人教版高二化学选修4课件(全部).ppt

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1、课件制作：韶关市田家炳中学 钟良郁 制作时间：2009-9-26人教版高二化学选修4课件(全部) Four short words sum up what has lifted most successful Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. individuals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date目录目录第一章化学反应与能量第一章

2、化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化 第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化第三节化 学学 平平 衡衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电

3、化学基础第四章电化学基础第一节原电池第一节原电池第二节化学电源第二节化学电源第三节电解池第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护第四节金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第第1课时焓变反应热课时焓变反应热三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化化2理解吸热反应和放热反应的实质理解吸热反应和放热反应的实质(重点重点)过程与方法过程与方法1从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研

4、究反应热产生的原因应热产生的原因2从反应体系能量的升高与降低角度认识从反应体系能量的升高与降低角度认识H的的“”与与“”3通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守恒的思想恒的思想情感、态度情感、态度与价值观与价值观通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣思维激活思维激活现在新兴的现在新兴的“即食即热型快餐盒即食即热型快餐盒”使用起来非常方便，使用起来非常方便，适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工

5、好的真适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是为什么吗？为什么吗？自学导引自学导引一、化学反应过程中的能量变化一、化学反应过程中的能量变化1化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化学反应过程中，不仅有物质

6、的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以化。这种能量的变化常以热能热能、电能电能、光能光能等形式表现出等形式表现出来。来。2放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应释放释放热量的化学反应叫做放热反应；热量的化学反应叫做放热反应；吸收吸收热量的化学反热量的化学反应叫做吸热反应。应叫做吸热反应。3化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说

7、法中不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案答案D二、反应热、焓变二、反应热、焓变1反应热：在反应过程中所反应热：在反应过程中所释放释放或或吸收吸收的能量，以热的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为量来表示，叫做反应热，又称为焓变焓变，符号用，符号用H表示，单位表示，单位常采用常采用kJ/mol或或(kJm

8、ol1)。2以以1 mol H2与与1 mol Cl2反应生成反应生成2 mol HCl时放出时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：解答此反应过程的能量变化可表示如下：(1)化学键断裂时需要吸收能量化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为吸收的总能量为679 kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。(3)反应热的计算：反应热的计算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出，即放出183 kJ的能量。显然，分

9、析结果与实验测得的该反应的反应热的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6 kJmol1很接近很接近(一般用实验数据来表示反应热一般用实验数据来表示反应热)。3H的正负和吸放热反应的关系的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于大于反反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境释放给环境)而使而使反应体系的能量反应体系的能量降低降低，故，故H0或或H为为“”。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于小于反反应物吸收的

10、总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量的能量升高升高，故，故H0或或H为为“”。思考题思考题2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A焓变是指焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化B当反应放热时当反应放热时H0，当反应吸热时，当反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，反应放热，H为为“”答案答案D名师解惑名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较一、放热反应与吸热

11、反应的比较特别提醒特别提醒比较比较H的大小时，要连同的大小时，要连同“”、“”包含在内，类包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与则只须比较数值大小，与“”、“”无关。无关。二、中学常见的放热反应与吸热反应二、中学常见的放热反应与吸热反应1放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2吸热反应：盐类的水解、吸热反应：盐类的水解、C与与CO2或或H2O的

12、反应、的反应、CaCO3的分解、的分解、Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应、由稳定物质的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。转变成不稳定物质的反应等。特别提醒特别提醒化学反应总体遵循化学反应总体遵循“分吸合放分吸合放”规律，即大多数分解规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。少数，所以务必记住常见的吸热反应。放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；离虽然要吸热，但

13、不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三、用化学键键能三、用化学键键能(拆开拆开1 mol化学键所吸收的能量化学键所吸收的能量)如何如何估算化学反应的热效应？估算化学反应的热效应？化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化学键键能的大小可粗略计算化

14、学反应的热效应，公式为：学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应，公式为：H反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物的键能总和生成物的键能总和。四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实两者之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反其实两者

