2022年人教版九年级上册化学知识点总结.docx

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1、2022年人教版九年级上册化学知识点总结 中学化学是一门特别难的科目，为了能让考生把化学把基础学问点学好，下面我为大家整理的有关人教版九年级上册化学学问点总结，希望对你们有帮助! 人教版九年级上册化学学问点总结 第一单元走进化学世界 考点一：物质的改变 物理改变：，分子本身。 化学改变：，分子的与原子的。 区分化学改变和物理改变的依据是：。 1.常见的典型化学改变 (1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质; (4)光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学改变时的能量改变 化学改变经常伴随能量改变即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质：。 例如：颜色、状态、溶沸点、硬度

2、、吸附性、导电性等。 化学性质：。 例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：试验操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 (1)固体药品的取用 通常保存在中。取用块状药品运用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品运用或，操作方法为。目的是。 (2)液体药品的取用 通常盛放在里。取用时，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应留意。 胶头滴管吸取液体时，应。运用后应(滴瓶上的胶头滴管)。 2.物质的加热 酒精灯的运用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容

3、积的2/3，也不得少于1/4。 留意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时，液体的量不行超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要马上用冷水冲洗，以免受热不匀而裂开。 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个试验探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。 验证O2的方法：，且O2含量越高， 其次

4、单元我们四周的空气 考点一：空气的成分 1.空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。 N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。 稀有气体包括，干脆由构成，化学性质，可做。 2.空气中氧气体积含量的测定试验(如图课本27页) (1)试验现象：;。 (2)化学方程式：。 (3)试验结论：。 (4)留意事项：照实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能缘由：、;、;、。照实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的缘由：、。、。 3.试验中不用C或S燃烧的缘由：;不用Fe燃烧的缘由：; 不用Mg燃烧的缘由：;不用蜡烛燃烧

5、的缘由：。 考点二：氧气的性质 1.氧气的物理性质 氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。 2.氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有： 九年级上册化学学问点总结 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧 12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸

6、钾：(试验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜 23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜： 25. 焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34. 锌和稀盐酸 35

7、. 铁和稀盐酸 36. 铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

8、4、自然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

9、7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 煤干馏(化学改变)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、

10、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以干脆加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒说明的原子三不变：种类不变更、数目不增减、质量不改变 21、与空气混合点燃可能

11、爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 五，基本反应类型： 1.化合反应：多变一 2. 分解反应：一变多 3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子 六，试验 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2，留意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁

12、夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚起先排出的是试管中的空气) 试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO还原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象

13、： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时

14、，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9，过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 10，试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管

15、口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。 凡是运用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。 凡是运用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 11、催化剂：一变二不变(变更物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 七、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：(缺一不行) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理：(只要消退燃烧条件的随意一个即可) (1)消退可燃物 (2)隔绝

16、氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 八、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 九.药品的取用 1、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 2、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，

17、缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 少量液体的取用，滴管 2、药品取用的总原则 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 十.加热器皿-酒精灯 (1)酒精灯的运用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。 (2)酒

18、精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 十一，夹持器-铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处; 用量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平 十二、蜡烛燃烧试验(描述现象时不行出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最光明)、外焰(温度) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 人教版九年级上册化学学问点总结第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页