高三化学高考备考二轮复习专题8：电化学原理与应用.pptx

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1、专题8：电化学原理与应用题目中三组燃料电池的电解质溶液均为_性燃料电池中，通入_的一端为负极，通入_的一端为正极，放电时阳离子移向_极碱性条件下，三种燃料电池的总反应方程式分别为_、_、_。其中_作燃料的燃料电池没有消耗KOH根据总反应方程式可得，设消耗燃料的质量均为m g，则CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2放电量(物质的量表达式)分别是_、_、_N2H4O2燃料电池工作时，消耗1 mol O2时，生成氮气_mol，在标准状况下体积为_L本题答案为_碱燃料氧气正2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2ON2H4O2=N22H2O(CH3)2NNH24O24KOH=2K2CO3N

2、26H2ON2H4641622.41C132mggmol132mggmol160mggmol考向2 电解池工作原理及应用由于通电后石墨电极上有O2放出，则此极的电极反应式为_，因此电极为电解池的_极，电极为电解池的_极。石墨电极附近溶液显_性，因此加入石蕊溶液后变_色根据中分析可知，b为电源的_极，a为电源的_极石墨电极的电极反应式为_，且溶液中Cl通过_交换膜向_移动，故CuCl2溶液的浓度变_(填“大”或“小”)由图知，石墨电极附近产生的_(填离子符号)通过_交换膜向_移动，发生反应的离子方程式为_，溶解0.01 mol Fe2O3需要该离子_mol，结合电极的电极反应式，产生这些离子的同

3、时产生_mol的O2本题答案为_Fe2O36H=3Fe33H2O0.060.015C2H2O4e=O24H阳阴酸红正负Cu22e=Cu阴离子右小H质子左考向3 金属的电化学腐蚀与防护由电子流向可知，该装置利用了原电池原理，金属M作_极(填“正”或“负”)，钢铁设施作_(填“正”或“负”)极，利用了金属保护方法中的_阴极为形成原电池的_极(填“正”或“负”)，_电子(填“得”或“失”)M实际为原电池装置的_(填“正”或“负”)极，原电池中两极金属比较活泼的是_(填“正”或“负”)极金属，因此M活动性比Fe的活动性_(填“强”或“弱”)海水和河水中离子浓度大的是_，离子浓度越大，溶液的导电性越_(填“强”或“弱”)，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中_(填“快”或“慢”)本题答案为_负正牺牲阳极的阴极保护法正得负负强海水强快C