15、之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反应 ， 如 中 和 反 应 ； 也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如应 ， 如 中 和 反 应 ； 也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H4C l 与与Ba(OH)28H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如反应，如CCO2 2CO；也可能是放热反应，如；也可能是放热反应，如CO2 CO2。两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸。两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还是放热与反

16、应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。量的高低决定的。典例导析典例导析知识点知识点1：对放热反应和吸热反应概念的考查：对放热反应和吸热反应概念的考查例例1 1下列过程能肯定是放热反应的是下列过程能肯定是放热反应的是()A燃烧燃烧 B分解分解 C凝华凝华 D溶解溶解解析解析反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，C、D不符合题意；大多数分解反应为吸热反应，如不符合题意；大多数分解反应

17、为吸热反应，如NH4HCO3分分解；而燃烧反应均为放热反应。解；而燃烧反应均为放热反应。答案答案A跟踪练习跟踪练习1下列过程要吸收热量的是下列过程要吸收热量的是()CHOHH2O DCO2CO2答案答案A知识点知识点2：化学反应中的能量变化的考查：化学反应中的能量变化的考查例例2 2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是量的是()A氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应焦炭在高温下与水蒸气反应解析解析A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物三项均为放热反

18、应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而出；而D项为吸热反应，正好相反，故项为吸热反应，正好相反，故D项正确。项正确。答案答案D跟踪练习跟踪练习2对于放热反应：对于放热反应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A产物产物H2O所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H2和和O2所具有所具有的总能量的总能量B反应物反应物H2和和O2所具有的总能量高于产物所具有的总能量高于产物H2O所具有所具有的总能量的总能量C反应物反应物H2和和O2所具有的总能量等于产物所

19、具有的总能量等于产物H2O所具有所具有的总能量的总能量D反应物反应物H2和和O2比产物比产物H2O稳定稳定答案答案B第第2课时热化学方程式课时热化学方程式三维目标三维目标知识与技能知识与技能1理解热化学方程式的含义，能较熟练地理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式并进行有关热化学方程式书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的计算的计算(重、难点重、难点) 2掌握中和热的概念及其测定方法掌握中和热的概念及其测定方法(重点重点)过程与方法过程与方法1通过实例理解化学方程式的局限性，介通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必要性绍热化学方程式的必要性2采用对比方法明确热化学方

20、程式与普通采用对比方法明确热化学方程式与普通化学方程式的区别与联系化学方程式的区别与联系情感、态度情感、态度与价值观与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度学生勇于探索、严谨求实的科学态度思维激活思维激活拯救大兵瑞恩拯救大兵瑞恩里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以被广泛用做燃烧弹原料。汽

21、油燃烧是化学变化，如何书写汽被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽油燃烧的热化学方程式呢？油燃烧的热化学方程式呢？自学导引自学导引一、热化学方程式一、热化学方程式1概念：能表示概念：能表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式，叫做热化学方程式。2表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量物

22、质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数数答案答案A3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，如在指明了反应时的温度和压强，如在25 、101 kPa下下进行的反应，可不注明。进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有

23、反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。(4)化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量，而不表示分子数或原子，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。数，因此可以为非整数。(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。倍数。思考题思考题2为什么书写热化学方程式时要注明反应物和为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？生成物的聚集状态？答案答案反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。生的热效应不同。二、中和热及

24、其测定二、中和热及其测定1中和热中和热在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸跟跟碱碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol H2O，这，这时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。2中和热的测定中和热的测定如右图所示装置，利用如右图所示装置，利用50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：(1)安装实验装置。安装实验装置。(2)用一个量筒量取用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧盐

25、酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。(3)用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，并用温度计测出并用温度计测出NaOH溶液的温度。溶液的温度。(4)将将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。度。(5)重复实验两次，取平均值计算。重复实验两次，取平均值计算。(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为数据处理。如起始两溶液的平均温度为t1，实验中最，实验中最高温度为高温度为t2，则生成，则生成1 mol H2O所放出的热量所放出的热量

