2022年初中化学大总结.docx

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1、2022年初中化学大总结 上了中学，化学学问还是须要和初中连接 的。今日我给大家带来了初中化学大总结，希望能帮助到你。 一、核外电子排布的初步学问 1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。 2.构成原子的三种粒子是质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 3.核外电子的排布规律 (1)在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动;能量高的，通常在离核远的区域运动。即核外电子由里到外分层排布， 各电子层由里到外分别叫K层

2、、L层、M层、N层。 ( 2 ) 每一电子层上最多容纳的电子数为2n2(n为电子层的序数)。 (3)最外层电子数不能超过8个(K层不超过2个)，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。 4.娴熟驾驭118号元素的原子及常见离子的结构示意图的书写。 5.明确：确定元素种类的是核电荷数(或质子数)，确定元素化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素。 思索题： 推断O、Na+、H2O、 NH4+、OH-的质子数和电子数分别是多少。 二、物质的组成和分类 1.物质的组成 从宏观上讲，物质是由元素组成的，元素的存在形态有两种-单质和化合物;从微

3、观上讲，物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，其中原子是化学改变中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.化合价和原子团 (1)化合价：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素在形成化合物时表现出的性质。 (2)驾驭常见元素的化合价和原子团 明确：1)单质中元素的化合价为零;2)化合物中正、负化合价代数和为零;3)在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价;4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价;5)遇到不太熟识的物质时(如K2MnO4)，首先推断比较熟识的元素的化合价(K

4、 +1,O -2)，再依据化合物中正、负化合价代数和为零,推断其它元素的化合价(Mn +6);6)熟识一些常见的变价元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合价(如O有-1、-2，其中-2常见);7)熟识初中化学中常见的原子团，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。 附：常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 说明：这部分内容与中学所学的氧化还原反应及从化合价角度预料物质的化学性质等有干脆的关系，务必重视。 3.物质的分类 依据物质分类依据的不同，物质的分类方法有

5、许多。初中主要是依据物质的组成进行分类。物质可分为纯净物和混合物(如空气、溶液、浊液、煤、石油等)，而纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为无机化合物和有机化合物(初中简洁了解)，而无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。 明确：(1)纯净物和混合物的划分依据是看有几种组成成分，由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如金刚石和石墨);(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、碱性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和两性氧化物(如Al2O3)等;(3)按电离出的H

6、+的个数，酸可分为一元酸(如盐酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性强弱，可分为强酸(如盐酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按组成元素，可分为含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和无氧酸(如盐酸)等;(4)碱可分为强碱(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱碱(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3.H2O)和难溶性碱(如Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)盐可分为正盐(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式盐(如NaHCO3、

7、NaHSO4)、碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)等。 多识一点：酸式盐与正盐可相互转化： 思索题： 列举由H、O、C、Na四种元素组成的物质(单质、化合物)，并对其进行分类。 三、物质的性质和改变 1.物理性质和化学性质 物理性质物质不经化学改变就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、 密度、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等。 化学性质物质在化学改变中才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、金 属活动性、热稳定性、可燃性等。 2.物理改变和化学改变 化学改变和物理改变的根本区分是有没有新物质生成。化学改变中伴随发生一些如放热、 发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 思

8、索题：导电、爆炸属于物理改变还是化学改变? 3.化学方程式 (1)化学反应可用化学方程式表示。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。 (2)四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 说明：在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸);位于前面的金属能把位于后面

9、的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。(详细缘由中学再学习) 明确复分解反应的发生应满意三种条件之一，即有沉淀析出、有气体放出或有水生成，事实上有弱酸、弱碱生成的反应也是可以发生的。理解复分解反应发生时还应留意反应物的溶解性，例如，碱与盐的反应、盐与盐的反应一般要求反应物都可溶于水。 在中学化学中，我们还要对化学反应进行其它分类，如(非)氧化还原反应、(非)离子反应、(不)可逆反应、吸热(放热)反应等，感爱好的同学可前提预习一下噢。 思索题： 反应 属于四种基本反应类型吗?反应前后化合价有变更吗?如何对该反应进行分类呢? 四、化学反应规律的运用-单质、 氧化物、酸、碱、盐之间的相

10、互关系 这部分学问特别重要噢，是初中化学的核心内容。提示同学们回顾以下几点：1.初中化学学过的单质(金属、非金属)、氧化物、酸、碱、盐有哪些?提示一下：非金属单质如氧气、氢气、碳，金属单质如铁、铜等，(想一想、写一写)，还记得他们的性质吗?2. 还记得单质、氧化物、酸、碱、盐这些物质的通性吗?(忘了?看看课本或笔记本回忆一下吧)3.是否还记得常见酸、碱、盐的溶解性?4.试着分类整理一下初中学过的有关化学方程式，你会很有收获的。 思索题： 你能举出制备MgCl2的七种方法吗?写出有关的化学方程式。 五、与溶液有关的内容 1.溶液的概念：一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂,如水)里形成的

11、均一的、稳定的混合物，叫做溶液 。 留意： 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (换成体积则不成立)。 2.饱和溶液和不饱和溶液 (1)了解两个概念的含义。 (2)推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解 。 (3)回顾饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法 。 3.固体物质的溶解度 (1)溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 (2)影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度上升而降低，如Ca(O

