2022年初三化学上册的课堂教案模板.docx

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1、2022年初三化学上册的课堂教案模板 在初中化学科目中，最重要的是对于元素周期表的驾驭，初中阶段的化学学习主要是对于各类元素有一个基本的概念，同时学会简洁的化学方程列举和运用。今日我在这给大家整理了一些初三化学上册的课堂教案模板，我们一起来看看吧! 初三化学上册的课堂教案模板1 教学目标 学问与技能 1.知道爆炸的含义。 2.了解一些易燃物、易爆物的平安常识。 过程与方法 能合理运用燃烧的学问和灭火的原理解决日常生活中一些简洁的防火、防爆问题。 情感、看法与价值观 通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。 教学重难点 重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的平安常识。 难点如何防火、防爆。 教学工具

2、蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等 教学过程 一、导入新课 师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧简单爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的学问。 二、推动新课 爆炸 师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度与什么有关? 试验探究：粉尘爆炸。(试验7-2) 试验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充溢罐，视察现象。 现象：发生了爆炸。 师：金属罐和塑料盖构成了一个有限

3、空间，向装置中鼓气后，面粉充溢了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积快速膨胀，引起爆炸。 师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。 师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度和什么有关? 生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越猛烈。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。 师：通过以上试验可知，在面粉厂旁边是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物

4、和一些易爆物的平安问题要时刻提高警觉性。 易燃物和易爆物的平安学问 师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会常常看到以下图标。 师：投影展示： 师：这些图标向人们传递了什么样的信息? 生：(1)当心火灾易燃物质;(2)禁止放易燃物;(3)当心爆炸爆炸性物质;(4)当心火灾氧化物;(5)禁止烟火;(6)禁止带火种;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸烟。 师：依据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应当贴“严禁烟火”的字样或图标? 生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危急。 师：请阅读“

5、生产、运输、运用和贮存易燃物和易爆物时的留意事项”。(课本第134页“资料卡片”) 师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的平安，生产、运输、运用和贮存易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 板书 第2课时易燃物和易爆物的平安学问 一、爆炸 可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越猛烈。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。 二、易燃物和易爆物的平安学问 教学反思： 鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了肯定的生活阅历，故在教学的过程中，老师应注意从学生的生活阅历动身，让他们在熟识的生活情景中探究爆炸的奇妙，并把

6、所学的化学学问应用到生活中，解决生活中的实际问题。 初三化学上册的课堂教案模板2 【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究 【教学目的】 1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的爱好。 2、通过学生分组试验使学生相识到试验是学习化学的重要途径;初步培育学生视察试验、表述试验现象的实力;培育学生严谨的科学看法。 3、通过探究，使学生体会发觉的乐趣和胜利的喜悦。 【教学重点】 1、激趣 2、培育学生对试验现象的视察、记录和描述实力 【教学难点】训练学生主动发觉试验现象;学会表述试验现象。 【课时支配】l课时 【教学环节】提出课题师生探讨确定方案试验探究沟通反馈填写报告 【教学策略】本课题第

7、一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动老师可先演示，学生仿照;其次个探究活动让学生自己完成。 【课前打算】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(略微硬些的)、澄清的石灰水 【学生活动设计】 l、对课题涉及的学问方面的疑点提出质疑; 2、每二人一组点燃蜡烛进行试验探究并记录; 3、在老师的参加下进行生生沟通; 4、在老师引导下思索、分析，得出结论。 【教学过程】 新课引入世界是物质的，化学主要探讨物质的组成、结构、性质及改变规律。化学试验是探讨物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个试验吗?你细致视察过燃烧的蜡烛吗?假如用化学的眼光去视察，你会有什么新的发觉呢? 学生阅读

8、P7活动与探究 学生探讨 1、燃烧时可能发生哪几种改变? 2、你猜想蜡烛会有哪些性质? 3、你想通过什么试验手段来证明它们? 4、你还有哪些问题须要向老师询问? 学生质疑(可能问到的问题) 1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他状况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味? 老师答疑(边答疑边为后面的试验探究设下埋伏，凡是通过试验探究能得到答案

9、的暂不作答) 学生活动试述试验探究的主要步骤及其目的。 老师指导试验步骤和视察要点：(电脑画面提示) l、取一支蜡烛，视察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，视察它是否溶解、是否下沉; 2、用火柴点燃一支新蜡烛: (1)视察蜡烛外部形态的改变，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;四周气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型改变;蜡烛四周温度的改变等; (2)(如图1)视察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试); 图1 (3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，视察其内壁;然后将其快速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡

10、，视察石灰水是否有改变; 图2 3、吹灭蜡烛，视察; 4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜? 5、(拓展试验)(如图3)当心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发觉什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发觉什么? 图3 试验探究学生每二人一组，边试验、边记录、边思索;老师巡察，指导、答疑。 沟通反馈学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 反思与补充通过沟通，学生取长补短。 总结与评价略 (学生填写探究报告) 【课后附记】 1、课前布置学生在家视察蜡烛的燃烧特别必要，否则课上时间太紧; 2、学生可以自愿结组，这样利于协作; 3、限于时间，学生提问前老师要限定范围，以避开跑题;