26、(即中和热即中和热)为：为：H kJmol1即酸与碱发生中和反应生成即酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热时所放出的热量。量。.()()210 418 ttn 生生成成的的水水名师解惑名师解惑一、书写热化学方程式的注意事项一、书写热化学方程式的注意事项1H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用的右边，并用“空格空格”隔开。若为放热反应，隔开。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。2注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不注意反应物和产物的聚集状态不同

27、，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“”或或“”。3H的单位的单位“kJmol1”的含义。并不是指每摩尔具体的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时

28、伴随的能量变化。如能量变化。如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为483.6 kJ。因。因此此H与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g) O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1，则，则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)

29、H2(g) O2(g)H285.8 kJmol1。特别提醒特别提醒在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。1212二、热化学方程式与普通化学方程式的区别二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学化学计量数计量数是整数，既可表示粒是整数，既可表示粒子个数，又可表示该子个数，又可表示该物质的物质的量物质的物质的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质是分数，只表示该物质的物质的量的物质的量状态状态不

30、要求注明不要求注明必须在化学式后注明必须在化学式后注明正负号正负号及单位及单位无无必须注明必须注明意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化不仅表明了化学反应中不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化三、中和热的测定与计算三、中和热的测定与计算1中和热测定实验的注意事项中和热测定实验的注意事项整个实验过程中应把好两关：整个实验过程中应把好两关：隔热关。如量热计保温隔热关。如量热计保温层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入计和

31、环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能溶液要迅速，尽可能减少实验过程中的热量损失。减少实验过程中的热量损失。准确关。如配制溶液的浓度准确关。如配制溶液的浓度要准确；要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。对温度计的读数要读到最高点。2中和热的计算中和热的计算由由50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：H kJmol1(C为生成溶液的比热容为生成溶液的比热容

32、).-3 100 025Ct特别提醒特别提醒中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。计算时应以不足的酸作为计算标准。实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏高。高。3导致测定误差的因素导致测定误差的因素求算出的中和热是否接近求算出的中和热是否接近57.3 kJmol1，取决于溶液的，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误浓度、溶

33、液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有：差的因素主要有：溶液浓度不准确；溶液浓度不准确；溶液量取不准确；溶液量取不准确；隔热较差；隔热较差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高点等。温度未读取到最高点等。典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)的比较的比较例例1 1已知已知1 mol白磷转化成红磷，放出白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，的热量，又知：又知：P4 (白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(红，红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D

34、无法确定无法确定解析解析由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红磷与等量磷与等量O2反应生成等量的反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多，时，白磷放出的热量更多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B跟踪练习跟踪练习1下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s) O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g) O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l

35、)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D答案答案C1212知识点知识点2：热化学方程式的书写及正误判断：热化学方程式的书写及正误判断例例2 2在在25 、101 kPa下，下，1 g甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2和液态和液态水时放热水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(

36、g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1解析解析1 g甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2(g)和和H2O(l)时放热时放热22.68 kJ，则则1 mol甲醇甲醇(32 g)燃烧放热燃烧放热22.68 kJ32725.76 kJ，相同条，相同条件下，件下，2 mol甲醇燃烧放热甲醇燃烧放热725.76 kJ21451.52 kJ。答案答案B32跟踪练习跟踪练习2含含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该

37、反应中和热的热化学方热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是程式正确的是()A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1答案答案D1212121212121212第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源三维目标三维目标知识与技能知识与技能1理解燃烧热的含义理解燃烧热的含义(重点重点)

38、2掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算和有关燃烧热的简单计算(重点重点)3了解能源的种类、特点和我国目前的能了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施源状况及采取的措施过程与方法过程与方法通过对通过对“应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料”的思的思考与交流，使学生学会多角度的综合分析问考与交流，使学生学会多角度的综合分析问题的方法题的方法情感、态度情感、态度与价值观与价值观通过对我国的能源现状的认识过程，培养学通过对我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识和社会责任感、使命感生的节能意识和社会责任感、使命感思维激活

