2022年高考化学知识点考点.docx

《2022年高考化学知识点考点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学知识点考点.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高考化学知识点考点 2022高考化学学问点考点有哪些你知道吗?化学的学问点要做到用起来得心应手，许多时候题目考的学问点是重复的，有时候看起来很难的题目其实就是变着法子考常考学问点。一起来看看2022高考化学学问点考点，欢迎查阅! 高考化学学问点考点 金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3?D=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3

2、+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I?D=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+C Fe+CO (高温炼钢调整C含量) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调整Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2

3、NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O A

4、l2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 高三复习化学必考学问 (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱

5、。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 中学化学学问点归纳 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示

6、的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律： 速率比=方程式系数比 改变量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的(主要因素)。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应) 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 (1)在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达

7、到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不行能为0。 (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时

8、，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)推断化学平衡状态的标记： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的) 2022高考化学学问点考点第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页