2022年初三上册化学重点难点复习资料.docx
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1、2022年初三上册化学重点难点复习资料 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;创建新物质的科学。世界由物质组成,化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是我为大家整理的有关初三上册化学重点难点复习资料汇总,希望对你们有帮助! 初三上册化学重点难点复习资料汇总1 【性质活泼的氧气】 1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。 (2)氧气与一些
2、物质的反应: 参与反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔4Al+3O2=2Al2O3 碳C+O2=CO2 铁3Fe+2O2=Fe3O4(猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5) 【奇异的二氧化碳】 1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 2.二氧化碳的化学性质 跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳
3、通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象) 通常状况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 【空气】 一、空气的组成及各成分的用途 空气的主要成分是氮气和氧气,分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定试验 1.试验原
4、理燃烧法: 利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2.试验装置: 3.试验步骤: (1)检查装置的气密性; (2)在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷,马上伸入瓶中并把塞子塞紧; (4)红磷燃烧停止,渐渐白烟消逝,等瓶内复原到常温后,打开弹簧夹。 4.试验现象及结论: 现象:(1)红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论:氧气约占空
5、气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治 1.空气的污染源:有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。 2.危害: 严峻损害人体的健康; 影响作物的生长; 破坏生态平衡; 导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3.防治措施: 加强大气质量监测; 改善环境状况; 运用清洁能源; 主动植树、造林、种草等。 4.空气日报质量:空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1)催化剂:在化学反应里能
6、变更其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变更的物质叫做催化剂(又叫触媒) (2)特点:“一变二不变” 一变:变更化学反应速率(加快或减慢) 二不变:本身的质量和化学性质不变 (3)反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰-水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1)反应原理氯酸钾-(加入)二氧化锰(并加热)-氯化钾+氧气(二氧化锰在上,加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理高锰酸钾-(加热)-锰酸钾+二氧化锰+氧气 四、分解反应 (1)是基本反应类型 (2)含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3)特点:“一”变“多” 五、加热高锰酸钾
7、制取氧气试验 1、试验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1)查:检查装置的气密性 (2)装:装药品 (3)定:固定试管 (4)点:点燃酒精灯 (5)收:收集氧气(利用排水法) (6)离:将导管从水槽中撤离 (7)熄:熄灭酒精灯 3、留意事项 (1)肯定要检查装置的气密性 (2)固定试管时,试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流,炸裂试管】 (3)加热时要先预热再集中加热 (4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】 (5)用排水法收集气体时,导管口刚产生气泡不能马上收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。假如收集,则收集的气体(氧
8、气)不纯】 (6)加热高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管,使水槽中的水变红】 (7)试验完毕后,要先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流,炸裂试管】 六、氧气工业制法 试验室制取氧气属于化学改变,工业制取氧气属于物理改变,这是二者的根本区分。 空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法(分别液态空气法):在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196的状况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。 其次种制法:利用膜分别技术,在肯定压力下,让空气通过具有
9、富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。 初三上册化学重点难点复习资料汇总2 第一单元 走进化学世界 一、 物质的改变和性质: 1.物质的改变:物理改变:无新物质生成的改变;化学改变:有新物质生成的改变。 2.物质的性质:物质不需发通过 化学改变表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必需通过 化学改变 才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。 二、基本试验操作: 1.药品的取用: (1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 12mL 。 (2)留意事项:“三不
10、”: 不闻 、 不尝 、 不摸 (3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用肯定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必需 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口。 2.物质的加热: (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度。 (2)运用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄 。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 。 3.仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁 既不聚
11、成水滴,也不成股流下 。 其次单元 我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分: 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2.空气中氧气含量的测定:(如右图) 视察到的现象: 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式: 4P + 5O2 点燃 4P2O5; 结论: 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的 4/5 。 思索:(1)液面小于五分之一缘由: 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ; (2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,缘由是 碳产物是气体,不能产生压强
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