高一化学重点知识点总结归纳归纳三篇.doc

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精选名师资料2020 最新高一化学知识点总结归纳三篇怎样学好化学？建议大家要时常总结化学知识点，熟悉了知识点，再多做题目。高一化学知识点总结1【氨气及铵盐知识点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水 (且快 )1： 700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是 一 种弱 碱 ， 很不 稳 定， 会 分 解， 受 热更 不 稳 定：NH3H2O=( )NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH

2、3+HCl=NH4Cl( 晶体 )氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨， 液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)精品学习资料第 1 页，共 11 页精选名师资料NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。【同步练习题】1.下列气体中，室温下能大量

3、共存的是()。A.NH3 、CO2、 HClB.H2 、 C12、 H2SC.NH3、 O2、 H2D.CO2、H2S、 SO2答案： C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有 ()。A. 两种 B.四种 C.五种 D.六种答案： D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案： D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是()。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案： D5.利用碱石灰和五氧化二

4、磷均能干燥的一组气体是()。A.CO、NO、 H2B.N2、 O2、MH3C.H2 、NO、NH3D.NO、 Cl2、N2精品学习资料第 2 页，共 11 页精选名师资料答案： A6.标准标况下， 11.2LNH3 恰好被 49gH3PO4 溶液吸收，则生成物是 ()。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4 和 NH4H2PO4高一化学知识点总结2基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA 、IVA 、VA 、 VIA 、VIIA族、稀有气体元素、1 20 号元素及 Z

5、n、Fe、Cu、Hg、 Ag、Pt、 Au 等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘 )等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 (注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化 )3.理解原子量 (相对原子量 )、分子量 (相对分子量 )、摩尔质量、质量数的涵

6、义及关系。精品学习资料第 3 页，共 11 页精选名师资料4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、 高分子化合物、 漂、漂粉精、 天然油脂、 碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12 等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应

7、：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和 O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体， H2 和 D2 不是同素异形体， H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸 (浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、 HClO) 、还原性酸 (H2S、H2SO3)、两性氧化物 (Al2O3) 、两性氢氧化物Al(OH)3 、精品学习资料

8、第 4 页，共 11 页精选名师资料过氧化物 (Na2O2)、酸式盐 (NaHCO3、 NaHSO4)10.酸的强弱关系： (强)HClO4 、HCl(HBr 、HI) 、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是 COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都

9、是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高一化学知识点总结3氯气的性质 :氯气为黄绿色， 有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1 2);比空气重 ;有毒 ;2Na+Cl2=2NaCl( 黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2( 棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2=2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分： 分子有： Cl2、H2O、HClO; 离子有 :H+、Cl- 、ClO-、

10、OH-精品学习资料第 5 页，共 11 页精选名师资料1.表现 Cl2 的性质：将氯水滴加到KI 淀粉试纸上， 试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。)2.表现HClO 的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO 的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现 H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水， 有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。4.表现 Cl- 性质：向 AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀 HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.体现 H+和 HClO 的

11、性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO 具有的强氧化性。漂白液： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂的制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸 (HClO) 的性质： .强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO

12、=2HCl+O2精品学习资料第 6 页，共 11 页精选名师资料弱酸性：酸性H2CO3证明事实HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应可逆反应H2SO3的不稳定性SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4还原性 2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性氧化性：与还原性物质反应。如H2S酸雨： PH5

13、.6 硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源： (主要 )化石燃料及其产品的燃烧。(次要 )含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题： 酸雨：SO2 温室效应： CO2 光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂 )白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假酒 (工业酒精 )：CH3OH 室内污染： 甲醛赤潮： 含磷洗衣粉 (造精品学习资料第 7 页，共 11 页精选名师资料成水藻富营养化 )电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3 ， 不 能 干 燥 还 原 性 气

14、体H2S等 。 可 以 干 燥 的 气 体 有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO 等脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性 );浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。 (浓硫酸表现脱水性 )(3)强氧化性2H2SO4(浓 )+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓 )=SO2+CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物知识网络N2NONO2HNO3NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3 性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分

15、氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O 不稳定，受热分解为氨气和水精品学习资料第 8 页，共 11 页精选名师资料NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨水成分有分子： NH3， H2O，NH3H2O 离子： NH4+OH- 少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的 OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝白烟白NH3+HCl=NH4Cl()NH3+HNO3=NH4NO3(烟)NH3+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+

16、H2O+CO2铵盐与碱反应放出氨气注意：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用制取氨气的方法铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：试管要向下倾斜 ,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。加热浓氨水，加快氨水挥发精品学习资料第 9 页，共 11 页精选名师资料在浓氨水中加碱或生石灰NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HNO

17、3 的强氧化性： Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3( 稀 )=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3( 浓 )=CO2+2NO2+2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl 、H2SO4、HNO3 等;b、强碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐 KClNaCl(NH4)2SO4仍用化学式表示的物质：a、单质： H2、Na、I2等 b、气体：H2S、

18、CO2、 SO2 等c、难溶的物质：Cu(OH)2 、BaSO4、AgCld 、难电离的物质：弱酸 (H2CO3 、HAcH2S、弱碱 (NH3H2O) 、水。 e、氧化物： Na2O、Fe2O3 等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。有 下 列 情 况 之 一 则 不 能 共 存 ： (1) 生 成 沉 淀 ， 如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2 等;(2)生成气体，如H+与精品学习资料第 10 页，共 11 页精选名师资料CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与 OH-;(3) 生成水 ,如 H+与 O

19、H-(4) 发生氧化还 原 ， 如H+,NO3-与Fe2+(5) 生 成 难 电 离 物 质 ： H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、 Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(棕黄色 )、MnO4-( 紫红色 )18.氧化还原反应化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应和分解反应有的是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。精品学习资料第 11 页，共 11 页