 是溶于HNO的白色沉淀3 33绿色Cu(OH)CO 黑色 KClO 白色KCl 白色KMnO紫黑色、用途、性质13 、MnO334222浓 HClHNO具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小浓3，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸：吸水性（可以做干燥剂）浓SOH 42 张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。，放在空气中质量增重。粗盐 （因含有CaCl

27、 、MgCl杂质而潮解）又叫苛性钠、22CO火碱、烧碱。其固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的NaOH 2 中含有的杂质NaOH 反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。是 NaCO 32，放在空气中质量减轻O碳酸钠晶体，由于在常温下失去结晶水（叫风化）NaCO 10H 232 且变质。无水 CuSO：能吸水（检验水的存在）铁、白磷放在空气中质量增加。O223222 、铁、白磷、纯碱2432 SO 用于除锈。稀4生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+CO+H=CaCO晶体。、浓 HSO 、 NaOH 、 CaO、 Ca(OH)HNO 需密封

28、保存:浓 HCl 、浓HCl 、 H 42+HCl Al(OH)Al(OH) NaOH不能用于治疗胃酸（HCl ）过多，应用 33和 Ca(OH) 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO 24 个反应制取少量的氢氧通过 3工业上以水、石灰石和纯碱这3 种原料，可在一定条件下，） 2；（ CaO+CO （ 1） CaCO 化钠。这3 个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）23 个反应于分解反应、CuSOl 3314、制碱碱和盐反应依次属。这3（ OH） =CaCO +2NaOHCaO+HO=Ca （ OH）；（ 3） NaCO+Ca 322223化合反应、复分解反应。波尔多液不能使用

29、铁制容器是因为：制取Ca(OH) 用： CaO+HO22+Fe4 不发生复分解反应的是：KNO 、 NaNO（ 1）可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+HO= Ca(OH)22Ca(OH)+ NaCO=CaCO +2NaOH3232（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2CuO ，CuO+2HCl=CuCl+HO， 222CuCl+2NaOH= Cu(OH)+2NaCl22不溶性碱可受热分解：Cu(OH)CuO+ HO22 制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：22( 实验部分 )CuSO+Fe 4 制盐例如MgCl ：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)+HCl1：常用的仪器（仪器

30、名称不能写错别字）：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶A （1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。第 8 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成注意 ： 使用时胶头在上，管口在下 （防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能 在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加

31、热也不能 在量筒里进行化学反应。注意 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放量热的物体 , 被上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。也可用于进行某些物质和气体的反应。（4）集气瓶用于收集或贮存少量的气体常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

32、）广口瓶（内壁是磨毛的） （ 5（ 6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3 ，也不得少于其容积的1/4 。使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭 （以免灯内酒精挥

33、发而使灯心留有过多的水分， 不易点燃） ，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。2：基本操作不仅浪费酒精而且（1）药剂的取用： “三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部 ，铁夹应夹在离试管口的1/3 处 。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不45角，先预热后集中试管底部加热，超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中

34、药品加热（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B ：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫第 9 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点： “一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧

35、靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B 、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。则可采用蒸发（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象： 管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚流下，而均

36、匀地附着成水滴，也不成股（8一层水膜时，就表明已洗涤干净了。3、气体的制取、收集间反应且需要加热，用制1）常用气体的发生装置（；一定要用酒精灯。 、 CH ） NHA ：固体之O 装置（）；一定不需要酒精灯。H 装置（ COB：固体423与液体之间且不需要加热，用制22第 10 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成）常用气体的收集方法（ 2适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，A ：排水法、 NO 只能用排水法） （ CO、 N2只能用向上排空气CO、 HCl B ：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（法）排气法：导管应伸入瓶底C：2向下排空气法适用

37、于密度比空气小的气体4、气体的验满：O 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO 的方法是用澄清一定先净2石灰水。化后干燥CO 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明22、常见气体的净化和干燥5气体的净化（除杂）（ 1）COCO （）用NaOHCO（ O）用、COCuO溶液（）用NaOH 溶液CO （）COHClHClH用 NaOH 溶液22 ）用铜网H）用（ COHClCO（ HClNaHCO溶液（22223 NaOH的混合物） H 、O）用碱石灰（ CaO 和、 O气体的干燥（除去水） （ 2）222干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性

38、） 、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或、指示剂的使用6碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、地壳含量最多的元素是O、Si

39、、 Al、 Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是AlO 。321、默写 1 18 号元素的符号和名称：符号：名称：2、默写常见元素的化合价：第 11 页，共 12 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成+1K 、 Na 、 Ag 、 H ； +2Ca、 Mg 、 Ba、 Zn、 Hg； +3； +4；AlSi+1、 +2Cu ；+2、+3Fe ；+2、+4C；+4、 +6；S-1F、Cl； -2O、 S； -3N、 P。3、常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根号符NH 4OHNO 3SO4CO 3PO4化合价+1- 1-1-2- 2-34、默写金属活动性顺序：元素符号：（由强到弱）元素名称：5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：2、碱： 盐： a、全部溶于水；大多数不溶于水，NH HO 、KOH 、NaOH 、Ba（ OH ）溶于水，Ca（ OH ）微溶；22323、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水， 只有AgCl 不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有 BaSO 不溶于水， AgSO 、424CaSO 微溶于水；4d、碳酸盐绝大多数不溶于水，NaCO、KCO、(NH)CO溶于水，MgCO33232234第 12 页，共 12 页