2022年优秀高中化学教案.docx

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1、2022年优秀高中化学教案 因为事实上，一个单元或一节课的教学目标是在教学的肯定过程中逐步完成的，一旦出现偏离教学目标或教学教案的现象也没关系张，这可以在整个教学进度中去调整。今日我在这给大家整理了中学化学教案，接下来随着我一起来看看吧! 中学化学教案(一) 化学反应热的计算中学化学教案 【学习目标】 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应

2、会伴随能量改变？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4

3、= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）

4、；H3285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】 1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的'热量为多少？ 2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学

5、方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】 【作业】 1由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12 C11 D23 3、自然气和液

6、化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（ ） A削减空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，削减石油气进气量 C削减空气进入量，削减石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= Q2 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H= Q3 kJmol1 常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L

7、(标准状况），经完全燃烧后复原到室温，则放出的热量（单位：kJ）为 A04Q1+005Q3 B04Q1+005Q2 C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q2 5、已知热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1 则氢气的燃烧热为 A2418 kJmol1 B4836 kJmol1 C2858 kJmol1 D5716 kJmol1 6、已知下列

8、两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1 试验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； H=-2

9、804kJ/ mol 【学习反馈或反思】 中学化学教案(二) 二氧化碳教案 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，相识二氧化碳的重要性； 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过试验及试验分析，驾驭二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 实力目标 学习通过试验相识物质性质的方法； 提高试验探究实力。 情感目标 培育学生从生活视角视察二氧化碳的.存在及用途，再从社会视角分析其运用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，相识二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为

10、主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生视察，与学生探讨每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此改变呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就

11、来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的簇新空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生

12、命活动中作用的相识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习爱好、提高学生学习实力均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这

13、一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况（生源、试验条件）不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组探讨式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质相识更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好

14、基础且过渡自然。 中学化学教案(三) 苯 芳香烃教案设计 教学目标 （1）学问目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，驾驭苯的主要化学性质。 （2）实力目标：培育学生逻辑思维实力和试验实力。 （3）情感目标：使学生相识结构确定性质，性质又反映结构的辩证关系。培育学生以试验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法探讨苯的结构，并从中了解探讨事物所应遵循的科学方法。 教学重点、难点和关键 （1）重点：苯的分子结构与其化学性质 （2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 （3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。 教学方法 （1）

15、主要教学方法 归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。 （2）协助教学方法 情境激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 试验促学法：通过学生的'动手操作，老师的演示，视察分析试验现象，驾驭苯的分子结构和化学性质。 协助教学手段：多媒体协助教学 运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间改变定格化，有助于学生驾驭苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。 学法指导 1、视察与联想 学会视察试验现象,通过现象分析本质。将苯的试验事实和已经驾驭的旧学问联系起来,使感性学问和理性学问有机结

16、合。 2、推理与假设 让学生通过推理大胆提出假设，再当心求证并导出结论,从而驾驭肯定的逻辑思维方法。 教学程序 1、整体结构： 2、过程设计 老师活动 学生活动 设计意图 引入小奇闻：化学家预言第一次世界大战 投影板书 苯 芳香烃（第一课时） 听讲，对小奇闻进行心情体验。 激发学生学习爱好。 投影板书 一、苯的组成及结构 (一)苯的组成：C6H6 苯的分子式为C6H6。 思索 依据化学式，苯的组成有什么特点？ 思索与沟通1 请写出C6H6可能的结构简式。（留意对学生进行启发、激励） 分组探讨后由小组代表写出可能的结构简式： ACHCCH2CH2CCH BCH3CCCCCH3 引导学生用假说的方

17、法探讨苯的结构。 过渡这些结构的共同点是什么？ 思索与沟通2 究竟苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计试验方案检验. 学生明确结构确定性质，性质反映结构。 【学生探究试验】 提问上述试验有什么现象？说明什么？ 试验-1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，视察现象。 提问上述试验有什么现象？说明什么？ 讲解并描述 “凯库勒和苯分子的结构” 思索与沟通3 1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点： （1） 6个碳原子构成平面六边形环； （2） 环内碳碳单双键相互交替。 提问上述说法是否正确呢？ 思索与沟通4 为了验证假说,科学家做了大量试验发觉苯的一溴代物只一种,

18、邻位二溴代物也只一种.这说明白什么? 思索与沟通5 如何更准确地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动. 投影键长数据 1935年，詹斯用x射线衍射法证明苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。 投影、讲解并描述现代科学对苯分子结构的探讨： 1苯分子为平面正六边形结构，键角为120 2苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。 软件演示苯分子球棍模型和比例模型。 试验1 现象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并转移到苯层，即上层

19、呈橙红色 结论： 苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C 或CC。 结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应当是等同的。 进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。 对学生进行化学史教化，同时教化学生有科学探究精神。 指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构确定性质，性质又反映结构的辩证关系。 导学生以事实为依据验证假说。 展示一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去视察、试验、查阅资料） 投影板书 二、苯的物理性质 试验：视察苯的颜色、状态

