2022年初中化学酸碱盐知识点归纳整理.docx

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1、2022年初中化学酸碱盐知识点归纳整理 酸碱盐通常是同学们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、须要记忆的多、实际应用的多、题型改变多，因此要驾驭这部分学问存在肯定的困难。下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐学问点归纳整理，希望对大家有所帮助。 一.化学用语 1. 电离方程式： H2SO4=2H+SO42-;NaOH=Na+OH-;AL2(SO4)3=2AL3+3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ; 纯碱、口碱Na2CO3; 烧碱、火碱、苛性钠NaO

2、H; 胆矾、蓝矾CuSO45H2O; 碳酸钠晶体Na2CO310H2O; 氨水NH3H2O。 二.金属活动性 1. 金属活动性依次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2. 金属活动性依次的意义： 在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性依次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三.酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇

3、水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由) CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4. 三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四.复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(

4、即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应; 2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应; 3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 五.溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1. 指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2. pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 六.离子的检验 Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液

5、,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1.(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 2.(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 【注】 1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;

6、2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 七.物质的颜色 1. 固体(多为白色) 黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色-KMnO4 红色-Cu、Fe2O3 红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色-Cu2(OH)2CO3 2. 溶液(多为无色) 浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液-CuC

7、l2溶液(较浓)。 八.酸、碱、盐的特性 1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2. 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3. 浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4. 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5. 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6. 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。 7. 碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O

8、)。 8. 氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。 九.酸与碱的通性和盐的性质 1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水; (4)酸能与碱反应生成盐和水; (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 2. 碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水; (3)碱能与酸反应生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 3. 盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。 初中化学酸碱盐学问点归纳整理第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页