2022年初中化学知识总结归纳.docx

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1、2022年初中化学知识总结归纳 世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面给大家带来一些关于初中化学学问总结归纳，希望对大家有所帮助。 初中化学学问总结归纳1 基本学问、理论 1.空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢

2、)、HCl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(

3、银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5.化学式和化合价 (1)化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素养量比。 (2)单质化学式的读写 干脆用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银

4、Ag 等; b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K

5、2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子

6、数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8.酸碱度的表示方法pH 说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈碱性。 (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9.金属活动性依次表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞

7、、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 初中化学学问总结归纳2 物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (

8、也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 四、常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KC

9、l、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。 3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)： 盐：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

10、 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 初中化学学问总结归纳3 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组

11、成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等

12、。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 初中化学学问总结归纳4 物质的改变及性质 (1)物理改变：没有新物质生成的改变。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的改变、形态的变更、位置的移动等。 例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、变更颜色、生成沉淀等。有时可通过反

13、应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其变更形态时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 须要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2022初中化学学问总结归纳第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页