2022年化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记.docx

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1、2022年化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为：长度(单位：m)、质量(单位：kg)、时间(单位：s)、电流强度(单位：A)、发光强度(单位：cd)、温度(单位：K)、物质的量(单位：mol)，我整理了相关资料，希望能帮助到您。 化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记 一、学习目标： 1.驾驭物质的量定义及其单位摩尔的运用。 2.驾驭阿伏加德罗常数的应用。 3.驾驭物质的量与微粒数之间的关系。 二、课堂探究： 【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念? (提示：联系微观世界和宏观世界的桥梁。)

2、 【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一，它表示的物理意义是什么? (提示：物质的量表示肯定数目粒子的集合体。) 【问题3】时间单位为秒，质量单位为千克，1s、1kg我们是有感知的。那么，物质的量的单位为摩尔(mol)，“1mol”究竟表达什么? (提示：1mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。) 【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的? (提示：0.012kg C-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数，用NA表示，近似值为6.02×1023mol-1。) 【问题5】物质的量的单位为摩尔，在运用中要留意什么?1mol 大米、1m

3、ol 氧、1mol 硫酸溶液这些表达正确吗?为什么? (提示：“6.02×1023”这一数值很浩大，故摩尔只能用来表示微观粒子，常可表示有：分子、原子、离子、质子、电子、中子。要详细指明粒子的种类。) 【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是? (提示：N=nNA，微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。物质的量之比等于微粒数之比，n1:n2=N1:N2) 【问题7】1mol H2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?1mol NH4+中含有多少个质子

4、、多少个电子?1 mol OH-中含有多少个质子、多少个电子? (提示：6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;11×6.02×1024、6.02×1024;9×6.02×1023、6.02×1024) 三、重点聚焦： 例1：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.0.1mol 的NH4+中含有的电子数为NA B.1mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA C.1mol 任何物质所含的分子数为NA D.1mol 氦气中含有的原子数为NA 变式训练

5、1：按要求填写下列空白： (1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为 。 (2)0.05 mol Mg2+所含的质子数为 。 (3)1mol Na2SO410H2O含有的H2O分子数为 。 (4)a mol H2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数为 。 (5)1mol Mg转化为Mg2+时，失去的电子数为 。 奇妙记住化学学问点! 1、化合价实质之歌 化合价实质要记准， 金正非负单质零; 氢一氧二应记住， 正负总价和为零; 很多元素有变价， 条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价

6、氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特别状况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性依次表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞; 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧

7、、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙 8、化学、物理改变 物理改变不难辨，没有新物质出现; 化学改变则不然，物质本身已变更; 两种改变有区分，有无新物作推断; 两种改变有关联，化变中间有物变; 改变都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式 一排依次二标价，价数交叉写右下; 约简价数作角码，化合价规则去检查。 11、化学方程式 左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用视察配其它; 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变

8、单成双; 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 12、离子方程式 客观事实要遵从，书写形式分异同; 生成符号要写对，质量电荷要守恒。 13、干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，运用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 14、空气组成 空气组成别遗忘，主要成分氮氧气; 氮七八氧二一，零点九四是稀气; 还有两个零点三， 二氧化碳和杂气; 体积分数要记清，莫要当成质量比; 还要留意防污染，环保意识要树立。 15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭猛烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色漂亮美丽，生成气体气味够“呛”; 燃磷入氧现象难忘，深厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星

9、四射，生成熔物固态黑色。 16、氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚丽。 17、氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃猛烈产白霜。 18、防止铁生锈 铁氧水等互作用，发生困难之反应，主要生成氧化铁，还有困难的成分; 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和干净; 隔绝空气又防水，表面涂上爱护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。 19、硫的物理性质 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。 20、硫化氢的性质 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，肯定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 21、苯的化学性质 取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页