11、4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。 初三化学上册的课堂教案模板3 教学目标 学问与技能 1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。 2.知道化石燃料的不行再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。 3.了解化学反应中的能量改变，相识化学反应放出的能量的重要性。 4.知道石油炼制的主要产品及其用途。 过程与方法 自己动手做盐酸与镁条反应的试验，体会化学反应的能量改变，增加动手试验实力。 情感、看法与价值观 通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培育学生的环保意识和节能意识。 教学重难点 重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。 2.石油分馏的产物及

12、用途。 难点化学反应中的能量改变。 教学工具 有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。 教学过程 一、导入新课 师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20。 师：生活中的这个常见现象说明白什么问题?(不须要学生马上回答) 二、推动新课 (一)化学反应中的能量改变 师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的试验7-3。 师：试验说明白什么? 生：说明白生石灰与水反应会放出热量。 师：这种化学

13、反应放热现象在很多化学反应中都会发生，大家请思索： (1)化学反应都是放出能量的吗?请举诞生活中你见过的汲取能量的化学反应的例子。 (2)我们一起先播放的Flash录像中的现象如何说明?凡是反应须要加热的化学反应就是吸热反应吗? 师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的试验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思索缘由。 (二)化石燃料的利用 煤的形成 师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期困难改变成煤。 石油、自然气的形成 师：大多数的炼钢厂、热电厂等运用什么燃料? 生：煤。 师：(1)煤是纯净物吗? (2)那它含有哪些元素? (3)你知道煤作为燃料的原理是什么? 生：

14、(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。 师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途? 生：煤隔绝空气加热 煤气的主要成分： 氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体 师：我国的主要油田有哪些? 生：大庆、大港、成功、华北等。 师：石油可干脆用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料? 生：不能!石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。假如把石油干脆作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成奢侈，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。 生：

15、汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。 师：煤气泄露会造成什么危害?运用灌装液化石油气在平安上应留意什么? 生：危害到人体和财产的平安;运用罐装液化石油气在平安上应留意不能加热，不能猛烈撞击等。 师：有人说自然气就是甲烷，甲烷就是自然气，对不对? 生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有肯定区分的。 师：说得对，下面我们来看看自然气的成分。 1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物 2.主要成分：甲烷(CH4) 3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水 4.CH4化学性质具有可燃性 (留意：点燃之前要验纯) CH4+2O2=CO2+2H2O 师：出示一

16、块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有很多孔洞，你知道其中的奇妙吗?工业上运用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧? 初三化学上册的课堂教案模板4 利用化学方程式的简洁计算 一、教学目标 1.学问与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。 (2)相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。 2.过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的主动性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。 3.情感看法与价值观 (1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学

17、生学以致用，联系实际的学风。 (3)相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.依据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点：训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。 四、课时支配 2课时 五、教学过程 引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进

18、行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。 板书 课题3 利用化学方程式的简洁计算 老师 前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 投影 展示例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 x= =0.6 g。 答：加热分

19、解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 老师总结并板书 1.依据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量; (2)写出反应的化学方程式并配平; (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量; (4)列出比例式，求解; (5)简明地写出答案。 讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。 追问 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，老师巡察，发

20、觉步骤和格式上的错误刚好订正) 解：设须要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 (2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即; 还可以采纳横列，即2158：32=6 g：x。一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分

21、解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算特别简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 老师在实际运算过程中，我们往往须要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，须要碳酸钙多少吨? 解：设须要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：须要碳酸钙18 t。 老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知

22、一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展示课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气须要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克? 提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) 学生分析、探讨 回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 答：须要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平

23、化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： = 代入x=3550 g， = ， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2.化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量; 已知生成物的质量求反应物的质量; 已知一种反应物的质量求

24、另一种反应物的质量; 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? 学生思索 老师总结并板书 3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整; 格式要规范; 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式; 化学方程式要配平; 精确计算相对分子质量。 老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。 投影展示下列练习 练习1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g铜，须要多少克氧化铜? 2.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 3.12 g镁与足量稀盐酸起反

25、应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 学生练习 留意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。 小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业习题5、6、7、8 板

26、书设计 课题3 利用化学方程式的简洁计算 1.依据化学方程式计算的解题步骤： 依据题意设未知数; 写出化学方程式; 求有关物质质量比，写出已知量、未知量; 列比例式，求解; 简明写出答案。 2.依据化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量; 已知生成物的质量求反应物的质量; 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量; 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 3.依据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整; 格式要规范; 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式;化学方程式要配平;精确计算相对分子质量。 考题回顾 1.(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为 3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。 2.(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨? 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页