2022年初三化学《酸碱盐》知识考点汇总.docx

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1、2022年初三化学酸碱盐知识考点汇总 第一学期化学学习任务结束后，化学学习的下一阶段是酸、碱、盐学问。下面是我为大家整理的有关初三化学酸碱盐学问考点汇总，希望对你们有帮助! 初三化学酸碱盐学问考点汇总 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O 二、化合物的分类 三

2、、金属活动性 1、金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性依次的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡

3、，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4、三个不存在的物质：所谓的'氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件 反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或

4、在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度 pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被

5、测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO 42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于

6、硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色CuOC粉 MnO2 Fe3O4 紫黑色KMnO4 红色CuFe2O3 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O 绿色Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 九、酸、碱、盐的特性 1、浓盐

7、酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O) 8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液 十、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸

8、的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 初三化学酸碱盐学问考点汇总第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页