2022年高中化学物质颜色记忆汇总.docx

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1、2022年高中化学物质颜色记忆汇总 中学化学各种颜色物质汇总 1.红色： Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(砖红色固体); Fe2O3(红棕色固体); 红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体); Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色); 在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色： 石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色); MnO4(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极

2、性溶剂中(紫色) 3.橙色： 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色： AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体); Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体); I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2); Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+); NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色); 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(

3、自然蛋白质)(显黄色); 5.绿色： Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO47H2O(绿矾); K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色); 6.棕色： FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色) 7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰); 淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态淡蓝色); Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄

4、糖等)的水溶液中(绛蓝色); O3(气态淡蓝色;液态深蓝色;固态紫黑色)。 8.黑色： FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 9.白色： 常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体许多)： AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3; MgO;Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; A

5、gOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体); 其他颜色学问 Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色(快速)灰绿色(最终)红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸： 红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质) 石蕊：pH5时呈红色;pH介于58时呈紫色;pH8时呈蓝色。 酚酞：pH8.2时呈无色;pH介于8.210时呈粉红色;pH10时呈红色。 甲基橙:pH3.1时呈红色;

6、pH介于3.14.4时呈橙色;pH4.4时呈黄色。 甲基红:pH4.4时呈红色;pH介于4.46.2时呈橙色;pH6.2时呈黄色。 中学化学重要学问点记忆口诀 1.化学反应热概念 化学反应伴能变，成键放出断须要。 左能高常是放热，置氢中和和燃烧。 炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。 2.燃料燃烧学问理解 能源惊慌，不久用光。 接触充分，空气足量。 节能减排，新能跟上。 高效清洁，来日方长。 3.化学反应速率概念理解 化学反应有快慢，摩尔每升比时间。 平均速率标物质，比例与系数有关。 浓度增大我加快，温度上升我翻番。 若能出现催化剂，变更大小更不难。 4.化学平衡概念理解 可逆反应有限度，全部转化

7、不完全。 正逆速率若相等，化学平衡状态现。 此时反应并未停，特征就是动定变。 (或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，逃逸完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。) 5.化学平衡 逆等动定变平衡，一等二最六肯定，正逆反应速相等，转产二率最值衡， 质量体积n分数，浓度温度色肯定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数始终不改变，不行用与断平衡。 说明： 逆等动定变平衡，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。 一等是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。 二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。 六肯定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分

8、数、浓度不再改变，或体系的温度及颜色不再改变即达平衡状态。 参数可变到不变，定达平衡要记清是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。 参数始终不改变，不行用与断平衡是指若反应过程中参数始终没有改变，此参数不行用于推断可逆反应是否达平衡状态 6.化学平衡图像题 先拐先折，温度高，压强大! 7.等效平衡 等效平衡是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的一百零一分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是各同种物质的一百零一分数相同。 等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相

9、等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种状况前提：等T】。 8.酸碱指示剂 石蕊，酚酞，甲基橙，指示溶液酸碱性。 溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。 溶液从碱到中、酸，酚酞由红变无色， 改变范围10至8，碱性滴液它直测。 从酸到碱怎知晓甲基橙显红橙黄; 变色范围3至4，酸性滴液它可试。 注： 10和8指溶液的pH值。 滴液指中和滴定达到等当点的溶液。 9.中和滴定1 左手限制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色马上停。 10.中和滴定2 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手限制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 运用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页