2022年如何高效学习新高一化学知识.docx

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1、2022年如何高效学习新高一化学知识 高一化学的特点是跨度大，学问点多。假如在第一遍学习中学问点没有驾驭坚固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。因为起先学习的内容都是后面章节的基础，前面学不扎实，后面也就学不懂。作为一名高一生，如何才能将化学学好?我在这里为大家整理了相关资料，希望能帮助到各位。 如何高效学习新高一化学学问 一、高一化学学什么? 1、第一章 第一节是初中向中学的过渡，比较简洁。其次节化学计量在试验中的应用是本章的重点，也是整个中学阶段计算部分的基础，是孩子自从初三学习化学以来最难的部分，有太多的同学败在此节，从今一蹶不振，觉得中学化学难于上青天。假如这节没有学通，以后的计算题

2、就都没戏了。而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和娴熟应用，总结为：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。 2、其次章 第一节讲的是物质分类，比较简洁。其次节离子反应和第三节氧化还原反应是第三、四章的基础，假如学不透彻，那么在第三、四章就起先听天书了，心理上也就起先倾向选择学文科了。那么如何解决呢? 其次节，书写离子方程式的关键是“拆”，什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。强碱又有哪些?钾钙钠钡(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡)。其余的都不拆。有哪些特别吗?有，浓硫酸不拆，石灰乳不拆。 第三节，记住口诀：

3、升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。理解：化合价上升→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂，想象你是还原剂，姚明是氧化剂，也就是说化合价低的是还原剂，化合价高的是氧化剂。这些关键点，你不但要知道是什么意思，还要背得滚瓜烂熟，做梦都不能遗忘。 3、第三、四章 所谓“得方程式者得天下”，这两章的方程式假如像初三一样去死记硬背，你会恒久背不会。应当怎么做呢? 1.结合老师做过的试验、讲过的学问点。 2.分类总结。比如铝的两性，大家可以这么记忆：铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子，和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程

4、式。 3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平，不能单纯的只用原子守恒，而是根据这样的依次：电子守恒→电荷守恒→原子守恒。做到这三点，你会事半功倍。 二、高一化学怎么学? 第一，仔细听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合中学化学，事实上，学问不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。 其次，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。 第三，重视练习。通过练习，可以强化对学问点的理解和记忆，可以更好的对学问进行

5、应用。 第四，总结反思。我给学生分析试卷时常常能发觉，错题都是同一个类型，也就是说假如当时他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要擅长总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。 高一化学必修一学问点 一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸(熔点16.6，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO45H2O

6、氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3H2O 必修一化学必背学问 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

7、3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机

8、物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 中学化学学问归纳 1、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2

9、。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 2、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页