20、，（苯有毒，不要求学生多闻气味）做试验检验苯在水和酒精中的溶解度 依据前面探讨的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何？ 试验-2：电脑展示：苯和液溴的反应。 投影板书化学性质1：能取代 投影 C6H6+Br2 C6H5Br+HBr 设问这个试验事实说明什么？ 投影板书 三、苯的化学性质 学生联想并动手练习 体会结构确定性质，性质又反映结构的辩证关系。 小结 巩固题和作业 请同学谈谈这节课的主要收获是什么？ 见课件，基础训练 练习升华 四、板书设计(略) 中学化学教案(四) 钠镁及其化合物的教案 一、学习目标 1知道钠的物理性质和用途。 2驾驭钠的化学性质。 3

21、建立钠原子结构确定金属钠的性质的思想。 4在试验过程中，体验化学的魅力和科学探讨的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质。 三、设计思路 整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的探讨主题钠，学生通过“视察与思索”中的试验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简洁介绍钠的氧化物的主要化学性质。 四、教学过程 情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2) 板书 2NaCl 2NaCl2 钠原子和钠离子的原子结构示意图。 思索与探讨对比钠原子和氯原子的结构，推想金属钠可

22、能的性质。 视察与思索1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，视察表面的颜色；将其放置放置在空气中，视察表面颜色的改变。 学生通过视察试验现象，分析产生该现象的缘由，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。 板书 一、钠的物理性质(ppt 3) 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质 1可与氧气发生反应 4NaO22Na2O 白色 视察与思索2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，视察现象。 板书 2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色 叙述同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要详细问题详细分析。 视察与思索3

23、 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，视察试验现象。 板书 一、钠的物理性质 熔点低，97.8。 二、钠的化学性质 2可与水发生反应 2Na2H2O2NaOHH2 思索与探讨通过对试验的探讨，能解决下列问题： 1 金属钠为何保存在煤油中？ 2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3说明产生钠与水反应时现象的详细缘由。 4钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5在所学学问中搜寻有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等） 过渡钠作为一种特别活泼的金属，我们在生活中干脆运用的机会不大，那这种金

24、属有哪些用途呢？ 板书 三、钠的用途(ppt 4) 1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。 TiCl44Na Ti4NaCl 四氯化钛 钛 2做电光源：高压钠灯。 3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4做化工原料。 过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。 板书 四、氧化钠(ppt 5) 1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物 Na2OH2O2NaOH 2与酸反应 Na2O2HCl2NaClH2O 练习(ppt 69) 1.金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中 答案

25、：C。 2.钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰 答案：B。 3.钠与水反应时产生的现象是（ ） 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠快速游动渐渐减小，最终消逝； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。 A. B. C. D. 答案：D。 4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ） A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定 答案：B。 5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

26、答案：C。 6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ） A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相像 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同 答案：B。 7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？ 答案：钠元素的质量分数为42.6。 中学化学教案(五) 淀粉纤维素的教案设计 一、破布制糖 在一百多年前，便有人做过破布制糖的试验：把破布放进浓度为70%左右的硫酸中，加热一段时间，破布便不见了，被分解成糖葡萄糖。破布怎么会变成糖呢？ 原来，破布的主要成分是纤维素。当纤维素受到酸类的作用时，那巨

27、大的分子会发生分裂，形成较小的分子，并且与水相结合，变成糖葡萄糖。在化学上，这叫作纤维素的“水解反应”。纤维素是由碳、氢、氧、三种元素组成的。所不同的是，只是分子中的三种化学元素的比例不一样罢了。 破布既然能制糖，那么，破布的兄弟们含有纤维素的木屑、稻草、麦秆及很多农副产品，当然也能制糖。利用纤维素水解制葡萄糖，如今已成了一项浩大的工业“水解工业”。 现在，人们在水解工厂里，先把一些含有纤维素的农副产品晒干、切碎，然后放进耐酸搪瓷缸中，再加入硫酸(一般浓度为62%以上，若用盐酸的话，浓度为3941%)，不断进行搅拌、加热。经过45小时，加水稀释，加入石灰乳中和、过滤，这时的滤液虽是澄清的，但含

28、有杂质，常是棕褐色的。工人们往滤液中加入脱色剂活性炭，滤液一下子便变成无色的了。接着，把滤液加热熬浓，冷却，便析出洁白的晶体葡萄糖。 据统计，1吨干木屑，可以制成650千克葡萄糖！葡萄糖是重要的药剂，也是很重要的化工原料。 二、纸人类文明的重要使者 人类的文明和进步离不开纸。纸有各种用途，但主要用于写字、绘画、包装和印刷等。当今社会快速发展，学问总量急剧增加，纸的需求量越来越大。人类与纸休戚相关。纸是人类文明的重要使者之一。 我国是世界上首先独创纸的国家。在纸独创以前，我国通常用竹木简或帛做书写材料。但竹木简太笨重，阅读、携带均不便利。据说汉武帝时，文人东方朔向皇帝上了个奏本，竟用了3000片

