2022年九年级化学上册知识点总结.docx

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1、2022年九年级化学上册知识点总结 化学学问是一个全新的领域和学问点，是对这个世界全新的探究，下面是我给大家带来的九年级化学上册学问点总结，希望能够帮助到大家! 九年级化学上册学问点总结 第一单元 走进化学世界 一、 物质的改变和性质 1、化学是探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的学科。 2、物质的改变 化学改变：有新物质生成。 物理改变：没有新物质生成。 区分：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不须要经过化学改变就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：须要经过化学改变才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4

2、、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理改变又是化学改变。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 6、各种常见仪器：九年级化学上册学问点总结(一) (1)固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒

3、;试管略倾斜 (3)量筒：无0’刻度;正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必需用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不行对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可

4、干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。 其次单元 我们四周的空气 1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%) 2、 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷 (2)步骤：检查气密性;集气瓶中加少量水;点燃红磷 后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)试验关键：红磷必需过量;装置必需密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 九年

5、级化学上册学问点总结(一) 3、 氧气 (1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水; (2) 化学性质：能使带火星木条复燃; 制取氧气：制取方法： 收集方法：向上排气法：排水法： 装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气) 九年级化学上册学问点总结(一) 九年级化学上册学问点总结(一) 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定

6、点收离熄 依据试验回答以下问题： (a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管; (b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 (c)、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂; 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。 4、 催化剂：特点：“一变两不变” 一变：变更化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。 5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸

7、入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 (黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 (红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪) (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等) (银白色)Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，留意点

8、：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 (1) 水电解试验：化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有

9、吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁; 二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 过滤两次不干净缘由：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 (3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D.长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣

10、服;锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气H2 (1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法) (2)、化学性质： 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指引火) 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 九年级化学上册学问点总结(一)还原性(用途：冶炼金属) 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (3)、氢气的试验室制法 原理： 装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同) 收集方法：向下排气法：排水法： (4)、氢能源三大优

11、点无污染、放热量高、来源广 了解4、爱惜水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥;加强水质监测。 5、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学改变中的最小微粒。 相同点 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区分 化学改变中，分子可分，原子不行分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原

12、子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 学问点 1、 原子的构成 九年级化学上册学问点总结(一) (1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2)相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、留意：它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素 (1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 (2)、确定因素：核电荷数或质子数 (3)、特点：只讲种类，不讲个数 (4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最

13、多的金属元素：钙) (5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素; 有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体) 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C：表示碳元素;碳;一个碳原子 Al：表示铝元素;铝;一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子 (3)原子和元素的比较 原子 元素 概念 化学改变中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示详细的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对详细的

14、某个粒子而言。只具有宏观含义 (4)我们的平常所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表 元素周期表是学习和探讨化学的重要工具，对于元素周期表，一要相识它的结构，二要能从元素周期表获得相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 3离子 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简洁表示(如右图)。 九年级化学上册学问点总结(一) 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，其次电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律： (1)、第一层最多容纳2个电子，其次层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 (2)、

15、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个) 3元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布，特殊是最外层上的电子数目有亲密关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。 九年级化学上册学问点总结(一) 2.原子和离子的比较 原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子(或原子团) 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数) 阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数) 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页