最新高考化学知识点归纳与总结【精华版】.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在 部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有 规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用

2、结合起来，这样就能够高考考查的能力之一。从识记的水平提高到运用的水平。这也是还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。 在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂 学习

3、变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为 自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以 此来提高学习成绩。1精品资料精品学习资料第 1 页，共 37 页高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分： 纯碱、苏打a2 CO3、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4.H2O石灰石、 大理石： CaCO3莹石：CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、

4、绿矾：消石灰： Ca(OH) 2芒硝：Na 2SO4 7H 2O ( 缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOHFaSO4 7H 2O干冰： CO 2明矾： KAl(SO4) 2 12H 2O漂白粉： Ca(ClO) 2 、 CaCl 2（混皓矾：ZnSO 4 7H 2O 铁红、铁矿： Fe2O3 菱铁矿： FeCO3 赤 玻璃的主要成分：重过磷酸钙（主要和物）泻盐：MgSO 4 7H 2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H 2O2硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：铜绿、孔雀石：FeS2Cu2 (OH)

5、2CO 3铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4石硫合剂：Ca (OH) 2 和SNa2 SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4成分）： Ca (H 2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4 水煤气：CO 和硫酸亚铁H2铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：合而成。NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比1：3 混铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH 2) 2有机部分：氯仿： CH

6、Cl电石： CaC2电石气： C2H2 ( 乙炔 )TNT ：三硝基甲苯3氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H 5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、 CO2、 CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH 4、乙烯、等。醋酸：冰醋酸、食醋COCH 3COOH甘油、丙三醇二、颜色： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3+黄色Fe3O4黑色晶体Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe(OH) 2白色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3 红棕色粉末 铜：单质是紫

7、红色Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色Cu2 (OH) 2CO 3 绿色CuSO45H 2O蓝色Cu(OH) 2蓝色FeS黑色固体 BaSO4 、 BaCO3Cu(NH 3)4SO4 深蓝色溶液、 Ag 2CO3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg (OH)、三溴苯酚均是白色沉淀2Al(OH)白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀3Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶2精品资料精

8、品学习资料第 2 页，共 37 页Na2 O2淡黄色固体AgI 黄色沉淀Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体NO 2红棕色气体-紫色NH 3无色、有剌激性气味气体四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；KMnO 4-紫色MnO 42、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙PH 的变色范围 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0

9、紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴Au 3+极（夺电子的3+Mg 2+能Na+ Ca2+ K +力）：Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al：S2-I - BrCl - OH - 含氧酸根阳极（失电子的能力）注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。例：当Na2CO 3 与AlCl 3 溶液混和时：2-3+3+ 3CO 23 CO3+ 2Al+

10、 3H 2O = 2Al(OH)5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH（ 2）配平。例：电解配平：KCl 溶液：2KCl + 2H2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：电极反应。Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电 )时的写出二个半反应：Pb 2e-

11、 PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：2-应为：正极：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4PbO2 + 4H + + SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2O2-注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原

12、子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。3精品资料精品学习资料第 3 页，共 37 页12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 F

13、e3+ I 2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HIFe3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H 2O13、含有、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1.84g/cm3 。1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否3)+、Cu(NH3)42+发生氧化还原反应； （ 4）是否生成络离子（ 5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是是最强的酸Fe(

14、SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH等 ；Al含量最多的非金属元素是OHClO 4(高氯酸 )。Hg (-38.9C),；熔点最高的是Pt。5.6 时就成为了酸雨。18、熔点最低的金属是K ；密度最大（常见）是19、雨水的PH 值小于W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是乙酸 碳酸苯酚 HCO 3-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例

15、混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的五、 无机反应中的特征反应CO2 、H 2O 和耗O2 量。1与碱反应产生气体OHAl、 SiH 22H 2O单质2 AlSi NH 42 NaOH2NaOH2NaAlO 23H 2（ 1）H 2ONa2 SiO3H 2O2H 2碱（ 2）铵盐：2与酸反应产生气体NH 3HClH 2浓H 2 SO4金属SO2NO2HNO 3、NOSO2、CO2NO2、CO2SO2（ 1）浓H 2 SO4单质C浓HNO 3非金属浓H 2SO4SHCO3HS浓HNOH32、 NO2SCOO2H 2

