2022年初三化学知识点北师大版.docx

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1、2022年初三化学知识点北师大版 要想取得好的学习成果，必需要有良好的学习习惯。习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重长久的条件反射和自然须要。下面给大家共享一些关于初三化学学问点北师大版，希望对大家有所帮助。 初三化学学问点1 一基本概念： 1、化学改变：生成了其它物质的改变 2、物理改变：没有生成其它物质的改变 3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物

2、质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分 化学式和化合价： (1)化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素养量比。 (2)单质化学式的读写 干脆用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种

3、原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是

4、：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律：每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He

5、有2个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性依次表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边

6、的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2

7、H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚-钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)

8、2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、-、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuS

9、O4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 初三化学学问点2 一、物质的改变和性质 1.化学是一门探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的自然科学。 2.物理改变与物理性质 【物理改变】 (1)定义：没有生成其它物质的改变 (2)特征：物质的形态发生了改变 (3)形式：破裂、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等 【物理性质】不须要发生化学改变就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学改变与化学性质 【化学改变】 (1)定义：改变时都生成了其他物质 (2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、

10、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【化学性质】通过化学改变表现出来的性质。 如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性 4、物理改变与化学改变的联系和区分 物理改变与化学改变的本质区分是：是否有新物质生成。 化学改变中肯定伴随物理改变物理改变中肯定不伴随化学改变 二、走进室 1药品取用的基本原则。 试验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 取用药品留意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL;固体只需盖满试管底部。 用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能

11、拿出试验室，要放在指定的容器里。 2.固体药品的取用 取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。 初三化学学问点3 第一单元走进化学世界要驾驭的学问点 课题1物质的改变和性质 一、定义：化学是探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的自然科学。 二、物理改变和化学改变 物理改变:没有生成其它物质的改变。 化学改变：改变时都生成了其它物质的改变。化学改变又叫化学反应。 三、物理性质和化学性质 物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的

12、性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 化学性质：通过化学改变表现出来的性质。 课题2化学是一门以试验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前：视察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。 2、燃着时：燃烧过程中发生的改变：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续宁静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 视察火焰：蜡烛的火焰在稍微地闪耀，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;其次层火焰较光明且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，光明而不刺眼，为外焰。 火焰三部分温度的凹凸比较

13、;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用试验确定? 燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，快速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明白蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气呼出的气体 二氧化碳二氧化碳(不能供应呼吸，也不能支持燃烧) 氧气氧气(能供应呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气水蒸气 课题3走进化学试验室 一、初中化学试验常用仪器和药品的取用规则 (一)初中化学试验常用仪器 反应容器可干脆受热的：

14、试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网) 常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积) 仪分别仪器：漏斗 取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1、试管。(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体c、收集少量气体 (2)留意事项：a、加热时外壁必需干燥，不能骤热骤冷，一般要先匀称受热，然

15、后才能集中受热，防止试管受热不均而裂开。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避开管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 试管夹。用途：夹持试管; 留意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) 不要把拇指按在试管夹短柄上。 3、玻璃棒。(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体); (2)留意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后刚好擦

16、洗干净。 4、酒精灯。(1)用途：化学试验室常用的加热仪器; (2)留意事项：运用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 运用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。 灯体内的酒精不行超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。 禁止用燃着的酒精灯干脆点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 应用外焰加热(外焰温度)。 用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) 用完后，马上盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应马上用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势扩散。 初三化学学问点北师大版第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页