39、思维激活柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代家用燃料又进入了新的时代燃气时代。燃气时代。为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？入量越大越好？自学导引自学导引一、燃烧热一、燃烧热1概念：概念：25 、101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成成稳定的化合物稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单时所放出

40、的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是位是kJmol1。2表示的意义表示的意义例如，例如，CH4的燃烧热为的燃烧热为H890.3 kJmol1，表示在，表示在25 、101 kPa时，时，1 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体和气体和液液态态H2O放出的热量为放出的热量为890.3 kJ。思考题思考题1在在25 、101 kPa时，时，2 mol H2在在O2中完全燃中完全燃烧，生成烧，生成2 mol液态水，放出液态水，放出571.6 kJ热量，则热量，则H2的燃烧热的燃烧热H_，表示，表示H2燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：_。答案答案285.8 kJmol1；H2(g

41、)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1二、能源二、能源1能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤煤、石油石油和和天然气天然气。2我国目前使用的重要能源是我国目前使用的重要能源是化石燃料化石燃料，它们的蕴藏，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3现在探索的新能源主要有现在探索的新能源主要有太阳能太阳能、氢能氢能、风能风能、地、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可热能、海洋能和生

42、物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。以再生，没有污染或很少污染。思考题思考题2新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核能核能柴草柴草煤炭煤炭太阳能太阳能氢能氢能液化液化石油气石油气水煤气水煤气天然气天然气ABC D答案答案B名师解惑名师解惑一、正确理解燃烧热一、正确理解燃烧热1反应条件：反应条件：25 和和101 kPa(书中给出的燃烧热数值书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得均为此条件下测得)。2可燃物用量：可燃物用量：1 mol纯物质。纯物质。例如，例如，C8H18燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18

43、H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃的燃烧热为烧热为5518 kJmol1，而不是，而不是11036 kJmol1。3“完全燃烧生成稳定的化合物完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：下列元素要生成对应的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，例如，C燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则则C的燃烧热为的燃烧热为393.5 kJmo

44、l1, 而不是而不是110.5 kJmol1。124燃烧热用文字叙述时，用燃烧热用文字叙述时，用“正值正值”；若用；若用“H”表示，表示，则为则为“负值负值”。例如，。例如，CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJmol1或或H890.3 kJmol1。5燃烧热是以燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。学方程式中常出现分数

45、。二、燃烧热与中和热的比较二、燃烧热与中和热的比较燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点H0，放热反应，放热反应H”、“”、“”或或“无法无法判断判断”)。答案答案(1)D(2)53.5(3)化学键化学键CCCCCHCOOH断开键要吸收的能量断开键要吸收的能量(单位：单位：kJmol1)602345.6411357.7458.8第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算第第1课时盖课时盖 斯斯 定定 律律三维目标三维目标知识与技能知识与技能1理解盖斯定律的本质，了解其在科学理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义研究中的意义2掌握有关盖斯定律的应用掌握有关盖斯定律的应用(重、难点重、难点)

46、过程与方法过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念进一步理解反应热的概念情感、态度与情感、态度与价值观价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献明盖斯定律在科学研究中的重要贡献自学导引自学导引一、盖斯定律一、盖斯定律1盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是成，其反应热是相同相同的。或者说，化学反应的反应热只与反的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的应体系的始态始态和和终态终态有关，而与反应的有关，

47、而与反应的途径途径无关。无关。2盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题思考题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答案答案盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论途

48、经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯不纯(即有副反应发生即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题思考题2已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可

49、知由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中，其中H3的值是的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案答案D1212名师解惑名师解惑一、盖斯定律的特点一、盖斯定律的特点1反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。变的。2反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，则则HH1H2H3H4H5。二、盖

50、斯定律在科学研究中的重要意义二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生)，这给测定反应热造成，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。应热计算出来。例如：例如：(1)C(s) O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g) O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1求求C(s)O2(g)CO(g)的反应热。的反应热。1212