16、SCO322H化合物（ 2）S2-+3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉2淀又产生气体：HS2O3 +2H =S+SO 2+H 2OSO3HSO3SO24与水反应产生气体2 Na（ 1）单质2 H 2O2NaOHH 22 F2H O4 HFO2222Na2O22H 2O3H 2 O6H 2 O2H 2 O4NaOHO2Mg 3 N 2Al 2S3CaC 23Mg OH2NH 33H 2S（ 2）化合物22 Al OH3Ca OHC2 H 224精品资料精品学习资料第 4 页，共 37 页5强烈双水解2H 2OCO3SHCO3CO2Al OH332H 2O与AlHSH 2 SAl OH3H 2O

17、AlO2Al OH36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al7与 Na 2O2 反应（ 2）化合物：Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。Na 2 CO 3NaOHCO 2O28 2FeCl3+S +2HClH O+H 2S=2FeCl2电解2O29电解HOHO22电解2熔融Al 2O3AlNaOH高温O2电解NaCl 溶液Cl 2H 2金属 +Al10铝热反应：Al+ 金属氧化物2O3Al 3+AlO 2 -11Al(OH)312归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2 +6H 2O1.金属盐金属2.铝热反应盐13置换反

18、应： （ 1）金属金属H 或H2 O活泼金属（、）NaMgFeH 2（ 2）金属非金属点燃2Mg2F22C CCO22MgOC2H 2 O4HFO22CO H 2S2 HCl （ HBr 、 HI ）高温SiO2H 2OSiCO（ 3）非金属非金属高温Cl 2 ( Br2、 I 2 )H 2 S高温金属氧化物金属氧化物金属金属H 2CH 2OCO2（ 4）非金属金属高温14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物+化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH 3+O 2、 CH 4+O2、 Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物NH 3+NO、 化合物 +单质化合物 +单质H2S+S

19、O2 、 Na2O2+H 2O、 NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2O化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2 +Cl2 、CO+O 2、 Na2O+O 214三角转化 ：5精品资料精品学习资料第 5 页，共 37 页15 受热分解产生（ 1）铵盐2 种或 3 种气体的反应 ：NH 4 HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 4 HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 4 HS( NH 4 ) 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3H 2 SCO2SO2H 2OH 2 ONH 32Cu ( NO3 )22 AgNO 316特

20、征网络：2CuO4 NO2O22 Ag2 NO2O2O 2O2H 2OD(酸或碱O 2（ 1） ABC)H 2 OO2NH（气体）NONOHNO323O 2O2H 2OHS（气体）SOSOHSO2C（固体）2O2324O2H 2 OCOCOO 2H CO22H2 O3O2 Na（固体）Na ONa ONaOH222强酸气体 B气体 C（ 2）A 强碱A 为弱酸的铵盐： (NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3 ；(NH 4)2S 或NH 4HS；(NH 4)2SO3 或NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:MnO 2，2KClO 32H 2 O22KCl2H 2 O3O

21、2O2MnO2催化剂，2SO24NH 3O25O22SO34NO2NH 3催化剂，6H 2 O催化剂，N 23H2六、 既可作氧化剂又可作还原剂的有：2-、 HSO3 -、 H22-、 Fe2+ 等，及含的有机物-CHOS、 SO3SO 、 SO、 NO32七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O4HNO 3(浓 )Cu=2NO 2 Cu(NO 3 )2 2H2O S+6HNO 3(浓 )=H 2SO4+6NO 2+2H 2 O3S+4 HNO 3(稀 )=3SO 2+4NO +2H 2O2温度

22、：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O6精品资料精品学习资料第 6 页，共 37 页3溶液酸碱性.2S2-2- 6H+ 3S 3H SO32O5Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl 23H 2OS2-、 SO3 ， Cl 、 ClO 3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存2-.Fe2+与2H2ONO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4

23、溶液氧化性较强4条件不同，生成物则不同点燃.点燃2P 5Cl2 = 2 PCl 5(Cl 2 充足 )1、 2P 3Cl 2 = 2PCl 3(Cl 2 不足 )；点燃2、 2H2 S 3O2 = 2H 2O 2SO2(O2 充足 )点燃2H2S O2 = 2H2O 2S(O2 不充足 )；缓慢氧化3、 4Na O2 =点燃2Na O2 = Na2O22Na2OCO 2适量4、 Ca(OH) 2 CO 2=CaCO3 H2 O；Ca(OH) 22CO2(过量 )=Ca(HCO 3) 2点燃5、 CO2 = CO 2(O2 充足点燃2 C O2 = 2CO (O 2 不充足 ) ；6 、 8HN