12、H)2 4.溶质的质量分数 (1)计算公式： 溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量)×100% (2)某温度下的饱和溶液中(其中S代表固体物质的溶解度)： 溶质的质量分数 = S/(100+S)×100% 溶质质量：溶剂质量=S100 ，溶质质量溶液质量=S(100+S) 思索题： 你知道哪些物质溶于水会产生明显的放热、吸热现象吗? 六、与化学试验有关的内容 化学是一门以试验为基础的学科，通过试验可培育同学们的视察实力、思维实力、动手实力、合作探究实力、设计试验实力及平安、环保、节约意识。到了中学，要留意自己动手做试验噢。 就初中化学来说，主要涉及一些内容： 1. 常见

13、仪器的运用 驾驭下列仪器的运用方法及留意事项：量筒、托盘天平、漏斗、温度计、表面皿、试 管、蒸发皿、(坩埚)、燃烧匙、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、研钵等。 思索题：你知道哪些仪器可干脆加热，哪些需隔着石棉网加热吗? 2. 基本的试验操作 (1)药品的取用(固体、液体)：少量、定量? (2)物质的加热 (3)溶解、蒸发、过滤、蒸馏(想一想：须要的仪器、留意事项) (4)用固体配制肯定溶质质量分数的溶液 步骤：计算、称量、溶解 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (5)装置的气密性检查 基本过程：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、加水等)→描

14、述现象→得出结论。 关键词：微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱;液差(封)法检查：封闭、液差。 注：检查较困难的试验装置气密性时，可分段检查。 3.分别和提纯 (除杂)常用的物理方法 应熟识常用分别方法的适用范围、所用仪器(装置)、留意事项等。 (1)过滤法：可溶性物质与难溶性物质的分别。如：粗盐的提纯。 (2)结晶法：几种可溶性固体物质的溶解度受温度的影响不同。 如：分别NaCl和KNO3。 说明：结晶分为蒸发结晶和降温结晶两种方法。 (3)蒸馏法：适用于互溶但沸点不同的液体混合物的分别。如：分别液态空气得到O2 . 4.常见物质及离子的检验、鉴别(略) 5.试验室中常见气体的制取

15、 试验室制取气体时，一般思路为：依据反应原理选择发生装置→净化(除杂)干燥装置→收集装置或验证性质装置→尾气处理装置(制取有毒、有污染性、易燃的气体时)等。 根据以上思路自行回顾试验室制取O2、H2、CO2 的相关问题及验满方法。 思索题： 你知道常见的气体发生装置有哪些吗?选择的依据是什么?你还知道试验室制取O2的其它方法吗? 七、与化学计算有关的问题 初中化学计算类型主要涉及:有关化学式的计算，有关化学方程式的计算，有关溶液的计算及综合计算等，要求相对较低，计算比较简洁。在中学化学中，化学计算相对比较困难，有时会涉及到一些计算方法的敏捷运用问题，如差量法、守恒

16、法(质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等)、关系式法、极限法等，想一想，你曾经用过这些方法吗? 思索题： 向100g18.25%的盐酸中加入8g Fe2O3和MgO的混合固体，完全溶解后再向反应混合液中加入200g某浓度的NaOH溶液，结果使溶液中的Fe3+和Mg2+恰好沉淀完全，则该NaOH溶液的溶质的质量分数为( ) A.40% B.30% C.20% D.10% 八、考考你的学问面 你了解下列概念吗：合金、潮解、风化、结晶水合物、电离、电离方程式、有机物、 同素异形体?你了解化石燃料吗?如何正确运用pH试纸?你了解物质导电的缘由吗?。 九、从初中化学到中学化学学习方法和思维方式的

17、转变 初中化学内容相对较少，学问形象、简洁、易记、易懂，对学生的思维实力和综合分析问题的实力要求较低，主要侧重于基础学问和基本技能的驾驭，基本上停留在形象思维的层次，故初中学习化学的方法主要是记忆、重现和简洁仿照等。而中学学习是以抽象思维为主要特征，中学化学教学是高考对学生的实力要求的详细体现，注意培育学生的自学实力、视察实力、试验实力、思维实力等，须要同学们学会运用视察、试验、分类、比较、类比、推理、联想、归纳等方法，理解后再记忆，学会触类旁通，举一反三。故中学阶段同学们要习惯于运用分析推理、归纳总结，形成抽象思维、逆向思维和发散思维的思维模式。 进入中学以后，要养成良好的学习习惯(课前预习

18、、课堂仔细听讲、课下刚好复习、独立完成作业、刚好总结巩固反思等)，培育自己较强的自学实力、主动质疑的实力、合作意识、动手操作及设计试验实力。 中学化学概念较多，学习时应留意理解好有关概念的内涵和外延，并学会对比分析，犹如位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的学习，化学键类型和晶体类型的学习等;深刻理解好有关理论和反应原理的含义和运用条件，这样才能精确敏捷的应用。 中学化学中会学习许多种(类)新的物质，学习这些物质时要用好分类、比较的方法 和学会从化合价的角度预料物质的性质，驾驭典型进行类比，记忆特别留意对比，同时要运用好“结构确定性质，性质确定用途”这一规律，则学习会事半功倍。 中学化学与初中化学的解题方法第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页