29、竹简，派了两个人才抬进宫去。丝帛的价格昂贵，非一般人所用得起。东汉的蔡伦，总结了前人造纸的阅历，改进了造纸术，于公元105年奏报朝廷。他用树皮、破布、麻头和旧鱼网做造纸原料，经过淘洗、泡沤、舂碎、蒸煮等工序，就可干脆加工成纸。纸的质量和产量都高了，运用普遍起来。为了纪念蔡伦的功绩，人们把这种纸叫做“蔡侯纸”。更珍贵的是，这些原料来源广泛，价钱便宜。现代用木浆造纸，正是受到蔡伦用树皮造纸的启发。 蔡伦改进造纸方法的胜利，是人类文化史上的.一件大事。从今纸起先大量生产，为以后书籍的印刷和文化事业的发展创建了物质条件。我国独创的造纸术，后来传播到世界各地。6世纪时，就传到了朝鲜、越南和日本，之后又经

30、阿拉伯地区传到包括西欧在内的其他各国，为促进人类文明作出了巨大贡献。 现代造纸的原料是植物纤维，像芦苇、稻草、麦秸、蔗渣等。为了把植物纤维制成纸浆，可以用机械法(磨碎)或化学处理法。化学处理法又分为亚硫酸盐法、硫酸盐法、烧碱法等，使纤维原料中的非纤维素成分溶解除去而得到化学纸浆。制成纸浆后，再经过漂白、打浆、抄纸(铺成薄层)、烘干而成纸。 造纸需大量的树木，树木砍伐过量，要破坏生态环境。据报载，“美国木材40%最终成了纸产品，从卫生纸、纸盒到信笺和礼品包装等。光是报纸和杂志每年就耗掉2.5亿棵以上的树木”。为了削减用木材造纸，美国现在用苎麻(一种生长快速的植物)、玉米皮、甜菜废弃物和禾秆等混在

31、一起造纸。今后，树木不再是造纸的唯一原料了。 我国纸产量居世界第三位，造纸厂上万家。造纸用的植物原料仅约40%用于造出纸浆纸，其余约60%作为废液排入江河，严峻污染水体，极大地破坏了饮水资源，并且严峻影响造纸工业的发展。造纸黑液的排放是造成我国河流严峻污染的一大公害。可喜的是中科院生态探讨中心经过八年艰苦努力，最终攻克了草浆造纸黑液污染治理问题，造纸污染问题的解决大有希望。 三、人为何不能靠吃草生活？ 1.草和粮食成分不同：草的主要成分是纤维素，粮食的主要成分是淀粉，前者为葡萄糖，后者为葡萄糖，二者在结构上虽然差别甚微，只是第一个碳原子上的羟基排列不同，但性质和功能迥然不同。 2.人的消化液中

32、所含的酶只能使淀粉水解成人体能汲取的葡萄糖，却不能使纤维素水解。 3.牛羊的消化系统里寄生了某些微生物，可以分泌使纤维素水解的酶，这种酶可使纤维素快速水解成葡萄糖。 4.目前正探讨从木霉菌中提取纤维素酶，以将纤维素转化为葡萄糖，这样就可将纤维素制成饲料和食品。 5.农业和林业的下脚料中木质纤维素甚多，它们包含木质素、纤维素和半纤维素。木质素不能被生物催化降解，而且还干扰纤维素的发酵，因此解决木质素的广泛利用问题，将有助于纤维素的转化探讨。 综合实力训练题 1.在肯定条件下，纤维素跟浓HNO3和浓H2SO4的混合酸反应而生成硝酸纤维，该反应的类型属于 A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化 答案

33、：C 2.蔗糖3.42 g与淀粉3.24 g混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则mn为 A.13 B.15 C.51 D.31 答案：D 3.某种白色粉末状物质A，难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘液即呈蓝色，在肯定条件下与水作用生成B。经测定已知B分子中氢、氧原子之比为21,碳原子比氢原子数少10个，B的化学式量为342，B能溶于水并发生银镜反应。B在肯定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应。推断A、B、C各是什么物质？ 答案：A.淀粉 B.麦芽糖 C.葡萄糖 4.用淀粉为原料制取酒精，若有1 kg 含40%淀粉的植物果实，经过反应制得227 g 80%的酒精。淀粉的转化率为_。 解析：设转化的淀粉质量为x (C6H10O5)n nC6H12O6 2nC2H5OH 162n 2n46 x 227 g80% x=320 g 转化率= 100%=80%。 答案：80% 2022优秀中学化学教案第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页