24、O 3 ( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 Cu(NO 3)2 2H2O4HNO 3( 浓 ) Cu=2NO 24H 2O7 、 AlCl 3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl2H2O；AlCl 3 4NaOH( 过量 )=NaAlO 28 、 NaAlO 2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H 2O AlClAl(OH) 39、 Fe 6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO 3)3 3NO2 3H2 ONaAlO 2 HCl H2O=NaCl 3Fe HNO 3(冷、浓 ) (钝化 )Fe不足10、 Fe6HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3)33NO 2 3H2O

25、Fe过量Fe 4HNO 3(热、浓 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H2OFe不足11、 Fe 4HNO 3(稀 ) = Fe(NO 3) 3 NO 2H 2OFe过量= 3Fe(NO 3)3H2SO43Fe 8HNO 3(稀 )浓浓 H 2SO4 2NO 4H 2O12、C2H5OH C2H5 H2OCH 2=CH 2H 2OC2H 5OH HO C2H 5C2H5 O170140 醇C2 H5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O13C 2H5 Cl NaOH C2H5OH NaClH2O14、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 3八

26、、离子共存问题2FeBr23Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、7精品资料精品学习资料第 7 页，共 37 页气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑.Fe3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu2+、NH 4+、Ag + 等均1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中与 OH -不能大量共存.如CH 3COO-、F-、CO32- 、SO32- 、S2-、PO3-、-2AlO2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。均与 H

27、+不能大量共存.如4.它们遇强酸 （ H+）3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存会生成弱酸分子；遇强碱（HPO 4OH -）生成正盐和水.如： HSO 3-、 HCO 3-、 HS-、 H2PO4 、-2- 等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.等；Ca2+与 F-，C2O4如：Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等； Ag +与 Cl -、Br - 、I -2-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.Al 3+与-、 CO 2-、 HS-、 S2-、AlO、 ClO 、SiO等-2-2-3HCO 3如

28、：3Fe3+与HCO 3-、CO 3 、 AlO 2 、 ClO 、SiO 3 、C6H 5O 等； NH 4 与2-2-+-2-AlO 2 、SiO 3 、 ClO 、2- 等CO 36若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.Fe3+ 与I -、 S2-； MnO 4 （ H ）与 I 、 Br 、Cl 、 S 、 SO3 、 Fe等； NO 3 （H ）与-+-2-2-2+-+如：上述阴离子；S2-、 SO32-、 H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存Fe3+ 与F-、 CN -、 SCN- 等；H2PO4-与 PO4 会生成 HPO4 ，故两者不共存3-2-.如：九 、离子方

29、程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 反应(2)

30、违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡Fe3+与I -发生氧化一还原： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守如： FeCl2 溶液中通Cl 2恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式HI ： OH- HI H2O I -错因： HI 误认为弱酸 .如： NaOH 溶液中通入(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H + Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H 2SO4溶液加入Ba(OH) 2 溶液 :Ba 2+OH -H + SO42- BaSO4 H2OBa 2+ 2OH

31、- 2H+ SO4 BaSO4 2H 2O2-正确：(6)“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O Al(OH)打“”3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能8精品资料精品学习资料第 8 页，共 37 页2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出-a的 H 或OH=110mol/L(a7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：4 、 电 子 层 结 构 相 同的离子

32、 半 径 随 核 电 荷数 的增LiNaKRbCsF-Cl-Br-Na+Mg 2+Al3+如 FeFe2+Fe3+5、同一元素不同价态的微粒半径，十 五具有漂白作用的物质价态越高离子半径越小。氧化作用Cl 2、O3、Na2O2、浓化合作用SO2吸附作用活性炭HNO 3化学变化物理变化不可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十六滴加顺序不同，现象不同1AgNO 3 与 NH 3H 2O：可逆Cl 2(HClO)和浓 HNO 3 及Na2O2AgNO 3 向 NH 3H 2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H2O 向AgNO 3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaO

33、H 与AlCl 3：NaOH 向AlCl 3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3 向NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀AlCl3HCl 与2：NaAlOHCl 向 NaAlO 2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 向HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NaAlO4Na2CO3 与盐酸：Na 2CO 3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸

34、酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）6 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机；1 2 价硫的化合物（2 4 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2 O2，其中氧为1 价）10精品资料精品学习资料第 10 页，共 37 页十 八最简式相同的有机物1 CH ： C2H 2 和 C6H 62 CH 2：烯烃和环烷烃3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（十九实验中水的妙用1水封

35、：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）过水的覆盖， 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制备 (50 60 )、乙酸乙酯的水解(70 80 )、蔗糖的水解 (7080 )、硝酸钾溶解度的测定应需用温水浴加热即可。(室温 100 )需用温度计来控制温度；银镜反3水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H 2，C2 H4，C2H2，CH 4，NO 。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的 是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资 鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可